当前位置:首页 >> 学科竞赛 >>

化学竞赛练习题18


化学竞赛练习题十八
2011 年鹰潭市一中高一化学竞赛选拔试题 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137

一.选择题(每题只有一个最佳选项)
1、下列实验的基本操作中,不正确的是( ) A.用量筒量取液体读数时,视

线与液体凹液面最低处相切 B.过滤时,漏斗的下端尖嘴部分紧贴烧杯的内壁 C.测某溶液的 pH 时,先用水润湿 pH 试纸,再将被测液滴到 pH 试纸上 D.倾倒液体药品时,试剂瓶上的标签向着手心 2、右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确 的是( ) A.在 t1℃时,三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲> 乙>丙 B.在 t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等 C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液 D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时,可采用降温结晶的方法析出丙 3、下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是( )

冒气泡 A. B.

C.

D.

4、实验室有一瓶久置的白色粉末,元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成,钾和硫的 质量比为 39∶16,下列结论正确的是( ) A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B.将粉末溶于水,加入氯化钡,观察到有白色沉淀生成,证明原粉末是硫酸钾 C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是亚硫酸钾 D.将粉末溶于水,加入氯化钡和盐酸,观察到有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末是硫 酸钾和亚硫酸钾的混合物 5、Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到相同质量的氢气,其原因是 :① Fe、Mg、Al 的质量相 等,盐酸足量;②Fe、Mg、Al 的质量比是 56∶24∶27,盐酸足量; ③Fe、Mg、Al 的质量比是 28∶12∶9,盐酸足量;④Fe、Mg、Al 均过量,所用盐酸的
第 1 页 共 7 页

溶质质量分数和质量都相同。你认为可能的原因是( ) A.①② B.①③ C.②③ D.③④ + - + - + 2+ 2- 6、某溶液中仅含 Mg 、Na 、SO4 、NO3 四种离子,其中 Na 、SO42 、Mg2 的物质 - 的量浓度分别为 0.10 mol/L、0.20 mol/L、0.25 mol/L,则 NO3 的物质的量浓度是( ) A.0.05 mol/L B.0.1 mol/L C.0.15 mol/L D.0.20 mol/L 7、若以 w1 和 w2 分别表示浓度为 c1 mol/L 和 c2 mol/L 硫酸的质量分数,已知 2 w1=w2,则下 列推断正确的是(硫酸的密度比纯水的大) ( ) A.2c1=c2 B.2c2=c1 C.c2>2c1 D.c1<c2<2c1 + + + + 8、今有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种: K 、NH4 、Mg2 、Ba2 、 - - - Cl 、CO32 、SO42 ,现取三份 100 mL 溶液进行如下实验: (1)第一份加入 AgNO3 溶液 有沉淀产生; (2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04 mol; (3)第三份 加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33 g。 根据上述实验,以下推测正确的是( ) + A.K 一定存在 — B.100 mL 溶液中含 0.01mol CO32 + + C.Ba2 一定不存在,Mg2 可能存在 - D.Cl 不可能存在 9、用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比,其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质 量差和 U 型管的质量差,实验测得 m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分 析中,一定错误的是( )

A.Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B.Ⅲ装置后缺少干燥装置 C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D.CuO 没有全部被还原 - - 10、已知 35% NaOH 溶液的密度为 1.38 g?cm 3,5% NaOH 溶液的密度为 1.05 g?cm 3, 若将上述两种溶液等体积混合,所得 NaOH 溶液的质量分数是( ) A.大于 20% B.等于 20% C.小于 20% D.无法估算 11、下列各组溶液,不加其它试剂就能鉴别的是( ) A.NaOH、NaCl、MgCl2、CuCl2
第 2 页 共 7 页

