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第2章 稀溶液的依数性


第二章

稀溶液的依数性

Colligative Properties of Diluted Solution

分散系按分散相粒子的大小分类
粒子直径 <1nm
胶 体 分 散 系

类型 分子分散系(溶液) 分子分散系(溶液) 溶胶 高分子溶液

粒子组成 小分子或小离子 胶粒(分子、离子、 胶粒(分子、离子、 原子的聚集体) 原子的聚集体) 高分子 粗粒子

实例 生理盐水 氢氧化铁溶胶 蛋白质溶液 牛奶

1~100nm >100nm

粗分散系(悬浊液、 粗分散系(悬浊液、 乳浊液) 乳浊液)

溶 液 (Solution) :
定义:物质(溶质) 定义:物质(溶质)以分子或离子的状态 分散在另一种物质(溶剂) 形成的均 分散在另一种物质(溶剂)中,形成的均 稳定的体系 的体系。 匀而稳定的体系。

CuSO4溶液

KMnO4溶液

由溶质的本性决定。如颜色、 由溶质的本性决定。如颜色、 相对密度、导电性、粘度等; 相对密度、导电性、粘度等;
溶液的性质

溶质微粒数与溶剂微粒数的 比值

溶液的组成标度
组成标度——描述溶质与溶剂的 描述溶质与溶剂的 组成标度 相对含量,决定溶液的物理性质 相对含量, 和化学性质。 和化学性质。

溶液的组成标度
百分比浓度: 百分比浓度:w/w, v/v 比例浓度: 比例浓度:1:x ppm和ppb (part per million/billion) 和 物质的量浓度 质量摩尔浓度 摩尔分数

溶液的组成标度
物质的量 五 个 概 念 摩尔质量 物质的量浓度 摩尔分数 质量摩尔分数
符号: 单位: 符号:nB,单位:mol 符号: 单位: 符号:MB,单位:kg·mol-1 符号: 单位: 符号:cB,单位:mol·L-1 符号: 符号:xB,无单位 符号: 单位: 符号:bB,单位:mol·kg-1

一、物质的量 (amount of substance)
摩尔(mole):一系统物质的量,该系统中 :一系统物质的量, 摩尔 所包含的基本单元数与0.012kg碳12的原子 所包含的基本单元数与 碳 的原子 数目相等 相等。 数目相等。 阿伏加德罗常数: 阿伏加德罗常数:
(6.022 136 7±0.000 003 6)×10 23mol -1 ± ×

——1986年修订 年修订

两个含义: 两个含义 不是质量的单位 1) 摩尔不是质量的单位; 摩尔不是质量的单位; 2) 基本单元要指明,可以是原子、分 基本单元要指明 可以是原子、 要指明, 子、离子以及其他粒子或这些粒子 的特定组合体。 的特定组合体。 基本单元的选取是任意的, 基本单元的选取是任意的,可以实际存 也可以想象存在。 在,也可以想象存在。 如: H、H2、H2O、H3O+、SO42-、 、 、 (2H2+O2)、 (1/2)H2SO4 等 、

二、摩尔质量( molar mass ) 摩尔质量(
MB 摩尔质量: MB = mB/nB 单位:kg·mol-1
原子的摩尔质量的数值等于其相对原子质量Ar 原子的摩尔质量的数值等于其相对原子质量 分子的摩尔质量的数值等于其相对分子质量Mr 分子的摩尔质量的数值等于其相对分子质量

物质B的物质的量可根据质量和摩尔质量求算: 物质 的物质的量可根据质量和摩尔质量求算: 的物质的量可根据质量和摩尔质量求算

nB = mB / MB

三、物质的量浓度(简称:浓度 ) 物质的量浓度(简称: (amount-of-substance concentration)
★定义:溶质的物质的量 物质的量除以溶液的体积 溶液的体积。 物质的量 溶液的体积

cB = nB V
★符号:c(B) 或cB ★单位:mol·m-3。 常用mol·dm-3 ,mol·L-1 、mmol·L-1 及? mol·L-1。

四、质量摩尔浓度(molality) 质量摩尔浓度
溶剂的质量, 定义:溶质 的物质的量 溶质B的物质的量 溶质 的物质的量除以溶剂的质量 溶剂的质量 单位为mol·kg-1

