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江西省九江市第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试化学试题.doc


九江一中 2015—2016 学年上学期期末考试 高二化学试卷
满分:100 分 命题人:高二备课组 考试时间:90 分钟 审题人:高二备课组 C:12 N:14 O:16 Cu:64

可能用到的相对原子质量:H:1

第 I 卷(选择题)
一、选择题(每小题 3 分,共 48 分,每小题只有 1 个选项符合题意) 1.表示正反应是吸热反应的图像是(
能量 生成物 反应物 能量 反应物 生成物


能量 反应物 生成物 反应物 生成物 能量

A 反应过程

B

反应过程

C

反应过程

D 反应过程

2.实验室中欲快速制取氢气,最好的方法应该是( A.纯锌与稀硫酸 B.纯锌与浓硫酸



C.粗锌与稀硫酸 D.粗锌与稀硝酸 )

3.化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用,下列叙述不正确的是( A.锅炉水垢中含有的 CaSO4,可先用 Na2CO3 溶液处理,后用酸除去 B.除去溴苯中的溴,可用 NaOH 溶液洗涤,再分液 C. “酸可以除锈” 、 “热的纯碱溶液去油污” ,都发生了化学变化 D.寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率 4.苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是( ①苯不能使 KMnO4 酸性溶液褪色 )

②苯能在一定条件下跟 H2 加成生成环己烷

③苯在 FeBr3 存在的条件下同液溴可以发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色 ④苯分子中碳原子之间的距离均相等 ⑥经实验测得间二甲苯仅一种结构 A.①②④⑥ B.①③④⑤ ⑤经实验测得邻二甲苯仅一种结构 ⑦经实验测得对二甲苯仅一种结构 C.②③④⑤ D.①③④⑦ )

5.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( A.标准状况下,22.4L 乙醇的分子数为 NA B.1mol 甲基中含有的电子数为 10NA C.13g 乙炔和苯的混合气体中含有原子总数为 2NA

D.1L 0.1mol· L-1 乙酸溶液中 H 数目为 0.1NA


6.下列有机物实际存在且命名正确的是( A.2-甲基-5-乙基己烷 C.3-甲基-2-丁烯 7.下列叙述正确的是( A. 和 ) 互为同系物



B.3,3-二甲基-2-戊烯 D.2,2-二甲基丙烷

B.配制 FeSO4 溶液时,需加入少量铁粉和稀盐酸,既防止氧化又抑制水解 C.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞反应 D.对已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物 的百分含量一定增加 8.镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:

Cd+2NiOOH+2H2O 应的是( A.Ni(OH)2 )

Cd(OH)2+2Ni(OH)2 由此可知, 该电池充电时在阳极上发生反

B.Cd(OH)2

C.Cd

D.NiOOH )

9.下面各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是(

A.①>②>③>④>⑤ C.⑤>①>②>③>④

B.⑤>①>③>②>④ D.⑤>②>①>③>④ )

10.下列有关实验的叙述正确的是(

A.测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 B.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下口放出 C.NaCl 溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热 D.在加热的情况下,烧瓶中的液体体积不要超过烧瓶容积的 1/3 11.一定温度下,在固定容积的密闭容器中,发生可逆反应 2A(g)+3B(s) 述不是达到平衡的标志的是( ) ②C 的生成速率与 C 的分解速率相等 2C(g),下列叙

①单位时间生成 a mol A,同时消耗 1.5a mol B

③各组分的浓度不再变化

④混合气体的密度不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥A、B、C 的分子数目比为 2:3:2 ⑧混合气体的物质的量不再变化 A.④⑥⑦ B.⑤⑥⑧

⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化

C. ①③④

D. ①⑤⑧

12.烷烃 的结构有( A.4 种 ) B.5 种

是单烯烃 R 和 H2 发生加成反应后的产物,则 R 可能

C.6 种

D.7 种 )

13.用 0.1000mol· L-1 标准 NaOH 溶液测定食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是( A.酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁 2~3 次 B.应该选择酚酞作指示剂 C.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化 D.读取标准液的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视,测定结果偏低 14.在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应:A(g)+B(g)

xC(g),有图Ⅰ所示的

反应曲线,试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度,P 表示压强,C%表示 C 的体积 分数)( )

A.P3<P4,y 轴表示 B 的体积分数 B.P3<P4,y 轴表示混合气体的密度 C.P3>P4,y 轴表示 B 的百分含量 D.P3>P4,y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 15.某二元酸(化学式 H2B)在水中的电离方程式为 H2B=H +HB ;HB 则在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是( A.c(B2 )+c(HB )+c(H2B)=0.1 mol/L
- - + - -

H +B2 ,
+ -



B.c(Na )+c(H )=c(OH )+c(HB )+c(B2 )
+ + - - -

C.c(OH )=c(H )+c(HB )







D.c(Na )=2c(B2 )+c(HB )
+ - -

16.已知下表均为烷烃分子的化学式,且它们的一氯取代物只有一种, 1 CH4 2 C2H6 3 C5H12 4 C8H18 ) C.C54H110 D.C55H112 5 C17H36 6 … 7… …

则第 7 项烷烃分子的化学式为( A.C26H54

B.C53H108

第 II 卷(非选择题)
二、填空题(共 52 分) 17. (7 分)两种有机物 A 和 B 可以互溶,有关性质如下: 相对密度(20℃) A B 0.7893 0.7137 熔点 -117.3° C -116.6° C 沸点 78.5° C 34.5° C 溶解性 与水以任意比混溶 不溶于水

(1)若要除去 A 和 B 的混合物中少量的 B,可采用_____________(填代号)方法即可得 到 A。 a.重结晶 b.蒸馏 c.萃取 d.加水充分振荡,分液

(2)将有机物 A 置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成 5.4 g H2O 和 8.8 g CO2,消耗氧 气 6.72 L(标准状况下),则该物质的最简式为_____________,若要确定其分子式,是否必需 有其它条件__________ (填“是”或“否”) 。 已知有机物 A 的质谱、 核磁共振氢谱如下图所示, 则 A 的结构简式为________________。

( 3 )若质谱图显示 B 的相对分子质量为 74,红外光谱如图所示,则 B 的结构简式为 _________________,其官能团的名称为_________________。

(4)准确称取一定质量的 A 和 B 的混合物,在足量氧气中充分燃烧,将产物依次通过足量 的无水氯化钙和碱石灰,发现质量分别增重 19.8g 和 35.2g。计算混合物中 A 和 B 的物质的 量之比______________。

18. (10 分)甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便,是一种重要的化工原料,有着重要 的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是 CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g) ΔH<0。 (1)在 25℃、101 kPa 下,1 g 甲醇(液态)完全燃烧后,恢复到原状态放热 Q kJ,则表示 甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

(2)工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要 反应为 CH3OH(g)===CO(g)+2H2(g),说明该反应能自发进行的原因 。 (3)甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污 染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如 右图,质子交换膜左右两侧的溶液均为 1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。 ① 通入气体 a 的电极是电池的________(填“正”或“负”)极,其 电极反应式为________________________; ②当电池中有 2 mol e 发生转移时,左右两侧溶液的质量之差为__________________(忽略 气体的溶解,假设反应物完全耗尽) 。 19. (12 分)水溶液中的行为是中学化学的重要内容。 (1)25 ℃时,某溶液中由水电离出 c(H )=1× 10-10 mol/L,该溶液 pH 为__________。
+ -

(2)25 ℃时,测得亚硫酸氢钠溶液的 pH<7,解释该溶液显酸性的原因(用离子方程式表 示, 并作适当解释) 。

(3)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知: 化学式 HCN HClO H2CO3 电离常数(25 ℃) K=4.9× 10 K=3× 10
-10

-8

K1=4.3× 10 7、K2=5.6× 10


-11

25 ℃时,将浓度相同的四种盐溶液:① NaCN ② NaClO ③ Na2CO3 pH 由大到小的顺序排列 毒液中通入少量的 CO2,该反应的化学方程式为
- -

④ NaHCO3,按

(填序号) ,向 84 消 。

(4) 25 ℃时, 将 n mol· L 1 的氨水与 0.2mol· L 1 的盐酸等体积混合, 反应平衡时溶液中 c(NH4+) =c(Cl-),则溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”), NH3· H2O 的电离常数 Kb=_______ _____________(用含 n 的代数式表示) 。 20. (9 分)已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ/mol (a>0),在一个装有催化剂的 2L

的密闭容器中加入 2 mol SO2 和 1 mol O2,在 T ℃时充分反应,10s 后达平衡状态,测得容 器内气体压强为起始压强的 5/6,放出热量为 b kJ。 (1)计算:10s 内该反应的平均速率 v(O2)=__________,平衡常数 K=________。 (2)比较 a b(填“>”“=”或“<”,下同),

已知 T1 ℃时,该反应的平衡常数 K=16,由此可推知, T1___________T (3)若在原来的容器中,只加入 2 mol SO3,T ℃时充分反应达平衡后, 吸收热量为 c kJ, 则 a、 b、 c 之间满足何种关系 (用代数式表示) 。

(4)若相同条件下,向上述容器中分别通入 x mol SO2 (g)、y mol O2 (g)、z mol SO3 (g),欲 使达到新平衡时容器内气体压强仍为起始压强的 5/6。 ①x、y、z 必须满足的关系是 、 ; 。

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,则 x 的取值范围是

(5) 将上述容器改为恒压容器 (反应前体积相同) , 起始时加入 2 mol SO2 和 1 mol O2, T℃ 时充分反应达平衡后,放出热量为 d kJ,则 d b(填“>”“=”或“<”)。

21. (14 分)已知孔雀石的主要成分为 Cu2(OH)2CO3,还含少量 FeO、SiO2。现以孔雀石为 原料制备 CuSO4· 5H2O。

(1)实验步骤中试剂①最佳选择 a.H2O2 请写出其对应的离子方程式 (2)溶液 B 中加入 CuO 作用是 b.Cl2

(填代号) , c.KMnO4 d.HNO3 。 。

(3)由溶液 C 获得 CuSO4· 5H2O 晶体,需要经___________、_______和过滤。 ( 4 ) 25 ℃, Fe(OH)3 的 Ksp=1× 10-38 ,若要将溶液中的 Fe3+ 沉淀完全,必需调节溶液 pH> 。

(5)实验室用惰性电极电解 500ml 的 CuSO4 溶液一段时间后,撤去电源,若加入 0.2mol Cu(OH)2 恰 好 使 电 解 液 恢 复 到 原 来 状 态 , 则 电 解 过 程 中 转 移 电 子 的 物 质 的 量 为 ____________mol,原 CuSO4 溶液的物质的量浓度为________________mol· L 1。


答案
ACDBC DCABC BBBDCB 17. (7 分) (1)B (2)C2H6O 否 CH3CH2OH 醚键

(3)CH3CH2OCH2CH3 (4)2︰1 18. (10 分)

(1) CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △ H= -32Q kJ· mol-1 (2)△ S>0 (是一个熵增的反应) (3)①负 19. (12 分) (1)4 或 10 (2) HSO3-+H2O (3)③>①>②>④ (4)中 20. (9 分) (1) 0.025 mol· L-1· S-1 (2)> (3)a=b+c (4)x+z=2 、y+z/2=1 (5)> 21. (14 分) (1)a 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 1<x≤2 < 4 H2SO3+OH- HSO3H++SO32- HSO3-的电离程度大于其水解程度 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ ②24g

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

2× 10-8/(n-0.2)

(2)调节 pH 值,使 Fe3+完全转化为 Fe (OH)3 沉淀 (3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4)3 (5)0.8 0.4


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