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竞赛复习


1、常见的下列现象,都属于化学变化的一组是( ) A.汽油挥发,酒精燃烧,蜡烛变形 B.植物腐烂,钢铁生锈,动植物的新陈代谢 C.铁铸成钢,蜡烛加热熔化,绿色植物的光合作用 D.水分蒸发,金属导电,绿色植物的光合作用 2.下列各组物质中,前一种是化合物,后一种是混合物的是( )。 (A)氧化钙,澄清的泉水 (B)氢氧化钾,含铜质量分数为 80%的氧化铜 (C)澄清的石灰水,粗盐

(D)红磷,空气 3.镁带在氧气中燃烧是化学变化,判断的主要根据是( ),其理由是( )。 主要根据:(1)放出大量的热(2)看到耀眼的白光(3)有白色固体生成(4)镁带消失 理由: (A)镁和氧生成氧化镁(B)镁是一种活泼的金属(C)发生化学变化时要放热(D)氧气被氧化 4.下列各组中,核外电子总数相等的一组是( )。 (A)CO 和 NO (B)H2O 和 HCl (C)SO2 和 H2S (D)NH3 和 CH4 5.某学生用托盘天平称量 5.1 克物质(1 克以下使用游码),称后发现误将砝码和被称量物质的位置放颠倒 了。该物质的质量应是( )。 (A)4.9 克 (B)5.O 克 (C)5.1 克 (D)5.3 克 6.向量筒中注入水,仰视读数为 m 毫升,倒出一部分水后,俯视,读数为 n 毫升,则倒出水的实际体积为 ( ) A. -n)毫升 (m B.大于(m-n)毫升 C.小于(m-n)毫升 D.大于、等于或小于(m-n)毫升 7.氢气是未来的绿色能源,科学家们最新研制出利用太阳能产生激光,再用激光使水分解得到氢气的新技 术。其中水分解可以用化学方程式表示为: 下列有关说法不正确的是 ( )

A.TiO2 在反应中作氧化剂 B.水分解不产生污染物 C.TiO2 在反应中作催化剂 D.该技术将太阳能转化为化学能 8.2004 年,美国科学家通过“勇气”号太空车探测出火星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为 COS,羰音 tang)的物质,已知硫化羰与二氧化碳的结构相似,但能在氧气中完全燃烧,下列有关硫化羰的说法正确的 是 ( ) A.硫化羰是酸性氧化物 B.相同条件下,硫化羰的密度比空气大 C.硫化羰可用作灭火剂 D.硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是 CO2 和 SO2 9.镁在空气中燃烧时,发生如下两个反应:3Mg+N2=Mg3N2,2Mg+O2=2MgO 则 24 g 镁在空气中燃烧可 得产物的质量为 ( ) A.等于 33.3 g B.等于 40 g C.33.3 g~40 g D.小于 33.3 g 或大于 40 g 10.把 A、B、C、D 四种物质放在密闭容器中,在一定条件下充分反应,并测得反应物和产物在反应前后 各物质的质量如下表所示: 物 质 A 19.7 待测 B 8.7 17.4 C 21.6 0 D 0.4 3.6 反应前质量/g 反应后质量/g

下列说法正确的是( ) A、物质 C 一定是化合物,物质 D 可能是单质 B、反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C、反应过程中,物质 B 和物质 D 变化的质量比为 87∶36 D、若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 194∶216,则反应中 A 和 C 的化学计量数之比为 1∶2 11、下列关于分子的叙述,正确的是( )