B.Na2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、NaNO3 C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D.Na 2SO4、NaCl、BaCl2、稀 HNO3 12、由 Zn,、Fe、Al、Mg 四种金属中的两种组成的混合物 10 g,与足量的盐酸反应产生 的氢气在标况下为 11.2 L,则混合物中一定含有的金属是( ) A.Zn B.Fe C. Al D.Mg 13、由氢气、甲烷、一氧化碳组成的混合气体 a mL,完全燃烧时消耗相同条件下氧气的 体积也为 a mL。则原混合气体中甲烷的体积分数为( ) A.1/3 B.2/3 C.1/2 D.1/4 14、假定把 12C 的相对原子质量改为 24,以 0.024 kg 12C 所含原子数为阿伏加德罗常数, 那么下列说法中不正确的是( ) A.标准状况下,44 g CO2 的体积仍为 22.4 L B.阿伏加德罗常数的近似值仍为 6.02×1023/mol C.16O 相对原子质量为 32 D.常用密度为 1.84g/cm3 的 98%浓硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/L

二、填空题
15、 “混盐” 是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐, 如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl], “复 盐” 是指含多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐, 如 KAl(SO4)?12H2O, 则(NH4)2Fe(SO4)2 属于 盐,CaOCl2 属于 盐。 16、化合物 X2Y 和 YZ2 中,Y 的质量分数分别为 40℅和 50℅,则化合物 X2YZ3 中的 Y 质量分数为 17、有标号为 1、2、3、4、5 的五瓶无色溶液,仅知它们可能为 AgNO3、HCl、BaCl2、 NaNO3、Na2CO3 中的一种,现将它们两两混合,观察到的现象如下表: 实验顺序 现象 1+2 放出气体 2+3 产生沉淀 1+3 无明显现象 2+5 产生沉淀 3+5 产生沉淀 3+4 无明显现象

据此推断:1__________ 2__________3__________ 4____________ 5__________ 18、 (8 分)晶胞是晶体中最小的重复结构单元。 (如右图 ),有规律: ①处于顶点的微粒,同时为 8 个晶胞共有,每个微粒有 1/8 属于晶胞; ②处于棱上的微粒,同时为 4 个晶胞共有,每个微粒有 1/4 属于晶胞; ③处于面上的微粒,同时为 2 个晶胞共有,每个微粒有 1/2 属于晶胞。 ④处于内部的微粒,则完全属于晶胞。 ( 1)右图为 NaCl 的一个晶胞,可知一个 NaCl 的晶胞是由 个 + - Na 和 个 Cl 组成的; + ( 2) NaCl 晶体中,在每个 Na 离子周围与它最接近的且距离相 - + 等的 Cl 、 Na 离子分别为 个和 个;
第 3 页 共 7 页

Cl + Na



19、 (8 分)CuSO4 溶液对过氧化氢的分解具有催化作用,有同学猜想其他盐溶液也能在 这个反应中起同样的作用,于是他们做了以下的探究。 (1)请你帮助他们完成实验报告: 实验过程:在一支试管中加入5 mL 5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星 的木条伸入试管。 实验现象: 。 实验结论:FeCl3溶液可以催化分解H2O2 + - (2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3 和Cl ,同学们提出以下猜想: 甲同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O; + 乙同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3 ; - 丙同学的猜想是:真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl ; 你认为最不可能的是 同学的猜想,理由是 。 (3)同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究。请你仔细分析后填空: 实验过程:向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCl,并把带火星的木条 伸入试管。实验现象:无明显现象。 结论 。 实验过程:向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 ,并 把带火星的木条伸入试管。 实验现象: 。 结论: 。 20、 将过量的 Na2CO3 溶液滴入到一定量 CuSO4 溶液中得到蓝色固体。 某研究性学习小组 对蓝色固体的成分进行了如下探究。 (一)猜想与假设: 猜想一:固体为 CuCO3,理由: (用化学反应方程式表示) 。 猜想二:固体为 Cu(OH)2,理由:Na2CO3 溶液呈 (填“酸”或“碱” )性。 猜想三:固体为 Cu(OH)2 和 CuCO3 的混合物。 (二)资料查阅: ①Cu(OH)2 和 CuCO3 晶体均不带结晶水; ②Cu(OH)2、CuCO3 受热易分解,各生成对应的两种氧化物。 (三)设计与实验: Ⅰ.固体的获取: (1)将反应后的固、液混合物经 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。 (2)判断固体已洗净的方法及现象 。 Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分。
蓝色固体 澄清 石灰水 无水 CuSO4

