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§4复习课


4

非金属及其化合物 复习课

第四章 非金属及其化合物 复习课

【学习目标】
(1)了解硅及其重要化合物的主要性质; (2)了解氯气的主要性质; (3)了解氮、硫单质及其重要化合物的主要物理性质; (4)了解二氧化硫、硫酸、氨气、铵盐、硝酸的有关化学性质; (5)认识酸雨的形成过程,工业上以及实验室制取氨气的化学原理。

【重点难点】

重点:硅及其化合物的性质、氯气的性质、氮的化合物与硫化合 物的性质、制备与用途。 难点:氯气的性质、氮的化合物与硫的化合物的性质、制备与用途。

思考·交流 硅的化学性质

Si+4HF==SiF4↑+2H2↑ Si+2F2==SiF4 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑

思考·交流 二氧化硅的化学性质
①具有酸性氧化物的通性 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O ②SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O

交流·研讨
二氧化硅是一种酸性氧化物,能否直接与水反应 制得它所对应的酸——硅酸?如不行,该如何操作? 写出化学方程式。 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓或 Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓

思考·交流

氯气的化学性质

思考·交流
液氯 成分 有无漂白性 Cl2 无 新制氯水 Cl2 HClO HCl 有 久置氯水 HCl 无

思考·交流
物理性质 颜色无色 化学性质 与水反应 SO2+H2O H2SO3

状态气体

酸性氧化 与碱反应 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 物的性质 SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O 与碱性氧化物 SO2+CaO===CaSO3 2SO3

毒性有毒

强还原性:

2SO2+O2

漂白性:能使品红溶液褪色(加热后又恢复原色)

交流·研讨

酸雨的形成途径

思考·交流

根据硫酸的性质,回答下列问题
(1)一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸长期敞口放置,质量如何变 化?浓度如何变化 ? (2)如何鉴别浓硫酸和稀硫酸? (3)下列气体能否用浓硫酸干燥:HCl、HBr、NH3、CO、 H2、SO2? (4)把浓硫酸滴在蓝色石蕊试纸上会产生什么现象?

思考·交流 根据硫酸的性质,回答下列问题
(5)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是: A.强酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.高沸点性 C ; ①干燥H2、SO2等气体________ E ②用铝槽车装运浓硫酸________ ; A ③清洗镀件表面氧化物________ ; A、D ; ④浓硫酸使湿润石蕊试纸变红, 后来又变黑________ C ; ⑤胆矾中加入浓硫酸,久置变为白色粉末________ D、E 。 ⑥蔗糖中加入浓硫酸,形成“黑色发糕”________

思考·交流

写出下列反应的方程式

思考·交流
性 质 物 理 性 质 色、态 溶解性 毒性

NO和NO2性质的比较
NO NO2

化学性质

思考·交流
性 质
色、态 物 理 性 质 溶解性 NO

NO和NO2性质的比较
NO2 红棕色气体 易溶于水

无色气体 难溶于水 有毒(与血红蛋 白结合,与CO中 毒机理类似)

毒性

有毒

化学性质

2NO+O2===2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO

科学视野
常见的 铵盐 俗称

硫酸铵
硫铵、肥田粉

氯化铵 碳酸氢铵
氯铵 碳铵

硝酸铵
硝铵

铵盐的 都易溶于水,铵盐受热易分解,都能与强碱 性质 反应生成氨气 常见的 氮肥 铵态氮肥、硝态氮肥、尿素等

本节小结

第四章 复习课



业 学见案


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