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高一数学试题


全国(第十届天原杯 初中化学 全国 第十届天原杯)初中化学复赛试题 第十届天原杯 初中化学复赛试题

题号 得分 试题说明:









总 分

1.本试卷共 8 页,满分 100 分。 2.可能用到的相对原子质量: Na:2

3 Fe:56 Mg:24 Cu:63.5 Al:27 Zn:65 H:1 S:32 C:12 Cl:35.5 N:14 K:39 O:16 Mn:55

3.考试时间:2 小时 得分 评卷人 一、选择题(本题 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题 选择题 有 1 个或 2 个选项符合题意。 若有两个答案的错 1 个不得分, 漏选 1 个扣 1 分。请将答案填在下表相应题号的空格内。 ) 题号 答案 1.氢气是一种很有前途的能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 (A)由热电站提供电力电解水 (C)使水与焦炭反应制取氢气 (B)使水与炽热的铁反应制取氢气 (D)利用太阳能分解水 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

2.下列与人的生理有关的叙述中,不正确的是 (A)脂肪(由碳、氢、氧元素组成)在人体内代谢的最终产物是 CO2 和 H2O (B)剧烈运动时人体代谢加快,代谢产物不能及时排出,血液的 pH 增大 (C)人的胃液中含有少量盐酸,可以帮助消化 (D)煤气中毒主要是 CO 与血红蛋白牢固结合,使血红蛋白失去输氧能力 4.温室中的绿色植物受阳光的照射生长,昼夜测定温室内氧气的含量如下 图所示,其中正确的是

1

(A)

(B)

(C)

(D)

4. 按照原子核外电子排布规律:各电子层最多容纳的电子数为 2n2(n 为电 子层数,其中,最外层电子数不超过 8 个,次外层不超过 18 个) 。1999 年已发 现了核电荷数为 118 的元素,其原子核外电子层排布是 (A)2,8,18,32,32,18,8 (C) 2,8,18,32,18,8 (B) 2,8,18,32,50,8 (D) 2,8,18,32,50,18,8

5.某电镀厂排出的酸性污水中,含有有毒的 Cu2+,欲除去 Cu2+并降低污水 的酸性,加入下列适量的物质时,不能达到目的的是 (A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁 6.为完全中和某一强酸溶液,需用 10 克溶质的质量分数为 4%的 NaOH 溶 液。如果改用 10 克溶质的质量分数为 4%的 KOH 溶液,反应后,溶液的 pH (A)大于 7 (B)小于 7 (C)等于 7
3+

(D)无法判断

7.工业品盐酸中因含有 Fe 而带黄色,若某工业品盐酸中 H+和 Cl-的个数 比为 91:94,则该盐酸中 Fe3+和 Cl-的个数比为 (A) 1:1 为 4,则 d 的值为 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 9.向 Na2CO3 溶液里滴加盐酸,开始时无气泡产生,后来才有气泡产生; 向盐酸里滴加 Na2CO3 溶液时,立即就有气泡产生。这说明 (A) Na2CO3 过量时,主要发生的反应是 Na2CO3+HCl = NaHCO3+NaCl (B) Na2CO3 跟盐酸不反应 (C)盐酸过量时,主要发生的反应是 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ (D)产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 10. 右图是某固态物质的溶解度曲线, 试判断该溶液在 A、 C、 四种状态时, B、 D 属于不饱和溶液的是 (A) A (C) C (B) B (D) D
2

(B) 1:3

(C) 91:94

(D) 1:94

8.在化学反应 aZn+bHNO3(稀) = cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O 中,若 e 的值

11.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物使之完全反应,在 t ℃时将残留固体加 入 10 克水中,充分搅拌后有 7.6 克固体未溶;保持温度不变,再缓慢加入 5.0 克 水恰至固体质量不再变化,此时仍有 5.0 克固体未溶。则 t ℃时氯化钾的溶解度 可能是 (A) 91.2 克 (A)O2 不够 (C)宇宙飞船上温度低 (B) 65.2 克 (C) 52 克 (D) 15.2 克 12.如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于 (B)在失重情况下,空气不对流 (D)达不到着火点

13.往 AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 的混合溶液中加入一些铁粉,待反应 完成后再过滤,不可能存在的情况是 (A)滤纸上有 Ag,滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ (B)滤纸上有 Ag、Cu,滤液中有 Ag+、Zn2+、Fe2+ (C)滤纸上有 Ag、Cu、Fe,滤液中有 Zn2+、Fe2+
+ + (D)滤纸上有 Ag、Cu、Fe、Zn,滤液中有 Zn2 、Fe2