A.分子是构成物质的唯一微粒 B.分子是构成物质的最小微粒 C.分子是保持物质性质的一种微粒 D.分子是保持物质化学性质的一种微粒 12、经实验测定,某物质中只含有一种元素,下列推断正确的是( ) A.该物质一定是纯净物 B.该物质一定是单质 C.该物质一定是混合物 D.该物质一定不是化合物 13、某化合物完全燃烧,需要 4.8 克氧气,同时只生成 4.4 克二氧化碳和 2.7 克水。则该化合物中( ) A.只含碳、氢两种元素 B.只含碳、氧两种元素 C.含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定 14、 下列符号中, 既能表示一种元素, 又能表示该元素的一个原子, 还能表示该元素组成的单质的是 ( ) A.S B.Ar C.CO D.N 15、地壳中含量多的金属元素的氧化物化学式为( ) A.SiO2 B.Fe2O3 C.Al2O3 D.AlO 16.将 A、B、C 三种物质各 16 克混合加热,充分反应后混合物中有 12 克 A、27 克 C 和一定质量的 D,已 知 B 完全反应。若 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 16、32、44、18,则该反应的化学方程式可表示 为( ) A.2A+B=C+2D B.A+2B=C+2D C.2A+B=2C+D D.A+B=C+D 17、A、B、C 三种物质各 15 克,它们化合时只能生成新物质 D30 克。若增加 A10 克,反应物中只余 C。 根据上述条件推断下列说法中正确的是( ) A.第一次反应停止,B 剩余 9 克 B.第二次反应后,C 剩余 5 克 C.反应中 A 和 C 的质量比是 5∶3 D.反应中 B 和 C 的质量比是 3∶2 18、某氮氧化合物中氮与氧的质量比为 7:4,则氧化物的化学式为( ) A、N2O B、NO C、NO2 D、N2O5 19、下列关于“2”的含义正确的是( ) 2+ A、Mg 中“2”表示镁带有 2 个单位正电荷 B、2H2O 中“2”表示水分子中有 2 个氢原子 C、H2SO4 中“2”表示 1 个硫酸分子中含有 2 个氢原子 D、MnO2 中“2”表示 2 个氧原子显-2 价 20、把一氧化碳和二氧化碳的混合气体 20 克,通入足量石灰水中产生沉淀 10 克,则原混合气体中一氧化 碳质量为( )A、4.4 克 B、15.6 克 C、7.8 克 D、无法计算 21.下列每组内的物质各取 100 克,分别与足量的稀盐酸反应,产生的二氧化碳的质量不相等的是( ) A、CaCO3 和 KHCO3 B、MgCO3 和 Na2CO3 C、MgCO3 和 NaHCO3 D、CaCO3 和 NaHCO3 22.取几粒石灰石放入试管中,向其中加入几毫升酸溶液,开始时有气泡产生,一会儿后就不再产生气泡, 可能的原因是( ) A.装置漏气 B.加入的是稀盐酸 C.加入的稀硫酸 D.生成的气体被酸溶液溶解了 23.一定量的 CO2 气体通入足量的澄清石灰水中,最多可得到沉淀 a g,若相同质量的 CO2,经过 CO2→CO→ CO2 的一系列的变化后(假设无损耗),再通入澄清石灰水中,最多生得到沉淀 b g ,则 A 与 B 的关系为 A . a = b B.3a = b C.a = 2b D.2a = b 24.钠、 铝分别与足量稀硫酸反应, 镁、 生成等质量氢气时, 参加反应的钠、 铝的原子数目之比是( 镁、 )。 (A)l:2:3(B)3:2:1 (C)6:3:2 (D)4:2:l 25.由 A、B 两种元素组成的某化合物中,A 与 B 的质量比是 3:1,又知 A 与 B 的原子量之比是 1 2:1,则 下列式子中能够表示此化合物化学式的是( )。 (A)AB4(B)AB3(C)AB(D)A2B 26.将 26g 某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到 2g 氢气,该金属混合物的组成可能是( ) A.Mg 和 Zn B.Fe 和 Zn C.Zn 和 Cu D.Cu 和 Fe 27、印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3 溶液。已知铜、铁均能与 FeCl3 溶液反应,反应方程式分别为: Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl3 溶液的烧杯中, 充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是( ) A.溶液中一定含 FeCl3,固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含 FeCl2,固体一定含铜

