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江西省九江市第一中学2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题.doc


高二年级上学期第一次月考化学试题
命题人: 时间:90 分钟 审题人: 总分:100 分

一、选择题(每小题只有一个正确答案,每题 3 分,共 48 分) 1.为了测定酸碱中和反应的反应热,计算时至少需要的已知数据是( ①酸的浓度和体积 的物质的量 A.①②③⑥ ②碱的浓度和体积 ③比热容 ) ⑤生成水

④反应后溶液的质量

⑥反应前后溶液温度的变化 B.①③④⑥ )

⑦操作所需的时间 D.全部

C.③④⑤⑥

2.能降低反应所需的活化能的是( A.降低温度 B.使用催化剂

C.增大压强

D.增加浓度

3.向体积为 2L 的容器中加入 1mol N2 和 6mol H2,合成氨。2 秒钟之后达到平衡,测得氮 气为 0.6mol。则氢气的反应速率是( A.0.1mol/(L· s) B.0.2mol/(L· s) ) C.0.3mol/(L· s) D.0.6mol/(L· s) )

4.对于:2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) △ H = —571.6kJ/mol 的叙述错误的是( A.该反应的反应热为△ H = —571.6kJ/mol ,是放热反应 B.该反应的△ H 与各物质的状态有关,与化学计量数也有关

C.该式的含义为:25℃、101kPa 下,2mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 571.6kJ D.该反应为氢气燃烧的热化学方程式,由此可知氢气的燃烧热为 571.6kJ/mol 5.可逆反应 A(g)+3B(g) 快的是( ) B. ? (B)= 0.02mol/(L· s) D. ? (D)= 0.01mol/(L· s) ) 2C(g)+D(g),在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最

A. ? (A)=0. 5 mol/(L· min) C. ? (C)=0.8 mol/(L· min)

6.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是( A.往 H2S 水溶液中加碱有利于 S2-增多 C.高压有利于合成 NH3 7.在一密闭容器中,反应 a A(g)

B.打开汽水瓶时,有大量气泡逸出 D.500℃左右比室温更有利于合成 NH3 b B(g) + c C(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体 )

积增加一倍,当达到新的平衡时,B 的浓度是原来的 70%,则下列判断不正确的是( A.平衡向正反应方向移动了 C.物质 B 的质量分数增加了 B.物质 A 的转化率减少了 D.a < b + c

8. 在一定温度下, 反应 1/2H2(g)+ 1/2X2(g)

HX(g)的平衡常数为 10。 若将 1.0mol 的 HX(g) ) D.33% pC(g) + )

通入体积为 1.0L 的密闭容器中,在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于( A.5% B.17% C.25%

9.在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应:mA(g) + nB(g)

qD(g),当 m、n、p、q 为任意整数(不为零)时,一定能说明达到平衡状态的标志是( A.各组分的浓度不再改变 B.体系的压强不再改变 C.反应速率 υA : υB : υC : υD = m : n : p : q D.单位时间内 m mol A 断键发生反应,同时 n mol B 也断键发生反应 10. 可逆反应: mA(s)+nB(g)

qC(g), 在一定温度的密闭容器中进行, B 的体积分数(V(B)%) )

与压强的关系如右图所示。下列叙述中正确的是( A.m+n<q B.m+n>q C.n>q D.x 点时, ? (正)> ? (逆) 11.已知:①2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) ②2CH3OH(g) = C2H4(g) + 2H2O(g) ③C2H5OH(g) = CH3OCH3(g) 则 C2H4(g) + H2O(g) = C2H5OH(g)的是△ H( A.—45.5kJ/mol B.+45.5kJ/mol )

△ H1= — 23.9kJ/mol △ H2= — 29.1kJ/mol △ H3= + 50.7kJ/mol

C.—55.9kJ/mol

D.+55.9kJ/mol

12.在某恒容密闭容器中存在下列化学平衡:aA(g)

bB(g) + cC(g),在温度不变的 )

条件下,再充入一定量的 A 物质,重新达到平衡时,下列判断中正确的是( A.若 a = b + c, B 的物质的量分数变大 C.若 a > b + c,A 的转化率不变

B.若 a = b + c,B 的物质的量分数不变 D.若 a < b + c,A 的转化率变大 2NO2(g) △ H>0,反应达

13.一定温度下,在密闭容器中发生如下反应:N2O4(g) 平衡时,下列说法不正确的是( )

A.若缩小容器的体积,则容器中气体的颜色先变深后又变浅,且比原平衡颜色深 B.若压强不变,向容器中再加入一定量的 N2O4,再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 C. 若体积不变, 向容器中再加入一定量的 N2O4, 平衡向逆反应方向移动, 再次平衡时 N2O4 的转化率将降低

D.若体积不变,升高温度,再次平衡时体系颜色加深 14.在一定条件下,可逆反应 X(g) +3Y(g) 2Z(g) 达到平衡时,测得 Y 的转化率为 )

37.5%,X 的转化率为 25%,则反应开始时,充入容器中的 X、Y 的物质的量之比是( A.1:3 B.3:1 C.3:2 D.1:2

15.对于可逆反应 2AB3(g) (
υ υ 逆 υ 正 温度

A2(g)+3B2(g)(正反应为吸热反应) ,下列图像正确的是


AB3% 100℃ 500℃ 1×106Pa 时间 温度 压强 AB3% 1×10 Pa
5

AB3% 500℃ 100℃

A.

B.

C.

