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高三(精品)电离平衡复习


一、物质分类
单质 纯 净 物

物 质

强电解质:强酸:如:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、 HI、HClO4等; 强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 电解质 大部分盐。 弱电解质:弱碱:不溶性的碱、NH3?H2O; 弱酸:HClO、HF、H2S、CH3COOH、 化 H2CO3、 H2SO3、H3PO4、H2SiO3等; 合 H2O, 物 非电解质 极少数盐 等。

混合物:溶液等

练习1:下列物质,属于电解质的有



属于强电解质的有 属于弱电解质的有

? ?

⑴NaCl固体、⑵ NaOH溶液 、 ⑶ 盐酸、 ⑷冰醋酸、 ⑸NH3、 ⑹Cl2、 ⑺Cu、 ⑻H2O、 ⑼BaSO4、 ⑽酒精 ⑾ CH3CH2COOH、⑿NH4HCO3、⒀SO2

练习:
2、下列说法是否正确?

× (2)硫酸钡难溶于水,所以它是弱电解质 × (3)1mol/LHCl溶液和1mol/LH SO 溶液导 ×
(1)导电能力强的电解质一定是强电解质
2 4

(4)NaCl是强电解质,所以氯化钠晶体导电 能力很强 (5)液态氯化氢不导电,所以它是共价化合物

×

电能力一样

区别离子化合物与共价化合物的方法?

强、弱电解质比较:
强电解质 定义 弱电解质

化学键种类
化合物类型 电离程度 电离过程 溶液中溶质微粒 种类

表示方法
实例

强弱电解质比较:
强电解质 弱电解质
在水溶液中部分电离的电解质

定义
化学键种类

在水溶液中完全电离的电解质

离子键,强极性共价键

极性共价键

化合物类型
电离程度 电离过程 溶液中溶质微 粒种类

离子化合物,共价化合物
完全电离 不可逆,不存在电离平衡 水合离子,没有强电解质分子

共价化合物
部分电离 可逆,存在电离平衡 水合离子 和分子

表示方法
实例

用“ =”表示

用“
NH3· H2O

”表示
NH4 + + OH -

NaCl = Na++Cl-

练习3:写出下列物质的电离方程式
? ⑴H2SO4 ⑵Ba(OH)2 ⑶NaHCO3

⑷NaHSO4(水溶液中) ⑹CH3COOH

⑸NaHSO4 (熔化状态下) ⑻H2CO3

⑺ NH3· 2O H

⑼CH3COONH4

⑽Fe(OH)3

⑾Al(OH)3

二、电离方程式的书写:
? 1、电离:电解质在水溶液中或熔融状态下
离解成自由移动的离子的过程。

2、书写方法:

三、弱电解质的电离平衡 1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质
分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率 相等时,溶液中各微粒浓度保持不变的状态为电离平 衡。(一种特殊的化学平衡)

2、弱电解质的电离平衡特点:
逆:弱电解质的电离 等:V电离=V分子化≠0

动:电离平衡是一种动态平衡
定:条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变, 溶液里既有离子又有分子。 变:条件改变时,电离平衡发生移动。

3、外界条件对电离平衡的影响 (1)浓度:
越稀越电离,而离子浓度一般会减小。

(2)温度:
温度越高,电离程度越大。因电 离是吸热反应。

3、外界条件对电离平衡的影响 (3)同离子效应:
在某电解质溶液中,加入含有某一相同离子 的另一电解质,会抑制电解质的电离。

(4)能反应的离子:
加入能与电解质电离出来的离子发生反应 的另一物质,会促进电解质的电离。

电离平衡移动的影响因素:
250C时,0.1mol/L的乙酸溶液达到平衡:

移动 方向 加少量乙酸 钠
左 右 左 右 右 右

n(H+)
减小 减小

C(H+)
减小 减小

C (Ac- )
增大 增大

溶液的 导电性 增大 增大

Ka
不变 不变

加少量氢氧 化钠固体 加少量稀硫 酸 加大量水
加冰醋酸 升温

增大
增大 增大 增大

增大

减小 减小
增大 增大

增大 减小
增大 增大

不变

减小 增大 增大

不变 不变 增大

NH3?H2O
改变条件 加水 升温

NH4 + + OH KW 导电能 力

平衡移动 n(OH-) C(OH-) 方向

加NH4Cl 加HCl 加NH3
加NaOH

4、电离平衡常数
对于一元弱酸:HA H+ + A-,平衡时

Ka=

c( H+) .c( A-) c(HA)
M+ + OH-,平衡时

对于一元弱碱:MOH

Kb=

c ( M+).c( OH- ) c(MOH)

思考:电离平衡常数与什么因素有关?

结论: 1、相同温度下,K越大,酸性或碱性越强; 2、温度越高,同一弱电解质的Ka(或Kb)越大; 3、电离是吸热的; 4、K只与温度有关,与浓度无关;


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