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2011年佛山市高中阶段学校招生考试化学


2011 年佛山市高中阶段学校招生考试化学
本试卷分选择题和非选择题两部分,共 8 页,满分 100 分。考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 K:39 Cu :64 Ag: 108 I: 127 第Ⅰ卷(选择题 共 36 分) 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一

个选项符合题意) 1.人类健康与饮食有着密切的关系。多吃蔬菜有益健康,因为蔬菜中富含 A.蛋白质 B.糖类 C.油脂 D.维生素 2.佛山创文让生活变得更加美好,春夏之交的佛山满眼翠绿、花香四溢。下列能解释“花香四溢”的是 A.分子的质量和体积都很小 B.分子总是在不断运动着 C.分子间是有间隔的 D.分子是由原子构成的 3.5 月 4 日深圳第 26 届世界大学生夏季运动会火炬点燃暨火炬传递活动启动仪式在北京举行。火炬的燃料是丙烷 (C3H8) ,该物质属于( ) A.有机物 B.酸 C.碱 D.盐 4.3 月 27 日晚 8:30,佛山积极响应关爱地球熄灯一小时活动,倡导节能减排,过低碳生活。以下不属于我市“节 能减排”理念或做法的是( ) A.选用公共交通出行 B.用布袋代替塑料袋购物 C.做好金属制品的防锈 D.使用太阳能系列产品 5.2011 年被联合国定为“国际化学年” ,以纪念化学所取得的成就以及人类文明的贡献,提高公众对化学的正确认 识。下列有关认识科学的是( ) A.用石墨可制得金刚石 B.“绿色食品”就是绿颜色的食品 C.稀有气体不与任何物质反应 D.纯牛奶中不含任何物质 6.在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器” ,可将尾气转化为无毒的气体,反应的化学方程式为 2CO + 2NO 催化 剂 2CO2 + N2。该反应前后化合价发生变化的元素有( ) A.只有 C B.只有 N C.C 和 O D.C 和 N 7.下列实验设计及气体流向( “→”表示气体流向)正确的是( )

8.下列有关量的描述正确的是( ) A.氧原子的相对原子质量是 16g B.用 10mL 量筒量取 9.5mL 蒸馏水 C.pH 试纸测得某溶液的 pH 为 7.8 D.空气中氧气的质量分数约为 21% 9.化学学习中要善于总结规律,认识物质时要抓住“结构相似,性质相似” 。铵盐是一类含 NH4+的盐,下列有关铵 盐的认识错误的是( ) A.都易溶于水 B.受热都易分解 D.都能与碱反应放出氨气 D.铵盐溶于水时溶液温度都会升高 10.炼铁的原理是利用一氧化碳还原氧化铁,化学方程式为 Fe2O3 +3CO 高温 2Fe +3CO2。该反应中表现为氧化性的 物质是( ) A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO2 11.下列化学方程式符合反应事实的是( ) A.2Fe +6HCl = 2FeCl3 +3H2↑ B.Cu +H2SO4 = CuSO4+3H2↑ C.3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 D.Cu +ZnSO4 = Zn + CuSO4 12.学习化学时可用右图描述某些相互关系,下列选项正确的是( )
A B C D X 溶质 钾肥 复分解反应 原子核 Y 溶液 氮肥 中和反应 核外电子

13.下列有关辨析中正确的是( ) ①所有原子中都含有质子、中子和电子;②Na 与 Na+的核外电子数不相同;③化学反应过程中都会伴随放热现象; ④有水生成的一定是复分解反应;⑤淀粉、蛋白质属于有机高分子化合物;⑥焊锡的熔点比金属锡的熔点要低。 A.①③⑤ B.①③④ C.②④⑥ D.②⑤⑥
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14.下图为一组物质发生化学反应的示意图,其中□○◎●分别表示 M、N、R、S 四种不同元素的原子。由图分析下 列结论正确的是( ) A、该反应属于复分解反应 B、可能是氢气与氧化铜的反应 C、该反应可表示为 N2+2S2M R2M+2S2N D、R 在该反应中一定未参加反应

15、根据右图溶解度曲线,判断下列说法正确的是 A、t1℃时,在甲的饱和溶液中加入甲,溶液的质量增大 B、t2℃时,甲、乙两溶液的质量分数一定相等 C、t3℃时,将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉 10g 水,甲析出的晶体质量大 D、把 t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至 t3℃时,两溶液的质量分数都会增大 二、选择题(本题包括 3 小题,每小题 2 分,共 6 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个 选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 1 分,选两个且正确的给 2 分,但只 要选错一个,该题就为 0 分) 16、将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。下列反应属于氮的固定的是 A、NH4Cl + NaNO2 △ NaCl +N2↑+2H2O B. N2 +O2 闪电 2NO C. 2NH3 +3Br2= 6HBr+N2 D. N2 +3H2 2NH3 17、不另选试剂,仅利用组内各溶液之间的相互反 应,就能将它们区分开来的是 A、HCl、NaCl、NaNO3 B、NaCl、CuSO4、NaOH C、Na2SO4、Ba(NO3)2、HCl D、NH4NO3、NaOH、H2SO4 18、在一定条件下,一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数 据计算正确的是
物质 反应前的质量(g) 反应中的质量(g) 反应后的质量(g) a 10 6 ② b 10 2 0 c 0 3 ③ d 0 ① ④

A、①为 7 C、③为 3.75

B、②为 5 D、④为 16.25。

第Ⅱ卷(非选择题 共 64 分) 三、填空与简答题(共 5 题,共 32 分) 19.元素周期表是学习化学的重要工具,下表是元素周期表的一部分。
族 ⅠA 周期 1 1H 氢 1.008 0

ⅡA

ⅢA

ⅣA 6 C 碳 12.01

ⅤA 7 N 氮 14.01

ⅥA 8 O 氧 16.00

ⅦA 9 F 氟 19.00

2

3

11 Na 钠 22.99

12 Mg 镁 24.31



根据所学知识回答: (1)13 号元素符号是 ;11 号元素属于 (2)9 号元素的原子结构示意图为其 中X为

; (填“金属”或“非金属” )元素。 。

该元素的原子容易得到电子形成离 子,画出该离子的结构示意图 ___________________。 (3)由 1 号元素和 8 号元素组成的阴离子符号为 ___________,由 1,6,7 和 8 号元素组成的盐的化学式为 ____________________ 。 20.碳酸钠(Na2CO3)和碳酸氢钠(NaHCO3)是生活中常见的盐,有着广泛的用途。根据所学知识回答:
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(1)碳酸钠和碳酸氢钠中阴离子对应的酸都是___________________(填化学式) 。 (2)碳酸钠常用作食用碱,水溶液 PH_________7 (填“>”“=”或“<” , ) (3)碳酸氢钠在医疗上用作 治疗胃酸过多,反应的化学方程式为 加碘盐 ___________________________________________________________________。 质量等级:二级 (4)碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠 ,可用加热的方法除去碳酸氢钠。 碘含量:20~50mg/kg 反应的化学方程式为 :2NaHCO3△Na2CO3+□↑+H2O 配料:食盐、碘酸钾、抗结剂 则“□”是物质的化学式为 _____________ 。 储存方法:防潮、防热、避光 (5)干粉灭火器主要是利用碳酸氢钠来灭火,其灭火的原理是 食用方法:在汤、菜即将煮好时 _________________________________________________________ 。 再加入碘盐,确保碘效 保质期:12 个月 21.(6 分)吃加碘盐能防核辐射”没有科学根据.食盐加碘是用来增加人体对碘的摄 入量,防止缺碘引起的疾病。右图为某加碘盐的部分标签,根据所学知识回答下列问 题: (1)成年人缺碘会引起___________________。 (2)碘酸钾的化学式为 KIO3,A 其中碘元素的化学价为___________________。 (3)从“储存方法”和“食用方法”推测,并参照下列溶解度,要从碘酸钾溶液中得到碘酸钾晶体,你建议的方 法是______________。
温度/℃ KIO3 溶解度/g 0 4.60 10 6.27 20 8.08 40 12.6 60 18.3 80 24.8

(4)根据标签信息计算,加碘盐中碘酸钾的含量最多为___________mg/kg(保留到小数点后一位). (5)工业上生产碘酸钾的过程中,有一步反应是 KH(IO3) 2 与 KOH 反应得到酸酸钾,该反应的化学方程式为 ____________________________________。 22.煤是社会生产、生活中最重要的能源,工业上常把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源。煤气化和液化 流程示意图如下:
洗选加工 精炼煤
+水, 高温 ② ① 水煤气(CO 和 H2 催化剂

粗煤



甲醇(CH3OH, 常温下液态)