C.溶液中一定含 FeCl2、CuCl2,固体一定含铜 D.溶液中一定含 FeCl2,固体一定是铁和铜 28、将一些锌粉加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中,完全反应后过滤。下列说法正确的是 A.滤液中一定不含硝酸银,滤纸上一定不含锌,一定不含铜 B.滤液中一定含有硝酸锌,滤纸上一定含有银,可能含有铜 C.滤液中可能含硝酸锌,滤纸上可能含有铜,也可能含有锌 D.滤液中一定含有硝酸银,滤纸上一定含有铜,一定含有锌 29.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫 酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能观察到的是 A.天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B.只有锌粒有剩余 C.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 D.只有铁粉有剩余 30.用某金属颗粒与足量的稀盐酸反应,如生成氢气的质量(以纵坐标表示,单位:g)与所用金属的质量 (以横坐标表示,单位:g)之间的关系如图,该金属颗粒可能是: y(g) A.纯净的锌 B.含铜的锌 0.2 C.含有不与酸反应的杂质的铁 D.含有不与酸反应的杂质的锌 0.1 0 1 2 3 4 5 6 x(g)

Al 31.如图表示等质量的金属 Mg 和 Al 分别与足量且质量分数相等的 Mg Y 稀硫酸反应,下列叙述正确的是 A、X 表示反应所用时间,Y 表示生成氢气的质量 B、X 表示生成氢气的质量,Y 表示反应所用时间 X C、X 表示滴加稀硫酸的质量,Y 表示生成氢气的质量 D、X 表示参加反应的金属的质量,Y 表示生成氢气的质量 32.将锌片投入下列盐溶液中,充分反应后,使溶液质量减轻的是 A、MgCl2 B、CuCl2 C、Ag(NO3)2 D、KCl 33.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( ) A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3 34..在 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有少量金属析出,过滤后往 滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是() A. Fe 和 Cu B. Cu 和 Ag C. Ag D. Cu 35.将一定质量的铁粉放入到足量的 Cu(NO3)2 和 AgNO3 混合溶液中,充分反应后过滤,测得滤渣中只含有 一种金属,则该金属是( ) A、Fe B、Cu C、Ag 36、向 CuCl2、ZnCl2、HCl 的混合溶液中加入过量的 Fe 粉,反应后的溶液中一定含有( ) A、ZnCl2 、HCl B、FeCl2、CuCl2 C、CuCl2、HCl D、ZnCl2、FeCl2 37.将金属 M 置于硫酸锌溶液中,无明显现象发生;而将其置于硫酸铜溶液中,表面有红色固体物质析出。 由此可判断 M、Zn、Cu 的金属活动性由强到弱的顺序为( ) 。 A.M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn 38.X、Y、Z 是三种不同的金属,将 X、Y 分别放入稀盐酸中,只有 X 表面产生气泡;将 Y、Z 分别放入 硝酸银溶液中,一会儿后,Y 表面有银析出,而 Z 无变化。根据以上实验事实,判断三种金属的活动性顺 序为 A. X>Y>Z B. X> Z > Y C. Z> X>Y D. Y>Z >X 38.角硬币的外观呈金黄色,它是铜和锌的合金,市面上有人用它制成假金元宝行骗,小明同学用一种试剂 揭穿了他。小明一定不会用的试剂是( ) A.硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液 C.盐酸 D.硝酸钠溶液 39.有 X、Y、Z 三种金属,把 Y 分别投入稀硫酸和 Z(NO3)2 溶液中,有气泡产生和固体析出;把 X 投入

