当前位置:首页 >> 其它课程 >>

家教


第一章 从实验学化学 一、常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。 混合物的物理分离方法 方法适用范围主要仪器注意点实例 i、蒸发和结晶:蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质 从溶液中析出晶体的过程, 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。 结晶的原理是根 据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同, 通过蒸发

减少溶剂或降低温度使溶解度变 小,从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部 温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法 分离 NaCl 和 KNO3 混合物。 ii、蒸馏:蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合 液体的分离,叫分馏。 操作时要注意: ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3,也不能少于 l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分 馏。 iii、分液和萃取:分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的 溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求:和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶 质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。 在萃取过程中要注意: ①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗, 其量不能超过漏斗容积的 2/3, 塞好塞子进行振荡。 ②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用 手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。 ③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层 液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升华:升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具 有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离 I2 和 SiO2 的混合物。 2、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理, 然后再根据混合物的特点用恰当的 分离方法(见化学基本操作)进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意: ①最好不引入新的杂质; ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便,不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或 离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面 所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:

(1)生成沉淀法 (2)生成气体法 (3)氧化还原法 (4)正盐和与酸式盐相互转化法 (5)利用 物质的两性除去杂质 (6)离子交换法 常见物质除杂方法 序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 1N2O2 灼热的铜丝网用固体转化气体 2CO2H2SCuSO4 溶液洗气 3COCO2NaOH 溶液洗气 4CO2CO 灼热 CuO 用固体转化气体 5CO2HCI 饱和的 NaHCO3 洗气 6H2SHCI 饱和的 NaHS 洗气 7SO2HCI 饱和的 NaHSO3 洗气 8CI2HCI 饱和的食盐水洗气 9CO2SO2 饱和的 NaHCO3 洗气 10 炭粉 MnO2 浓盐酸(需加热)过滤 11MnO2C--------加热灼烧 12 炭粉 CuO 稀酸(如稀盐酸)过滤 13AI2O3Fe2O3NaOH(过量),CO2 过滤 14Fe2O3AI2O3NaOH 溶液过滤 15AI2O3SiO2 盐酸`氨水过滤 16SiO2ZnOHCI 溶液过滤, 17BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4 过滤 18NaHCO3 溶液 Na2CO3CO2 加酸转化法 19NaCI 溶液 NaHCO3HCI 加酸转化法 20FeCI3 溶液 FeCI2CI2 加氧化剂转化法 21FeCI3 溶液 CuCI2Fe 、CI2 过滤 22FeCI2 溶液 FeCI3Fe 加还原剂转化法 23CuOFe(磁铁)吸附 24Fe(OH)3 胶体 FeCI3 蒸馏水渗析 25CuSFeS 稀盐酸过滤 26I2 晶体 NaCI--------加热升华 27NaCI 晶体 NH4CL--------加热分解 28KNO3 晶体 NaCI 蒸馏水重结晶. 3、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是:依据物质的特殊性质 和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的 生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理。 检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来。 鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质。 推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什 么,不可能存在什么。 检验方法①若是固体,一般应先用蒸馏水溶解 ②若同时检验多种物质,应将试管编号 ③要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验 ④叙述顺序应是:实验(操作)→现象→结论→原理(写方程式)

① 常见气体的检验 常见气体检验方法 氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰, 混合空气点燃有爆鸣声, 生成物只有 水。不是只有氢气才产生爆鸣声;可点燃的气体不一定是氢气 氧气可使带火星的木条复燃 氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2 也能使湿润的碘化钾淀粉 试纸变蓝) 氯化氢无色有刺激性气味的气体。 在潮湿的空气中形成白雾, 能使湿润的蓝色石蓝 试纸变红;用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟;将气体通入 AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。 二氧化硫无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸 性高锰酸钾溶液褪色。 硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。能使 Pb(NO3)2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀, 或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 氨气无色有刺激性气味, 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, 用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠 近时能生成白烟。 二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。 一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石 灰水变混浊,N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。 一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成 CO2;能使灼热的 CuO 由黑色变成 红色。 ② 几种重要阳离子的检验 (l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 (2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。 (3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色 BaSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀 硝酸。 (4)Mg2+ 能与 NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀,该沉淀能溶于 NH4Cl 溶 液。 (5)Al3+ 能与适量的 NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀, 该沉淀能溶于盐 酸或过量的 NaOH 溶液。 (6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色 AgCl 沉淀,不溶于稀 HNO3, 但溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。 (7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与 NaOH 浓溶液反应, 并加热, 放出使湿润的红色石蓝试 纸变蓝的有刺激性气味 NH3 气体。 (8)Fe2+ 能与少量 NaOH 溶液反应,先生成白色 Fe(OH)2 沉淀,迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入 KSCN 溶液,不显红色,加入少 量新制的氯水后,立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl(9) Fe3+ 能与 KSCN 溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3 溶液,能与 NaOH 溶液反 应,生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀。 (10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的 CuCl2 溶液显绿色),能与 NaOH 溶液反应,生成蓝色 的 Cu(OH)2 沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO 沉淀。含 Cu2+溶液能与 Fe、Zn 片等反应, 在金属片上有红色的铜生成。 ③ 几种重要的阴离子的检验