D. 3C(g)+

16. 在一个固定体积的密闭容器中, 加入 4mol A 和 2mol B 发生反应: 2A(g)+B(g)

D(g)达到平衡时,C 的浓度为 Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变 起始物质,达到平衡后,C 的浓度仍为 Wmol/L 的是( A.8mol A + 4mol B C.6mol C + 2mol D + 2mol B )

B.2mol A + 1mol B D.6mol C + 2mol D

二、填空题(共 52 分) 17. (10 分)在密闭容器中的可逆反应 A(g)+2B(g) (1)扩大容器体积,平衡 “增大” 、 “减小”或“不变” ) (2)升高温度,平衡 (填“正移” 、 “逆移”或“不移” ) ,体系的压强 ; (填 2C(g) △ H>0。达到平衡后: ; (填

(填“正移” 、 “逆移”或“不移” ) ,c(A)将

“增大” 、 “减小”或“不变” ) (3)加入催化剂,C 的物质的量 。 (填“增大” 、 “减小”或“不变” )

18. (8 分) (1)未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可 以再生。下列属于未来新能源标准的是( ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ) ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能

⑤太阳能

A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧

C.③⑤⑥⑦⑧

D.③④⑤⑥⑦⑧

(2)汽车发动机工作时会引发 N2 和 O2 反应,其能量变化示意图如下:

①写出该反应的热化学方程式 ②随温度升高,该反应化学平衡常数的变化趋势是

。 。 (填“增大” 、 “减小”或“不变” )

(3)工业上利用天然气(主要成分为 CH4)与 CO2 进行高温重整制备 CO,已知 CH4、H2、 和 CO 的燃烧热 (△ H) 分别为-890.2kJ· mol-1、 -285.8 kJ· mol-1 和-283.0 kJ· mol-1, 则生成 1 mol CO 所需热量为___________。 19. (6 分)在一定条件下 xA + yB zC 的可逆反应达到平衡, 。 方向移

(1) 已知 A、 B、 C 均为气体, 在减压后平衡向逆反应方向移动, 则 x、 y、 z 的关系是 (2)已知 C 是气体且 x + y = z,在加压时如果平衡发生移动,则平衡必向 动。 (填“正反应”或“逆反应” ) (3)已知 B、C 是气体,现增加 A 的物质的量(其他条件不变) ,平衡不移动,则 A 是 态。 20. (12 分)373K 时,某 2L 密闭容器中加入 2mol NH3 发生如下可逆反应: 2NH3(g) N2(g)+ 3 H2(g) 。其中物质 H2 的物质的量变化如图所示。 。 。

(1)前 20 s 内 NH3(g)的平均反应速率为 (2)373K 时该反应的平衡常数的值为

(3)将原平衡升温至 473K,重新达平衡时(其它条件不变) , H2 的平衡浓度为 NH3 的 2 倍,该反应为(填“放热反应” 或 “吸热反应”) ,为增大平衡体系中 H2 的物质的 。 c.加入合适的催化剂 d.再充入 N2

量,下列措施正确的是(其它条件不变) a.降低温度 b.扩大容器的体积

21. (10 分)一定温度下,将 3 mol A 气体和 1 mol B 气体通人一密闭容器中,发生如下反 应:3A(g)+B(g) xC(g)。请填写下列空白:

(1)若容器体积固定为 2 L,反应 2min 时测得剩余 0.6 mol B,C 的浓度为 0.4 mol/L。 ①x= ;

②4min 后,C 的浓度___________0.8 mol/L (填“大于” 、 “等于” 或“小于”); ③已知平衡混合物中 C 的体积分数为 25%,则 A 的转化率为________; ④改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等,起始加 入的三种物质的物质的量分别为 a、b、c,它们之间应该满足的关系式为 、 ;

(2)若维持容器压强不变,改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时 C 的物质的量是 原平衡的 2 倍,则应加入_________mol A 气体和__________mol B 气体。 22. (6 分) 如图所示, 当关闭 K 时, 向 A 中充入 2molX、 7molY, 向 B 中充入 4molX、 14molY, 起始时 V(A)=V(B)=a 升, 在相同温度和有催化剂存在的条件下, 两容器各自发生下列反应: 2X(g)+2Y(g) 升,试回答: (1)B 中 X 的转化率 α(X)B 为 (2)A 中 W 和 B 中 Z 的物质的量的比较: n(W)A n(Z)B (填<、>、或=) ; 升。 ; Z(g)+2W(g) ,正反应是放热反应,达到平衡(Ⅰ)时 V(B)=0.9a

(3)打开 K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,B 的体积为 (用含 a 的代数式表示,连通管中气体体积不计)

高二年级上学期第一次月考化学试题答案
一、 选择题 CBCDD DBBAD ABCDB D

二、 填空题 17.(10 分,每空 2 分) (1)逆移 减小 (2)正移 减小 (3)不变

18.(8 分,每空 2 分) (1)B (3)123.7kJ 19.(6 分,每空 2 分) (1)x+y>z (2)逆反应 (3)固体或纯液体(非气态,不给分) (2)N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183kJ/mol 增大

20.(12 分,每空 3 分) (1)0.01mol/(L?s) 21.(10 分) (1)①2 (2 分) ③40%(2 分) (2)6 2(2 分) ②小于(2 分) ④a+3c/2=3 b+c/2=1 (2 分) (2)0.12 (3)吸热反应 b

22.(6 分,每空 2 分) (1)90% (2)< (3)0.35a


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