Z(NO3)2 溶液中,没有明显现象。则 X、Y、Z 可能是( ) A.Zn、Cu、Ag B.Zn、Fe、Cu C.Ag 、Cu、 Zn D.Ag 、Zn、Cu 40.将混有少量氧化铜粉末的铁粉中,加入一定量稀硫酸,反应停止后,铁粉剩余,过滤,滤液中含有的溶 质是( ) A.有 H2SO4 B.有 H2SO4 和 FeSO4 C.有 CuSO4 和 FeSO4 D.只有 FeSO4 41.把锌片放入下列物质的溶液中,溶液的质量增加且无气体产生的是() A. 硫酸铜 B. 硫酸镁 C. 硫酸 D. 硝酸银 42. 现有一块合金,其质量为 35 克,使它与足量稀硫酸完全反应后,生成氢气 2 克,则此合金的组成元素 应为( ) A. Zn 和 Fe B. Zn 和 Al C. Mg 和 Al D. Fe 和 Cu 43.请根据下列探究实验,回答问题。 (1)欲探究铁、银、铜的活泼性,最佳实验方案是____________。 A. 将铁、银分别加入到硫酸铜溶液中 B. 将铁、铜分别加入到硝酸银溶液中 C. 将铁、铜、银分别加入到盐酸溶液中 D. 将银、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中 (2)欲除去铜粉中的铁粉有多种方法,请列举其中三种。①_______;②_______; ③_______。 (3)欲确定金属铁、铜的硬度大小,正确的方法是:_____________________。 44.有 A、B、C、D 四种物质。A 是无色无气味的气体。B 在 A 中燃烧很旺盛,生成无色有刺激性气味的气 体 C,D 是一种无色可溶的气体。将燃烧的 B 放入 C 或 D 中均可熄灭。C 能造成大气污染。A、 B、C、D 各 是什么物质?从①~⑨中选择答案,将序号填入空格中。 ①空气 ②氮气 ⑨硫黄 ①木炭 ⑤氧气 ⑥二氧化碳 ⑦红磷⑧铁丝⑨二氧化硫. A是 B是 C是 D是 45.某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜,得到的铜样品中含有少量的铁粉。为测定样品中铜的质量 分数,同学们按下述两种方案分别进行实验。 方案一:铜样品 方案二:铜样品
加入过量稀盐酸 充分反应 加入过量硫酸铜溶液 充分反应

过滤,将得到的固体洗涤、干燥、称量 过滤,将得到的固体洗涤、干燥、称量

(1)请写出两个方案中发生反应的化学方程式 。 (2)方案一中反应进行完毕时的现象是 。 (3)用上述两种方案进行实验都 (填 “能” “不能” 或 )测得样品中铜的质量分数, 理由是 。 46.现有 A、B、C、D 四种物质,A、B 为无色气体,C、D 为黑色粉末,B 跟 D 在一定条件下能生成 A,A 和 D 都能跟 C 反应生成 B 和一种红色固体 E,其中 B 能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀 F。 (1)根据上 述现象,写出下列物质的化学式。A B C D 47.由 Fe2(SO4)3 和 FeSO4 组成的混合物,经测定其中含硫元素的质量分数为 23%,则该混合物中铁元素的 质量分数为__________. 48.如图是实验室制取二氧化碳并检验其性质的装置.

(1)图中有一处明显的错误,是________________________________.

(2)装置 A 中物质的名称是___________ 和______________________. ( 3 ) 装 置 B 用 来 证 明 二 氧 化 碳 与 水 的 反 应 , B 中 应 装 入 的 溶 液 是 __________ , 实 验 现 象 是 ______________________. (4)装置 C 中盛有澄清的石灰水,通入二氧化碳的实验现象是__________,反应的化学方程式是 ________________. (5)在装置 D 中,___________蜡烛先熄灭,说明二氧化碳___________ 和__________,因此可以用二氧 化碳来___________ . 49.以下是一些常见物质间互相转化的关系图(有些反应条件未注明)
滤液H 混合物甲 固体A
加热 溶解 过滤

固体B 混合物乙
过滤 +无色液体E

固体B 气体X 气体Z

无色液体F 气体X

M 气体Y 无色液体F

(1)将固体 A 充分加热至不再产生气体,滤液 H 中所含有的物质有:______________(写化学式) (2)固体 B 的化学式为______________,它在与无色液体 E 的反应中起____________作用。 (3)如果气体 Z 是最简单的有机物,它在气体 X 中燃烧,会因 X 的量的变化和条件的不同而生成不同的 物质。试写出 X 和 Z 反应生成固体单质 M 和无色液体 F 的化学方程式:________________________。 50.图中的各物质及其转化关系,都与人类生活有密切关系,其中 A、B、E、H 均为常见的单质,F 为难溶 于水的白色沉淀。将一定质量的 A 与 B 混合点燃生成了 C 和 D 两种物质。

(1)写出化学式:A ,G 。 (2)反应②在工业上有重要的应用,写出该反应的化学方程式 。 (3)反应④是未来人类获得能量的理想形式,其化学方程式是 。 51.A~D 都是初中化学中的常见物质,且有如图所示转化关系(反应条件、反应物、产物均已略去) 。请按 要求写出下列物质的化学式:
B A C D A

(1)若 A 常温下是一种无色液体,且 D 是 CuO。则:A 为 , 写方程式:C+D→A 。 (2)若 A 在常温下是一种不溶于水的白色固体,且C是形成温室效应的主要气体之一。则:A 写出化学反应方程式:B→D 。



52.小红对暗紫色消毒粉 A 进行实验,实验过程如下图。请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:B______; E______; F______; G______ (2)写出 A 受热分解的化学方程式:____________________________。
53.碳和氧化铜的混合物 18.2g,隔绝空气加强热充分反应后,剩余物质的质量为 13.8g,经测定其中有 碳剩余。请通过计算确定原混合物中碳和氧化铜各有多少克? 54.已知 CuO 被 C 还原的产物是 Cu2O(红色) 。现有 CuO 和木炭粉组成的混合物 4.24g,在高温下充分反 应后,得到红色固体产物。反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收,得沉淀 2.00g。试计算 所得红色固体产物质量。 55.学校研究性学习小组测定 Cu—Fe 合金、Fe—Zn 合金和 Fe—Al 合金中铁的质量分数,实验室只提供一 瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。他们取其中一种合金的粉末 5.6g 与足量该硫酸充分反应,经 测定,产生了气体 ag。请你参与讨论: (1)当粉末为 Fe—Al 合金时,a>________; (2)当粉末为 Cu—Fe 合金时,a<____________; (3)当________>a>________时,粉末可能是 。 56.某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下表: 实验次数 项目 所取合金的质量/g 所加稀硫酸的质量/g 生成氢气的质量/g 第一次 20 100 0.4 第二次 20 120 0.4 第三次 40 80 0.4

根据该同学的实验,试回答以下问题: (1)上表三次实验中,合金里的铁恰好完全反应时,消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。 (2)该铜铁合金中铁的质量分数是多少? (3)第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________(结果保留至 0.1%) 。 57.把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5g 装入大试管中,加热制取氧气。待反应完全后,将试 管冷却、称量,得到 10.7g 固体物质。计算:⑴制得氧气多少克?⑵原混合物中有氯酸钾多少克?⑶10.7g 固体物质中含有哪些物质?各多少克? 58..某课外活动小组的同学为了测定石灰石样品的纯度,取 50 克样品,分别在 5 只烧杯中进行实验,实验 数据如下(杂质不溶于水,也不和稀盐酸反应) 烧杯① 加入样品的质量/g 加入稀盐酸的质量/g 充分反应后生成气体的质量/g 10 10 0.88 烧杯② 10 20 1.76 烧杯③ 10 30 2.64 烧杯④ 10 40 3.52 烧杯⑤ 10 50 3.52

( 1 )10 克样品与足量稀盐酸反应最多生成 _____ 气体; (2)那一烧杯中的物质恰好完全反应 _____ ; (3)求样品中杂质的质量分数?


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