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2014年高一化学竞赛模拟


高一化学竞赛模拟卷 1

一、不定项选择 ( )1、 “轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时,电车电刷跟导线的接触点上,由 于摩擦会产生高温,因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点 上材料的选用较为合适的是 A.金刚石 B.铝 C.石墨 D.铁 ( ) 2、下列离子组能大量共存的是 - - - + A.含大量 H+的溶液中:I 、Cl

、NO3 、Na - + - - + B.含 AlO2 的溶液中:Na 、K 、NO3 、HCO3 + + + - - C.含大量 Al3 的溶液中:K 、Na 、NO3 、CO32 - - - + 2- D.含大量 OH 的溶液中:CO3 、Cl 、F 、K ( )3、P4S3 的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各原子的最外层均达到了 8 电子结构。在该分子中含有的共价键个数是 A、7 个 B、8 个 C、9 个 D、10 个 ( )4、在元素周期表的主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻, 丙元素的原子序数等于甲、 乙两种元素的原子序数之和, 四种元素原子的最外层电子数之和 为 20。下列说法正确的 A.甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 B.甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 C.甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 D.元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多 ( )5、水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。下列说法不正确 的是 ... A.CaO2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2 B.Mg3N2 的水解产物是两种碱 C.PCl3 的水解产物是 HClO 和 PH3 D.CaC2 的水解产物之一是 C2H2 ( )6、高氯酸是很强的酸,沸点是 130℃。质量分数为 60%的溶液加热不分解, 浓度增高就不稳定,受热易分解,热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的 70% 高氯酸进一步浓缩,所采取的措施正确的是 A.加入浓硫酸后常压蒸馏 B.各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气 C.加入浓硫酸减压蒸馏 D.各仪器连接处必须用磨口玻璃 ( )7、向 300mL KOH 溶液中缓慢通入 2.24L(标准状况下)CO2 气体,充分反应后, 在减压蒸干溶液,得到 11.9g 白色固体。则下列说法中正确的是 A.此白色固体为 KOH 和 K2CO3 的混合物 B.此白色固体中含有 K2CO3 6.90g -1 C.原 KOH 溶液中的物质的量浓度是 0.500 mol·L D.此白色固体 KHCO3 ( )8、秤取 160 g CuSO4(160 g/mol)250 g CuSO4· 5H2O(250 g/mol)分别溶于水时, 前者释热 66 kJ/mol, 后者吸热 11 kJ/mol。 则 CuSO4(s) + 5H2O(l) = CuSO4· 5H2O (s) 的热效应 是 A.释热 77 kJ/mol B.释热 55 kJ/mol C.吸热 77 kJ/mol D.吸热 55 kJ/mol + + - - - - ( )9、从某些性质看,NH3 和 H2O,NH4 和 H3O ,OH 和 NH2 ,N3 和 O2 两 两相当,据此判断下列反应方程式正确的是 ① ② ③ ④
2Na 2NH3 === 2NaNH2 H2 H2O CaO 2NH4Cl === CaCl2 2NH3 3Mg(NH2)2 === Mg3N2 4NH3
(l) NH4Cl NaNH2 === NaCl 2NH3

A.仅①正确 B.②④正确 C.全部正确 D.正确①②④ ( )10、NaH 是离子化合物,与 H2O 反应,有气体生成,现有 NaH 与 Al 粉的 混合物 m g 投入足量水中,全部溶解,生成 n g H2。则原混合物中 Al 粉的最大质量为: A. (36n–2m)g (
24 ? ? B. ? m ? n ? g 5 ? ? )11、 .对于如下反应
t-Bu HO— OHC

C. (2 n–m)g

D. (24 m–5n)g
t-Bu HO— OHC —COO CH3

—COOH

以下有关说法中,正确的是 A.浓 H2SO4 可作为该反应的催化剂 B.反应的另一原料可能是 CH3OH C.该反应的原子利用率为 100% D.产物的沸点高于原料的沸点 ( ) 12、 . 下列可能同时具有一个环和一个双键的化合物是 A.C6H10O B.C6H10Cl2 C.C6H9Cl D.C6H11ClO ( )13.“Cowenynenynol”是一种形状似牛的分子,其结构 简式如图所示。有关说法中,不正确的是 A.该物质的水溶液显酸性 第 35 题 B.该物质可发生加成聚合反应 C.该物质可使溴水褪色 D.该物质可还原为醛 ( )14.青蒿素可以从黄花蒿中提取,对 疟疾具有良好的疗效。下列关于青蒿素的叙 述中,正确的是 A.青蒿素易溶于水 B.双氢青蒿素可由青蒿素还原得到 C.双氢青蒿素能发生酯化反应 D.青蒿素能使酸性 KMnO4 溶液褪色 ( )15、为测定某镁铝合金样品中铝的含 第 41 题 量,进行了下列实验:取一定量合金, -1 加入 100mL0.3mol· L 稀硫酸,合金完全溶解,产生的气体在标准状况下体积为 560mL; - 再加入 0.2mol· L 1NaOH 溶液至沉淀质量恰好不再变化, 用去 350mLNaOH 溶液。 则所取 样品中铝的物质的量为 A.0.005 mol B.0.01 mol C.0.025 mol D.0.03mol ( )16、著名化学家徐光宪获得 2008 年度“国家最高科学技术奖” ,以表彰他在稀土串级 萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈(Ce)主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧 化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。已知:铈常见的化合价为+3 和+4, + 氧化性:Ce4+Fe3 >I2,下列说法正确的是 A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:Ce+4HI=CeI4+2H2↑ B.在一定条件下,电解熔融状态的 CeO2 制 Ce,在阴极获得铈 + + + C.用 Ce(SO4)2 溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4 +Fe2+ = Ce3 +Fe3 138 140 142 D.四种稳定的核素136 58 Ce、 58 Ce、 58 Ce、 58 Ce,它们互称为同素异形体 - - - ( )17.H 可以跟 NH3 反应:H +NH3=NH2 +H2,根据该反应事实,可以得出的正确 - 结论是 A.NH3 具有还原性 ......................................B.H 是很强的还原剂 C.H2 既是氧化产物又是还原产物 D.该反应属于置换反应 - ( )18.常温下,现有 1L 含 SO3 为 30%的发烟硫酸(ρ =1.95g· cm 3),要把它稀释成浓度 为 95%的浓 H2SO4,应将它缓缓加入水中,水的体积约是 A.120mL B.180mL C.240mL D.300mL ( )19.元素 x 能分别和 B、N、O 形成二元化合物,在这些二元化合物中各元素的质量 分数分别是:B:16.2%;N:19.7%;O:29.7%。它们的相对分子质量分别为 54、68 和 71(未按顺序),则下列说法正确的是 A.X 可能是氟元素 B.X 可能是金属元素 C.X 可能是氢元素 D.仅依据上述条件还不能确定 X 是何种元素 二填空题 NO Z X 1、X、Y、Z、W 为常见含有相同 电子数的离子或分子,其中 X 有 5 个原子核,这些微粒与一氧化 Y W

氮间有如下转化关系(图中部 分反应物、产物及反应条件已略去) 。 (1)Z →NO 反应的化学方程式是: 液态 Z 与水的电离相似,其中存在的电子数相同的两种微粒是 (2)实验室中检验 Z 的化学试剂及现象是: 化学试剂 方法一 方法二 (3)由构成 X、Y 的三种元素所组成的一种离子化合物,且三种元素原子数之比为 2:4:3, 该离子化合物是 (填写化学式) ,含有的化学键类型为: 。 (4) 一定条件下,Z 与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧 化氮与 Z 的混合气体 20 mL 在该条件下反应,实际参加反应的二氧化氮比 Z 少 2 mL,则 原混合气两者的体积比是: 3、题( 8 分)写出下列反应的化学方程式并配平: (1)硝酸甘油 C3H5N3O9 爆炸 C3H5N3O9 = N2 + CO2+ H2O + 。 (2)NH4ClO4 和 Al 反应释放大量热 NH4ClO4 + Al = + N2 + + HCl +H2 (3)COS 和过量的 NaOH(aq) (4) 为什么 Ag 能置换 H2S(aq)中氢, 而不能置换 HCl(aq)中氢? (写出反应方程式及原因) (5)写出过氧化钙与碳酸钠溶液反应的化学方程式: 。 (6)汞与次氯酸等物质的量发生反应,生成水和另一含汞的产物,则含汞产物的化学式 为 ,名称为: 。 - - - - (7)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将 I 氧化为 I2:S2O82 +2I =2SO42 +I2。已知 + - + - + + Fe3 氧化性比 S2O82 氧化性弱,Fe2 的还原性比 I 还原性弱,实验却表明 Fe3 、Fe2 可催化 + 上述反应。Fe3 能加快该反应速率起催化作用的原因: 。 2、 (10 分)实验室中用下列装置制 FeCl3,可供选择的试剂有:①MnO2 ②NaOH 溶液 ③ 饱和 NaCl 溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。 现象

Fe 丝 石棉纤维 维

E B C D A (1)按气体流向由左到右排列,各装置的连接顺序为(填写 A~E 序号) : 接 接 接 接 。 (2)实验开始时先点燃 A 处酒精灯,点燃 B 处酒精灯前必须观察到的现象是 (3)A 装置烧瓶中反应的离子方程式是 C 中所放试剂是 。 (4)停止反应后,还有 Fe 丝剩余。为检验 FeCl3 生成,并最终得到 FeCl3 溶液,某学生 设计以下实验步骤: a. 待 B 装置玻璃管冷却后,将管中物质用水溶解,过滤除去不溶物; b. 取少量滤液,滴加 KSCN 溶液,检验 Fe3+; — c. 取少量滤液,滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,检验 Cl 。 请指出该实验步骤中可能存在的不足, 说明理由和改进方法 (写出相应的离子反应方

程式) :

4、 ( 7 分)测定某种气体分子式的两个方法是: (1)取 20 mL 该气体,施以电火花使之完全分解为 40 mL 气体(体积是在同温、同压下测 定的。下同) 。通入 20 mL O2,施以电火花,生成的 H2O 被吸收后,气体体积为 15 mL,又 经脱 O2 后,剩余气体体积为 10 mL(N2) 。请给出该气体的分子式 (2)把该气体的水溶液(浓)加到体积为 V 的 Cl2 中,剧烈反应,并冷却原温度后,把原 先盛 Cl2 的容器倒置于水中,水即进入容器,残余气体体积为 1/3 V。请解释原因并给出必 要的反应方程式。

5、 (5 分)气体 A 密度(相对于 H2)为 16.02,1 体积 A 受热分解得 2 体积气体(同温、同 压) (1)求 A 的分子式: (2)1 体积 A 和足量 H2O 反应得 4 体积气体(同温、同压) ,请写出反应方程式。

-5-

一、不定项:1C 2D 3C 4A&D 5C 6C&D 7B&C 8、A9、C10、B 11 AB 12 AC 13AD 14BC 15B 16C 17BC 18C 19A — 二、1、 (11 分) 催化剂 NH2 、NH4+ 4NH3 + 5O2 ===== 4NO + 6H2O (2) 化学试剂 方法一 方法二 用湿润的红色石蕊试纸检验 蘸有浓盐酸的玻璃棒检验 现象 试纸变为蓝色 有白烟生成

(3)NH4NO3 离子键、共价键 (4)2﹕3 7:3 2(10 分) (1) A 接 E 接 C 接 B 接 (2)黄绿色气体充满玻璃管 (1) (3)MnO2 + 4H++2Cl△

D



(1)

Mn2++ Cl2↑+ 2H2O; 浓硫酸

(2

1) (3)

(4) 溶解物质时, 发生反应 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+, 溶质可能为 FeCl2 或 FeCl2 与 FeCl3 的混合物。 — - 在检验 Cl 后,应该向滤液中通入 Cl2,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3++2Cl 。 (2 3、 (11 分) (1) 4 C3H5N3O9 = 6 N2 + 12 CO2+ Al2O3 +1 10 H2O + 1 N2 + 2 O2 H2O (2 分) + 2 HCl +H2 (2 分) (2 分) (2 分)

(2) 2 NH4ClO4 + 4 Al = 2

(3)COS+ 4 NaOH = Na2CO3 + Na2S + 2 H2O 或:COS+ 4 OH


= CO32



+ S2



+ 2 H2O

(4Ag 置换 H2S 的反应式为:2Ag + H2S = Ag2S + H2 表明 Ag2S 的溶解度比 AgCl 小了许多 (5)ZnO + H2S = ZnS + H2O 4、 (7 分) (1)NH3。 (2 分) (1 分) (1 分)

(3)剩余 1/3 V N2 表明该气体(水溶液)中有 N,能和 V Cl2 反应生成 1/3 V N2, 且产物易溶于水的是 NH3。 (4 分) 2 NH3 + 6 Cl2 = N2 + 6 HCl (2 分)

5(1) A 的分子量 16.02 × 2.00 = 32.04 1 体积气体分解得到 2 体积气体,只可能是 H2。所以 A 中另一元素为 Si,A 的分子式为 SiH4 (2 分) (2) SiH4 (g) + 4H2O = 4H2 (g) + H4SiO4 或 SiH4 (g) + 3H2O = 4H2 (g) + H2SiO3 (3 分)
阴离子与阴离子间相互排斥,反应 S2O82 + 2I = 2SO42 + I2 不易发生;阴离子与阳离子间相互吸引,反应
- - -

2Fe3++2I-=2Fe2++I2、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+容易发生,故 Fe3+能加快该反应的速率而起催化作用。 (2 分)

)物理变化

(2)



(3) AB (4)小于 (5)NaF 与 MgF2 为离子晶体,SiF4 为分子晶体。

-6-

Mg 的半径小于 Na 的半径,所以 MgF2 的离子键强度大于 NaF 的离子键强度,故 MaF2 的熔点大于 NaF。 (1)11.0%或 0.110 (2)C2O3 (3)491 (4) K3Fe(C2O4)3?3H2O

2+

+


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