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浙江省2015年普通高校招生考试理科综合试测卷化学试题


浙江省 2015 年普通高校招生考试理科综合试测卷化学试题
7.下列说法不正确 的是 ...
13 12 C、 A.12 、 6 C 为碳元素的三种核素。元素周期表中碳的相对原子质量为 12.01,说明自然界中的 6C 6 14 碳主要以 14 6 C 的核素形式存在。 6 C 为放射性核素,可用于同位素示踪 B.汽车尾气催化转化装置可将尾气中的 NO 和 C

O 等有害气体转化为 N2 和 CO2,该装置中的催化 剂可降低 NO 和 CO 反应的活化能,有利于提高该反应的平衡转化率 C. 能量是可以互相转化的。 植物的光合作用可将太阳能转变成化学能, 单晶硅可将光能转变成电能。 原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换 D.乳酸分子中既有羟基又有羧基,因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸(PLA) 。该高分子化合物 是一种可降解的环保材料 8. 下列说法正确的是 A.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液,应先用大量水冲洗,再用饱和碳酸氢钠溶液洗,最后再用水 冲洗 B.用 pH 试纸测定溶液 pH 时,通常是将 pH 试纸放入待测溶液中润湿后,半分钟内跟标准比色卡比较 C.重结晶是提纯固体的常用方法,碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯 D.用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液

9.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有 W、Y、Z 为同周期元素) 。 元素代号
[]

X 37 +1

W 64 -1

Y 66 -2

Z 70 +5、 -3

Q 154 +1

原子半径(× 10-12 m) 主要化合价

第 9 题表 下列说法正确的是 A.由 Q 与 Y 形成的化合物中只存在离子键 B。Z 与 X 之间形成的化合物具有还原性

C.由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物,其晶体一定是分子晶体 D.Y 与 W 形成的化合物中,Y 显负价 10.下列说法不正确 的是 ... A. 的分子式为 C17H24O3

B.水溶液中氨基酸在等电点时的溶解度最小。不同的氨基酸达到等电点的 pH 不同,故可以通过调 节溶液 pH 分离某些氨基酸
CH3

C.有机硅聚醚(
Si O

CH3 Si CH3 O

)可由单体
n

HO

Si
CH3

OH


HO Si

缩聚而成
OH

D.等质量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃烧时的耗氧量依次递增 11. 金属-硫电池价格低廉,使用寿命较长,能量密度高,因而在电池研究领域得到广泛关注。最近,我 国科研工作者研究了一种能在室温下工作的新型 Na-S 电池。该电池放电过程的总反应方程式如下: nS + 2Na = Na2Sn
1

注:能量密度指单位质量的电极材料可输出的电能,以 W· h· kg-1 为计量单位。 则下列说法不正确 的是 ... A.该电池中用固态金属 Na 为负极,S 单质作为正极,但 S 单质须负载在导电材料上 B.该电池的电解质必须具备室温下传导 Na+的能力,但不宜用 NaOH 溶液作为电解液 C.n 值越大则该电池的能量密度越高 - + + D.该电池充电过程中阳极的电极反应式:Na2Sn-2e = 2Na + nS,故充电时 Na 从阳极向阴极迁 移 12. 大气中 CO2 含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影 响海洋生态环境。某研究小组在实验室测得不同温度下( T1,T2) 海水中 CO32-浓度与模拟空气中 CO2 浓度的关系曲线。下列说法不 . 正确 的是 .. A.T1>T2 B.海水温度一定时,大气中 CO2 浓度增加,海水中 溶解的 CO2 随之增大,导致 CO32-浓度降低 C.当大气中 CO2 浓度确定时,海水温度越高,CO32浓度越低 D.大气中 CO2 含量增加时,海水中的珊瑚礁将逐渐溶解 13.某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜,工艺流程如下所示:
气体 X 辉铜矿Cu2S O 2 (含杂质Fe3O 4) 煅烧 A 固体 B 盐酸 Cu2+(Fe3+) NH3 H2 O 溶液C 滤渣 [Cu(NH 3)4] 2+ 蒸氨 溶液 D Fe(OH)3

第 12 题图

CuO
滤液

H+

Cu2+ Na2CO 3 溶液E

产品
Cu2(OH)2CO 3

已知:[Cu(NH3)4]2+(aq)

