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2017高考总复习第一轮-化学(人教版)-第六章-第一讲-化学反应与能量-化学能与热能


第六章 化学反应与能量 第一讲 化学能与热能 第六章 化学反应与能量 [2017 高考导航] 考纲要求 1.了解化学反应中能量转化的原因,能 说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化。了 解吸热反应、 放热反应、 反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的 重要基础。 了解化学在解决能源危机中 的重要作用。 5

. 了解焓变与反应热的含义。 了解 ΔH =H(反应产物)-H(反应物)表达式的 含义。 6.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律 进行有关反应焓变的简单计算。 真题统计 2015,卷Ⅰ 28T(3); 2015,卷Ⅱ 27T(1); 2014,卷Ⅰ 28T(2); 2014,卷Ⅱ 13T、 26T(1); 2013,卷Ⅰ 28T(3); 2013,卷Ⅱ 12T 命题趋势 预计 2017 年高考对本部分内 容的考查仍将以热化学方程 式的计算、物质能量高低与 稳定性的关系、反应热的计 算、化学键与能量的关系、 盖斯定律等为主。在备考中 应注意以下三个方面的复 习:化学反应中能量变化的 有关概念;热化学方程式的 书写规则及有限制条件的热 化学方程式的书写;应用盖 斯定律进行有关反应的Δ H 的计算。 第六章 化学反应与能量 考点一 化学反应的热效应 一、反应热和焓变 1.反应热:化学反应中放出或吸收 的热量。 2.焓变:在恒压条件下化学反应的热效应,其符号为 ΔH , kJ/mol 。 单位是 栏目 导引 第六章 化学反应与能量 二、吸热反应和放热反应 1.反应特点 (1)从能量高低的角度分析 对于吸热反应: 反应物的总能量=生成物的总能量-吸收的热量; 对于放热反应: 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量。 栏目 导引 第六章 化学反应与能量 (2)从化学键的角度分析 栏目 导引 第六章 化学反应与能量 2.常见的吸热反应和放热反应 (1) 吸 热 反 应 : 大 多 数 分 解 反 应 、 盐 的 水 解 反 应 、 Ba(OH)2· 8H2O 和 NH4Cl 反应、 C 与 H2O(g)反应、 C 与 CO2 反应。 (2)放热反应:大多数化合反应、中和反应、金属与酸的反应、 所有的燃烧反应。 栏目 导引 第六章 化学反应与能量 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反 应。( × ) (2)吸热反应在任何条件都不能发生。( × ) (3)Na 转化为 Na+时, 吸收的能量就是该过程的反应热。 ( × ) (4)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化,与反应是否 可逆无关。( √ ) 栏目 导引 第六章 化学反应与能量 2.(2016· 深圳宝安区期末)化学反应都伴随着能量变化,下列 反应中属于吸热反应的是( A ) A.氯化铵的水解 C.工业合成氨 B.SO2 的催化氧化 D.生石灰吸收水 解析:水解反应均属于吸热反应,A 正确;SO2 的催化氧化、 工业合成氨、生石灰吸收水的反应均属于放热反应,B、C、 D 均错误。 栏目 导引 第六章 化学反应与能量 3.(2014· 高考海南卷改编)某反应过程能量变化如图所示,下 列说法正确的是( C ) A.反应过程 a 有催化剂参与 B.该反应为吸热反应,热效应等于 ΔH C.改变催化剂,可改变该反应的活化能 D.有催化剂条件下,反应的活化能等于 E1+E2 栏目 导引 第六章

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