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江苏省海门市三厂中学2012~2013学年度第二学期高二年级期末学分认定化学试卷(选修)


2013-06-22

三厂中学 2012~2013 学年度第二学期高二年级期末学分认定

化学试卷(选修)
考试时间:100 分钟 试卷总分:120 分 命题人:陈 达 可能用到的相对的原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56

Cu:64 Ag:108 I:127 Ba:137

第 I 卷(共 40 分)
单项选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题包括 10 个小题,每小题 2 分,共 20 分) 1.2011 年 12 月 5 日,环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束,大 -6 家普遍赞成将 PM2.5(PM2.5 是指大气中直径接近于 2.5×10 m 的颗粒物)纳入常规空气质量评 价。下列有关 PM2.5 说法不正确的是 A.PM2.5 表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B.PM2.5 在空气中形成了气溶胶 C.实施绿化工程,可以有效地防治 PM2.5 污染 D.研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少 PM2.5 污染 2.下列对化学用语的理解正确的是 A.Na2 O 中氧离子的结构示意图:
18

B.比例模型 C.碳正离子 D.TNT 结构简式:

, 表示二氧化碳或水分子 中质子数与电子数之比值为 3∶2
NO2 NO2 CH3 NO2

3.SiO2 是一种化工原料,可以制备一系列物质(见图)。下列说法错误的是

A.图中所有的反应中,属于氧化还原反应的有 3 个 B.用硫酸可以除去石英砂(主要成分是 SiO2)中少量的碳酸钙 C.工业制水泥、工业制玻璃、燃煤固硫等都用到原料石灰石 D.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础原料,高纯度二氧化硅的广泛用于制作
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光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路” 4.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法不正确的是

A.进入烟囱的气体为混合物 B.此过程中硫元素的化合价没有发生改变 C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 D.整个过程的反应可表示为 2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 5.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是 2+ - A.用氨水溶解 Cu(OH)2:Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4] +2OH +4H2O 3+ 2- 2+ + B.二氧化硫通入氯化铁溶液:SO2+2Fe +2H2O=SO4 +2Fe +4H + + - C.硫酸氢铵溶液中滴加少量 NaOH 溶液:H +NH4 +2OH =NH3·H2O+H2O - - + D.向 NaClO 溶液中加入浓盐酸:ClO +Cl +2H =Cl2↑+H2O 6.具有下列电子层结构的原子和离子,其对应的元素一定属于同一周期的是 A.两原子其核外全部都是 s 电子 2 6 2 6 B.最外层电子排布为 2s 2p 的原子和最外层电子排布为 2s 2p 的离子 C.原子核外 M 层上的 s、p 能级都充满电子,而 d 能级上没有电子的两种原子 D.两原子 N 层上都有 1 个 s 电子,一个原子有 d 电子,另一个原子无 d 电子 7.下列说法中错误的是 A.CO2、CH4、SO3 都是都是含有极性键的非极性分子 + 2+ B.在 NH4 和[Cu(NH3)4] 中都存在配位键 C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强 D.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 8.短周期非金属元素 X 和 Y 能形成 XY2 型化合物,下列有关 XY2 的判断不正确的是 A.XY2 一定是分子晶体 B.XY2 的电子式可能是 C.XY2 水溶液不可能呈碱性 D.X 可能是ⅣA、ⅤA 或ⅥA 族元素 9.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是 操作 A B C D 滴加 BaCl2 溶液 滴加氯水和 CCl4,振荡、静置 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 滴加稀 NaOH 溶液,将湿润红色石蕊试纸 置于试管口 现象 生成白色沉淀 下层溶液显紫色 火焰呈黄色 试纸不变蓝 结论 原溶液中有 SO4 原溶液中有 I
- + + 2-

原溶液中有 Na ,无 K 原溶液中无 NH4


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10.下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是 X A B C D Na Cu C Si Y NaOH CuSO4 CO SiO2 Z NaHCO3 Cu(OH)2 CO2 H2SiO3

不定项选择题(每小题有一个或二个选项符合题意,本题包括 5 个小题,每小题 4 分,共 20 分。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的 0 分;若正确答案包括两个选项, 只选一个且正确的得 2 分, 选两个且都正确的得满分, 但只要选错一个, 该小题就得 0 分。 ) 11.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.标准状况下,22.4LC2H2 含 σ 键 3NA,π 键 2NA B.在含 4molSi-O 键的二氧化硅中,氧原子数为 4NA 18 C.1.8gH2 O 中含有的中子数为 NA D.标准状况下,7.1g 氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为 0.1NA 12.元素 X 的单质及 X 与 Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则 X 为 X
置换

