当前位置:首页 >> 理化生 >>

河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二上学期第二次精英对抗赛化学试题(无答案).doc


2015—2016 上期高二第二次精英对抗赛 化学试卷
考试时间:90 分钟 满分:100 分 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Ni:59 可能用到的相对原子质量:H:1

第I卷
一、选择题(每题只有一个选项符合题意。每题 3 分,共 54 分) 1.下列反应属于吸热反应的是( A.C6H12O6+6O2===6CO2+6H2O B.CH3COOH+KOH===CH3COOK+H2O C.A+B===C ΔH<0 D.破坏生成物全部化学键所需的能量小于破坏反应物全部化学键所需的能量 2.分别将下列物质:①CuSO4②Na2SO3③NaCl④Ca(HCO3) 2⑤FeCl3 投入水中,对其溶液加 热蒸干,仍能得到原物质的是( A.①②③ B.①③ ) C.③④ D.③ )

3.一定量的锌与过量的稀 H2SO4 反应制取氢气,一定温度下为减慢反应速率而又不影响产 生氢气的量,可向其中加入( A.KCl 固体 ) C.K2SO4 溶液 D.KNO3 溶液

B.铁粉

4.由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的 CO2 含量并加以开发利用,引起了 各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用 CO2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)。图 M1 表示该反应进行过程中能量的变化。 )

关于该反应的下列说法中,正确的是(

图 M1 A.Δ H>0, ΔS>0 C.Δ H<0, ΔS<0 B.ΔH>0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0

5.下列说法中,正确的是 (

)

A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的 pH 会增大 B. AgCl 悬浊液中存在平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl—(aq), 往其中加入少量 NaCl 粉末,

平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 C. AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液, 白色沉淀变成黄色, 证明此条件下 Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) D.硬水含有较多 Ca2+、Mg2+、HCO3—、SO42—,加热煮沸可以完全除去其中的 Ca2+、Mg2+ 6.一定温度下,向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质(A、 B、C、D)的物质的量变化如图 M2 所示,对该反应的推断合理的是( )

图 M2 A.M 点表示 v(A)=v(B) B.0~6 s 内,v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶1∶1.5∶2 C.反应进行到 6 s 时,各物质的物质的量浓度相等 D.反应进行到 6 s 时,C 的平均反应速率为 0.1 mol· L 1·s
- -1

7.下列关于 pH 变化的判断正确的是( A.温度升高,Na2CO3 溶液 pH 减小 B.温度升高,纯水 pH 增大

)

C.新制氯水经光照一段时间后,溶液 pH 减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液 pH 变大 8.某温度下,向一定体积 0.1 mol·L
- -1

的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液,溶液 )

中 pOH[pOH=-lg c(OH )]与 pH 的变化关系如图 M3 所示,则(

图 M3 A.M 点所示溶液的导电能力强于 Q 点 B.N 点所示溶液中 c(CH3COO )>c(Na )
- +

C.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 9.常温下,下列溶液中可能大量共存的离子组是( A.水电离产生的 c(H )=1×10
+ + + -12

)
+ - - -

mol·L


-1

的溶液:Mg2 、SO2 4 、NO3 、Cl


B.含有大量 Fe3 的溶液:K 、Na 、AlO2 、SO2 4
- + + -

C.能使石蕊试纸变红的溶液:NH4 、Na 、NO3 、HCO3 D.含有大量 S2 的溶液:Na 、ClO 、Cl 、CO2 3
- + ― ― ―



10.对下列实验的描述不正确的是(

)

图 M4 A.图(a)所示的实验:根据检流计(G)中指针偏转的方向比较 Zn、Cu 的金属活泼性 B.图(b)所示的实验:根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C.图(c)所示的实验:根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀 NaOH 溶液反应测定中和热 D.图(d)所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化判断 2NO2(g) 应 11.有关键能(破坏 1 mol 共价键吸收的能量)数据如下表 化学键 键能/kJ· mol
-1

N2O4(g)是放热反

Si—O x

O=O 498.8

Si—Si 176 ΔH=-989.2 kJ· mol 1, 则


晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为 Si(s)+O2(g)===SiO2(s)

x 的值为(已知 1 mol Si 中含有 2 mol Si—Si 键,1 mol SiO2 中含有 4 mol Si—O 键)( A.423.3 B.460 C.832 D.920 )

)

