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2014化学竞赛题1


2014 化学竞赛题 1.某种电池的正极材料由锂(Li)、钴(Co)和氧元素组成,三种元素的化合价分别是+1、 +3、-2,则该物质的化学式为 A.LiCoO B.LiCoO2 C.LiCoO3 D.LiCoO4 2. 如图所示的四种尾气吸收装置中, 不适合吸收极易溶于水的气体, 且易产生倒吸现象 (溶 液进入气体发生装置中)的是

A B C D 3.下列四

个实验中只需要完成三个就可以证明 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序。其中 不必进行的是 A.将铁片放入稀盐酸 B.将铜片放入稀盐酸 C.将铁片放入硝酸银溶液 D.将铜片放入硝酸银溶液 4.下列图象与对应实验完全吻合的是 A.①往一定量的盐酸中滴加 NaOH 溶液至过量 B. ②将一 定量的不 饱和 KNO3 溶 液恒温蒸 发水 C.③向一定量 CuSO4 溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加 NaOH 溶液 D.④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气(甲加少量 MnO2) 5. 下列物质能在 PH=13 的无色溶液中大量共存的是 A CuSO4、FeCl3 、 NaNO3 、MgSO4 B H2SO4 、HCl 、 AgNO3、 KMnO4 C NaNO3、 NaCl 、 K2CO3、 K2SO4 D BaCl2 、 KNO3 、 (NH4)2SO4 、 NaOH 6.为防治酸雨,可将造纸厂回收的碱白泥(主要成分是碳酸钙和氢氧化钠)掺进煤中进行 “固硫” 。在该过程中不可能 发生的化学反应有 ... A CaCO3
高温

CaO + CO2 ↑ B 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O CaSO3 D CaCO3+ 2NaOH====Ca(OH) 2 + Na2CO3 和 分别表示不同的原子) ,

C CaO + SO2

高温

7. 下列图像分别与各选项中的说法相对应(图中 其中不正确的是

A 可能是氧化物 B 可能是金属 C 一定是混合物 D包含组成元素相同的不同物质 8. 肉毒碱(C7H15NO3 )是一种具有多种生理功能的物质,下列关于它的说法不正确 的是 ... A 该物质中含有臭氧(O3)B 氢元素的质量分数大于氮元素的质量分数

C 相对分子质量是 161 D 碳、氢、氮、氧四种元素的质量比是 84:15;14:48 9. 金属 M 可与 CuCl2 溶液反应反应:M + CuCl2===MCl2+Cu ,下列说法不正确 的是 ... A 该反应属于置换反应 B 金属 Mn 不可能是铝 C 反应前后 M 的化合价发生改变 D 反应后溶液的质量一定增大 10. 过氧化氢分子中含有“过氧基”的结构(如右图方框部 分)故可用来杀菌消毒。据此推测下列物质也可作杀菌消毒剂 的是

11. 右图为某化学反应中各物质质量与时间的关系,下列判断正确 的是 A 该反应属于分解反应 B ② 和 ③一定是反应物 C ④可能是反应物也可能是生成物 D 反应结束时①的质量一定等于②和③的质量之和 13 甲烷在一定量的氧气中燃烧,测得反应前后各物质的质量如下:

下列判断 不正确 的 ... 是 A X 不是该反应的催化剂 B 反应后 X 的质量为 2.8g C X 中两种元素的质量比为 1:2 D 反应中甲烷与氧气的化学计量数之比为 4:7 14. 右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线,下列说法 正确的是 A 降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来 B N 点和 M 点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等 C 甲乙饱和溶液从 t10C 升温至 t20C ,其浓度均保持不变 D t10C 时, 甲、 乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为 1:3 15. 在一定质量的氯化钠溶液中加入硝酸银溶液至氯化钠反应完 全,产生的沉淀经过过滤、洗涤、干燥、称量,沉淀的质量恰好等于原氯化钠溶液质量的二 分之一。则原氯化钠溶液中溶质是质量分数是 A 10% B 20% C 30% D 40% 二.1.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加人到盛有 100g 水的烧杯中,充 分搅拌后现象如 图 1,加热到 50℃时现象如图 2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3。请 结合图示回答下列问题:

(1) 图 1 中一定为饱和溶液的是 (2)图 2 中甲、乙 两溶液中溶质质量分数的大小关系为 。 ( 3)图 3 中表示乙的溶解度曲线是 ;P 点表示的含义是 。



CaC2(俗称电石)分别在 O2 中充分燃烧和与水反应可生成 W、X、Y、Z 四种化合物,其 中 W、X、Z 均为两种元素组成,Y 由三种元素组成。CaC2 和水反应可看做与水电离出的 H+和 OH-发生的离子交换反应,它们之间的转化关系如图:

(1)试回答 W、X、Y、Z 各是什么化合物(写化学式): W ;X ;Y ;Z 。 (2)写出过量 X 和 Y 的水溶液反应的化学方程式: 、 。 2.2012 年 11 月,某鬼酒被媒体曝出塑化剂含量超标高达 260%,食品塑化剂事件再次引 起社会的高度关注。 常用塑化剂的学名“邻苯二甲酸二 (2-乙基) 己酯”, 化学式为 C24H38O4 , 它是一种无色透明的液体,有特殊气味,不溶于水,溶于大多数有机溶剂,有毒。常用作各 种塑料制品的工业添加剂,不可食用。若长期食用塑化剂超标的食品,可能对生殖系统、免 疫系统造成伤害,大量摄入还可能致癌。请分析上述信息,回答下列问题: (1)写出塑化剂的两条物理性质 、 。 (2)根据常用塑化剂的化学式计算:①相对分子质量 ; ②C、H、O 三种 元素的质量比 ; ③氧元素的质量分数为(结果精确到 0.1%) 。 3. 某纯碱样品中混有少量的氯化钠, 为了测定样品的纯度, 做如下实验: 准确称取样品 12.0 g ,向其中 加入 57.9 g 稀盐酸,恰好完全反应,共产生气体 4.4 g ,请回答下列问题: ( 1) 纯碱样品中的 Na2CO3 的质量分数是多少?(精确到 0.1%) (2)反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数是多少?

4.某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品 CaSO4 ,与相邻的化肥厂联合设计了以下 制备(NH4)2SO4 的工艺流程。在下图流程中,沉淀池里物质发生的主要化学反应为: CO2+2NH3+CaSO4+H2O = CaCO3↓+(NH4)2SO4 。 (1)沉淀 高温煅烧 应的化学 程

B 反 方

式 使用的物质为

,反应的基本类型: (填化学式)。

,该工艺中可循环

(2)实验室里操作①称为 ,实验室进行此操作时,用到的玻璃仪器有玻璃 棒、 、 。 操作②的过程是加热浓缩、 、 结晶, 获得 (NH4) 2SO4 晶体。 (3)从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 。 5.右图是某药品标签上的部分内容。 若按用量服用,每天补充钙元素的质量 为 ; 用钙片还可缓解胃酸过多症,其原 理 是(用化学方程式表示) ; “嚼碎后食用”的优点是 。 6、人类的生产和生活都离不开水。 (1)自来水厂净化水的过程为:取水→ 沉降→ 过滤→ 吸附→ 消毒,其中属于化学变化 的是 ;新一代消毒剂 ClO2 的名称式为 ;实验室的过滤装置所用到的 玻璃仪器有 。 (2)用肥皂水鉴别硬水和软水的原理是:肥皂主要成分是硬脂酸钠(C17H35COONa)能与 Ca2+ 或 Mg2+ 反应生成沉淀。硬脂酸钠与氯化钙或氯化镁反应的化学方程式为: (写一个 即可) 。 7.左图表格是元素周期表的一部分。 这四种元素均位于第 周期;等质量的四种元素中所含原子个数由多到少的顺 序是 ___________; 镁的原子结构示意图 为 ;钠的最高价氧化物对应的水化物是氢氧 化钠,则绿的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。硅与碳位于同一主族,硅 的许多化学性质与碳相似,硅酸的化学式是 ;二氧化硅与烧碱溶液反应生成水, 其化学方程式 为 。 8.已知:A 与一定量 的 B 在点燃条件下反 应,生成 C 和 D。 则A中 的化合价为 ,该反应的化学方程式为 若在该反应中继续通入足量的B,则C可进一步完全转化为新的物 质 ,A与B反应的总的化学方程式是 。 当有 34g A 完全反应时,生成 的质量是 g。 9. 化学实验员在取用密封不严的 生石灰时,发现装满生石灰的塑料瓶已膨 胀破裂,请分析产生此现象的原因并写出反应的化学方程式__________________________. 10.铵态氮肥遇碱产生氨气,氨气与雨水作用可形成“碱雨” 。请写出一个中和“碱雨”的化 学方程式___________________________________。 11.某化学小组探究金属活动顺序时,将锌粒放入硫酸铜溶液中,观察到锌粒表面有红色物 质出现,同时还有少量无色无味的气体产生。对于产生气体的“异常现象” ,同学们做出如 下猜想: 【猜想 I】产生的气体可能是二氧化碳。 【猜想 II】产生的气体可能是二氧化硫。 【猜想 III】产生的气体可能是氢气。 (1)写出锌与硫酸铜反应的化学方程式_____________________________ (2)猜想 I 和猜想 II 均不合理,请分别说明理由______________________________. ( 3 ) 猜想 III 是合理的,因为硫酸铜溶液可能具有酸性。请设计实验证明硫酸铜溶液的 pH

小于 7。 (写出实验操作过程)_____________________________________________。


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