XYn
化合

化合

XYn+1
化合

A.当 n=1 时,X 可能是 C

B.当 n=1 时,X 可能是 N2

C.当 n=2 时,X 可能是 S D.当 n=2 时,X 可能是 Fe 13.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 已知:2KMnO4+16HCl― →2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 A B C D 实验现象 a 处变蓝,b 处变红棕色 c 处先变红,后褪色 d 处立即褪色 e 处变红色 解释或结论 氧化性:Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 2+ - 还原性:Fe >Cl

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14.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和 均为 9;单质 Y 和 W 都可与浓的 NaOH 溶液反应。下列说法不正确的是 A.离子半径:Y>Z>W B.Y 的最高价氧化物对应的水化物为强碱 C.对应氢化物的热稳定性:HmZ<HnW D.XW2 分子中各原子最外层电子未均达到 8 电子结构 15.下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是 表述 1 表述 2 - + 在水中,NaCl 的溶解度比 I2 的溶解 NaCl 晶体中 Cl 与 Na 间的作用力大于碘晶体中 A 度大 分子间的作用力 通常条件下, 4 分子比 PbH4 分子稳 Pb 的原子半径比 C 的大, 与 H 之间的键能比 C CH Pb B 定性高 与 H 间的小 在形成化合物时,同一主族元素的 C 同一主族元素原子的最外层电子数相同 化合价相同 D P4O10、C6H12O6 溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6 均属于共价化合物

第Ⅱ卷

非选择题(共 80 分)

16.(15 分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究 小组设计下图实验装置欲制取氮化铝,应用的化学反应为:Al2O3+3C+N2 高温 2AlN+3CO

试回答: (1)实验中用饱和 NaNO2 与 NH4Cl 溶液制取氮气的化学方程式为 。 (2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管 A 的作用是 a.防止 NaNO2 饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气
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(填写序号)。 c.使 NaNO2 饱和溶液容易滴下

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(3)按图连接好实验装置后的下一步操作是 。 (4)有同学认为上述实验装置存在一些不足,请指出其中一个 。 (5)反应结束后,某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体 积忽略不计)。 已知: 氮化铝和 NaOH 溶液反应生成 Na[Al(OH)4] 和氨气。 ①广口瓶中的试剂 X 最好选用 (填写序号)。 a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.CCl4 ②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间),则实验测得 NH3 的体积将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 ③若实验中称取氮化铝样品的质量为 10.0g,测得氨气的体积 3.36L(标准状况),则样品 中 AlN 的质量分数为 (保留 3 位有效数字)。 17.(10 分)下列为中学化学常见物质,A、C、E、F 为气体,B、D 为无色液体,D 是一种重 要的化工原料,F 的浓溶液与 X 共热通常用于实验室制备单质 C,X 是一种黑色粉末,B 分 子中有 18 个电子。反应中部分生成物已略去。

试回答下列问题: (1)根据图中信息,B、C、D、X 氧化性从强到弱的顺序是 化学式表示)。 (2)B 的电子式为 。 (3)反应②的化学方程式 (4)写出反应①、⑥的离子方程式: ① ⑥

(用

。 ; 。

18.(18 分)①~⑨所代表的元素均在元素周期表前 4 周期,按原子半径递增的顺序进行排 列,它们的主要化合价如表所示。其中⑦是过渡金属,且 M 层排满,未成对电子数为 1, 其余为主族元素。 代号 半径(pm) 主要化合价 ① 30 +1, -1 ② 64 -1 ③ 66 -2 ④ 70 -3, +5 ⑤ 106 ⑥ 108 ⑦ 128 +2 ⑧ 186 +1 ⑨ 232 +1

-2, +4, -3, +6 +5
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(1)元素②在周期表中的位置是 ,②③④中第一电离能最小 的元素符号是 。 (2)元素⑤的氢化物的空间构型是 ,元素⑥的氢化物中心原子的杂 化方式是 ,元素④⑥的氢化物的沸点由高到低的顺序是 (填分子式),理由是 。 (3)元素⑨单质晶体的原子堆积方式是 。

(4)⑦的基态原子核外电子排布式为 ,它的硫酸盐、 氯化物、溴化物溶于足量的水以后呈相似的颜色,原因是在这些溶液中都含有相同的配离 子是 。 (5)都由元素①③⑤⑧组成的两种化合物发生的离子反应方程式是 。 19.(10 分)以硫酸工业的 SO2 尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料, 可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质。合成路线如下:

(1)写出反应Ⅰ的化学方程式 。 (2)生产中,向反应 II 中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是 。 (3)下列有关说法正确的是 。 a.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 b.反应 III 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1 c.反应 IV 需控制在 60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
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d.反应 V 中的副产物氯化铵可用作氮肥 (4)反应Ⅴ在 25℃、40%乙二醇溶液中进行,不断有硫酸钾晶体从溶液中析出,硫酸钾的产 率会超过 90%,选用 40%乙二醇溶液的原因是 。 (5)(NH4)2SO3 可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥, 写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。 20.(15分)最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从 溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如 下:

(1)在合成塔中,若有 4.4 kg CO2 与足量 H2 恰好完全反应,可放出 4947 kJ 的热量,试写 出合成塔中发生反应的热化学方程式_________ _ ; 下列措施中能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________ __ 。 A.升高温度 B.充入 He(g),使体系压强增大 C.将 H2O(g)从体系中分离 D.再充入 1molCO2 和 3molH2 (2)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除 CO2,还要求提供充足的 O2。某种电化 学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO 可用作燃料。 - - 已知该反应的阳极反应为:4OH -4e =O2↑+2H2O 则阴极反应为:________ __ 。 -1 2- (3)常温下,0.1 mol·L NaHCO3 溶液的 pH 大于 8,则溶液中 c(H2CO3) __________c(CO3 ) (填“>”“=”或“<”),原因是_______ 、 ___ (用 离子方程式和必要的文字说明)。 (4)某同学拟用沉淀法测定空气中 CO2 的体积分数,他查得 CaCO3、BaCO3 的溶度积(Ksp)分 -9 -9 别为 4.96×10 、2.58×10 。应该选用的试剂是________ __ 。 21.(12 分)铜是过渡金属元素,可以形成多种化合物。 (1)CuCl 的盐酸溶液能够与 CO 发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O ①电负性:C O(填“>”或“=”或“<”)。 ②CO 常温下为气体,固态时属于 晶体。 + + + (2)Cu 与 NH3 形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n] ,该配合物中,Cu 的 4s 轨道及 4p 通过 sp 杂化接受 NH3 提供的电子对。 + + [Cu(NH3)n] 中 Cu 与 n 个氮原子的空间结构呈 型,n= 。 2+ (3)CuCl2 溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子[Cu(En)2] (En 是乙二胺的简 写):

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H2C H2C

H2 N

H2 N

2+ CH2 CH2

Cu
N H2

N H2

请回答下列问题: 2+ ①配离子[Cu(En)2] 的中心原子(离子)基态外围电子排布式为 。 ②乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属 于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 。 2+ ③该配离子[Cu(En)2] 中存在的作用力类型有 (填字母); A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键 E.氢键 F.金属键

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三厂中学 2012~2013 学年度第二学期高二年级期末学分认定

化学试卷(选修) 参考答案及评分标准 第 I 卷选择题(共 40 分)
选择题 题号 答案 题号 答案 1 B 11 AD 2 A 12 AD 3 B 13 D 4 B 14 AB 5 C 15 B 6 D 7 D 8 A 9 B 10 C

第Ⅱ卷非选择题(共 80 分)
16.(15 分) (1) NaNO2+NH4Cl (2)C (3)检查装置的气密性 (4)没有尾气处理装置 (5)①c ②不变 ③61.5% NaCl+N2+2H2O

17.(10 分) (1)MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4 (3)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O + 2- - (4)Cl2+SO2+2H2O=4H +SO4 +2Cl MnO2+4H +2Cl
+ -

(2)

Mn +Cl2↑+2H2O

2+

18.(18 分) (1)第 2 周期ⅦA 族, O 3 (2)V 形, sp , NH3 PH3 理由是 NH3 是有氢键 (3)B 2 2 6 2 6 10 1 2+ (4)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s ,[Cu(H2O)4] - + (5)HSO3 +H =H2O+SO2↑ 19.(10 分)(1)2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2
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(2)防止亚硫酸铵被氧化 (3)acd (4)K2SO4 在 40%的乙二醇溶液中溶解度小,能充分析出 (5)4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2

20.(15 分) (1)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) Δ H=-49.47kJ?mol-1 (2)2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH- - 2- + - (3)> 因为既存在 HCO3 CO3 +H 也存在 HCO3 +H2O - 而 HCO3 的水解程度大于电离程度 (4)Ba(OH)2(或 NaOH 溶液和 BaCl2 溶液)

C、D H2CO3+OH


21.(12 分)(1)① < ② 分子 (2)①直线 2 9 (3)①3d 3 ② sp 杂化;乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键 ③ABD

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