12.下列有关各微粒的浓度关系不正确的是( A.0.2 mol· L
-1

NH4Cl 和 0.1 mol· L

-1

NaOH 溶液等体积混合后:

c(NH4 )>c(Cl )>c(Na )>c(OH )>c(H )
2 B.CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O 的溶液中:c(SO2 4 )>c(NH4 )>c(Cu )>c(H )>c(OH )
- + + + -











C.向醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液呈酸性:c(CH3COO )>c(Na )>c(H )>c(OH ) D.0.2 mol·L
+ + -1









的 NaHCO3 溶液与 0.1 mol· L
- - -

-1

的 KOH 溶液等体积混合:

3c(K )+c(H )=c(OH )+c(HCO3 )+2c(CO2 3 ) 13.下列叙述正确的是( )


A.等浓度的氨水与氯化铵溶液中,前者 c(NH4 )大 B.CH3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后,水电离程度增大 C.向 Na2CO3 溶液中加入 NaOH 溶液后,c(CO2 3 )增大


D.室温时 AgCl 分别加入水中与 AgNO3 溶液中,前者溶度积常数大 14.用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液,则阴、阳两极产生气体的成分及体积比(相 同条件)不可能的是( )

A.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比<1∶1 B.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1 C.阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1 D.阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1 15. 某温度下, 向 4.0 L 恒容密闭容器中充入 2.0 mol PCl5, 反应 PCl5(g) 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: 时间/s n(PCl3)/mol 下列说法正确的是( ) 0 0 50 0.32 150 0.38 250 0.40 350 0.40 PCl3(g)+Cl2(g)

A.反应在前 50 s 的平均反应速率为 v(PCl3)=0.006 4 mol/(L· s) B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol/L,则反应的 ΔH<0 C.相同温度下,起始时向该容器中充入 4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转 化率小于 80% D.相同温度下,起始时向该容器中充入 2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3 和 0.40 mol Cl2,达到平 衡前 v(正)>v(逆) 16.对于反应 2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,下列图象正确的是( )

A.①④

B.②③

C.①③

D.②④ ) ④同温下,

17.(2015 兰州模拟)下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ①醋酸与水能以任意比互溶 0.1 mol· L
-1

②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子
-1

醋酸的 pH 比 0.1 mol· L
-1

盐酸的 pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2 ⑥常

温时, 0.1 mol· L

醋酸钠溶液 pH=8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质

的量浓度的盐酸和醋酸反应,开始时醋酸产生 H2 速率慢 A.②⑥⑦ C.③④⑤
-1

B.③④⑥⑦ D.①②⑥ )

18.将浓度为 0.1 mol· L HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( A.c(H ) c? F ? C. + c? H ?
- +

B.Ka(HF) c? H ? D. c? HF?


第Ⅱ卷

(非选择题

共 46 分)

19.(6 分)NOx 是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低 NOx 的排放。 当尾气中空气不足时,NOx 在催化转化器中被还原成 N2 排出。写出 NO 被 CO 还原的化学 方程式:_______________________________________________________。

图 M6 (2)通过 NOx 传感器可监测 NOx 的含量,其工作原理示意图如图 M6 所示。

①Pt 电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。 ②写出 NiO 电极的电极反应式:______________________________________ 。 20.(8 分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。 (1)利用“化学蒸气转移法”制备 TaS2 晶体,发生如下反应: TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 (Ⅰ)

反应(Ⅰ)的平衡常数表达式 K=________,若 K=1,向某恒容容器中加入 1 mol I2(g)和足量 TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为________。 (2)如图 M7 所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为 T2 的一端放入未提纯的 TaS2 粉末和少量 I2(g) ,一段时间后,在温度为 T1 的一端得到了纯净 TaS2 的晶体,则温度 T1______T2(填“>” “<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是________。

图 M7 (3)利用 I2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成 H2SO3,然后用一 定浓度的 I2 溶液进行滴定,所用指示剂为 ______________ ,滴定反应的离子方程式为 ____________________________________。 (4)25 ℃时,H2SO3 HSO3 +H 的电离常数 Ka=1×10 2,则该温度下 NaHSO3 水解反
- + -

c(H2SO3) 应的平衡常数 Kh=________,若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2,则溶液中 将 - c(HSO3 ) ________(填“增大” “减小”或“不变”)。 21.(13 分)如图 M8 为相互串联的甲乙两电解池。

图 M8 试回答: (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置,A 是________极,材料是__________,电极反应为 __________, B 是________极, 材料是___ __主要电极反应为_ ____, 电解质溶液为_______。 (2)乙池中若滴入少量酚酞试液,电解一段时间后 Fe 极附近呈 ____________色。