bB = nB mA
符号: bB或b(B) 单位:mol·kg-1 为避免与质量符号m混淆,质量摩尔浓 度使用符号bB。

五、摩尔分数(mole fraction) 摩尔分数
定义:物质 的物质的量与混合物的物质 定义:物质B的物质的量与混合物的物质 的量的比值。 的量的比值。

xB = nB



A

nA

符号:xB或x(B) 单位:1(one) 设溶液由溶质B和溶剂A组成,则: 溶质B的摩尔分数为 xB=nB/( nA+ nB) 溶剂A的摩尔分数为 xA=nA/( nA+ nB) xA+ xB=1。
摩尔分数和质量摩尔浓度与温度无关 广泛用于物理化学。 广泛用于物理化学。

稀溶液的依数性
colligative properties of dilute solution
蒸气压下降,沸点升高, 渗透现象。 蒸气压下降,沸点升高,凝固点降低 ,渗透现象。 这些性质只与溶质与溶剂微粒数的比值有关,而与溶

质的本性无关,这一性质称为稀溶液的依数性。 这一性质称为稀溶液的依数性。
只适用于难挥发的 电解质稀溶液( 只适用于难挥发的非电解质稀溶液(0.1mol·kg-1以 难挥发 下)。 对浓度较大的溶液,由于溶质的溶剂化及溶质微粒间 对浓度较大的溶液,由于溶质的溶剂化及溶质微粒间 存在着不可忽视的作用力而不适用。 存在着不可忽视的作用力而不适用。

溶液的蒸气压下降
vapor pressure lowering

范德华引力 取向力>诱导力 色散力 取向力 诱导力>色散力 诱导力

蒸气压:在一定温度下,液体蒸发 凝结速率相等,气 蒸发与凝结 蒸发
相和液相达到平衡, 气相 气相所具有的压力 压力称为该温度下的饱 压力 饱 和蒸气压,简称蒸气压 符号:p,单位:Pa或kPa。 蒸气压。符号 和蒸气压 蒸气压 符号: ,单位: 或 。

相:物理化学性质
均一的体系。 均一的体系。

相图:描述相的状态、 描述相的状态、 描述相的状态
温度和成分关 系的图形。 系的图形。

1、蒸气压与温度有关:温度越高,蒸气压越大。 、蒸气压与温度有关:温度越 蒸气压越 温度有关 2、蒸气压与物质本性有关: 、蒸气压与物质本性有关:

蒸气压越大,越易挥发,沸点越低。 蒸气压越 易挥发,沸点越

实验测定25 ℃时,水的饱和蒸气压: 实验测定 的饱和蒸气压 组成 纯水 糖水 糖水 b (mol · kg-1) 0 0.5 1.0 p (kPa) 3167.7 3135.7 3107.7

结论: 结论:
1. 溶液的蒸气压比纯溶剂低 2. 溶液浓度越大,蒸气压下降越多。 溶液浓度越大,蒸气压下降越多。

气 相 液 相 溶剂分子 溶 分子

p < p0
加 溶 溶

打开开关??

浓度越大??
U形管右边液面上升,左边液面下降。 形管右边液面上升,左边液面下降。 形管右边液面上升
加入葡萄糖,蒸气压下降 加入葡萄糖,

葡萄糖浓度越大,液面上升越多。 葡萄糖浓度越大,液面上升越多。
加入葡萄糖越多,蒸气压下降越多 加入葡萄糖越多,

Raoult定律 定律
对于难挥发性的非电解质 稀溶液, 溶质浓度愈大,溶剂的摩尔分数愈小 溶剂的摩尔分数愈小, 溶质浓度愈大 溶剂的摩尔分数愈小, 蒸气压下降愈多。 蒸气压下降愈多

p=

ox p

A

po — 纯溶剂的蒸气压, 纯溶剂的蒸气压, p — 稀溶液溶剂的蒸气压, 稀溶液溶剂的蒸气压, xA — 溶液中溶剂的摩尔分数。 溶液中溶剂的摩尔分数。

溶液蒸气压的下降值?p 溶液蒸气压的下降值 :
?p = po- p = po- po xA = po (1- xA ) = po xB
xB-溶质的摩尔分数 稀溶液中,nA≥ nB ,因而nA + nB ≈ nA 稀溶液中,

nB nB nB xB = ≈ = nA +nB nA m A MA
所以 xB ≈ bB MA 得 ?p = po xB ≈ po MA bB

nB bB = mA

= KbB

溶液蒸气压的下降值?p 溶液蒸气压的下降值 :
由溶剂的p 蒸气压和M 决定; 由溶剂的 o蒸气压和 A决定 定温下为常数

?p = K b B
结论:温度一定时,难挥发性非电解质稀溶液的蒸 结论:温度一定时, 气压下降与溶质的质量摩尔浓度b 成正比, 气压下降与溶质的质量摩尔浓度 B成正比,而与溶 质的本性无关。 质的本性无关。

沸点升高
1.沸点 :液体的蒸气压等于外压时的温度。 液体的蒸气压等于外压时的温度。
符号b.p. 或bp (boiling point) 符号 正常沸点:指外压为 时的沸点。 正常沸点:指外压为101.3kPa时的沸点。 时的沸点 ※不同物质,沸点不同 不同物质, ------ 蒸馏(distillation) 蒸馏( ) ※同一物质,不同外压时,沸点不同 同一物质,不同外压时, ------ 减压蒸馏、加压消毒、高压锅 减压蒸馏、加压消毒、

稀溶液的沸点升高

溶液的沸点升高
boiling point elevation
溶剂中加入难挥发性溶质后,溶液的蒸气压下降 溶剂中加入难挥发性溶质后,溶液的蒸气压下降, 要 使溶液蒸气压等于外压,必须提高温度。 使溶液蒸气压等于外压,必须提高温度。 沸点升高值?T 沸点升高值 b : ?Tb = Tb - Tbo = Kb bB Kb-溶剂沸点升高常数,只与溶剂的本性有关, 溶剂沸点升高常数,只与溶剂的本性有关, 不同溶剂,Kb不同。 不同溶剂, 不同

结论:难挥发性的非电解质稀溶液的沸点升高只 结论:
溶质的质量摩尔浓度有关, 有关 与溶质的质量摩尔浓度有关,而与溶质的本性无 关。

溶液的凝固点降低
freezing point depressing
凝固点与熔点: 固相与液相平衡共存时的温度, 凝固点与熔点: 固相与液相平衡共存时的温度, 该温度下固相与液相蒸气压相等 纯水的凝固点- 纯水的凝固点-冰点

稀溶液的凝固点下降

凝固点降低的原因: 凝固点降低的原因:溶液的蒸气压下降 凝固点下降值: ?Tf = Tfo – Tf = Kf b B 凝固点下降值: Kf -溶剂的凝固点降低常数 溶剂本性有关。 只与 溶剂本性有关。 应用: 应用: 1 .测定溶质的相对分子质量 测定溶质的相对分子质量 ?Tf = Kf b B = Kf(mB/MB)/mA MB = Kf mB /mA?Tf

凝固点降低测分子量

?取0.749g谷氨酸溶于 取 谷氨酸溶于50.0g水,测得凝固点 谷氨酸溶于 水 为-0.188℃,试求谷氨酸的摩尔质量。 ℃ 解: ?Tf = Kf bB = Kf(mB/MB)/mA
MB = Kf mB /mA?Tf

1.86K ? kg ? mol × 0.749g MB = = 0.148kg ? mol ?1 50.0g × 0.188K

?1

= 148g ? mol

?1

2. 抗凝剂:汽车冷却水中加入甘油或者乙二醇 抗凝剂: 3. 纯度检验存在杂质时,凝固点下降,?Tf ↗, 纯度检验存在杂质时,凝固点下降, 杂质↗,纯度↘ 杂质↗ 纯度↘ 4.测定细胞汁液和土壤溶液的物质的组成量度 测定细胞汁液和土壤溶液的物质的组成量度 5.植物利用依数性进行自身调节对抗外界环境 植物利用依数性进行自身调节对抗外界环境
(如冬天,细胞中可溶物大量溶解,Tf下降;夏天,蒸气压下降,减少水分散失。) 如冬天,细胞中可溶物大量溶解, 下降;夏天,蒸气压下降,减少水分散失。)

融雪剂( 年哈尔滨) 融雪剂(2006年哈尔滨) 年哈尔滨

2008年1月17日 年 月 日 《楚天都市报》 楚天都市报》

2008年1月27日的京珠高速公路军山长江大桥桥面 年 月 日的京珠高速公路军山长江大桥桥面

判断对错 将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解 水中, 在100g水中,则形成的两份溶液在温度 水中 相同时的?p、 相同时的 、?Tb、?Tf均相同。

( ×)

有下列水溶液: 有下列水溶液:① 0.100 mol·kg-1的C6H12O6 ② 0.100 mol·kg-1的NaCl ③ 0.100 mol·kg-1Na2SO4。 在相同温度下, 在相同温度下,蒸气压由大到小的顺序是 A. ②>①>③ C. ②>③>① E. ①>③>② B. ①>②>③ D. ③>②>① ( B )

渗透现象(osmosis) 渗透现象
c左 < c右

只能透过水分子

渗透现象—溶剂分子通过半透膜进入到溶液中的过程 通过半透膜进入到溶液中的过程。 渗透现象 溶剂分子通过半透膜进入到溶液中的过程。 产生的原因 —— 蒸气压下降

产生渗透现象的条件
存在半透膜
半透膜:一种只允许某种分子或粒子扩散进出, 半透膜:一种只允许某种分子或粒子扩散进出, 对于不同的质点具有选择性的薄膜。 对于不同的质点具有选择性的薄膜。如细 胞膜、膀胱膜、羊皮纸等。 胞膜、膀胱膜、羊皮纸等。

半透膜两侧单位体积内溶剂分子数不 等。

渗透的方向
溶剂分子由稀溶液向浓溶液渗透 溶剂分子由稀溶液向浓溶液渗透 稀溶液 溶剂分子由纯溶剂向溶液渗透 溶剂分子由纯溶剂向溶液渗透 纯溶剂

渗透压(osmotic pressure) 渗透压

渗透压力: 渗透压力:为了使渗透现象不发生而必须在溶液面上施加
的超额的压力。 的超额的压力。即:为维持只允许半透膜两侧溶液间的渗透 平衡而需要的超额压力。 平衡而需要的超额压力。 符号: , 符号:∏, 单位: 单位:kPa 或 Pa
? 此压力并不代表任一溶液的渗透压,它仅仅是溶液渗透压的差值。 此压力并不代表任一溶液的渗透压,

Van’t Hoff 公式
Π = cBRT
cB 为物质的量浓度, T为绝对温度。 为物质的量浓度, 为绝对温度 为绝对温度。 R 为气体常数,R= 8.314 J·K-1·mol-1 为气体常数, 表明稀溶液渗透压力的大小仅与单位体积溶液中 溶质质点数的多少有关,而与溶质的本性无关。 溶质质点数的多少有关,而与溶质的本性无关。 对稀溶液, 对稀溶液,cB≈bB (ρ水=1.0×103g · L-1 ) × 因此 Π≈bBRT

Π = cBRT cB R (标准) mol·m-3 8.314 标准) (常用) mol·L-1 8.314 常用) (过去) mol·L-1 0.082 过去) 应用: 应用: 求算渗透压; 求算渗透压; 测定高分子物质的相对分子量。 测定高分子物质的相对分子量。 高分子物质的相对分子量 单位: 单位 T Π K Pa K kPa K atm

渗透压的测定

蔗糖

纯水

怎样测定人体血液 的渗透压呢? 的渗透压呢?

直接测定溶液的渗透压比较困难, 直接测定溶液的渗透压比较困难,而测定溶 液的凝固点降低较方便,因此可通过测溶液凝固 液的凝固点降低较方便,因此可通过测溶液凝固 点降低值来推算 溶液渗透压。 溶液渗透压。 点降低值来

测得人体血液凝固点降低值T 测得人体血液凝固点降低值 f=0.553 ℃ , 则体温37℃时的渗透压为: 则体温 ℃时的渗透压为:

?Tf = K f ? bB ?Tf bB = Kf

?Tf Π = bB RT = RT Kf 0.553K = × 8.314J ? K ?1 ? mol ?1 × 310K ≈ 7.7 ×10 2 kPa 1.86K ? kg ? mol ?1

渗透浓度(osmolarity) 渗透浓度
溶液中产生渗透效应的溶质粒子(分子、离子 溶液中产生渗透效应的溶质粒子 分子、离子) 分子 统称为渗透活性物质。它们的总浓度称为渗透浓 统称为渗透活性物质。它们的总浓度称为渗透浓 度。

Π = cBRT
渗透压与渗透浓度成正比,医学上常用渗 渗透压与渗透浓度成正比,医学上常用渗 透浓度来比较溶液渗透压力的大小 来比较溶液渗透压力的大小, 透浓度来比较溶液渗透压力的大小,符号为 cos,单位为 单位为mol·L-1或mmol·L-1。

通过测定凝固点降低值可以计算出37℃ 通过测定凝固点降低值可以计算出 ℃人体血 浆的渗透浓度: 浆的渗透浓度:

?Tf = Kf b B
?Tf 0.553K bB = = = 0.297mol ? kg ?1 K f 1.86K ? kg ? mol?1
≈ 0.297mol ? L?1 = 297mmol ? L?1

渗透压在医学上的意义
实验求得血浆凝固点为0.553℃,推出血浆渗透浓度 ℃ 实验求得血浆凝固点为 为 297 mmol·L-1。 根据血浆中各物质浓度计算得出血浆的渗透浓度为 303.7 mmol·L-1。 临床上规定: 临床上规定: 280 ~ 320 mmol·L-1 —等渗溶液 (isotonic solution) cos>320 mmol·L-1 —高渗溶液 (hypertonic solution) cos<280 mmol·L-1—低渗溶液 (hypotonic solution)
正常红细胞

正常血浆中各种能产生渗透作用的物质的平均浓度
物质 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ ClHPO42H2PO4HCO3c /mmol·L-1 144 5 2.5 1.5 107 2 27 物质 SO42氨基酸 肌酸 乳酸盐 葡萄糖 蛋白质 尿素 合计 c /mmol·L-1 0.5 2 0.2 1.2 5.6 1.2 4 303.7

等渗溶液 0.15 molNaCl溶液 溶液 正常

等渗?低渗?高渗溶液? 等渗?低渗?高渗溶液? cos=2cNaCl =2×0.15 mol·L-1 × =0.3 mol·L-1=300 mmol·L-1

低渗溶液 ?0.15 mol·L-1NaCl溶液 溶液 溶血

高渗溶液 ?0.15 mol·L-1NaCl溶液 溶液 皱缩

临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl (Mr= 53.48),其 临床上用来治疗碱中毒的针剂 , 规格为20.00mL一支,每支含0.160 0g NH4Cl。在此溶 一支,每支含 规格为 一支 。 液中红细胞的行为如何? 液中红细胞的行为如何?

0.160g c( NH 4 Cl) = = 0.149 6 mol ? L?1 0.020 0 L × 53.48g ? mol -1

cos ( NH 4 Cl) = 0.149 6 mol ? L-1 × 2 ×1 000 mmol ? mol-1
= 299.2 mmol ? L-1
由于此溶液为等渗溶液,红细胞行为正常。 由于此溶液为等渗溶液,红细胞行为正常。

渗透压在临床补液中的应用: 渗透压在临床补液中的应用:
为病人大剂量补液时,应采用等渗溶液 为病人大剂量补液时,应采用等渗溶液, 常用的溶液: 常用的溶液: -1NaCl溶液 —— 9 g·L-1 0.15 mol·L 溶液 0.28 mol·L-1葡萄糖溶液 —— 50 g·L-1 失血过多时: 失血过多时: 电解质溶液+ 电解质溶液+血浆或右旋糖酐

0.15 mol·L-1 NaCl溶液 溶液: 溶液 ρ(NaCl)== ==0.15 mol·L-1×58.5 g·mol-1=8.78 g·L-1 == 0.28mol·L-1 葡萄糖溶液 葡萄糖溶液: ρ(葡萄糖 = c·M =0.28 mol·L-1×180 g·mol-1=50.4 g·L-1 葡萄糖)= 葡萄糖

会使红细胞发生溶血现象的溶液是 ( E ) A. 9 g·L-1NaCl溶液 溶液 B. 50 g·L-1葡萄糖溶液 C. 100 g·L-1葡萄糖溶液 D. 90g·L-1NaCl溶液 溶液 E.生理盐水和等体积的水的混合液 生理盐水和等体积的水的混合液

晶体渗透压力和胶体渗透压力
晶体渗透压力(crystalloid osmotic pressure) 晶体渗透压力 电解质、小分子物质产生的渗透压力( 电解质、小分子物质产生的渗透压力(NaCl、KCl、 产生的渗透压力 、 、 葡萄糖、尿素、氨基酸等) 葡萄糖、尿素、氨基酸等)约占人体血浆的渗透压力的 99.5%(约705.6kP),是决定细胞间液和细胞内液水分 ),是决定细胞间液和细胞内液水分 % ), 转移的主要因素。 转移的主要因素。 组织间液

血细胞
细胞 细胞 血

血浆 血 管

血管壁 血液 细胞

大量失血时要补液血浆或右旋糖酐以补充胶体渗透压力。 大量失血时要补液血浆或右旋糖酐以补充胶体渗透压力。

胶体渗透压力(colloidal osmotic pressure) 胶体渗透压力 大分子物质产生的渗透压力 蛋白质、糖类、脂质等) 产生的渗透压力(蛋白质 大分子物质产生的渗透压力 蛋白质、糖类、脂质等) 约占人体血浆的渗透压力的0.5% ),主要是 约占人体血浆的渗透压力的 %(约0.3kP),主要是 ), 之间的水平衡。 调节血容量及维持血浆 组织间液之间的水平衡 血浆和 调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡。

水肿: 水肿:组织间隙或体腔内过量的体液潴留
组织间液




血 血 管

血管壁 血液

血 过 组织间液

体 血管壁 血 血 量

水 组织间液

试举例说明稀溶液依 数性在生活及医学中 的应用。 的应用。

试解释: 试解释:
1、大量出汗后大量饮水,易造成水中毒。 、大量出汗后大量饮水,易造成水中毒。 2、血液透析原理。 、血液透析原理。 3、反渗透法淡化海水。 、反渗透法淡化海水。 4、为什么盐碱地很难生长植物?该怎样 、为什么盐碱地很难生长植物? 治理? 治理? 5、氯盐类融雪剂对路边植物生长的影响。 、氯盐类融雪剂对路边植物生长的影响。 5、将一块冰分别放进0oC的纯水和盐水中 、将一块冰分别放进 的纯水和盐水中 各会发生什么现象? 各会发生什么现象?

欲较精确地测定某蛋白质和某小分子物质的相 对分子质量,分别采用下列哪种方法最适合? 对分子质量,分别采用下列哪种方法最适合? 为什么? 为什么? A. 凝固点降低 C. 渗透压力 E. 以上方法都不合适 B. 沸点升高 D. 蒸气压下降

根据稀溶液依数性原理测定物质相对 分子量时: 分子量时:
测定小分子物质相对分子量, 测定小分子物质相对分子量,宜用凝固 点降低法 测定大分子物质相对分子量, 测定大分子物质相对分子量,宜用渗透 压力

蔗糖(C 溶于水, 溶液, 将2.00g蔗糖 12H22O11)溶于水,配成 蔗糖 溶于水 配成50.0ml溶液, 溶液 求溶液在37℃时的渗透压力。 求溶液在 ℃时的渗透压力。 的摩尔质量为342 g·mol-1,则 解:C12H22O11的摩尔质量为

n 2.00 g c(c12H22O11) = = = 0.117 mol? L?1 V 342g ? mol-1 × 0.0500L
Π = cB RT = 0.117 mol·L-1×8.314 J·K -1 ·mol-1×310 K =302 kPa
该蔗糖溶液的渗透压力相当于30.8m的水柱高的压力。 的水柱高的压力。 该蔗糖溶液的渗透压力相当于 的水柱高的压力 1标准大气压 101.3 kPa =76 cmHg =10.336 mH2O 标准大气压= 标准大气压

今有两种溶液,一为 尿素(Mr = 60.05)溶于 溶于200 g 水中, 水中, 今有两种溶液,一为1.50 g 尿素 溶于 另一为42.8 g 某非电解质溶于 某非电解质溶于1000 g 水中,这两种溶液在同 水中, 另一为 一温度下结冰,试求该非电解质的相对分子质量。 一温度下结冰,试求该非电解质的相对分子质量。 解:

甲溶液由1.68 g蔗糖 蔗糖(Mr=342)和20.00 g水组成,乙溶 水组成, 甲溶液由 蔗糖 和 水组成 液由2.45 g (Mr= 690)的某非电解质和20.00 g水组 液由 )的某非电解质和 水组 成。 在相同温度下,哪份溶液的蒸气压高? ⑴ 在相同温度下,哪份溶液的蒸气压高? 将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里, ⑵ 将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里,时间足 够长,两份溶液浓度会不会发生变化,为什么? 够长,两份溶液浓度会不会发生变化,为什么? 当达到系统蒸气压平衡时,转移的水的质量是多少? ⑶ 当达到系统蒸气压平衡时,转移的水的质量是多少?

本章讨论的依数性适用于 稀溶液的依数性包括 为 或 。 、

、 、 和

的 和

溶液。 溶液。 。

产生渗透现象的必备条件是

; 水的渗透方向

将相同质量的A、B两物质(均为难挥发的非电解质) 两物质( 将相同质量的 、 两物质 均为难挥发的非电解质) 分别溶于水配成1L溶液,在同一温度下,测得 溶液 分别溶于水配成 溶液,在同一温度下,测得A溶液 溶液 的渗透压力大于B溶液, 的渗透压力大于 溶液,则A物质的相对分子质量 溶液 物质的相对分子质量 小于 B物质的相对分子质量。 物质的相对分子质量

0.2 mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于 溶液的渗透压力等于0.2 mol·L-1的 溶液的渗透压力等于 葡萄糖溶液的渗透压力。 ( ×) 葡萄糖溶液的渗透压力。 两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时, 两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时,才 能得到临床上的等渗溶液。 ( ×) 能得到临床上的等渗溶液。 将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时,水 将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时, 分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。 分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。 (√ ) cos (NaCl) = cos (C6H12O6),在相同温度下,两种溶液 ,在相同温度下, 的渗透压力相同。 (√ ) 的渗透压力相同。

小结
掌握物质的量的浓度﹑质量摩尔浓度、 摩尔分数等定义﹑表示方法及有关计算。 等定义﹑表示方法及有关计算。 熟悉溶液的蒸汽压下降﹑沸点升高﹑凝 固点降低的原因和规律。 的原因和规律。
nB mB ?P ?Tb ?Tf b= = = = = K Kb Kf mA M B ? mA

的概念﹑ 掌握溶液渗透压、渗透浓度的概念﹑计 算及其在医学上的意义。 算及其在医学上的意义。

电解质稀溶液的依数性行为
?p = i K bB ?Tb = i Kb bB ?Tf = i Kf bB Π = icBRT ≈ i bBRT
AB型电解质,i趋近于 。 (如:KCl) 型电解质, 趋近于 型电解质 趋近于2。 如 AB2或A2B型电解质 i趋近于 。 (如:MgCl2) 型电解质, 趋近于 型电解质 趋近于3。 如


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