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2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题15


2014 年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题 15 第一题 回答下列问题: 1、已知硝基苯的极性大于苯酚,请比较两者在水中的溶解性,并说明理由。 2、NH3 为什么能和 BF3 反应,写出反应方程式。 3、查得 PbI2 在水中和在不同浓度(mol/100g H2O)KI 溶液中的溶解度 -5 (10 mol/100 g H2O)如下表: KI 0 0.030 0.060

0.100 0.150 0.200 0.250 0.300 PbI2 16.41 6.53 4.60 4.01 4.42 5.49 6.75 8.17 请说出 PbI2 溶解度随 c(KI) 增大而改变的原因。 0.350 10.23 4、使用价电子对互斥理论,推测下列分子构型,并画出示意图。 - - ICl2 ICl4 IF3 IF5 第二题 (1)曾经有一种固氮的方法:1100°C 通 N2 和 CaC2 反应得到 CaCN2,CaCN2 和水反应 生成 NH3。这两个反应的方程式; (2)已知第二个过程不是氧化还原反应,请回答 C、N 的氧化态及 CN2 的构型。 2- (3)请写出 CN2 的 3 种等电子体。 2- 第三题 铜有如下的标准电极电势(E /V)图: θ Cu 0.153V Cu+ 0.521V Cu;Cu(NH3)42+ 0.007V Cu(NH3)2+ 0.121V Cu 1、无色的[Cu(NH3)2]2SO4、NH3 混合溶液常用于气体中的氧含量分析。 (1)混合液与氧气发生反应的离子方程式; (2)混合液怕酸的原因是(用离子方程式表示); (3)为保存混合液不因密封性不好而变色,会在其中放一些铜屑的理由; 1 2、向[Cu(NH3)2]2SO4 溶液中加入过量的 KI 硫酸溶液,则发生反应的化学方程式; 第四题 向含有 Fe 的溶液中加入 NaOH 溶液后生成蓝绿色沉淀, 该沉淀在空气中放置一段时 间后变成棕色,过滤后,用盐酸溶解棕色沉淀得黄色溶液。用离子方程式解释下 列 现象 : ......... . .. 1、向该黄色溶液中加入几滴 KSCN 溶液则溶液立即变红; 2+ 2、往该红色溶液中通入 SO2 则红色消失; 3、向此溶液中再滴入 KMnO4 溶液,则 KMnO4 紫色褪去; 4、最后加入黄血盐(K4 [Fe(CN)6])溶液时,生成蓝色沉淀。 第五题 S 和 Na2SO3 溶液反应生成 Na2S2O3。另一种制备 Na2S2O3 的方法是:持续通 SO2 入 Na2S 和 Na2SO3 的混合液,用反应方程式表示下列现象。 1、不久有黄色沉淀生成,沉淀量逐渐增多,溶液 pH 相应下降; 2、而后沉淀量减少并消失成无色溶液得 Na2S2O3; 3、继续通入 SO2,又有黄色沉淀生成; 第六题 Si3N4 是一种新型陶瓷。请写出下列制备方法的反应方程式 (1)SiH4 和 NH3 反应; (2)Si3N4 分别和(浓 H2SO4+ H2O)、(KOH(熔融)+ H2O)的反应方程式 (都不是氧化还原反应) ; (3)按 lewis 酸碱理论,给出电子对的物质是碱;接受电子对的物质是酸, 请写出 Ca3N2(碱)和 Si3N4(酸)间的反应方程式; 第 7 题 已知在 K2CrO4 的溶液中存在着如下的平衡: 2CrO42– + 2H+ ? Cr2O72– + H2O, 平衡常数 K=1014 (1)浅黄色难溶化合物 BaCrO4 和过量的硫酸产生白色沉淀,则有

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