(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、 黄色。 (2)Cl- 能与硝酸银反应,生成白色的 AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水, 生成[Ag(NH3)2]+。 (3)Br- 能与硝酸银反应,生成淡黄色 AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸。 (4)I- 能与硝酸银反应,生成黄色 AgI 沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成 I2,使淀粉溶液变蓝。 (5)SO42- 能与含 Ba2+溶液反应,生成白色 BaSO4 沉淀,不溶于硝酸。 (6)SO32- 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的 SO2 气体,该气体能使 品红溶液褪色。能与 BaCl2 溶液反应,生成白色 BaSO3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色 有刺激性气味的 SO2 气体。 (7)S2- 能与 Pb(NO3)2 溶液反应,生成黑色的 PbS 沉淀。 (8)CO32- 能与 BaCl2 溶液反应,生成白色的 BaCO3 沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐 酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2 气体。 (9)HCO3- 取含 HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味 CO2 气体,气体能使澄清石灰 水变浑浊或向 HCO3-盐酸溶液里加入稀 MgSO4 溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3 生成,同时放出 CO2 气体。 (10)PO43- 含磷酸根的中性溶液,能与 AgNO3 反应,生成黄色 Ag3PO4 沉淀,该 沉淀溶于硝酸。 (11)NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。

高中化学必修 1 期末测试卷
时间:90 分钟 满分:100 分 可能用到的元素的相对原子质量:H 1;C 12;O 16;Na 23;Al 27; Cl 35.5;S 32 第 I 卷(选择题 共 38 分)

一、选择题(本大题包括 10 小题,每小题 2 分,共 20 分,每小题只 有 1 个选项符合题意) 1、在下列物质分类中,前者包含后者的是( ) 。 A. 氧化物、化合物 C. 溶液、胶体 B. 化合物、电解质 D. 溶液、分散系

2、光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是 ( ) 。 A. CaCO3 B. CaO C. SiO2 D. Na2CO3

3、 空气是人类生存所必需的重要资源, 为改善空气质量而启动的 “蓝 天工程” 得到了全民支持。 下列措施不利于 “蓝天工程” 建设的是 ( ) 。 A. 推广使用燃煤脱硫技术,防治 SO2 污染 B. 实施绿化工程,防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染 D. 加大石油,煤炭的开采速度,增加化石原料供应量 4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级(1~100 nm)的是 ( ) 。 A. Fe(OH)3 胶体 C. FeCl3 溶液 B. Fe(OH)3 沉淀 D. 碘水与 CCl4 溶液振荡后的混合液

5、以下实验装置一般不用于分离物质的是(

) 。

6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2 溶液

) 。 D. 次氯酸 ) 。

7、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( A. 通入澄清石灰水 C. 用品红溶液

B. 用湿润的蓝色石蕊试纸 D. 根据有无毒性 ) 。

8、下列反应中,水只作还原剂的是( A. CaO+H2O===Ca(OH)2 C. 2F2+2H2O===4HF+O2

B. C+H2O===CO+H2 D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO ) 。

9、在下列反应中,硫元素表现出氧化性的是( A. 稀硫酸与锌粒反应 C. 二氧化硫与氧气反应

B. 浓硫酸与铜片反应 D. 三氧化硫与水的反应 ) 。

10、 下列物质组合中, 既能和酸反应又能和碱反应的化合物是 ( ①Al A. ①②③④ ②Al2O3 B. ②③④ ③Al(OH)3 C. ①③④ ④NaHCO3

D. ①②④

二、选择题(本大题包括 6 小题,每小题 3 分,共 18 分,每小题只 有一个选项符合题意) 11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化 学反应属于 3 区的是( ) 。

A. Cl2+2KBr===Br2+2KCl

B. 2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

12、向 50 mL 18 mol·L-1 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热。充 分反应后,被还原的 H2SO4 的物质的量是( ) 。 A. 小于 0.45 mol B. 等于 0.45 mol D. 大于 0.9 mol

C. 在 0.45 mol 和 0.9 mol

13、下列离子在溶液中能大量共存的是( ) 。 A. Na+、CO32—、SO42—、H+ C. Fe3+、K+、OH—、NO3— B. K+、AlO2—、H+、Cl— D. Al3+、H+、NO3—、SO42—

14、下列离子方程式正确的是( ) 。 A. 铁与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 C. 钠和冷水反应 D. 铜片与稀硝酸反应 Fe+2H+===Fe3++H2↑ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O Na+2H2O===Na++H2↑+OH— Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O

15、 下列溶液中 c(Cl—)与 50 mL 1 mol· L-1AlCl3 溶液中 c(Cl—)相等 的是( ) 。 A. 150 mL 1 mol· L-1 的 NaCl 溶液 B. 75 mL 2 mol· L-1NH4Cl 溶液 C. 150 mL 2 mol·L-1 的 KCl 溶液 D. 75 mL 1 mol·L-1FeCl3 溶液

16、把 7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 组成的固体混合物溶于水 配成 100 mL 溶液,其中 c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体 混合物加热至恒重,残留固体的质量是( ) 。 17、A. 3.18 g B. 2.12 g 第 II 卷 (非选择题 C. 4.22 g 共 62 分) D. 5.28 g

三、填空题(本题包括 2 小题,共 18 分) 17、(8 分)下列各反应中,通入的气体反应物各起什么作用?请选择 下列序号填空: A. 只做氧化剂 B. 只做还原剂

C. 既做氧化剂又做还原剂

D. 既不做氧化剂又不做还原剂

(1)氯气通入水中:Cl2+H2O===HCl+HClO_________________ (2) 二氧化氮通入水中: 3NO2+H2O===2HNO3+NO______________ ( 3 ) 二 氧 化 碳 气 体 通 入 氢 氧 化 钾 溶 液 中 : CO2+2KOH===K2CO3+H2O__ (4) 二氧化硫气体通入氢硫酸中: SO2+2H2S===3S +2H2O_________ 18、(10 分)以下表格中的实验是以 CuSO4 为例,分析电解质在溶液 里所起反应的实质

四、推断题(本题包括 2 小题,共 20 分) 19 、 (8 分 ) 甲 、 乙 、 丙 三 种 物 质 之 间 有 如 下 转 化 关 系 :

(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧 化钠溶液,则甲是_______________ ;写出 乙→丙转化的化学方程 式 :___________________________。 (2) 若 乙 溶 液 中 加 入 KSCN 溶 液 , 有 红 色 出 现 , 则 甲 物 质 是 _________________; 写出 甲→乙转化的离子方程式________ ___。 20、(12 分)有三种金属单质 A、B、C,其中 A 的焰色反应为黄色,B、 C 是常见金属。三种金属单质 A、B、C 能与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反 应的条件没有标出) 。

请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: A__________; H ______________; G___________; 乙____________。 (2)写出下列反应的化学方程式: 反应①____________________________________________________;

反应②____________________________________________________。 五、实验简答题(本题包括 1 小题,共 14 分) 21、 (14 分)某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白 性,设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分 液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是: ________________________________________________________; ( 2 )实验室用装置 E 制备 Cl2 ,其反应的化学化学方程式为: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有 6 mol 的 HCl 参加反 应,则转移的电子总数为_______________________; (3)①反应开始一段时间后,观察到 B、D 两个试管中的品红溶液 出现的现象是: B:_________________________,D:________________________。 ②停止通气后,再给 B、 D 两个试管分别加热, 两个试管中的现象分别 为 B: _________________________, D: ________________________。 (4)另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性,二者混合 后的漂白性肯定会更强。他们将制得的 SO2 和 Cl2 按 1:1 同时通入 到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现

