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2015年全国高考化学试题及答案-海南卷


2015 年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷) 化学试题
1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A.明矾净化水 C.食醋除水垢 【答案】D B.纯碱去油污 D.漂白粉漂白织物

2.下列离子中半径最大的是 A.Na 【答案】C 解析:这些离子核外电子排布都是 2、8 的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说,核 电荷数越大,离

子半径就越小,所以离子半径最大的是 O2-,选项是 C。 3 . 0 . 1mol 下列气体分别与 1L0. lmol· L -1 的 NaOH 溶液反应,形成的溶液 pH 最小的是 A. NO2 【答案】C 解析:A.NO2 和 NaOH 溶液发生反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,二者恰好反应得 到是 NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液,该溶液中含有强碱弱酸盐,水溶液显碱性;B.发生反 应 SO2+NaOH=NaHSO3,该物质是强碱弱酸盐,由于 HSO3-电离大于水解作用,所以溶液 显酸性。C.发生反应:SO3+NaOH=NaHSO4,该盐是强酸强碱的酸式盐,电离是溶液显酸 性,相当于一元强酸。所以酸性比 NaHSO3 强;D.会发生反应:CO2+NaOH=NaHCO3,该 物质是强碱弱酸盐,由于 HCO3-电离小于水解作用,所以溶液显减性。因此溶液的酸性最 强的是 NaHSO4,溶液的酸性越强,pH 越小。所以选项是 C。 4 . 己 知 丙 烷 的 燃 烧 热 △ H=-2215KJ· mol-1 , 若 一 定 量 的 丙 烷 完 全 燃 烧 后 生 成 1 8 g 水,则放出的热量约为
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B.Mg2



C.O2



D. F



B.SO2 C.SO3

D.CO2

A. 55 kJ 【答案】A

B.220 kJ

C. 550 kJ

D.1108 kJ

解析:丙烷分子式是 C3H8,1mol 丙烷燃烧会产生 4mol 水,则丙烷完全燃烧产生 1.8g 水,消 耗 丙 烷 的 物 质 的 量 是 n(C3H8)=m÷ M=1.8g÷ 18g/mol=0.1mol , 所 以 反 应 放 出 的 热 量 是 Q=(2215kJ/mol÷ 4mol)× 0.1=55.375kJ,因此大于数值与选项 A 接近。故答案的 A. 5.分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构) A.3 种 【答案】B 解析:分子式是 C4H10O 是醇或醚。若物质可以与金属 Na 发生反应放出氢气,则该物质是醇, C4H10O 可 以 看 作 是 C4H10 的 分 子 中 的 一 个 H 原 子 被 羟 基 -OH 产 生 的 , C4H10 有 CH3CH2CH2CH3、(CH3) 2CHCH3 两种不同的结构,前者有 2 种不同的 H 原子,后者也有 2 种不同的 H 原子,它们分别被羟基取代,就得到一种醇,因此符合该性质的醇的种类是 4 种,选项是 B。 6.己知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH A. +3 【答案】D 解析:根据离子反应中反应前后电荷守恒,可得 3+4=2n+3,解得 n=2。由于在任何化合物中 正负化合价的代数和为 0,所以 R 的化合价为+(2× 4-2)=+6,选项是 D。 7.下列叙述正确的是 A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 C .稀硝酸可除去试管内壁的银镜 Ca(HCO3)2 【答案】C、D B.可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液 D .煮沸自来水可除去其中的 B. +4


B. 4 种

C. 5 种

D.6 种

= 2RO4n-+3Cl C. +5



+5H2O。则 RO4n-中 R 的化合价是

D.+6

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8.10ml 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率 但又不影响氢气生成的是 A.K2SO4 【答案】A、B B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3

9.下列反应不属于取代反应的是 A.淀粉水解制葡萄糖 C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 【答案】B 解析:A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖,该反应是取代反应,错误。B.石油裂解制丙烯的反应 属于分解反应,不是取代反应,正确。C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水,该 反应是取代反应,错误。D.油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油,产生的高级脂 肪酸再与 NaOH 发生反应形成高级脂肪酸钠和水。因此油脂与浓 NaOH 发生皂化反应形 成高级脂肪酸钠和甘油,该反应属于取代反应,错误。
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B.石油裂解制丙烯 D.油脂与浓 NaOH 反应制高级脂肪酸钠