14.正常人胃液的 pH 在 0.3~1.2 之间,酸(一般以盐酸表示)多了,需要 治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含 MgCO3、NaHCO3,还有用酒石酸钠来 治疗的。这主要是由于 (A) 碳酸、酒石酸都不是强酸 (B) 对人体而言酒石酸是营养品 (C)Na 、Mg2 都是人体必需的元素 (D)MgCO3、NaHCO3 与胃酸作用生成 CO2,在服药后有喝汽水的舒服感 15.要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质) 甲:CaCO3 (Na2CO3) 丙:KCl (KHCO3) 乙:NaOH (Na2CO3) 丁:炭粉(CuO)
+ +

可选用的试剂及操作方法有:①加适量盐酸,搅拌,过滤;②加适量水,搅 拌,过滤;③加适量盐酸,蒸发;④溶解,加适量石灰水,过滤,蒸发。下列组 合正确的是 (A)甲—②,乙—④ (C)丙—①,丁—② 得分 评卷人 (B)乙—③,丙—① (D)丁—①,丙—③

二、填空题(本题包括 10 小题,共 36 分) 填空题

16.日常生活中,用于保护钢铁制品(如自来水管)所使用的“银粉”实际 上是金属 充的金属是 的粉末;家用热水瓶内胆壁上的金属是 ;玻璃刀刀头是用 制成的。
3

;温度计中填

17.冶炼技术在中国有着悠久的历史,我国古代将炉甘石(ZnCO3) 、赤铜 矿(主要成分为 Cu2O)和木炭粉混合加热至 800 ℃左右,即可得到金光闪闪与 黄金外观相似的“药金” 。 (1)用上述方法不能制得黄金是因为 (2)药金的主要成分是 。 。

18.在电解水的实验中,与电池负极相连 的试管 a 得到 管 b 得到 是 ,与电池正极相连的试 ,两种气体的体积比 。由这一事实可以推知,在同温 相同。

同压下,相同体积的任何两种气体中含有的

用上面得到的结论分析, 右图是一定体积的氢气和不同 体积的氧气化合成水(液态)的实验数据的关系图(横坐标 表示反应前氧气的体积,纵坐标表示反应后剩余气体的体 积,气体体积均在同温同压下测定) 。试回答: (1)实线部分表示剩余的气体是 (2)虚线部分表示剩余的气体是 (3)实线与虚线的交点表示的意义是 。 (4)反应前原有氢气 毫升。 19.肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa) 它与水中的 Ca2+、Mg2+ , 起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。 现有肥皂水溶液和四种等体积 的待测溶液:①蒸馏水;②0.1% CaCl2 溶液;③1% CaCl2 溶液;④1% MgCl2 溶 液。试回答:检验这四种溶液应选用的方法是 。 20.把 m 克物质溶于水配成 100 克溶质的质量分数为 n%的溶液。已知 A 可 能是 Na2O、P2O5、NaCl、KNO3、Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O 中的一种或 两种。请依据下列要求填空: (1)当 m = n 时,A 物质是 (2)当 m>n 时,A 物质是 (3)当 m<n 时,A 物质是 或 或 或 。 。 。 ; ;

4

21.某学生用右图所示的装置,使用较浓的盐酸 跟足量碳酸钠固体反应,并将所生成的气体通入石灰 水中,开始一段时间内未发现石灰水变浑浊,原因 是 ; 将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中, 发现石灰水变浑浊,但很快又变澄清,浑浊现象消失 的原因可能是 。 22.为测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数,甲、乙两位同学按 下列实验步骤进行实验: 称量样品→溶解→加过量试剂 A→过滤出沉淀 B→洗涤 沉淀→烘干称量→处理实验数据并得出结果 (1)实验时,甲同学选用硝酸银溶液作试剂 A,乙同学选用氯化钡溶液作 试剂 A,其中 同学所选择的试剂 A 不合理,理由是 。 (2)以下都是在试剂 A 选择正确时进行的实验: ①为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作,准备了以下仪器: 托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少 的一件必备的仪器是 “偏高”“偏低”。 、 ) ③若实验测得混合物的质量为 w 克,沉淀物的质量为 m 克,实验测定的氯 化铵质量分数的计算式= 23.下列四种物质在水(20 ℃) 、液氨(低温)中各自的溶解度(克/100 克 溶剂)如下表所示: 物质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2 式分别为:在水中 在液氨中 24.有一包白色粉末,可能是 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH 中的 一种或几种,为证明其组成,进行如下实验: (1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色 沉淀和无色滤液,则白色沉淀可能是 ,原混合物中一定不 水 170 9.3 1.5×10-4 33.3 液氨 86 97.2 0.8 ~0 。 (填 ②若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称量,测定结果将

在水或液氨中,这四种化合物中的某两种可能发生复分解反应,其化学方程

5

含有

。 (2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产 。

生无色气体。则原混合物中一定含有

(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体 先通入其中的一份,无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中,立即产生白 色沉淀,再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有 。 (4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入 AgNO3 溶液和稀硝酸,又产 生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有 根据实验全过程推断,原混合物中还含有 , 。

25.某学生在课外活动中用一定量的二价金属 R 和稀硫酸反应来制取氢气, 所做 5 次实验结果记录如下表(假设每次实验所产生的氢气全部被收集,体积在 同温同压下测定) 。 实验编号 1 2 3 4 5 R 的质量/克 1.5 2.0 2.2 2.5 3.0 稀硫酸的体积/毫升 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 生成 H2 的体积/升 1.47 1.96 2.16 2.16 2.16 ,稀硫

根据上述实验结果进行分析、计算,并回答下列问题: (1)上述实验中,金属一定过量的组的编号是 酸一定过量的组的编号是 相对原子质量为 质的质量分数为 得分 评卷人 。 三、实验题(共 22 分) 实验题 。 。

(2)若在当时实验条件下,H2 的密度为 0.085 克/升,则反应所用金属 R 的 (3)若所使用的稀硫酸密度为 1.12 克/厘米 3,则反应所用的硫酸溶液中溶

26.铜绿的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕 ,它能跟酸反应生成铜 盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下,用来依次制取较 纯净的硫酸铜、氧化铜和铜(为避免掺入固体杂质,他没有采用金属或碳置换化 合物中的铜的方法) 。制取步骤分为四步: (1)填写下面表示制取步骤和方法的方框图(方框内填写所制取物质的化 学式,方框前的横线上填写所加入的试剂及简要操作) 。
6

铜绿 ??→ A

? ?→ B

Cu(OH)
2

? ?→ C

??→ D

(2)根据上面的操作步骤,在下列所示仪器中选择实验所需用的仪器编号 和名称

(3)写出 A、C 操作过程中涉及的反应的化学方程式 。 (4)如果实验装置及生成铜以前的操作都正确,但最后没有生成铜,这是 因为 。
27.超氧化钾(KO2)是一种黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜

水艇中用它作制氧剂,供人们呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为:
4KO2+2CO2 = 2K2CO3+3O2

某学生为了验证这一实验,以大理石、足量的盐酸和超氧化钾为原料制取

O2,设计出如下实验装置:

7

(1)A 是制取 CO2 的装置,应从下列图 1、图 2、图 3 中选择



B 装置的作用是吸收 A 装置中产生的盐酸酸雾,C 装置内可能出现的现象 是 可以在取出集气瓶后,用 会 。为了检验 E 中收集到的气体, 的木条伸入集气瓶内,木条 。 (2)若 E 中的石灰水出现少量的白色沉淀,这是因为 。 (3)表明 D 中的超氧化钾样品接近反应完毕时的现象是 。 得分 评卷人 四、计算题(共 12 分) 计算题

8

28.如下图所示,A 管中盛有干燥的炭粉,C 管中盛有干燥的氧化铜粉末, B、D 两个 U 型管中装有氢氧化钠和氧化钙的固体混合物,用来充分吸收二氧化 碳气体。将 3.0 克干燥的二氧化碳气体全部通入 A 管进行实验,实验结束后,B 管质量增加 0.8 克,D 管质量增加 3.3 克,计算进入 C 管和离开 C 管的一氧化碳 的质量各为多少?

29.20.0 克 CuO 溶于 123.5 克温热的 20.0% H2SO4 溶液。冷却到 20 ℃时能 从溶液中析出多少克 CuSO4·5H2O 晶体? (20 ℃时 CuSO4 的溶解度为 20.7 克/100 克水)

9


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