(3)若甲池中阴极增重 12.8 g,则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为________。若 此时乙池剩余液体为 400 mL ,则电解后得到碱液的物质的量浓度为 ________ , pH 为 ________。 22. (11 分) Ⅰ已知:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O 某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸 反应速率的因素时,设计了如下系列实验: 实 验 序号 ① ② ③ 反应温度 /℃ 20 40 20 Na2S2O3 溶液 V/mL 10.0 V1 V4 c/(mol/L) 0.10 0.10 0.10 稀 H2SO4 V/mL 10.0 V2 4.0 c/(mol/L) 0.50 0.50 0.50 ,V2= ,V5= H2O V/mL 0 V3 V5 ;V3= ; ;

(1)该实验①、②可探究 (2)实验①、③可探究

对反应速率的影响,因此 V1= 对反应速率的影响,因此 V4=

Ⅱ利用反应:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 可以定量测定市售硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度,现 在称取 Wg 硫代硫酸钠固体样品,配成 250mL 的溶液,取 25.00mL 置于锥形瓶中,加入指 示剂,用含有 I2 为 amol/L 的碘水滴定,消耗碘水 bmL,则: ( 1 )验过程中滴定管应该选择的是 做指示剂,滴定终点的现象为 (2)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 A.滴定前,应对滴定管、锥形瓶进行润洗操作 B.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测结果偏大 C.滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡,滴定完成后气泡消失,则所测得的纯度将会偏小 D.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数,则所测得的纯度将会偏小 (3)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。 。 (酸式或碱式)滴定管,滴定前可以选择

23.( 8 分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍 铵的组成,进行如下实验: ①准确称取 2.335 0 g 样品,配制成 100.00 mL 溶液 A; ②准确量取 25.00 mL 溶液 A,用 0.040 00 mol· L
+ + - - + -1

的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的

Ni2 (离子方程式为 Ni2 +H2Y2 ===NiY2 +2H ),消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL;

③另取 25.00 mL 溶液 A,加足量的 NaOH 溶液并充分加热,生成 NH3 56.00 mL(标准状况)。 (1)若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗, 测得的 Ni2 含量将________(填 “偏高” “偏


低”或“不变”)。 (2)氨气常用__________________________________________检验, 现象是_____________________________________________________________。 (3) 硫酸镍铵的化学式为__________ 。


相关文章:
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二下学期第二次...
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二学期第二次精英对抗赛历史试题 Word版含答案.doc - 2015—2016 学年下期高二第二次精英对抗赛 历史试卷 考试时间:90 ...
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二下学期第二次...
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二学期第二次精英对抗赛语文试题 Word版含答案.doc_其它课程_高中教育_教育专区。2015-2016 学年下期高二第二次精英对抗...
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二历史上学期第...
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二历史上学期第二次精英对抗赛试题_政史地_高中教育_教育专区。2015-2016 学年上期高二第二次精英对抗赛 历史试题 满分 ...
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二下学期第二次...
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二学期第二次精英对抗赛英语试题 Word版含答案.doc - 2015-2016 学年下期高二第二次精英对抗赛 英语试卷 时间:110 分钟...
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高一下学期第二次...
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高一下学期第二次精英对抗赛英语试题 Word版无答案.doc - 2015-2016 学年下期高一第二次精英对抗赛 英语试题 试卷满分:150 ...
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高一下学期第二次...
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高一下学期第二次精英对抗赛历史试题解析(原卷版) Word版无答案_英语_高中教育_教育专区。河南省三门峡市陕州中学 2015-2016 ...
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高一数学下学期第...
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高一数学下学期第一次精英对抗赛试题(无答案)_数学_高中教育_教育专区。2015-2016 学年下期高一第一次精英对抗赛 数学试题...
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高一上学期第二次...
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高一上学期第二次精英对抗赛语文试题_语文_高中教育_教育专区。2015-2016 学年高一第二次精英对抗赛 语文试卷 本试卷分第Ⅰ...
...2016学年高二上学期第二次精英对抗赛政治试题.doc
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二上学期第二次精英对抗赛政治试题.doc - 2015-2016 学年上期高二第二次精英对抗赛 政治试卷 满分: 100 分一、单项选择...
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二下学期第一次...
河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二学期第次精英对抗赛历史试题 Word版含答案_数学_高中教育_教育专区。2015—2016 学年下期高二第一次精英对抗赛 历史...
更多相关标签: