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第二章测试


第二章 《物质的转化与材料利用》检测题
相对原子质量:Fe-56 一.选择题(共 30 分,每题2分) 题号 考场 答案 1.下列物质中,属于纯净物的是 答 A.空气 C.澄清石灰水 2.下列物质中,属于混合物的是 不 A.氧化镁 B.铁粉 D.二氧化碳 考号 B.海水中晒出来的食盐 D.硫酸铜晶体 1 2 3 4 5 6 7 O-16 H-1 C-12

r />A.浓硫酸与水

B.生石灰与水

C.熟石灰与水

D.氯化钠与水

11.据报载某地发现一温泉,水温高达 58℃。经监测分析,该温泉属硅酸盐矿泉,有软 化血管的作用,对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元 12 13 14 15 素化合价为+4 价,则硅酸的化学式为 A.H2SiO4 B.H4SiO3 C.H2SiO3 D.Na2SiO3

8

9

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11



12.燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转换成电能的装置。下列燃料电池比较 适合宇宙飞船上使用的是 A.CH4—O2,燃料电池 C.H2—O2 燃料电池 B.C2H5OH—O2 燃料电池 D.CO—O2 燃料电池



13.为了使经济可持续发展,生产过程应尽量减少对环境的负面作用。由单质铜制取硫 酸铜有下列几种步骤,其中可行且符合以上要求的是 A.Cu→CuSO4 C.Cu→Cu2(OH)2CO3→CuSO4 C.SO2 D.NaNO3 B.Cu→CuO→CuSO4 D.Cu→Cu(NO3)2→Cu(OH)2→CuSO4

内 线 封 / / / / / / / / / / / / / / / 密 / / / / / / / / / / / / / /

C.氯酸钾跟二氧化锰混合,加热制得氧气后的剩余产物 3.下列物质中,属于氧化物的是 A.KClO3 B.CaSO4

4.下列各组物质中,全部是氧化物的是 A.CO C.H2CO3 CaO P2O5 H2O B.SO2 D.H3PO4 H2SO4 KOH NO2 CuSO4

14.为完全中和某硫酸溶液,需 A 克质量分数为 4%的氢氧化钾溶液。如果改用 A 克 4% 的氢氧化钠溶液,反应后溶液的 pH 值为 ( ) A、大于 7 B、小于 7 C、等于 7 D、无法判断 15.下列离子可在酸溶液里大量共存,且形成无色溶液的一组是) A.K+ Na+ Fe3+ ClSO42B.Ba2+ Cu2+ NO3 D.H+ Ba2+ NO3 ClCl-

姓名

NaOH

5.下列物质在空气中久置于敞口容器后变质的是 A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸 C.氯化钠 D.浓盐酸

C.Ca2+ Na+ OH-

6.有三种溶液:盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液,其 pH 值从大到小的顺序为 A.NaCl>NaOH>HCl C.NaOH>NaCl>HCl B.HCl > NaOH > NaCl D.HCl > NaCl > NaOH

二.填空题(51 分,方程式及 27 题每空 2 分) 16.铁制品在电镀或焊接前,可用盐酸清除其表面的铁锈,化学方程式是

班级

17.人体胃液中含有少量盐酸,胃酸过多的病人可服用含氢氧化铝的药物,反应的化学 方程式是 18. 只用一种试剂, 一次就能区别 Na2SO4、 AgNO3 和 Na2CO3 三种溶液, 这种试是 有关反应的化学方程式是 , 。 作 ,

7.盛过石灰水的试剂瓶,在瓶壁上残留白色物质 ,要除掉该物质所需用的药品是 A.蒸馏水 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸

8. “垃圾是放错了位置的资源” ,应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜 导线等可以归为一类加以回收,它们属于 A.有机物 B.金属或合金 C.氧化物 D.盐

19. 浓硫酸和固体烧碱是常见的干燥剂,干燥二氧化碳时, 不可选用 干燥剂。其原因是

9.来自海洋深处的可燃冰的主要成分是 学校 A.CH4 B.H2 C.CO D.CO2

20.近年来出现的厄尔尼诺现象与大气中二氧化碳含量的增多有关,请回答以下问题: (1)空气中二氧化碳主要来源主要有 (2)自然界中能消耗二氧化碳的是 (3)为减缓此现象,你认为最理想的燃料是 认为应研究的主要课题是 。 , 作用; ,以水为原料,开发此燃料,你 等;

10.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好 的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使 这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是
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21.地球外层空间存在着微量的臭氧(O3)和氧原子(O) ,该臭氧层的存在能吸收和 阻挡太阳有害的紫外线的强烈辐射。可是人为的大气污染物会破坏臭氧层,如超音 速飞机排放的氮氧化物(NO 和 NO2) ,它们和 O3 及 O 发生如下反应:O3 + NO =NO2 + O2 , 为: O + NO2 = NO + O2 ; 这 两 个 反 应 反 复 循 环 , 其 总 反 应 方 程 式 。氮的氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 的作用。

(1)A + B →C + H2O (3)D →A + H2O A D

(2)C + NaOH →E + D(红褐色沉淀) (4)E + AgNO3→F(沉淀) + NaNO3 B E C

三.探究题(12 分,每空 1 分) 28.某小组的同学在课外进行科学探究,以验证铜片在空气中灼烧后,表面生成的黑色 物质确实是铜与氧化合生成的 CuO,他们进行了以下实验:
铜片 烟薰 铜片 表面变黑 蜡烛 黑色碳粒 被擦去

22.已知 Fe 元素在化合物里通常显+2 价或+3 价,因此 Fe3O4 可写成氧化物形式 FeO·Fe2O3,或盐的形式 Fe(FeO2)2,它属于偏铁酸盐。Pb 在化合物里显+2 价或+4 价, 那么 Pb3O4 也可以写成 。

(步骤一) 灼烧

(步骤二)

23.吸烟有害健康,科学实验表明香烟所产生的烟雾中,至少有 300 多种化合物不同程 度对人体有害。为了检验该烟雾中是否存在 CO2 和 CO,在对香烟燃烧产生的烟雾进行适 当处理后,依次通过足量的以下试剂:①澄清石灰水,②浓硫酸,③灼热的黑色氧化铜 粉末,④澄清石灰水,发现①④变混浊,③中黑色粉末变红色。试回答: (1)①中发生的现象说明 (2)烟雾中是否存在 CO? 。 ,做出此判断的依据为 。

用滤纸 擦试表面

铜片 表面变黑

黑色物质 用滤纸 不能被擦去 擦试表面



(1)由上图两个实验步骤判断:铜片可能发生化学反应的是



(2)为进一步证明步骤二铜片表面黑色物质的元素组成,他们选用了以下装置继续进 行实验:
灼烧后的铜片



24.人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素,但有时也会摄入某些有害的元 素。 请指出下列矿物元素中, 等是对人体有害的微量元素。 镉 Cd、铜 Cu、铁 Fe、钙 Ca、汞 Hg、碘 I、铅 Pb、镁 Mg、硒 Se、锌 Zn 25.新型材料纳米级α —Fe 粉具有超强的磁性能,用作高密度磁记录的介质以及高效催 化剂等。实验室采用气相还原法制备纳米α —Fe,方法是:将固体粉料 FeCl2?nH2O 脱水.真空干燥,然后在高温条件下通入高纯氮气(作保护气)和氢气 (作还原剂) 的混合气体,生成纳米α -Fe。请回答以下问题: (1) 写出脱水后生成纳米α -Fe 的化学方程式: (2)反应中保护气的作用是 26.按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式 金属跟酸 氧化物跟酸 碱跟酸 盐跟酸 盐跟盐 27.现有六种物质:Fe2O3、NaCl、FeCl3、HCl、AgCl、Fe(OH)3,它们为下列反应的反应 物或生成物, 根据下列反应,确定 A、B、C、D、E 五种物质的化学式:
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等是人体必需的微量元素,



澄 清 石灰水

无水 CuSO4

线 内

A

B

C

a. 甲同学向 A 装置中通入纯净的 H2, 为检验反应产物, A 的右边应连接上面的装置 ___ (填编号) ,A 装置的实验现象为 ,所选装置的实验现象 不

; 。





b.乙同学向 A 装置中通入纯净的 CO,为检验反应产物,A 的右边应连接上面的装置 (填编号) ,A 装置的实验现象为 为 缺陷,应采取的措施是: c.通入的气体如果含有少量水蒸汽,则应在 A 装置左边连接一个 d.对 A 装置加热前,通入纯净气体应先 后 ,所选装置中的实验现象 要

;此方法仅用上述装置进行实验有明显的缺陷,要弥补这个 。 答 装置。 。 题

(3)结论:经过甲、乙两同学的实验现象证明_________________________________。 四.计算题(7 分) 29. 用 800 吨含氧化铁 75%的赤铁矿石,最多可以炼出多少吨铁?
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