Cu2+(aq) + 4NH3(aq)

根据以上工艺流程,下列说法不正确 的是 ... A.气体 X 中含有 SO2
[学,科,]

B.为实现溶液 C 到溶液 D 的转化,加 NH3· H2O 至红棕色沉淀刚好完全,过滤即可 C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为:[Cu(NH3)4 ]Cl2 + H2O ? CuO + 2HCl↑+ 4NH3↑ D.在制备产品时,溶液 D 中不直接加入 Na2CO3 溶液的原因是游离的 Cu2+浓度太低 26. (14 分)碘是生命体中的必需元素,请根据如下有关碘及其化合物的性质,回答下列问题: (1) 实验室中制取少量碘可采用如下方法:KI + CuSO4 → A (白色)↓+ K2SO4 + I2 16.0 g CuSO4 与过量 KI 反应后可得 19.1 g 的 A,写出 A 的化学式: 。 工业生产中,可用智利硝石(含有 NaIO3)为原料,与 NaHSO3 反应后生成碘,写出此反应的离 子方程式: 。 (2)单质碘与氟气反应可制得 IF5, 实验表明液态 IF5 具有一定的导电性, 研究人员发现产生这一现象 + - 的可能原因在于 IF5 的自偶电离(如:2H2O H3O + OH ) ,生成的阳离子为 ;阴离 子为 。 (3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中,隔绝空气加热至 500℃ 得到棕色片状固体,此固体溶于 Na2CO3 溶液可产生白色沉淀和气体。 请写出上述实验过程中发生的化学反应方程式: , 。 - - (4)试设计实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式(I 、IO3 ,或两者同时存在) 。 - - + (已知:5I + IO3 + 6H = 3I2 + 3H2O) 27. (15 分)发展储氢技术是氢氧燃料电池推广应用的关键。研究表明液氨是一种良好的储氢物质, 其储氢容量可达 17.6% (质量分数) 。液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。
[]

2

氨气分解反应的热化学方程式如下: 2NH3(g) N2 (g) + 3H2(g) ΔH = 92.4 kJ· mol-1 请回答下列问题: (1) 氨气自发分解的反应条件是 。 (2) 已知:2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g) ΔH = - 483.6 kJ· mol-1 NH3(l) NH3 (g) ΔH = 23.4 kJ· mol-1 则,反应 4NH3(l) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O(g) 的 ΔH = 。 (3) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。 图 1 为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气 分解生成氢气的初始速率。 ① 不同催化剂存在下,氨气分解反应的活化能最大的是 (填写催化剂的化学式)。 ② 恒温(T1)恒容时,用 Ni 催化分解初始浓度为 c0 的氨气,并实时监测分解过程中氨气的浓度。 计算后得氨气的转化率 α(NH3)随时间 t 变化的关系曲线(见图 2) 。请在图 2 中画出:在温度为 T1,Ru 催化分解初始浓度为 c0 的氨气过程中 α(NH3) 随 t 变化的总趋势曲线(标注 Ru-T1) 。

27 题图 1

27 题图 2

③ 如果将反应温度提高到 T2,请在图 2 中再添加一条 Ru 催化分解初始浓度为 c0 的氨气过程中 α(NH3) ~ t 的总趋势曲线(标注 Ru-T2) ④ 假设 Ru 催化下温度为 T1 时氨气分解的平衡转化率为 40%, 则该温度下此分解反应的平衡常数 K 与 c0 的关系式是:K = 。 (4) 用 Pt 电极对液氨进行电解也可产生 H2 和 N2。阴极的电极反应式是 ;阳极的电极反应式 - + 是 。 (已知:液氨中 2NH3(l) NH2 + NH4 ) 28. (14 分)醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2· 2H2O,深红色晶体)是一种氧气吸收剂,通常以二聚体 分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示, 涉及的化学方程式如下: Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g); 2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2· 2H2O (s) 请回答下列问题: (1)检查虚框内装置气密性的方法是 (2)醋酸钠溶液应放在装置 盐酸应放在装置 装置 4 的作用是 。 。 第 28 题图 (5)本实验中锌粒须过量,其
3



中(填写装置编号,下同) ; 中;

(3)本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是

(4)将生成的 CrCl2 溶液与 CH3COONa 溶液混合时的操作是 阀门 A、 阀门 B (填“打开”或“关闭” ) 。

原因是

。 。

(6)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2· 2H2O 产品,下列方法中最适合的是 A.先用盐酸洗,后用冷水洗 C.先用冷水洗,后用乙醚洗
CH3 HNO3 H2SO4

B.先用冷水洗,后用乙醇洗 D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗
COOH (1)NaNO2 ,H2SO4 (2) H 2O COOH

29.(15 分)尼泊金正丁酯 D(C11H14O3)是一种高效低毒的防腐剂。某研究小组采用的合成路线如下:



A



B


NH2


OH


CH2=CH2

D

C

已知:
NO2 Fe HCl NH2

CH2=CH2

O2

催化剂

O

,

RX

Mg

溶剂

RMgX

O

H2O RCH2CH2OMgX RCH2CH2OH

请回答下列问题: (1)化合物 B 的名称是 ,其中的官能团有 。 (2)第② 步属于 反应(填反应类型)。 (3)② ③ 两步的反应次序不能颠倒,其理由是 。 (4)请写出同时符合下列条件的 A 的同分异构体的结构简式 (任写 3 种) 。 ① 分子结构中有醛基 1 ② H-NMR 谱显示有苯环,且苯环上只有两种氢原子 (5)写出第⑤ 步反应的化学方程式 。 (6)请以乙烯为原料,结合题中所给信息,设计化合物 C 的合成路线(无机试剂及溶剂任选) 。合成路 线的书写格式 参照如下示例流程图: ....
CH3 Cl2 CH2Cl NaOH / H2O CH2OH



7. B;

8. A;

9. B; 10.D;

11.C;

12.C;

13. B
4

非选择题部分
26. (14 分) (1) CuI (2 分) - - + 2- 2IO3 + 5HSO3 = 3H + 5SO4 + I2 + H2O (2 分) + (2) IF4 (1 分) IF6 (1 分) (3) 错误!未找到引用源。 (2 分) 2AlI3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ 6NaI + 3CO2↑ (2 分) (4) 取试样加水溶解,分成三份试样:第一份试样加酸酸化,加淀粉溶液后若试样溶液变蓝,说明试 样中同时存在 I-和 IO3-。若无明显变化,则取第二份试样酸化后加 FeCl3 溶液,再加入淀粉溶液若 试样溶液变蓝, 说明试样中存在 I-; 第三份试样酸化后, 若使淀粉-KI 试纸变蓝, 说明试样存在 IO3-。 (4 分,其他合理答案也给分) 27. (15 分) (1) 高温 (2) -1172.4 kJ· mol (3) ① Fe ② 见图曲线 Ru-T1 ③ 见图曲线 Ru-T2
-1

(2 分) (2 分) (1 分) (2 分) (2 分)

④ 0.12 c0

2
- -

(2 分) (2 分) (2 分)

(4) 2NH3 + 2e = H2 + 2NH2 - 2NH3 - 6e = N2 + 6H+ 28. (14 分)

(1)将装置连接好,关闭 A、B 阀门,往装置 1 中加水,打开活塞后,水开始下滴,一段时间后,如果 水不再下滴,表明装置气密性良好。反之,则气密性不好(2 分,其它合理答案也给分) ; (2)装置 3,装置 1(2 分) ; (3)可以防止空气进入装置 3(2 分,其它合理答案也给分) 。 (4)去除水中的溶解氧,防止 Cr2+被氧化 (2 分)
5

(5)产生足够的 H2;与 CrCl3 充分反应得到 CrCl2 (6)打开;关闭 (2 分) (7)C (2 分) 29.(15 分) (1) 对硝基苯甲酸 硝基、羧基 (2) 氧化

(2 分)

(2 分) (共 2 分,各 1 分) (1 分) (2 分)

(3) 如果第② 步进行还原反应,则在第③ 步氨基会被氧化 (4)
CHO NHCHO OCHO

NHOH

OH

NH2

(3 分)

(5)
COOH

+
OH

CH3CH2CH2CH2OH

浓 H2SO4

HO

COOCH2CH2CH2CH3

+

H2O

(3 分)

(6)
CH2=CH2 O2

催化剂
HBr

O
Mg CH3CH2MgBr

CH3CH2CH2CH2OMgBr

H2O CH3CH2CH2CH2OH

CH2=CH2

CH3CH2Br

溶剂

(2 分)

6


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