当前位置:首页 >> 高中教育 >>

化学反应速率


化学反应速率 【教学理念】本节课的内容是《化学反应速率》 。本节课,是新知课。我本着教为主导,学 位主体的原则,充分利用所学的知识迁移,由运动速率迁移到化学反应速率。另外,由于化 学学科的特点,我还将采用实验演示等多种教学方法,激发学上学习的积极性,促进知识的 掌握和学习。 【教材分析】本节内容选自苏教版化学必修 2 专题 2 第一单元《化学反应速率与限度》第一 节《化学反应速率

》 。在学习本节内容之前学生已经学习了,化学反应的相关知识。并且本 节课所采用的控制变量法也是学生较为熟悉的科学探究法, 有助于本节课的学习。 并且本节 内容是后续章节化学反应限度, 以及化学反应平衡的一个重要基础。 所以本节内容有着一个 很好的承上启下的作用。 【学情分析】本节课的学生是普通高中高一的学生,他们具有如下特点: 1、 思维活跃,有利于开展合作学习,交流讨论的学习。 2、 具备一定的动手能力,但缺乏规范的实验的实验操作技能。 3、 对实验还停留在表面观察阶段,缺乏深层次的思考、归纳、总结。 【教学目标】根据化学新课程标准、省学科指导意见,我的教学目标如下: 1、知识与技能:掌握化学反应的概念,学会化学反应速率的计算,知道化学 反应的意义。能够运用化学反应速率的影响因素解释现实中的问题。 2、过程与方法:通过生活体验、学习体验、科学探究,归纳总结化学反应速 率的影响速率因素,体验结论的形成过程;通过对实验的探究,掌握控制变量 法在化学中的应用方法 3、情感态度与价值观:通过实验的观察、分析、思考,培养科学严谨的实验 态度。学会从化学视角观察、分析生活、生产中的问题,体验学科价值。 【教学重点】化学反应的速率的概念和计算;化学反应速率的影响因素及其应用。 【教学难点】控制变量法的掌握。 【教学方法】多媒体辅助教学、实验演示教学、引导教学等多种教学方法相结合。 【教学用具】 仪器:试管,烧杯,玻璃棒,滴管等,酒精灯等; 药品: 0.5mol/L HCl 、 Mg 条、铁片、 12% H2O2 、 4% H2O2 、 MnO2 、 0.2moL/LFeCl3 【课型】新授课 【教学课时】一课时

【教学过程】 环节一:创设情境,导入新课(5min) 【引言】这节课我们讲学习化学反应速率。同学们都学习过化学反应,我们来看几个化 学反应;我们来回忆一下生活中瓦斯爆炸、钢铁的腐蚀, 【讲解】这两个都是是化学反应;我们都知道爆炸是个剧烈的化学反应;也就是化学反 应有快慢之分, 研究化学的剧烈程度也是化学的一个重要理论; 下面老师就来演示个小实验; 看看这两个化学反应谁更剧烈; 【实验演示】将打磨好的铁片、镁条分别丢入 0.5mol/L 的 HCl; 【交流讨论】同学很容易说出 Mg 在 HCl 中产生气泡的速度比 Fe 快。也就是说明 Mg 比 Fe 活泼。 【讲解】既然化学反应有剧烈,或者快慢,那么化学界是怎么表示这种化学反应快慢的 呢? 设计意图:好的开始是成功的一半,通过对化学反应速率在生活中的不同的典型代表, 从生活走向化学,激发学生的兴趣,可以营造一个活跃的、师生互动的课堂氛围; 环节二:类比迁移,学习新知(10min) 【讲解】同学们我们都知道,数学上研究速度总是与路程、时间。联系在一起,速度 就是单位时间的路程,即速率;那么化学上呢? 【交流讨论】学生们我们如果要表示一下化学反应的速率呢?怎么表示。 【讲解】化学上我们定义化学反应速率的是单位时间内反应物浓度的减少和生成物浓 度的增加; 【引导】那么根据定义我们。Δ c、时间 t、与 V 的关系是什么呢? 【讲解】V=Δ c/t。 【练练】通过 2h,双氧水浓度从 5*10(-2)mol/L 降低到 3*10^(-2)mol/L,求这个期间 分解的化学反应速率? 【讲解】简单演示一下计算过程; 设计意图:布鲁纳说过对于学生学习最重要的是已有的知识。所以我们充分利用知识 的迁移,学生可以较为轻松的接受新知;当然一道小练习,有助于学生的巩固; 环节三:实验演示,探索外因(25min) 【过度】那么化学反应速率的表示方法,我们已经学过了,那么为什么有的化学反应速 率快,有的慢呢? 【交流讨论】各抒己见; 【讲解】我们课堂开始的时候 Mg、Fe 与盐酸反应,可以归纳出不同的物质的化学反应 的速率不同,这是最重要的影响因素,也是内因,即反应物本身的化学性质;那么外部有什 么影响因素呢? 【实验演示】 取两支大使馆, 各加入 5ml 12%的过氧化氢, 将其中一支试管用水域加热, 观察并比较两支试管中发生的变化。 【交流讨论】同学们通过气泡的产生快慢;得出反应速率的不同; 【小结】得出温度不同化学反应速率不同;温度越高,反应越快; 【实验演示】取两只大试管,各加入 5ml 4%的过氧化氢溶液,用钥匙向其中一支试管 内加入少量二氧化锰粉末,观察发生的变化; 【交流讨论】同学们通过气泡的产生快慢,得出化学反应速率的不同;

【小结】得出浓度不同化学反应速率不同;浓度度越高,反应越快; 【实验演示】取两支试管,分别加入 5ml 4%、5ml 12%的过氧化氢溶液,再各加入几 滴 0.2mol/L 氯化铁溶液,观察气泡生成的快慢。 【交流讨论】同学们通过气泡的产生快慢,得出化学反应速率的不同; 【小结】得出有无催化剂,不同化学反应速率不同; 设计意图: 本环节实验环环相扣, 一步步引导学生探究外因。 本着教为主导, 学为主体; 我充分让学生交流讨论,最后观察、归纳总结出实验现象;有利于学生的发现学习的形成; 环节四:练习巩固,回顾总结(5min) 【过度】学过了新知,我们来看看自己学的怎么样? 【练习】完成书上的填空; 【ppt】回答 ppt 上的问题; 【回顾】本节课我们学习了化学反应速率的概念,及其计算;后来我们还探讨了化学反 应的影响因素:一、内因:本身的性质;二、外因:温度、浓度、催化剂、接触面积等等; 【总结】化学上我们定义化学反应速率的是单位时间内反应物浓度的减少和生成物浓 度的增加; 温度不同化学反应速率不同;温度越高,反应越快;浓度不同化学反应速率不 同;浓度度越高,反应越快;有无催化剂,不同化学反应速率不同; 设计意图:从化学走向生活;感受学科价值;并且利用黄金 2 分钟,让同学们掌握学 习内容的 80%。 【板书设计】 化学反应速率 1、概念:衡量化学反应进行快慢程度的物理量。 2、表示方法:化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的 量浓度的增加来表示。 3、表达式:V(B)= Δ c(B)/t。 单位:mol/(L·min)、mol/(L·s)、 mol/(L·h) 4、同一反应, 用不同物质表示同一反应速率时,速率数值之比等于方程式中计量系数之比 aA + bB = cC + dD V(A) : V(B) : V(C) : V(D) = a : b : c : d 5、决定因素:化学反应速率主要由物质的本性决定 6、外界条件影响:温度、浓度、催化剂、压强、固体反应物接触面积等。


相关文章:
化学反应速率知识点总结
Z 三种气态物质的物质的量 (1)写该反应的化学方程式 (2)在 3min 内 X 的平均反应速率为 2.有效碰撞理论 (1)有效碰撞与化学反应:能够发生化学反应的分子碰撞...
化学反应速率教案
③④ 题型 2 比较反应速率的相对大小 ②运用化学 例 2、反应 A + 3B 2C + 2D 在四种不同情况下的反 反应速率之 应速率,分别为 ①VA = 0.015mol·L-...
化学反应速率的表达和计算
必修 2 影响化学反应速率的因素 2 个性化教案 二、知识讲解考点 1:化学反应速率的概念和注意问题 1.化学反应速率的概念:对于反应体系体积不变的化学反应,通常用...
化学反应速率专题(高三复习)
系数比规律 在同一反应中,用不同物质来表示的反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中 的 。即对于化学反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的:v(A...
化学反应速率答案
第一节化学反应速率 一.学习目标 1、了解了化学反应速率的概念和表示方法 2、使学生具有初步的利用反应速率计算的能力 3、了解关于反应速率的图象 二.学习过程 1...
高中化学选修4化学反应速率与平衡
考点分析: 化学反应与速率、化学平衡及等效平衡 (一)知识点一:化学反应与速率 1、定义: 化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2、计算公式:v...
化学反应速率计算题
(1)在反应 A(g)+3B(g)===2C(g)中, 若以物质 A 表示的该反应的化学反应速率为 0.2 mol· L 1· min 1,则以物质 B 表示此反应的化学反应速率为_...
化学反应速率练习题
化学反应速率练习题 5.2 反应 A(g) + B(g) → 产物,其反应物浓度与反应速率关系的数据如下: c(A) /mol · -1 L 0.500 0.250 0.250 (1) A ...
化学反应速率和化学平衡典型例题讲解
vC==0.4 mol/(L·min) D.vD==0.01 mol/(L·s) 【解析】用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时,应选择 同一物质...
化学反应速率与化学平衡知识点归纳
化学反应速率的概念及表示方法:通过计算式:v =Δc /Δt 来理解其概念: ①化学反应速率与反应消耗的时间(Δt)和反应物浓度的变化(Δc)有关; ②在同一反应...
更多相关标签:
化学反应速率ppt | 化学反应速率公式 | 化学反应 | 化学反应速率教案 | 化学反应速率习题 | 一氧化二氢恶作剧 | 化学反应速率和限度 | 大象牙膏 |