象的原因 (用化学方程式表示) ________________________________。 六、计算题(本题包括 2 小题,共 10 分) 22、(4 分)将 100 mL 5 mol·L-1 NaOH(aq)稀释到 500 mL ,稀释后 溶液中 NaOH 的物质的量浓度为______________; 将氯气通入此溶 液充分反应,可制得漂白液,其中含有效成分的物质的量最多为 _________________。 23、(6 分)200℃时,11.6 g CO2 和水蒸气的混合气体与足量的 Na2O2 充分反应后固体的质量增加了 3.6 g ,求原混合气体中 CO2 和水蒸气 的质量比?
参考答案 1—5 B、C、D、A、C 6—10 B、C、C、B、A

11—16 B、A、D、B、D、A。 17、 (1)C; (2)C; (3)D; (4)A 。 18、无明显现象;产生白色沉淀;产生蓝色沉淀。 无;Ba2++SO42—===BaSO4↓;Cu2++2OH—===Cu(OH)2↓。 19、 (1)Al2O3 ;Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 。 (2)Fe2O3 ;Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 。 20、 (1)Na;Fe(OH)3;FeCl3;Cl2 。 (2)Fe+2HCl===FeCl2+H2 ↑ ;2NaOH+2Al+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 。 21、 (1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来; (2)3×6.02×1023; (3)①品红褪色; 品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色;无明显现象。 (4)Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 。22、1 mol·L-1 ; 0.25 mol 。23、11∶18 。


相关文章:
如何成为一名优秀的家教
如何成为一名合格的家庭教师大家都知道,做一名家教老师不容易,天天往返于校区和家教点,腿都跑断了,结果家 长还不满意,总说这个那个,总感觉不如人意;当然,做一...
家教广告宣传单
家教广告宣传单_表格类模板_表格/模板_实用文档。——— 上门辅导 孩子的优异成绩是每个父母的欣慰!面对别人孩子的不断进步,作为家长的 您是否感到无能为力,而又...
对家教认识及如何做好家教
家教认识及如何做好家教 首先,我认为,大学生做家教不论是对我们还是对我们教的人都有着一个很 大的好处的。 对我们来说,不考虑安全、经济效益、大学生自身...
大学生家教公司创业计划书
员工上下一心,为同一目标进发,分享同 一信念,成为真正意义上的中国大学生家教服务品牌。 合肥经典大学生家教服务公司是一家有组织、 有纪律的家教公司, 公司有...
家教自荐信
家教自荐信_简历封面/模板_求职/职场_应用文书。自荐信(家教)尊敬的家长: 您好!感谢您能在百忙之中垂阅我的求职自荐信,为一位满腔热情的大学 生开启一扇希望之...
大学生家教的经验之谈
大学生家教的经验之谈_教学案例/设计_教学研究_教育专区。第一次家教是在创思维教育大学生家教的经验之谈家教是大学生兼职中算是还不错的一种。首先对于自己来说...
大学生家教宣传单
一对一 家教尊敬的学生家长: 我是***大学的博士研究生,就读于***专业,欲寻家教 一份,可上门一对一进行辅导。本人***成绩突出,有着丰富的 家教经验,深受学生...
家教论文
家教论文_小学作文_小学教育_教育专区。浅谈父母在家教工作中的几点看法孩子是祖国未来,是祖国希望。任何年代,任何时期的父母 无不望子成龙。而每个孩子也不是先天...
家教介绍
家教介绍_司法考试_资格考试/认证_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 家教介绍_司法考试_资格考试/认证_教育专区。一、指导思想 按照 “以创新人才培养...
家教注意事项
打电话时注意事项 1、不要一开始就谈论费用,费用问题应当在电话结束前谈; 2、介绍自己时,应展示自己的特长、列举一些成功的家教经验; 3、争取与对方确定首次面试...
更多相关标签:
家教兼职 | 家教网 | 家教信息网 | 家教在哪找 | 北京昌平家教 | 家教资源网 | 家庭教师 | 家教小故事 |