含硫化合物的洗液,用作化工原料

(1)第①步操作发生的是_________(填“物理”或“化学” )变化。 (2)第②是精炼煤与水蒸气的反应,化学方程式为___________________________。 (3)第③步反应的基本类型属于___________________________。 (4)含硫化合物洗液经过提炼后,可用来制硫酸,过程是含硫化合物氧化得到 SO2 进一步氧化得到 X, X 与水反应得到 H2SO4。则 X 的化学式为__________。 (5)从“绿色化学”的角度分析, “煤的气化和液化”生产流程的优点是__________________________________。 23、 (8)有一包固体粉末,可能是 NaOH Na2SO4 MgCl2 CuSO4 中的一种或几种组成的为了分析固体粉末的成分, 取少量固体粉末进行实验,实验方案如下: 固体粉末 +水 ①
白色沉淀 无色溶液 +硝酸 ② +硝酸钡溶液

全部溶解
+硝酸

白色沉淀 ④

现象 x



(1)固体粉末中一定有________________ 一定没有________________________ (2)若现象 X 为“沉淀不溶解” “沉淀部分溶解”结论是固体粉末中___________________。 若现象 X 为“沉淀全部溶解”结论是固体粉末中___________________________________。 (3)实验步骤①和③中都有相同的实验操作,该操作名称为___________________。 (4)写出实验步骤②的化学方程式___________________________。 (5)简单修改上述的实验方案,可取消第④步实验,修改的方法是_________________ _____________________。 四、实验与探究题(共 3 题,共 22 分) 24(6 分) 为了研究质量守恒定律,设计了右图“白磷燃烧前后质量的测定“的实验。请分析有关问题: 装置:锥形瓶的底部铺有一层细沙,其作用是_________________________________ 燃烧前称量:锥形瓶的总质量为 27.6g ,则右图托盘天平中游码的读数为____________ g 白磷燃烧:白磷燃烧过程中看到的现象是______________________________。 燃烧后称量:发现托盘天平的指针偏向右边,造成的原因可能是___________________________(只写一条) 。
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反思:白磷燃烧____________(填“遵守”或“不遵守” )质量守恒定律,理由是____________________________. 25. 分) (9 实验是学习化学的重要手段, 通过实验可以培养实践能力和创新精神。 (一)实验室制取气体是初中重要的一组实验,结合下列实验装置图回答有关问

题: (1)装置Ⅰ是加热固体的装置,指出其中的错误___________________________________; 要改正错误需要操作的按钮是__________________(填字母) 。 (2)使用装置Ⅱ制取 O2,化学方程式为___________________________________。 (3)使用装置Ⅱ前要检验气密性,方法是___________________________________________________________。 (4)实验室制取 H2、O2、CO、CO2、NH3 等五种气体,可选用装置Ⅲ来收集的气体有______________(填化学式) 。 (二)某实验小组为测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数,设计了用干燥纯净的氢气还原氧化铜的实验,所 需实验装置如下图所示。回答下列问题:

(5)将上图连接成整套实验装置,连接顺序依次为 B→____→____→____→E(填字母) 。 (6)A 装置中实验前的混合物质量为 2.5 个,实验后的剩余固体质量为 2.1g,则混合物中氧化铜的质量分数为 ________________。 (7) 某同学用 E 装置增加的质量来计算混合物中氧化铜的质量分数, 计算的结果会_________________ “偏大” (填 、 “偏小”或“无影响”。 ) 26. 分)5 月 1 号起“醉驾入刑” (7 。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇,对人的神经系统有刺激作用,醉酒 后驾车会带来严重的社会危害。 (1)乙醇(C2H5OH)易燃烧,燃烧的化学方程式为__________________________________。 (2)交警进行呼气酒精检测的原理是:橙色的 K2Cr2O7 酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色硫酸铬。 硫酸铬由 Cr3+与 SO42-组成,则硫酸铬的化学式为_____________。 (3)白酒是乙醇的水溶液,酒中乙醇在微生物作用下能被氧化成乙酸。现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒, 想知道该白酒的组成情况,设计了如下探究实验: [提出问题]白酒中溶质有哪些? [查阅资料] 材料一:乙醇(C2H5OH) ,俗称酒精,易溶于水,水溶液呈中性。 材料二:乙酸(CH3COOH) ,又名醋酸,易溶于水,具有酸的通性。 [猜想] 猜想 1:只有乙醇; 猜想 2:只有乙酸; 猜想 3:______________。 [实验探究]
实验操作 ①取少量白酒于试管中,滴入几滴橙色的 K2Cr2O7 酸性溶液。 ②______________________ ______________。 实验现象 ____________________________ _____________________________ 第 4 页 共 29 页 实验结论 猜想 3 成立

五、计算与分析题(共 2 题,共 10 分) 食品添加剂有改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分等功效,可以防止食品腐败变质,保证食品安全, 满足不同消费群体对食物色、香、味的追求。结合所学知识,完成 27、28 题。 27. 分)蔗糖的化学式为 C12H22O11,是食品中常用的甜味剂。请回答下列问题: (3 (1)蔗糖中 C、H、O 三种元素的原子个数比为______________。 (2)要配制 15%的蔗糖溶液 80g,需要蔗糖的质量为_______________g。 (3)要把(2)配得的溶液稀释为 5%,需要添加水的质量为_______________g。 28. (7 分)现有一种碱性调味液,是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠和氯化钠的质量 分数,设计了如下实验方案。 [实验一]取三分碱性调味液各 100g,分别缓慢加入到 20g、40g 和 60g 某盐酸中,测得三组实验数据见下表(气体 的溶解忽略不计) :
盐酸的质量/g 生成气体的质量/g 第Ⅰ组 20 2.2 第Ⅱ组 40 4.4 第Ⅲ组 60 5.5

根据实验及有关数据进行分析与计算: (1)100g 碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为________g。 (2)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程) (3)100g 碱性调味液与该盐酸反应后溶液 pH=7 时,需要盐酸的质量为________g。 [实验二]在上述第Ⅲ组反应后的溶液中加 AgNO3 溶液,测得实验数据见下图:
沉淀的质量/g

57.4

0

硝酸银溶液的质量/g

根据实验及有关数据进行分析: (4)某同学计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数为 20.5%(保留到小数点后一位) ,经检查无数字运算错误。请 判断该计算结果是否正确,如不正确要指出错误原因。_______________________________________。

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2010 年佛山市高中阶段学校招生考试化学试卷
可能用到的相对原子质量:H 1 第Ⅰ卷(选择题 共 36 分) 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2009 年 12 月 7 日—18 日,在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会,焦点问题主要集中在停止增加温室气体 的排放。能产生温室效应的气体主要是( ) A.CO B.CO2 C.N2 D.NH3 2. 2010 年 4 月 14 日,青海玉树发生 7.1 级地震。在灾区为防止疾病传染,使用了 ClO2 对环境进行消毒。ClO2 属 于( ) A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 3.今上半年,云南等五省市持续严重干旱,造成人、畜饮水困难。水是生命之源,应该爱护水资源。下列净化水的 方法中发生了化学反应的是( ) A.通过蒸馏来净化水 B.通过过滤来净化水 C.用活性炭来净化水 D.用明矾来净化水 4.下列有关化学用语的表述正确的是( ) A.2N2 表示 4 个氮原子 B.氩元素符号:ar C.MgCl2 的名称:氯化镁 D.碳酸根的化学式:CO325.下列实验操作错误的是( ) C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

B 硼 10.81



N 氮 14.01

A.闻气体的气味 B.量液体时读数 C.取用液体试剂 D.取用固体粉末 6.下表是元素周期表中的一小部分,其中碳元素的部分信息缺失,下列有关该元素的认识错误的是( A.该元素对应原子的质子数为 6 B.该元素属于非金属元素 C.含有该元素的化合物都是有机物 D.该元素常见的化合价有+2、+4 价 7.四位学生在一起讨论刚学习的某种物质,请根据他们的讨论判断该物质是( )
该物质由3种元 素组成 该物质常温下是 一种无色液体 该物质的 浓溶液可 用来干燥 某些气体



该物质的浓 溶液有强烈 的腐蚀性

甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaO 8.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高,并被广泛地使用,原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀 性能的原因是( ) A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应 C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 9.化学与社会生活联系非常紧密,下列做法不可取的是( ) A.大量使用化肥、农药能增加农产物产量 B.在酱油中加入铁强化剂可预治缺铁性贫血 C.多吃水果、蔬菜可补充人体需要的维生素 D.把金属制品合金能提高金属的机械性能 10.右下图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图,下列有关实验操作的分析错误的是( ) A.气密性检查:用手握紧试管,观察到水中导气管有气泡冒 出,说明装置不漏气 B.试管口略向下倾斜:防止试管壁上的水流入试管底部,导致试管炸裂
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C.加热:直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热 D.停止加热:先把导管移出水面,再熄灭酒精灯 11. (佛山)不同物质的溶液的酸碱性不同,根据下表中 PH 的情况判断,下列说法中正确的是(
PH 盐酸 <7 CuSO4 溶液 <7 NaCl 溶液 =7 水 =7 Na2CO3 溶液 >7 NaOH 溶液 >7



A. pH<7 一定是酸的溶液 B.pH>7 一定是酸的溶液 C. pH=7 一定是酸的溶液 D.盐的溶液可能显酸性、碱性或中性 12. (佛山)化学反应要符合一定的原理和条件,下列认识正确的是( ) A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成 D. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 13. (佛山)下列各组物质在水溶液中能够共存,而且加入酚酞显红色的是( ) A.NaOH 、CuSO4 、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4 C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、NaSO4 高温 14. (佛山)在 M+RO2===2N 的反应中,RO2 为氧化物,相对分子质量是 44。已知 1.2gM 完全反应生成 5.6gN。下 列有关说法中错误的是( ) A.R 的相对原子质量为 12 B.N 的相对分子质量是 28 C.参加反应的 RO2 质量为 12 D.2.4gM 与 5g RO2 反应生成 7.4gN 15. (佛山)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体) 放进盛有热水的烧杯里。升高温度后,下列有关说法正确的是( ) A. ①②两溶液的质量一定相等 B. ①②两溶液均变为不饱和溶液 C. ①溶液质量增加,②溶液质量减少 D. ①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液 二、选择题(本题包括 3 小题,每小题 2 分,共 6 分。每小题有一个或 两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正 确的给 1 分,选两个且正确的给 2 分,但只要选错一个,该题就为 0 分) 16. (佛山)某气体可能含有 H2、CO、CH4 中的一种或两种。在空气中点燃该气体,用干燥玻璃片放在火焰上方, 干燥玻璃片上有水雾,用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方,石灰水边浑浊。根据上述实验判断,该气体成分 可能是( ) A.CO B.H2 和 CO C.CH4 D.H2 17. (佛山)由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体,如 O2 与 O3。下列各组物质属于同素异形体的是( ) A. CO 和 CO2 B.金刚石与石墨 C.铝条和铝粉 D.红磷与白磷 通电 18. (佛山)右下图为电解水的实验,电解产物有氢气和氧气,反应方程式为 2H2O====2H2↑+O2↑.下列有关说法 错误的是( ) A. 氢气和氧气的体积比为 2:1 B. 氢气和氧气的分子个数比为 2:1 C. 氢气和氧气的质量比为 2:1 D. 氢气和氧气的密度比为 2:1 第Ⅱ卷(非选择题 共 64 分) 三、填空与简答题(共 5 题,共 32 分) 19. (佛山) 分)C、O、Ca 是初中常见的三种元素,请选用期中的元素写出符合下列要求的物质的化学式: (6 (1)黑色的固体 ; (2)能支持燃烧的气体 ; (3)能燃烧的气体 ; (4)不支持燃烧的气体 ; (5)能作干燥剂的物质 ; (6)属于盐的物质 ; 20. (佛山) 分)下图是物质与其构成粒子之间的关系图。 (6 结合 金属、稀有气体等
(金刚石、晶体硅、二氧化硅)

原 子

结合 分解 分子

集聚 氢气、氧气、水、氯化氢等 结合 (静电作用) 氯化钠等
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得到或失 离子 去电子

回答下列问题: (1)金属铁是由 (填“原子”“分子”或 “离子” 、 ,下同)构成的,硫酸铜是由 (2)原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为 ①当 a= 时,该粒子是原子。 ②当 a=8 时,该粒子是 (填“原子”“阳离子”或 “阴离子” 、 ) 其符号为

构成的。



( 3)氯化氢是一 种无色有刺激 性气味的气体,走进实 验室就闻到了这种气味 。从分子的角度解释这 种现 象: 。 21. (佛山) 分) (6 “绿化亚运”是 2010 年广州亚运会的主题之一。为减轻大气污染,必须要加强对工业废气和 汽车尾气的治理。根据所学知识回答下列问题: (1)化石燃料包括煤、石油和 。 (2)酸雨是指 pH 5.6(填“>”“<”或“=” 、 )的降水,煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因。而正常雨水 的 pH 约为 5.6,原因是 。 (3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径。可将煤炼成焦炭,再将焦炭在高温下与水蒸气反应,得到 CO 和 H2。其中,焦炭与水蒸气反应的基本类型属于 。 (4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器” ,在不消耗其它物质的情况下,可将尾气中的 CO、NO 转化为参与 大气循环的气体和无毒的气体。该化学反应的方程式为: 。 22. (佛山) 分) (6 作为推行“低碳经济”的重要科技进步, 太阳能 光伏发电成为 2010 年上海世博会的“亮点”。 太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产流程示 意图如下:

石英沙

焦炭 高温

粗硅

HCl 300℃以上

精馏

SiHCl3(粗)

SiHCl3(纯)

H2 1084℃

高纯硅

(1)三氯甲硅烷(SiHCl3)是由 种元素组成的混合物。 (2)“精馏”也是蒸馏的一种形式。通过蒸馏可把液体混合物分离开, 原理是利用混合物各成分的 (填“熔点”或“沸点”)不同。 (3)写出从粗硅到 SiHCl3(粗)的化学方程式 。 (4)为了达到绿色化学和资源综合利用的目的,上述生产流程中某些物质可循环使用, 这些物质是 (填化学式) 。 (5)石英砂的主要成分是 SiO2,含有少量 Al2O3。若要除去石英砂中少量的杂质, 可选用的试剂是 (填化学式) 。 23. (佛山) 分)A-G 是初中常见的物质。其中 E 为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图,其中部分生成物 (8 H2O Na2CO3 和反应条件已省略。

B

D

F

A

高温

蓝色沉淀 C
CO

E

H2SO4

G

(1)写出下列物质的化学式:E ,G 。 (2)化学反应常伴有能量变化。B 与水反应时会 (“吸收”或“放出”)热量。 (3)实验室不用 A 与稀硫酸反应来制取 C,原因是 。 (4)写出 D→F 的化学方程式 。 (5)可用 Cu、O2 和 H2SO4 作原料制得 CuSO4,反应的过程是: (用文字表述) 。 四、实验与探究题(共 3 题,共 22 分) 24. (佛山) 分)下列为配制 100g 质量分数为 10.6%的碳酸钠溶液的实验,请分析有关问题: (6 (1)计算:碳酸钠的质量为 g,水为 g。 (2)称量:用托盘天平称量, 碳酸钠应放在 (填“左盘”或“右盘”) 。 (3)溶解:用量筒来量取所需的水(水的密度为 1g/cm3) ,量筒的规格是 (从下列中选用:10mL、25 mL、 50 mL、100 mL) ;溶解碳酸钠要用到玻璃棒,其作用是 。 (4) 反思: 若称取的碳酸钠中喊有水分, 则所配制的溶液的质量分数会 (填“偏大”、 “偏小”或“无 影响”) 。 25. (佛山) 分)气体的实验室制取是初中非常重要的一组实验,结合下列实验装置图回答有关问题: (9

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(1)仪器 a 的名称是 。 (2)在初中可同时用来制取 O2、CO2 和 H2 的发生装置是 (填字母) 。 (3)写出实验室用 KClO3 制氧气的化学方程式 。 (4)用 KClO3 制氧气需加 MnO2 作催化剂。若在 KClO3 中加少量的 KMnO4,也能加快 KClO3 的分解。用文字说明其 原因 。 (5)实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与浓硫酸反应来制取 SO2。 已知:SO2 是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,密度比空气大,常温下在空气中不反应。 ①制取 SO2 的化学方程式为 。 ②制取 SO2 的收集装置为 (填字母) 。 ③在收集 SO2,为了避免 SO2 对环境的污染,对 SO2 的收集装置作了改进(见下图) ,请你把集气瓶内的导管补充 完整(图中“→”表示气体流向) 。

26. (佛山) (7 分)氯气(Cl2)是黄绿色气体,水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中,品红 褪色。 【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢? 【查阅资料】 氯气溶于水,部分与水反应,方程式为 Cl2 + H2O = HCl + HClO。其中,HClO 的名称叫次氯酸,是 一种弱酸,具有强氧化性。 【猜 想】 猜想 1:是氯水中的水使品红褪色的; 猜想 2:是氯水中的 (填化学式)使品红褪色的; 猜想 3:是氯水中的盐酸使品红褪色的; 猜想 4:是氯水中的次氯酸使品红褪色的。 【实验探究】
实验操作 ①把品红试纸伸入水中 ②把品红试纸伸入干燥的氯气中 ③ 实验现象 没有褪色 没有褪色 没有褪色 过程分析 猜想 1 不成立 猜想 2 不成立 猜想 3 不成立

【结 论】 综合分析:氯水中的 (填化学式)使品红褪色,具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色) 。 【反 思】 (1)HClO 中氯元素的化合价为 价。 (2)氯水中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成,化学方程式为 。 (3)向氯水中滴加紫色石蕊试液,观察到的现象是 。 五、计算与分析题(共 2 题,共 10 分) 27. 2009 年底武广高速铁路的开通,标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代。铺设无缝钢轨。需要用大量的钢 铁。钢铁在生活中应用非常广泛,认识铁的有关知识很有意义。结合所学知识,完成 27、28 题。 27. 分)铁有多种氧化物,根据下列信息推断它们的化学式: (3 (1) 某铁的氧化物中铁元素的化合价为+3 价, 氧元素的化合价为-2 价, 则该铁的氧化物的化学式为 。 (2)某铁的氧化物化学式为 FexOy,相对分子质量为 72,则该铁的氧化物的化学式为 。 (3)某铁的氧化物可还原得到铁,化学方程式为 +4CO ==== 3Fe + 4CO2,则“ ”中铁的氧化物 高温 的化学式为 。 28. 分)为了分析生铁中铁的含量,某学习小组进行了实验研究,即取 6g 生铁与 10%的盐酸反应,并绘制了加 (7 入盐酸质量与放出气体质量的关系图(见右下图) 。
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说明:生铁中杂质不溶于水,不与盐酸、硫酸铜溶液反应。 (1)铁完全反应用去盐酸的质量为 g。 (2)生铁中铁的质量分数为多少?(写出计算过程,结果保留到小数点后一位)

(3)某同学列出了如下计算式: 生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g 小明对该计算式提出了质疑,请指出其中的错误

(4)小华另设计了一个实验方案,即用 6g 生铁粉与 20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入 硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线(见答题卡) 。

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2009 年广东省佛山市高中阶段学校招生考试
本试卷分选择题和非选择题两部分,满分 100 分。考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 第Ⅰ卷(选择题 共 30 分) C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5

化 学

Cu 64

一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质属于碱的是 A.CO2 B.HCl 2.下列属于化学变化的是

C.NH3·H2O

D.K2SO4

A.研碎胆矾 B.铜表面产生铜绿 C.过滤 3.下列不属于使用新燃料或开发新能源的事实是 A.禁止超市为顾客无偿提供塑料袋 B.开发大西北的“西气东输”工程 C.鼓励使用太阳能电池 D.推广使用车用乙醇汽油 4.下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是

D.制取蒸馏水

浓 氨 水

酚酞 溶液

A.比较火焰 B.检验氢气的纯度 C.验证 CO2 的密度 D.探究空气的组 各层温度 比空气大 成成分 5.我国曾发生过多次将工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。下列有关 NaNO2 的说 法正确的是 A.NaNO2 是一种氧化物 B.NaNO2 由三种元素组成 C.NaNO2 中氮元素的化合价为?3 价 D.NaNO2 中 Na、N、O 三种元素的质量比为 1∶1∶2 6.对下列实验现象进行的解释错误的是

A.

B.

C.

D.

实 验 现象
用扫描隧道显微镜获 得的苯分子的图像

品红加入水中后, 整个液体变红色

水分子在不同温 度下的运动情况

50mL水与50mL酒精混 合后的体积小于100mL

解释

分子的质量和体 积都很小

分子总是在 不断运动着

常温时分子不运动, 加热时分子才运动

分子间有间隙

7.常见金属的活动性顺序如下:
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根据金属活动性顺序进行分析,下列描述或判断错误的是 A.常温下,金属镁在空气中要比铁容易氧化 B.在氧气中灼烧时,铁丝要比铜丝反应剧烈 C.在同一盐酸中反应时,锌片比铁片反应剧烈 D.铜活动性不强,故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 8.“归纳与比较”是化学学习的重要方法,下列有关 CO2 与 CO 的知识归纳错误的是 A. B. 组成 性质 1 个二氧化碳分子比 1 个一氧化碳分子多 1 个氧原子。

都是无色无味的气体;都能溶于水,水溶液显酸性;都能与碱反应;都 能燃烧等。 CO2 可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料,“干冰”可 C. 用途 用于人工降雨等;CO 可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等。 CO2 会造成“温室效应”;CO 极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 D. 危害 等。 9.最近,不少媒体报道,某些凉茶原料中有一味中药材叫夏枯草,长期饮用可能患胃溃疡等疾病。胃溃疡是由于 胃酸和胃蛋白酶对粘膜自身消化所形成的。下列可用于治疗胃酸过多的药剂有 ①NaOH ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④肥皂水 ⑤Al(OH)3 标准:FZ/T81008-94 A.①③ B.②④ C.①⑤ D.③⑤ 品名: 茄克 10.右图是某服装标签的部分内容,下列有关认识错误的是 商标: **** A.里料是由一种材料制成的 型号: 175/92A B.涤纶属于有机高分子材料 里料: 涤纶 100% C.涤纶属于天然纤维 等级: 合格品 D.可通过灼烧来区别涤纶和羊毛 11.在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图见右下图。下列有关认识错误的是 A.反应结束时溶液的 pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化 C.酸与碱的反应属于复分解反应 D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 12.下列物质能共存于同一溶液中,且无色透明的是 A.NaOH、NaNO3、K2SO4 B.CuSO4、MgSO4、KCl C.Ba(OH)2、H2SO4、NaCl D.NaCl、AgNO3、HNO3 13.金属 R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 R+CuSO4=Cu+RSO4,下列说法正确的是 A.该反应属于复分解反应 B.金属 R 的活泼性比 Cu 要强 C.该金属可以是金属铝 D.该金属一定是铁 14.用纯净的木炭粉末还原氧化铜粉末时,可发生的反应有:
高温 C + 2C uO
C u + C O ? 。现用 1.2g 木炭粉末还原 10g 氧化铜粉末,反应物刚 , C + C uO 好反应完全,则生成的气体产物是 A.CO2 B.CO C.CO、CO2 D.Cu、CO 15.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量的关系,能用右下图曲线 表示的是

2C u + C O 2 ?

高温

序号 ① ② ③ ④ ⑤

甲 HCl 溶液 HCl 溶液 BaCl2 溶液 CuSO4 溶液 H2SO4 溶液 B.③④

乙 NaOH 溶液 大理石 Na2CO3 溶液 铁粉 锌粒 C.①⑤

溶液的总质量

A.①②

D.②⑤
乙的质量

第Ⅱ卷(非选择题 共 70 分) 二、 (本题包括 5 小题,共 22 分) 16. 分)化学上常用化学式来表示物质,以下是一些常见物质的化学式: (6 ①Fe2O3 ②NH4Cl ③NaCl ④CH4 ⑤CaCO3 ⑥H2O2
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请按要求填空(每空只选填一个编号) : (1)用于配制生理盐水的物质 (3)实验室用来制氧气的物质 (5)农业上可用作化肥的物质

; (2)天然气的主要成分 ; (4)赤铁矿的主要成分 ; (6)大理石的主要成分

; ; 。

17. 分)右图是锂原子的构成示意图,根据图示信息回答下列问题: (5 (1)锂元素的原子序数为 ,元素符号为 。 (2)锂原子的结构示意图为 (填字母) 。 A.
+2 2

B.

+3

3

C. D. (3)锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。 (4)下列对原子构成的理解错误的是 (填字母) 。 A.原子整体不显电性 B.原子核比原子小得多 C.原子核是不可分割的实心球体 D.原子质量主要集中在原子核上 18. 分)3 月底以来,墨西哥、美国等多国接连暴发甲型 H1N1 型流感(或称 H1N1 型猪流感) (4 ,这是一类由病毒 引起的流感。对周围环境采取严格的消毒措施,是预防 H1N1 型流感的重要方法。下面是自来水消毒过程中发生反 应的微观图,产物之一是次氯酸(HClO) ,具有杀菌消毒作用。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)可通过检验产物 C 来证明该反应已发生,方法是在反应后的溶液里滴几滴 AgNO3 溶液,有白色沉淀生成。 用化学方程式表示其原理 。

+3

2

+3

2

1

19. (4 分)查阅资料知道,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,设计了右 图的实验。 (1)实验过程中看到的现象是 。 蘸有澄清石灰 水的玻璃片 (2)小明认为该实验方案不完整,还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐,方法是取反 应后的上层清液加入 (填字母) 。 A.Na2CO3 溶液 B.AgNO3 溶液 盐酸 C.NaCl 溶液 D.Ca(OH)2 溶液 (3)鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为 。 碎鸡蛋壳 20. 分)下表是 3 种物质在不同温度时的溶解度,根据表格信息答题。 (3 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 溶解 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 度/g Ca(OH)2 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 0.07 (1)某饱和溶液随温度升高有固体析出,则该饱和溶液的溶质是 (填化学式) 。 (2)要配制 20℃时的 NaCl 饱和溶液 100g,需要 NaCl 的质量为 g(保留小数点后一位) 。 (3)某 KNO3 晶体中有少量 NaCl、Ca(OH)2 杂质,要得到纯净 KNO3 的方法是: 先加热溶解,然后 ,过滤、洗涤、干燥后得到 KNO3 晶体。 三、 (本题包括 4 小题,共 21 分) 21. 分)三聚氰胺的化学式为 C3H6N6(结构见右图) (5 ,是一种用途广泛的有机化工原料。 该物质为纯白色晶体,无味,溶于热水,微溶于冷水。一般情况下较稳定,但在高温下能分 解放出氰化物。 (1)三聚氰胺的相对分子质量为 ,化学性质有 (写一条) 。 (2)根据三聚氰胺的组成和结构进行分析,下列有关有机物的认识错误的是 (填 字母) 。 A.有机物都含有碳元素 B.有机物还可能含有氢、氮等元素 C.有机物中碳原子可以跟氢、氮等原子直接结合 D.有机物的相对分子质量都很大,都属于有机高分子 (3)通常可用尿素[CO(NH2)2]在一定条件下反应生成三聚氰胺,同时放出氨气和二氧化碳气体,请写出反应
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的化学方程式 。 22. 分)通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除 NaCl 外,还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质。以下是制 (5 备精盐的实验方案,各步操作流程如下:

粗盐

溶解 ①

BaCl2 过量

NaOH 过量

Na2CO3 过量







过滤 ⑤

沉淀 滤液
HCl



蒸发、结晶、烘干 ⑦

精盐

(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式,下同) ,第⑥步操作的目的是除去滤液 中 。 (3)第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 (填化学式) 。 (4)在第③步操作中,选择的除杂的试剂不能用 KOH 代替 NaOH,理由是 23. 分)在研究“铁生锈的条件”的实验中,某兴趣小组对实验进行了创新设计,请把实验报告补充完整。 (5 【实验目的】铁生锈条件的探究。 【实验内容】取 3 段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入 3 支干燥洁净的试管底部,进行下列实验,实验要保证 有足够长的时间来观察现象。

空气

空气 (除去氧气) 水

空气

植物油



实验① 实验② 实验③ 【实验现象】实验①②无明显现象,实验③中铁丝生锈,且试管内空气体积减小。 【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的 (填名称)发生反应的结果。 【实验思考】 (1)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的 。 (2) 该实验创新之处在于: 可根据铁丝表面的铁锈和 两种现象来判断铁丝反应进行的情况。 (3)用完的菜刀要擦干存放,理由是 。 (4)铝比铁活泼,但铝难腐蚀,原因是 。 24. 分)A、D 均为黑色固体(D 为常见金属) 为胃酸的主要成分,C 为蓝色溶液,D、E、F 均为单质。右图为 (6 ,B 这些物质的转化关系,其中部分反应物、生成物、反应条件已省略。 (1)请写出下列物质的化学式: E ,F 。 (2)反应①除了生成 E,另一生成物的化学式为 ,该反应的基本类型是 。 (3)写出反应②的化学方程式 。 四、 (本题包括 2 小题,共 17 分) 25. (10 分)某二氧化锰样品中含有杂质炭,为测定该样品中二氧化锰的质 量分数, 某兴趣小组设计了如下实验方案: 在一定量的样品中通入干燥纯净 的氧气,使杂质炭在加热条件下反应生成 CO2 来进行分析测定。

E

A B


② C F

D

(1)仪器①的名称是 。如果该实验选择图㈠装置来制取氧气,则所用药品为 (填 化学式) ,反应的化学方程式为 。 (2)用图㈡装置可收集和干燥氧气:若烧瓶充满水来收集氧气,气体应从 (填“a”或“b”,下同)端 通入;若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体,气体应从 端通入。
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(3)图㈢是用干燥纯净的 O2 与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置,装置③中装有碱石灰,其作用是 ____________________________________________________。 (4)为验证图㈢中装置②已将 CO2 吸收完全,可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明,则图㈣装置中加 入的试剂为__________(填字母) 。 A. NaOH 溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸 (5)称取 5.0 g 二氧化锰样品进行实验,图㈢中装置②反应前后的质量差为 1.1 g,则样品中二氧化锰的质 量分数为____________(填计算结果) 。 26. (7 分)已知某合金粉末除铝外,还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下,对合金粉末中 铁、铜的存在情况进行了探究。 【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑( 产物 NaAlO2 溶于水) ;Fe、Cu 不与氢氧化钠溶液反应。 【猜 想】 猜想 1:该合金粉末中除铝外,还含有铁。 猜想 2:该合金粉末中除铝外,还含有 (填名称) 。 猜想 3:该合金粉末中除铝外,还含有铁、铜。 【实验探究】下列实验仅供选择的试剂:10%盐酸、30%NaOH 溶液。 实验方案 实现现象 结论 ①取一定量的合金粉末,加过量的 ,充分反应后过滤,滤渣备用。 ②取步骤①所得滤渣,加过量的 ,充分反应。 粉末部分溶解,并有气 体放出。 合金中一定含 有 。

滤渣部分溶解,并有气 合 金 中 一 定 含 体放出, 溶液呈浅绿色。 有 。

【探究结论】猜想 3 成立。 【反思】一般来说,活泼金属能与盐酸等酸反应,而铝与酸、碱都能反应,说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐 酸反应的化学方程式 。 五、 (本题包括 2 小题,共 10 分) 27. 分) (3 生态农业涉及农家废料的综合利用, 某种肥料经发酵得到一种含甲烷的混合气体。 该气体中的甲烷 (CH4)
高温

可用来还原 CuO 粉末得到金属铜,化学反应的方程式为: (1)上述化学反应方程式中“[ ]”内对应产物的化学式为 (2)铜元素在化学反应前后化合价变化情况是:从 价变到 (3)甲烷中碳元素的质量分数为 (填计算结果) 。

C H 4 + 4C uO

C O 2 + 2[

] + 4C u



。 价。

28. 分)烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液,已知该溶液中含 H2SO4 的质量为 9.8g。某同学为测定该 (7 混合溶液中硫酸铜的质量,向烧杯中逐渐加入 10%的 NaOH 溶液,得到沉淀的质量记录如下: 加入 NaOH 溶液的质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 250.0 生成沉淀的质量/g 0.0 2.5 8.6 9.8 9.8 (1)得到沉淀的总质量为 g,该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。 (2)参加反应的 NaOH 溶液的总质量是多少克?(要求写出计算过程) (3)画出在该混合溶液中加入 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡) 。

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佛山市 2008 年高中阶段学校招生考试 化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分,共 12 页,满分 100 分。考试时间 90 分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题 共 30 分) 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.以下不属于化学变化的是 A.刀具锈蚀 B.面包发霉 C.汽油挥发 D.水果腐烂 2.以下化学用语正确的是 A.H2O2 中氧元素的化合价:-2 价 B.氧化铁的化学式:FeO C.2 个氢负离子:2H+ D.n 个臭氧分子:nO3 3. 以下生活常识的认识正确的是 A. 绿颜色的食品均为“绿色食品” B. 油污可被洗涤剂通过乳化作用除去 C. 白色物质造成的污染即为“白色污染” D. 新鲜牛奶中不含任何化学物质 4.佛山市是全国“节能减排”的排头兵,以下符合我市“节能减排”理念或做法的是 A. 积极推广使用含铅汽油 B. 禁止开发和利用地热能 C. 夏天使用空调时,温度不低于 26℃ D. 禁止使用煤、石油、天然气等能源 5. “垃圾是放错了位置的资源” ,应分类回收。生活中废弃的塑胶鞋、废轮胎等可归为一类加以回收,因为它们都 属于 A.有机物 B.氧化物 C.盐 D.金属或合金 6. “NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应之一。以下对该反应的部分见解正 确的是 A. 该反应为化合反应 B. NaHCO3 不属于盐 C. 反应物中只有一种氧化物 D. 该反应可获得氮肥 7.2008 年 5 月 12 日 14 时 28 分,四川汶川发生里氏 8 级地震,饮用水受到严重污染。小忻同学设计了以下净水 流程:水样 沉降 过滤 吸附 消毒 饮用水,可用作上述“消毒”的试剂是 A. 漂白粉 B. 活性炭 C. 高锰酸钾 D. 烧碱 8.为预防手足口病,可用 84 消毒液(主要成分是 NaClO)对生活用品消毒,用酒精是不管用的。有关 NaClO 的说 法错误的是 A. NaClO 由三种元素组成 B. NaClO 是一种钠盐 C. NaClO 中氯元素的化合价为-1 价 D. NaClO 中 Na、Cl、O 的原子个数比为 1:1:1 9.下图是 2008 年奥运会的吉祥物,其内填充 PET 纤维[化学式为 (COC6H4COOCH2CH2O)n],外材料为纯羊毛,以下 说法正确的是 A.羊毛和 PET 纤维不能用燃烧的方法鉴别 B.羊毛和 PET 纤维,前者是合成纤维,后者为天然纤维 C.PET 纤维的相对分子质量为 192 D.PET 纤维中氢、氧元素的质量比为 1:8

10. 以下各组所选的鉴别试剂,正确的是 被鉴别的物质 A Al 和 Mg B 稀 HCl 和稀 H2SO4 C K2SO4 溶液和 CaCl2 溶液 D Na2CO3 溶液和 NaOH 溶液 11.实验室收集二氧化硫气体,应选用的装置是 A D

鉴别的试剂 Na2SO4 溶液 Fe (NH4) 2CO3 溶液 酚酞试液

B

C

12.以下对实验现象的分析合
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理的是 ① 向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝色,证明该溶液呈碱性 ② 向某无色溶液中滴入氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明该溶液是硫酸溶液 ③ 某白色固体与熟石灰混合后加热,产生可使湿润的 pH 试纸变蓝色的气体,证明该固体是铵盐 ④ 把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中,火焰熄灭,证明该气体是二氧化碳 A. ①③ B. ③④ C. ①④ D. ①②③④ 13. 物质 M(用□表示)和物质 N(用〇表示)的反应微粒之间的关系如下图所示,该反应的化学方程式表示正确 的是 A. 3M+8N = M3N8 B. M+2N = MN2 C. 3M+6N = M3N6 D. 3M+8N = 3MN2+2N 14. 以下说法正确的是 ① 通过置换反应可得到水或二氧化碳 ② 盐、碱和酸的组成中不一定都含有氧元素 ③ 过氧化氢溶液中氢元素的质量分数一定大于 1/17 ④ 降温时,饱和溶液可能不析出晶体 A. ①②③④ B. ①③④ C. ①② D. ③④ 15.向一定量的 NaOH、Na2CO3 混合溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量,以下图像正确的是 (图像中 V 表示体积, m 表示质量,ω 表示质量分数)
V (CO2) p H 7

① m(Na2SO4)

m(H2SO4
)



m(H2SO4
)

ω(Na2CO3)

③ A.①②

m(H2SO4
)

④ C.③④ D.①④

m(H2SO4
)

B.②③

第Ⅱ卷(非选择题 共 70 分) 二、 (本题包括 5 小题,共 20 分) 16. 分) (6 化学就在我们身边,现有以下常见的物质: A. 乳酸钙 B. 淀粉酶 C. 硝酸 D. 氢气 E. 明矾 F. 甲醇 选择以上物质填空(填字母) : (1)未来用作理想的“绿色能源”的物质是 。 (2)能与金属锌反应但不产生氢气的物质是 。 (3)可用于补钙的物质是 。 (4)常用于净水的物质是 。 (5)常温下为液体的有毒的物质是 。 (6)能做淀粉水解催化剂的物质是 。 17. 分) (3 2008 年奥运会火炬“祥云” (如右图)不仅有着完美的外表,且因 高科技的运用,在大风、缺氧、大雨天气等环境都能正常燃烧,今年 5 月 8 日,奥运火炬在珠峰的成功传递就足以证明。它采用的是绿色燃料 丙烷(化学式为 C3H8) 。丙烷的相对分子质量为 ,丙烷完全 燃烧的化学反应方程式为 。
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18. 分) (2 2008 年春节前后,我国南方出现了罕见的 “雪灾” ,期间“融雪剂”发挥了重要的作用。 融雪剂常分为两大类:一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂,该类融雪剂融雪效果好, 无腐蚀损害,但价格高;另一类是以氯化钠、氯化钙、氯化镁、氯化钾等为主要成分的氯 盐类融雪剂,通称为“化冰盐” ,它的优点是便宜,价格仅为有机融雪剂的 1/10,但对大型 公共基础设施等的腐蚀很严重。 融雪的原理是:使用融雪剂后,水的冰点会 (填“升高”或“降低”。若飞机场 ) 使用融雪剂,应选择融雪剂的类别是 融雪剂。 19. 分) (6 按要求完成以下化学方程式: (1)盐酸和氢氧化钠溶液混合: 。 ( 2 ) Ag 、 Al 、 Na2SO4 溶 液 、 稀 H2SO4 两 两 混 合 后 能 发 生 的 某 个 反 应: 。 (3)FeS2 与空气中的 O2 在高温条件下生成 Fe2O3 和一种刺激性气体的反应: 。 20. (3 分) 下图是甲、乙两物质的溶解度曲线: (1)甲、乙两物质溶解度相等时的温度为 ℃。 (2)60℃时,320g 甲的饱和溶液中溶剂的质量为______g。 (3)60℃时,将乙的饱和溶液降温至 20℃时,以下正确的是 族 周期 IA

(填字 0

母) 。 A. 有 乙 物 质 的 晶 体 析出 B. 乙的溶解度不变 C. 乙的溶质质量分数增大 D. 乙溶液为不饱和溶液 三、 (本题包括 4 小题,共 23 分) 21. 分) (7 根据下表信息回答:

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1 2

1 H 1.008 3 Li 6.941

ⅡA 4 Be 9.012

ⅢA 5 B 10.8l

ⅣA 6 C 12.01 Z

V A 7 N 14.0l

3

原子序数为 ;核电荷数为 7 的元素属于 素”。 ) (2)第 2 周期共有 种金属元素,该周期元素原子的核外 数相同。 (3)3 号元素和 11 号元素的化学性质相似的原因是它们的 数相同;周期 表中 Z 元素在化合物中常显 价;13 号元素和 16 号元素形成化合物的化学式 为 。 22. 分) (5 镁及其合金是一种用途广泛的金属材料,目前世界上 60%的镁是从海水中提取,主要步骤如 下:

(1) 相 对 原 子 8 O 9 F 10 Ne 质 量 16.00 19.00 20.18 为 20.18 的 元 素, 其 (填“金属元素”或“非金属元 ⅥA ⅦA 2 He 4.003

粗盐 海水(主要 含 NaCl 和 MgSO4 等) 溶液 石灰乳 操作 X

精盐

溶液

Mg(OH)2 试剂 Y 沉淀 浓缩

MgCl2?6H2O

脱水

无水 MgCl2

通电 熔融

Mg 粗盐

(1)操作 X 的名称为 ;MgCl2?6H2O 脱水的反应类型为 。 (2)试剂 Y 可选用 ,无水 MgCl2 在熔融状态下通电生成 Mg 的化学反应方程式 为 。 (3)实验室将粗盐制成精盐的过程中,需要多次用到玻璃棒,如溶解、蒸发等的操作,其 中,蒸发操作时玻璃棒的作用是 。

23. 分) (5 实验室有 A、B 两瓶溶液:A 瓶是含有少量 BaCl2 的 KCl 溶液;B 瓶是含有少量 KCl 的 BaCl2 溶液。小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。 (1)小松欲从 A 瓶中得到纯净的 KCl 晶体,可向 A 溶液加入稍过量的 溶液,过滤 后,在滤液中滴加盐酸至 pH=7,再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的 KCl。 (2)小思欲从 B 瓶中得到纯净的 BaCl2 晶体,设计了如下的实验方案,请你填写以下部分 实验报告: (a)向 B 溶液中加入过量的碳酸钾溶液,其实验现象为 。 (b)过滤、 (填“蒸发结晶”“洗涤沉淀”或“冷却结晶”。 、 ) (c) 将(b)操作中得到的物质加入适量盐酸,其实验现象为 , 反应的化学方程式为 。
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(d)将(c)操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的 BaCl2。 24. 分) (6 小明用实验室一瓶蓝绿色粉末 X 进行了以下实验: A (人体中含量最多的物质)

蓝绿色粉末 X



B(黑色粉末)

过量稀盐酸

溶液 D 三种生成物

F 黑色粉末 Z 红色粉末 Y C E 高温 △ (1)A 为________,红色粉末 Y 为_________。 (均填化学式) C (2)蓝绿色粉末 X 受热分解的化学反应方程式为:X
?

A + 2B + C。

根据推理判断 A、B、C 三种物质均含有____元素(写元素名称) ,一个 X 分子中含有该元素 的原子个数为 个。 (3)溶液 D 与 F 反应的化学方程式: 。 四、 (本题包括 2 小题,共 17 分) 25. (10 分) 今天是实验室的开放日,实验室提供了以下仪器,请你随某兴趣小组的同学一起来参加实 验探究活动:
塞子

活塞







④ ④



双孔

双孔塞

单孔塞

玻璃片











图㈠

(1)请你指出仪器⑤的名称是 ,点燃该仪器时要注意绝对不 能 。 (2)若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,你认为除需要用到上面的⑥⑦⑩仪器外,还需上 面的仪器有 (填序号) 。上述所有仪器选择的依据是 (填字母) 。 A. 属于固固型加热的反应 B. 属于固液型加热的反应 C. 制取的气体密度比空气大 D. 制取的气体难溶于水 (3)甲同学设计了图㈠装置制取 CO2,实验前对该装置进行了气密性检查:打开图㈠装置 中的活塞,发现分液漏斗中的水没有流下,于是得出“气密性好”的结论。你认为甲同学 的检验方法是否可行? (填“是”或“否”。 ) 乙同学也设计了一种检验该装置气密性的方法,请你帮助完成:关闭活塞,在集气瓶中加 水浸没导管末端, ,若集气瓶中导管水
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柱上升一段时间不下降,则气密性好。 (4)若要得到干燥的 CO2,图㈠还需要一个干燥装置,干燥剂为浓硫酸。图㈡画出了该干 燥装置的一部分,请你补充画出其它部分,并用箭头标明气体进出方向。 (5)实验室可用浓氨水与生石灰来制取氨气(NH3) ,若用图㈠装置,你认为是否可行? (填“是”或“否”,理由是 ) 。 26. 分) (7 本次学生实验后,负责清洁实验室的小雪、小丽、小明和小华四位 同学围绕如何处理“废液”展开了讨论:

本次实验用到过NaCl、 Na2SO4、Na2CO3三种 试剂

图㈡
我们一定先 要知道废液 的成分

实验废液是一种 混合溶液

为避免环境污 染,我们必须对 废液进行处理

小华

小雪 在小组讨论的基础上,四位同学决定围绕废液的成分开展科学探究。 小明 小丽 【提出问题】该废液的成分有哪些? 【猜 想】 猜测一:废液为 Na2SO4 和 NaCl 组成的混合溶液; 猜测二:废液为 Na2CO3 和 NaCl 组成的混合溶液; 猜测三:废液为 组成的混合溶液; 猜测四:废液为 Na2CO3、Na2SO4 和 NaCl 组成的混合液。 【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论 ①用试管取一定量的废液,滴加过量的 Ba(NO3)2 溶液。 有白色沉淀生成 “猜测四”成立

②在①的反应液中滴加过量的 ③将②的反应液静置,继续滴加适量的 溶液。



【反 思】 (1)小丽在【实验探究】的第①步滴加“过量的 Ba(NO3)2 溶液”“过量”的理由是 , 。 (2)小华在【实验探究】操作的基础上,只改变滴加试剂的顺序,也可以把它们鉴别出来。 滴加这些试剂的顺序是: 、 、 。 (标明用量) 五、 (本题包括 2 小题,共 10 分) 27. 分) (3 诺氟沙星胶囊主要成分是诺氟沙星(化学式为 C16H18FN3O3,相对分子质量为 319) ,适用
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于肠道感染、尿路感染及其它沙门菌感染。计算回答: (1)诺氟沙星中氢元素的质量分数= (列出算式即可) 。 (2)每盒诺氟沙星胶囊共有两板,每板 9 粒,每粒 100mg。某患有肠道感染患者,每次服 用 300mg,每天三次,连服二天,病情痊愈,则该患者二天共服 盒诺氟沙星胶囊。 28. 分) (7 为测定 H2SO4 和 CuSO4 的混合溶液中溶质的含量,小强和小国设计并进行了以下实验。 【查阅资料】①Cu(OH)2 固体受热易分解产生 CuO 和 H2O;②BaSO4 固体受热难分解。 【实验一】目的:测定 100.0g 混合溶液中 CuSO4 的质量 100.0g 混合溶液 加入足量 Ba(OH)2 溶液 过滤、洗涤 灼烧 称量

沉淀

固体粉末

质量 m1g

(1)小强认为 m1 是 CuO 的质量,小国提出质疑,认为 m1 是 的质量。 (2)为得到 CuO 的质量,小国决定将 Ba(OH)2 溶液换成另一种溶液,该溶液可以是 __________(填字母) 。 A.NaOH 溶液 B.KOH 溶液 C.BaCl2 溶液 (3)改进实验后小国得到 8.0g CuO,试求 100.0g 混合溶液中 CuSO4 的质量。 解:

【实验二】目的:测定 100.0 g 混合溶液中 H2SO4 的质量分数

混合溶液 N2→ A

足量 Fe2O3 粉末

碱石灰

足量铁粉

浓硫酸

主要实验步骤如下: a.按图组装仪器,检查气密性,装好药品,其中 Fe2O3 的质量为 m2 g; b.打开活塞 A,通入 N2 一段时间,关闭活塞 A; c.点燃酒精灯,逐滴加入 100.0g 混合溶液; d.测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量(见表格所示) ; e.待反应结束后,熄灭酒精灯,打开活塞 A,缓缓通一会儿 N2 。
时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5

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质量/g

m2

m2-1.6

m2-3.0

m2-4.0

m2-4.8

m2-4.8

(4)请结合以上实验数据(假设与 Fe2O3 反应的气体的损耗忽略) , 计算 100.0g 混合溶液中 H2SO4 的质量分数为 。 (可能用到的相对分子质量:Fe2O3 -160,H2SO4-98)

佛山市 2007 年高中阶段学校招生考试化学
本试卷分选择题和非选择题两部分,共 12 页,满分 100 分。考试时间 80 分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64

第Ⅰ卷(选择题 共 30 分) 一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.以下生活现象,属于化学变化的是 A.干冰升华 B.面包发霉 C.保险丝熔断 D.酒精挥发 2.水是生命之源,以下生活中的“水”能看成纯净物的是 A.矿泉水 B.食盐水 C.自来水 D.部分结冰的蒸馏水 3. 某原子结构示意图为 ,它的核电荷数和最外层电子数分别是 A.6 和 8 B.8 和 6 C.8 和 2 D.6 和 2 4.食品安全关系到千家万户,以下食品不会对人体有害的是 A.小苏打发酵的糕点 B.工业酒精勾兑的饮用酒 C.甲醛浸泡的海鲜产品 D.工业盐腌制的“咸酸菜” 5.佛山市素有“全国卫生城市”的美誉。以下行为中,有利于保护我市环境的是 ①植树造林 ②不用含磷洗衣粉 ③合理回收利用废旧电池及废旧金属 ④合理使用农药和化肥 ⑤工厂将废水处理合格后排放 ⑥尽量使用可降解塑料制品 A.只有①②③ B.只有④⑤ C.只有②③⑤⑥ D.全部 6.以下实验方法的归纳,正确的是 A.给玻璃仪器加热时,均应垫上石棉网 B.过滤时,将待过滤的混合物直接倒入漏斗中 C.取用液体药品可用滴管吸取,也可直接倾倒 D.用托盘天平称量物质时,先加小砝码,再依次加较大的砝码 7.科学家最近制得了一种新型的氧分子 O4 ,以下叙述正确的是 A.O2、O3 和 O4 都是单质 B.O4 是由 O2 组成的混合物 C.O4 分子由 4 个氧元素组成 D.1 个 O4 分子由 2 个 O2 分子构成
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8.钙是人体必需的元素,缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。当从食物中不足以得到人体所需的 钙时,就要用含钙的药品来“补钙” 。以下物质中,可作为补钙药品的是 A.Ca B.CaO C.Ca(OH)2 D.CaCO3 9. 医学家发现 N2O(俗名“笑气” )在医疗上具有特殊功能。以下哪种物质中氯元素的化 合价与 N2O 中氮元素的化合价相同 A.NaClO3 B.NaClO2 C.NaClO D.NaCl 10.放在手心里就能熔化的稀有金属镓,其沸点为 2403℃,奇妙的是镓熔化后在-120℃仍 不易凝固;常温下,镓不与氧气、水反应,但能溶于强酸和强碱;与硫、硒等非金属化合 可生成优良的半导体材料。以下有关镓的用途或性质的叙述中,正确的是 A.不能做半导体材料 B.不与硝酸反应 C.能制作高温温度计 D.常温下能与水、氧气反应 11.右下图装置,有贮气、洗气等多种用途。以下有关该装置用途的说法中正确的是 A.用排水法收集 O2,瓶内盛满水,气体从 A 管进 B.用于病人输氧,瓶内盛放水,B 管接供氧钢瓶 C.测量 HCl 体积时,瓶内盛满水,气体从 B 管进,A 管接量筒 D.除去 H2 中的 CO2,瓶内盛放 NaOH 溶液,气体从 A 管进 12.食醋、纯碱、食盐均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质,不 能 完 成的实验是 A.除去热水瓶中的水垢 B.鉴别氯化钙和硝酸钙 C.检验贝壳能否溶于酸 D.检验久置的烧碱是否变质 13.右下图装置,若将 X 和 Y 同时通入 Z 中,瓶中肯定变浑浊的是 答案 A B C D X O2 H2 HCl CO2 Y H2 HCl CO2 N2 Z 澄清石灰水 AgNO3 溶液 KOH 溶液 BaCl2 溶液

14. 以下说法不正确的是 ① 有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 ② 通过化合、分解、置换和复分解反应均可制得水 ③ 凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液 ④ 棉花、羊毛、塑料和天然橡胶等均属于天然有机高分子材料 A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④ 15. 向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量,反应过程中生成气体或沉淀的质量 与加入乙的质量关系,能用右下图曲线表示的是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 甲 HNO3 和 Mg( NO3)2 的混合溶液 Ag—Zn 合金 久置空气中的铝片 含有 Na2CO3 的 NaOH 溶液 HCl 和 H2SO4 的混合酸 B.①③④ 乙 KOH 溶液 稀 H2SO4 稀盐酸 稀 HNO3 Ba(NO3)2 溶液 C.①②④ D. ①③⑤

A. ②⑤

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第Ⅱ卷(非选择题 共 70 分) 二、 (本题包括 5 小题,共 22 分) 16. 分) (6 生活处处有化学,现有以下常见的物质: A.生石灰 B.稀盐酸 C.天然气 D.聚乙烯 E.活性炭 F.维生素 C 请按要求填空(填字母) : (1) 目前我市正在推广使用的清洁燃料是 ; (2) 常用于防毒面具的是 (3)可作食品干燥剂的是________; (4)可除铁锈的是 (5)可作食品包装材料的是 ; (6)有抗坏血病功能的是 17. 分) (7 下表是元素周期表的一部分: 族 周期 一 二 三 IA 1 H 1.008 3 Li 6.941 11 Na 22.99 ⅡA 4 Be 9.012 12 Mg 24.31 ⅢA 5 B 10.8l 13 Al 26.98 ⅣA 6 C 12.01 14 Si 28.09 V A 7 N 14.0l 15 P 30.97 ⅥA 8 O 16.00 16 S 32.06 ⅦA 9 F 19.00 17 Cl 35.45 0 2 He 4.003 10 Ne 20.18 18 Ar 39.95

; ; 。

(1)12 号元素的元素符号为 ;Be 元素的相对原子质量为 。 (2)相对原子质量为 22.99 的元素属 (填“金属”或“非金属”;Ne 的化学性质 ) _______;F 元素最外层电子数为 。 (3)表中不同种元素最本质的区别是 (填字母)。 A.质子数不同 B.相对原子质量不同 C.中子数不同 (4) 为 族。 某元素的原子结构示意图, 该元素位于周期表中第 周期 第ⅢA

18. (3 分) 右图是甲、乙两物质的溶解度曲线。 (1)t℃时,甲、乙的溶解度 (填“相等”或“不等”。 ) (2) 45℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为______。 (3)45℃时,将乙的饱和溶液(无固体)降温至 t℃,此过程 晶体析出? (填“有”或“没有”。 ) 19. 分) (3 右图是一个具有刻度和活塞可滑动的玻璃容器,其中有空气和足量的白磷,将它 放在盛有沸水的烧杯上方,进行实验。请完成实验报告: 实验目的 测定空气中 的体积分数。 实验现象 实验结论

白磷着火燃烧,活塞先右移, 空气的成分按体积计算, 后左移,最后停在刻度约为 约占 1/5。 (填整数)的位置上。

第 25 页 共 29 页

20. 分) (3 “安全重于泰山” ,依据规定,凡易燃、易爆及具有腐蚀性的物品均不能携带上火车或公共 汽车。浓硫酸、汽油、爆竹均不能携带上火车或公共汽车,是因为它们分别属 于 、 、 物质。 三、 (本题包括 4 小题,共 21 分) 21. 分) (6 按要求完成以下化学方程式: (1)实验室制取二氧化碳: 。 (2)属于置换反应: 。 (3)工业制取硝酸的其中一步反应是 NH3 与 O2 在催化剂和加热条件下,反应生成 NO 和 H2O: 。 22. 分) (5 制豆腐是中国古代的一项重要发明,现豆腐在全球已成为颇受欢迎的食品,其制作的主要 工艺流程通常如下: 稍 冷 加压 却 转 豆 豆 入 浸 磨 煮 大豆 腐 腐 湿 泡 浆 浆 花 布 中

【资料】 下表是豆腐中主要成分的平均质量分数: 成 分 水 89.3 蛋白质 4.7 脂肪 1.3 糖类 2.8 钙 0.24 磷 0.06 4 铁 1.4 维生素 B1 0.00006 维 生 素 B2 0.00003

质量分数/ %

(1)上述工艺流程中,磨浆属于 变化,由豆腐花制豆腐的过程就是将豆腐与水 分离, 该设计利用的操作是 。 (2)除水、无机盐和维生素外,豆腐中还含的营养素有 , 含人体所需的微量元素是 。 (3)除大豆外,很多食物也能提供丰富的蛋白质。下列能提供丰富蛋白质的食物有 (填字母) 。 A.萝卜 B. 鱼 C. 大米 D. 奶制品 E. 花生油 F. 苹果 23. 分) (6 有 A、B、C、D、E 五种化合物,A 为白色固体,B 为无色无味的气体,E 为不溶于稀硝酸的 白色沉淀,它们的关系如下图:
硝酸银溶液


稀盐酸 第 26 页 共 29 页

白 色 沉 淀 E

A



B

+

C

+

D

浓 NaOH 溶液





F

请填空: (1)白色沉淀 E 为 。 (2)若现象 F 为“无明显变化” ,则 A 的化学式可能为 (填字母) 。 a. Na2CO3 b. MgCO3 c. KHCO3 (3)若现象 F 为“无色有刺激性气味的气体” ,则 A 可能为 (填化学式) ,反应 ③的化学方程式为 。 24. 分) (4 盐的水溶液是否都呈中性呢?小松在老师的合作下进行了探究。 【实验试剂】10%的 Na2CO3 溶液、10%的 Na2SO4 溶液、10%的 CuSO4 溶液、蒸馏水、pH 试纸 【信息资料】Na2CO3 、Na2SO4 和 CuSO4 固体溶于水分别会解离出 Na+ 与 CO32-、Na+与 SO42-、Cu2+与 SO42 【实验记录】 10%的 Na2CO3 溶 液 pH >7 10%的 Na2SO4 溶 液 =7 10%的 CuSO4 溶 液 <7 蒸馏水 =7

【结论】不同的盐溶于水形成的溶液,有呈中性、碱性或 性。 【推理】Na2CO3 溶液呈碱性的原因除了与水有关外,还与该盐中的 (填离子符号, 下同)有关, 而 CuSO4 溶液呈酸性的原因除了与水有关外,还与该盐中的 有关。 【反思与评价】小松在上述实验探究中,采用了实验 的方法。 四、 (本题包括 2 小题,共 17 分) 25. (10 分) 下图 A 与 B 是实验室常用来制取气体的装置,根据所学知识回答以下问题:

(1) 装置 B 表示正在用高锰酸钾制取氧气,其中还缺少的仪器是________(填名称) ,并 将其画到相应的位置,图中棉花的作用是_________________________,该反应的化学方程 式 为 __________________________________________ , 实 验 完 毕 , 为 防 止 水 倒 吸 , 应 __________________________________________。 (2)若想制取 CO2,应选择图中的_______(填“A”或“B” )装置;若想用装置 A 来制取 干燥的氧气,使用的药品是 MnO2 和___________(填化学式),并在瓶________(填“①” 或“②” )中加浓硫酸。

第 27 页 共 29 页

(3)A 装置气密性的检验:先关闭分液漏斗活塞,__________________________,用热毛 巾捂住瓶①,若__________________________,则该装置漏气。 26. 分) (7 小亮对课本中 C 和 CuO 反应的产物进行了进一步的探究, 以下是他进行实验的部分流程 (装 置气密性良好) :
C 和 CuO 粉 末 混 合加热 气体 通入 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 气体 通入 足 量 的 氢 氧 化 钠溶液 气体 通入 浓 硫 酸 验纯后, 点燃 气体, 火焰呈 淡蓝色

(1)通过以上实验,可知产物中有 气体。 (2)取出反应后的固体,观察呈红色。 【查阅资料】 ① C 也能将 CuO 还原为红色固体 Cu2O(氧化亚铜) ② Cu2O + H2SO4(稀) = Cu + CuSO4 + H2O 【猜 想】 (a)红色固体只是 Cu (b) (c)红色固体是 Cu 和 Cu2O 的混合物 【实验探究】 实 验 操 作 取 7.2g 红色固体, 置于烧 杯中,向其中加入足量稀 硫酸,充分搅拌,静置。 取上述反应液过滤、 洗涤、 干燥和称量,得固体 6.8g 。 实 验 现 象 若无现象。 若 实 验 结 论 证明红色固体 证明红色固体肯定含有 。 能含有 。 确认红色固体是 。 。 ,可

五、 (本题包括 2 小题,共 10 分) 27. 分) (3 名称:苯甲酸 为使食品在较长的时间内保持色、香、味和 化学式:C6H5COOH 口感,人们常在食品或食品包装中加入化学防腐 防腐简介:苯甲酸是应用很广 剂。请根据右图回答: 的化学防腐剂, pH 为 2.5~5 在 苯甲酸中 C、H、O 元素的原子个数比为 , 的酸性环境下,它们能抑制微 C、H 元素的质量比为 , 生物生长。 相对分子质量为 。 28. 分) (7 小忻和小燕合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数,设计并进行了如下两个 探究实验: 【实验 1】 取 20g 该混合酸并分成 4 等份,然后分别加入一定量未知质量分数的 BaCl2 溶 液,实验记录如下:

第 28 页 共 29 页

第1份 加入 BaCl2 溶液 的质量 / g 反应得到的沉淀 的质量 / g

第2份

第3份

第4份

15

20

25

30

1.398

1.864

2.330

2.330

【实验 2】 将【实验 1】中的第 4 份反应液过滤,再向滤液中逐滴加入 10%的 NaOH 溶液, 通过 pH 测定仪打印出加入 NaOH 溶液的质量与烧杯中溶液 pH 的关系如右下图: pH 【数据处理】 小忻依据【实验 1】沉淀的质量计算出混合酸 中 H2SO4 的质量分数。 7 小燕依据【实验 2】求混合酸中 HCl 的质量分数,过程如下: 【解】设混合酸中 HCl 的质量分数为ω 。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 10 0 36.5 40
20 g 4

NaOH 溶液质量/ g

= ×ω 10g×10%

解得:ω =0.1825=18.25% 现请你参与探究并完成相关问题。 (可能用到的相对分子质量:H2SO4—98 BaSO4—233 BaCl2—208 ) (1) 【实验 1】中发生反应的化学方程式为 。 (2)小忻测出原混合酸中 H2SO4 的质量分数为 (保留三位有效数字) 。 (3) 小燕计算出混合酸中 HCl 的质量分数会 (填 “偏高” 、 “偏低” “无影响”, 或 ) 理由是 (如“无影响” ,本空不作答) 。

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