10.下列制定微粒的数目相等的是 A.等物质的量的水与重水含有的中子数 B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C.同温.同压同体积的 CO 和 NO 含有的质子数 D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】B、D 解析:A.1mol 普通水中含有的中子数是 8mol,1mol 重水中含有的中子数是 10mol,所以等物 质的量的水与重水含有的中子数不相等,错误。B.乙烯、丙烯都属于烯烃,分子式符合 CnH2n,最简式是 CH2,所以若二者的质量相等,含最简式的个数相等,含有的共用电子 对数也相等,正确。C.同温同压下,同体积的 CO 和 NO 分子数相同,但是由于每个分子 中含有的质子数不相同,所以同温同压下,同体积的 CO 和 NO 同温同压下,同体积的 CO 和 NO,错误。D.由于 Cl2 的氧化性很强,与变价金属 Fe 反应时产生的是 FeCl3,与 Al 发生反应产生 AlCl3, 所以等物质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子数 目相等,正确。 11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8× 10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4× 10-3)在水 中的电离度与浓度关系的是

【答案】B 解析:A.这两种物质都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离程度 CH3COOH< CH2ClCOOH,排除 A、C;当浓度增大时,物质的电离程度减小,排除 D 选项,正确选 项是 B。 12.a.b.c.d 为短周期元素,a 的 M 电子层有 1 个电子,b 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍,c 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍,c 与 d 同周期,d 的原子半径小于 c。 下列叙述错误 的是 .. A.d 元素的非金属性最强
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B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有 a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b.c.d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 【答案】D

非极性键的化合物若 CH3-CH3 等,S 元素可以形成 H2S,含有极性键;Cl 元素与 H 元素 形成 HCl,含有极性键,错误。 13. (8 分)乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示: 回答下列问题:

(1)A 的结构简式为 (2)B 的化学名称是 (3)由乙醇生产 C 的化学反应类型为 (4)E 是一种常见的塑料,其化学名称是 (5)由乙醇生成 F 的化学方程式为 【答案】 (1)CH3COOH (2)乙酸乙酯 (3)取代反应 (4)聚氯乙烯
点燃 — — — →

。 。 。 。 。

浓硫酸 — — — — → Δ

Δ — — — — →

(5)CH3

H — — →

+

Cu — — → Δ OH CH
2

170℃ O2 — — — — → — — — — → 浓硫酸 CH =CH
2

2

↑+ H2O

催化剂 hυ — — — — → — — — — →

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【解析】 试题分析: (1)根据 A 的分子式,结合 A 由乙醇氧化得到可知 A 为乙酸; (2)乙酸与乙醇发生酯化反应得到乙酸乙酯; (3)乙醇与 C 的分子式比较可知,乙醇分子中的 1 个 H 原子被取代,所以反应类型为 取代反应; (4)E 的单体为 D,根据 D 的分子式,可知 D 为氯乙烯,所以 E 为聚氯乙烯; (5)乙醇在浓硫酸作催化剂、170° C 时发生消去反应生成乙烯和水。 考点:考查以乙醇为载体的有机物之间的转化 14. (8 分)单质 Z 是一种常见的半导体材料,可由 X 通过如下图所示的路线制备,其中 X 为 Z 的氧化物,Y 为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:

( 1 )能与 X 发生化学反应的酸是 为 。

;由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式

(2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学反应方程式为 (3)Z.X 中共价键的类型分别是
△ 【答案】 (1)氢氟酸;SiO2+Mg===== O2↑+Mg2Si;

,Y 分子的电子式为 。



(2)Mg2Si+4HCl=2 MgCl2+SiH4; (3)非极性键、极性键 【解析】



试题分析:Z 为半导体单质,则 Z 是 Si 元素;Si 可与氢氟酸反应;其氧化物为二氧化硅,根 据反应的流程图可知,二氧化硅与 Mg 反应生成 Mg2Si,Mg2Si 与盐酸反应生成的 Y 为氢 化物,则 Y 的分子式是 SiH4,加热分解可得到 Si 单质。其余问题可解。 考点:考查以 Si 为载体的物质的转化的判断 15.(9 分)银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照明器材等领域 亦有广泛应用。回答下列问题。 (1)久存的银制器皿表面会变黑,失去银白色的光泽,原因是 。

( 2 ) 已 知 Ksp(AgCl)=1 . 8× 10-10, 若 向 50mL0 . 018mol· L-1 的 AgNO3 溶 液 中 加 入
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50mL0.020mol· L-1 的盐酸,混合后溶液中的 Ag+的浓度为 为 。

mol· L-1,pH

(3)AgNO3 溶液光照易分解,生成 Ag 和红棕色气体等物质,其光照分解的化学方程式 为 。 。

(4)右图所示原电池正极的反应式为 【答案】 (1)Ag 在空气中易与氧气反应生成氧化银; (2)1.8× 10-7mol/L;2 (3)2AgNO3======= Ag+2NO2 ↑+O2 ↑ (4)Ag++e-=Ag 【解析】
光照

试题分析: (1)根据金属的腐蚀可知 Ag 变黑是发生了化学腐蚀,生成氧化银的缘故; (2)根据反应中 HCl 和硝酸银的物质的量可知 HCl 过量,则计算剩余的氯离子的物质 的量浓度为(0.02-0.018)mol/L/2=0.001mol/L,根据 AgCl 的溶度积的表达式计算即可; 因为该反应中氢离子未参加反应,所以溶液的体积变为 100mL 时,氢离子的浓度为 0.01mol/L,则 pH=2; (3)根据氧化还原反应理论,硝酸银分解生成 Ag 和二氧化氮气体,无元素化合价升 高的,所以该反应中有氧气生成。 (4)该原电池的实质是 Cu 与银离子发生置换反应生成 Ag 单质,所以正极是生成 Ag 单质的还原反应。 考点:考查金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应理论的应用,电极反应式的书写 16.(8 分)氨是合成硝酸.铵盐和氮肥的基本原料,回答下列问题: (1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 氨水中加入少量的 NH4Cl 固体,溶液的 PH 入少量的明矾,溶液中的 NH4+的浓度 (用离子方程式表示) ,0.1 mol· L-1 的 (填“升高”或“降低”) ;若加 (填“增大”或“减小”) 。

(2)硝酸铵加热分解可得到 N2O 和 H2O,250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡, 该分解反应的化学方程式为 硝酸铵完全分解,转移的电子数为 ,平衡常数表达式为 mol。 ;若有 1mol

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(3)由 N2O 和 NO 反应生成 N2 和 NO2 的能量变化如图所示, 若生成 1molN2,其△ H= 【答案】 (1)NH3· H2O (2)NH4NO3 (3)-139 【解析】


r

kJ· mol-1, 减小;

NH4++OH-

催化剂 高温 2 N2O+2H 2O;c(N2O)c(H2O) ;4 加热

H+ OH-

一定条件下

考点:考查弱电解质的电离平衡的判断,化学方程式的书写,化学反应与能量的关系判断 17. (11 分)工业上,向 500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯 化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题: (1)制取无水氯化铁的实验中,A 中反应的化学方程式为 中加入的试剂是 。 。尾气的成分 、 。 ,装置 B

( 2 )制取无水氯化亚铁的实验中,装置 A 用来制取 是 。若仍用 D 的装置进行尾气处理,存在的问题是
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(3) 若操作不当, 制得的 FeCl2 会含有少量 FeCl3 , 检验 FeCl3 常用的试剂是 欲制得纯净的 FeCl2 ,在实验操作中应先 【参考答案】 (1)MnO2 + 4HCl(浓)


。 。

,再

MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,浓硫酸。

(2)HCl;HCl 和 H2;发生倒吸、可燃性气体 H2 不能被吸收。 (3)KSCN 溶液;点燃 A 处的酒精灯,点燃 C 处的酒精灯。 【解析】

选考题(请考生在第 18、19、20 三题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分.) 18.[选修 5—有机化学基础] 18—Ⅰ(6 分)下列有机物的命名错误 的是 ..

18—Ⅱ(14 分)芳香族化合物 A 可进行如下转化:

回答下列问题: (1)B 的化学名称为 (2)由 C 合成涤纶的化学方程式为 (3)E 的苯环上一氯代物仅有两种,E 的结构简式为
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。 。 。

(4)写出 A 所有可能的结构简式

。 。

(5)写出符合下列条件的 E 的同分异构体的结构简式

①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢②可发生银镜反应和水解反应 【参考答案】18—ⅠBC; 18—Ⅱ(1)醋酸钠。 (2)略。 (3)HO— (4)略。 (5)HCOO— 【解析】 试题分析:18—ⅠB 的名称为 3—甲基—1—戊烯,C 的名称为 2—丁醇,错误的为 BC; 18—Ⅱ根据题给流程和信息推断 B 为 CH3COONa,C 为 HOCH2CH2OH,E 为对羟基苯甲酸。 (1)B 为 CH3COONa,化学名称为醋酸钠。 (2)乙二醇与对苯二甲酸发生缩聚反应生成涤纶,化学方程式略。 (3) E 的苯环上一氯代物仅有两种, E 为对羟基苯甲酸, 结构简式 HO—

COOH 。

OH。

COOH 。

(4)A 的结构为苯环上连接 CH3COO—和—COOCH2CH2OH,有邻、间、对 3 种,结构 简式略。 (5)符合条件①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢,含两个支链处于对位,②可发生 银镜反应和水解反应,为甲酸酯类,E 的同分异构体的结构简式 HCOO— 19.[选修 3—物质结构与性质] 19—Ⅰ(6 分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是 A.乙醚的沸点 C.氢化镁的晶格能 B.乙醇在水中的溶解度 D.DNA 的双螺旋结构

OH。

19—Ⅱ(14 分)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。 回答下列问题: (1)钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为 。

(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别
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。 对, ;

(3)V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO2 分子中 S 原子价层电子对数是 分子的立体构型为 ;SO3 气态为单分子,该分子中 S 原子的杂化轨道类型为

SO3 的三聚体环状结构如图 2 所示,该结构中 S 原子的杂化轨道类型为

;该结构 (填

中 S—O 键长由两类, 一类键长约 140pm, 另一类键长约为 160pm, 较短的键为 图 2 中字母),该分子中含有 个?键。

(4) V2O5 溶解在 NaOH 溶液中, 可得到钒酸钠 (Na3VO4) , 该盐阴离子的立体构型为



也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学 式为 。

【参考答案】19—ⅠAC。 19—Ⅱ(1)第 4 周期ⅤB 族,电子排布图略。 (2)4,2。 (3)2,V 形;sp2 杂化; sp3 杂化; a,12。 (4)正四面体形;NaVO3。 【解析】 试题分析:19—Ⅰ A.乙醚分子间不存在氢键,乙醚的沸点与氢键无关,正确;B.乙醇和水分 子间能形成氢键,乙醇在水中的溶解度与氢键有关,错误;C.氢化镁为离子化合物,氢化 镁的晶格能与氢键无关,正确;D.DNA 的双螺旋结构与氢键有关,错误,选 AC。 19—Ⅱ(1)钒在元素周期表中的位置为第 4 周期ⅤB 族,其价层电子排布式为 3d34s2, 电子排布图略。 (2)分析钒的某种氧化物的晶胞结构利用切割法计算,晶胞中实际拥有的阴离子数目为 4× 1/2+2=4,阳离子个数为 8× 1/8+1=2。 (3)SO2 分子中 S 原子价电子排布式为 3s23p4,价层电子对数是 2 对,分子的立体构型为 V 形;SO3 气态为单分子,该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 sp2 杂化;SO3 的三聚体环 状结构如图 2 所示,该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 sp3 杂化;该结构中 S—O 键长由
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两类,一类键长约 140pm,另一类键长约为 160pm,较短的键为 b,该分子中含有 12 个 ?键。 (4)钒酸钠(Na3VO4)中阴离子的立体构型为正四面体形;也可以得到偏钒酸钠,其阴 离子呈如图 3 所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为 NaVO3。 20.[选修 2—化学与技术] 20—Ⅰ(6 分)下列有关海水综合利用的说法正确的是 A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁涉及到复分解反应 20—Ⅱ(14 分) 铁在自然界分别广泛,在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题: (1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外含 有 。 除去铁矿石中脉石 (主要成分为 SiO2 ) 的化学反应方程式为 (填化学式)。 、 ;

高炉排出气体的主要成分有 N2、CO2 和

(2)已知:①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

1 ②CO(g)+ 2 O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ· mol-1 1 ③C(s)+ 2 O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ· mol-1 3 则反应 Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 2 O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的 ΔH=
放出的热量足以供给反应

kJ· mol-1。理论上反应

所需的热量(填上述方程式序号)

(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当
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于高炉的 分。

部分,主要反应的化学方程式为

;熔融造气炉相当于高炉的



(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有 SO2 污染空气,脱 SO2 的方法是 【参考答案】20—ⅠCD。 20—Ⅱ(1)石灰石, CaCO3 (2)-355 ;②③,①。 (3)炉腰,Fe2O3 + 3CO
高温
高温



CaO+CO2↑ 、 CaO+SiO2

高温

CaSiO3 ; CO。

2Fe+3CO2;炉腹。

(4)用碱液吸收(氢氧化钠溶液或氨水等) 。 【解析】

(4)脱 SO2 的方法是用碱液吸收(氢氧化钠溶液或氨水等) 。

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