第 4 页 共 7 页

(3)若用装置 A、B 组合进行实验,B 中无现象,则猜想 正确; (4)若用装置 A、C 组合进行实验,C 中无现象,则猜想 正确; (5)小组同学将装置按 A、 、 (填“B” 、 “C” )的顺序组合进行实验,验证出 猜想三是正确的,实验中: B 中的现象为 , C 中的现象 为 。 固体 结论:固体为 Cu(OH)2 和 CuCO3 的混合物。 的质 量/g Ⅲ.固体成分定量测定: 已知 Cu(OH)2 的分解温度为 66℃~68℃, CuCO3 的分解温度为 200℃~220℃。设固体 的组成为 aCu(OH)2?bCuCO3。小组同学用热 分析仪对固体进行热分解,获得相关数据, 绘成固体质量变化与分解温度的关系如右图, 请根据图示回答下列问题: (6)写出 A B、C D 段发生反应的化学方程式: AB 段: ; 温度/℃ CD 段: ; (7)通过计算可得: a∶b= 。 (8)若将 24.0 g 剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了 2.4 g 后质量不 再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式: 。

三、计算题
21、现有等物质的量的 NaHCO3 和 KHCO3 的混合物 a g 与 100 mL 盐酸反应.题中 涉及的气体体积均为标准状况下,填空时可以用带字母的分式表示。 (1)该混合物中 NaHCO3 与 KHCO3 的质量比为____________。 - (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的浓度为___________mol· L 1。 (3)如盐酸过量,生成 CO2 的体积为_____________L。 22、Fe2O3、ZnO、CuO 的混合固体粉末 a g,在加热条件下用足量的 CO 还原,得到金 属混合物 2.41 g,将生成的 CO2 气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生 5.00 g 白色沉淀。 (1)a= g。 ( 2 )若 a g Fe2O3 、 ZnO 、 CuO 的混合物总物质的量为 b mol ,则 Fe2O3 的物质的量 为 mol。 (用 b 的代数式表示) (3)将 a g Fe2O3、ZnO、CuO 的混合物溶于足量的盐酸中,再加入适量的铁粉,溶液中的 Fe3+、Cu2+全部被还原,同时收集到 224 mL H2(标准状况下) ,共用去 0.03 mol 铁粉。求原 混合物中 Fe2O3、ZnO、CuO 的物质的量分别是多少?

第 5 页 共 7 页

参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C D D D C A D A A C A B 二、填空题
15、 (NH4)2Fe(SO4)2 属于 复 盐,CaOCl2 属于 25% 混 盐。

16、化合物 X2YZ3 中的 Y 质量分数为

17、据此推断:1_HCl_ 2_Na2CO3__3_BaCl2_ 4_NaNO3_5_AgNO3 18、 ( 1)一个 NaCl 的晶胞是由 4 个 Na 和 4 个 Cl 组成的; ( 2) 每个 Na 离子周围与它最接近的且距离相等的 Cl 、 Na 离子分别为 6 个和 12 个 19、(1)实验现象: 试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃 (2)你认为最不可能的是 甲 同学的猜想,理由是因过氧化氢溶液中自身有水,可见水 不是催化剂。 (3)结论 起催化作用的不是Cl
- + - + + -

向盛有5 mL 5%的H2O2溶液的试管中加入少量的 Fe(NO3)溶液(或Fe2(SO4)3溶液) 实验现象: 试管中有大量气泡产生,带火星的木条复燃 结论: 起催化作用的是Fe3 20、 猜想一:理由:Na2CO3 + CuSO4= CuCO3↓+ Na2SO4(用化学反应方程式表示) 。 猜想二:Na2CO3 溶液呈 碱 (填“酸”或“碱” )性。 、洗涤、低温烘干得蓝色固体。


(1)将反应后的固、液混合物经 过滤

(2)判断固体已洗净的方法及现象:取最后洗涤液少量,滴加适量的稀盐酸(硝酸、硫 酸) , 无气泡产生; 或滴加 BaCl2 [或 Ba(OH)2、 B a ( N O 3 ) 2 ] 或 CaCl2[或 Ca(OH)2、 Ca(NO3)2] 溶液,无沉淀产生。 (其它合理答案均给分) (3)若用装置 A、B 组合进行实验,B 中无现象,则猜想 二 正确; (4)若用装置 A、C 组合进行实验,C 中无现象,则猜想 一 正确;
第 6 页 共 7 页

(5)装置按 A、 C 、 B (填“B” 、 “C” ) 实验中:B 中的现象为 澄清石灰水变浑浊 C 中的现象为 白色固体变蓝

(6)写出 A B、C D 段发生反应的化学方程式: AB 段:Cu(OH)2 CD 段:CuCO3


CuO + H2O CuO + CO2 ↑



(7)通过计算可得: a∶b=2 : 1 (8)写出此过程中可能发生反应的化学方程式:4CuO


2Cu2O + O2 ↑

三、计算题
21、 (1)该混合物中 NaHCO3 与 KHCO3 的质量比为 84∶100 (2)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应,则盐酸的浓度为 5a/46mol· L (3)如盐酸过量,生成 CO2 的体积为 22.4a/92L 22、 (1)a=3.21g。 (2)Fe2O3 的物质的量为 0.025 -1/2bmol。 (用 b 的代数式表示) (3)答案:Fe2O3、ZnO、CuO 的物质的量分别是 0.01 mol、0.01 mol、0.01 mol
-1

第 7 页 共 7 页


相关文章:
化学竞赛模拟试题
化学竞赛模拟试题执笔:周村区北郊中学 可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:...18,32,50,18,8 20、在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分...
化学竞赛练习题
化学竞赛练习题_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。一、选择题(本题包括 18 小题,每题 2 分,共 36 分,每题有 1~2 个选项符合题意。 多选错选不得...
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
全国高中化学竞赛初赛模拟试题_学科竞赛_高中教育_教育专区。2008 年全国高中化学竞赛模拟试题二十 1.008 He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.811...
全国高中化学竞赛初赛模拟试题
2008 年全国高中化学竞赛模拟试题十七 1.008 He 4.003 O Ne B C N F Li Be 6.9419.012 10.8112.0114.01 16.0019.00 20.18 Al Si P S Cl Ar Na...
化学竞赛练习题7
化学竞赛练习题7_学科竞赛_高中教育_教育专区。化学竞赛练习题七一.单项选择题 1.能源危机已成为影响人类社会可持续发展的最大问题,化学家及化学工程师在此领域 正...
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题18
2014 年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题 18 第一题 1-1 1-2 1-3 1-4 1-5 已知 , 为什么单质铅不溶于稀 HCl、 稀 H2SO4, 而溶于热浓 H2SO4、...
化学竞赛练习题5
化学竞赛练习题5_学科竞赛_高中教育_教育专区。化学竞赛练习题五一.单项选择题 ...(5)处理 i 处的尾气,应采用的简单而有效的方法是 18.Na2CO3是一种重要的...
2015年高中学生化学竞赛模拟试题二
2015年高中学生化学竞赛模拟试题二_学科竞赛_高中教育_教育专区。化学试题(二)(...(CO)3C1]n 服从 18 电子规 则,则 n 的最小取值为___; 9.在 N2CO 存在...
化学竞赛练习题9
化学竞赛练习题9_学科竞赛_高中教育_教育专区。化学竞赛练习题九一.单项选择题 ...装置④b 口进气可收集 CO2、NO 等气体 18.离子反应为 aMnO4 - + bI-+ H...
化学竞赛试题
化学竞赛试题_学科竞赛_初中教育_教育专区。??? 密 ??? 封 ??? 线 ???...二、填空题(本题包括 5 小题,共 18 分) 21(4 分)写出两种质子数为 9 ...
更多相关标签: