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山东省淄博实验中学2016届高三上学期第一次(10月)诊断考试化学试卷


淄博实验中学高三年级第一学期第一次诊断考试试题

2015.10





本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题) ,第 I 卷答案涂在答题卡上,第 II 卷 答案写在答题纸上,考试结束,监考人将答题卡和答题纸一并收回。 相对原子质量:H:1 Fe: 56 S:32 Cl:35.5 C:12 Cu: 64 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al: 27

第I卷

选择题(共 60 分)

一、选择题(本题共 20 小题,每小题只有一个答案符合题意,每小题 3 分,共 60 分。 )
1.下列事实与胶体性质无关的是 A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B.在河流入海处易形成沙洲 C.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 D.用一支钢笔使用不同品牌墨水时,容易发生堵塞 2.下列有关物质变化和分类的说法正确的是 A.电解熔融态的 Al2O3、 C 转化为 C 都属于化学变化 B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物 C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 D.SiO2、NO2、Al2O3 都属于酸性氧化物 3.下列说法不正确的是 ①将 BaSO4 放入水中不能导电,所以 BaSO4 是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电,所 以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电, 熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子 化合物不导电, 熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质 溶液的导电能力强 A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
12 14

4.下列关于生活中的现象及仪器的使用的说法不正确的是 A.“酸可除锈”、“纯碱溶液可去油污”都发生了化学变化 B.被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍,这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故,此时若能涂抹稀 氨水或碳酸氢钠溶液,可以减轻疼痛 C.托盘天平称量药品时,都应垫上滤纸称量 D.滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水 5.下列叙述正确的是 A.一个分子中含有几个氢原子就是几元酸 B.分子数为 NA 的 CO、C2H4 混合气体质量为 28g,标准状况下的体积约为 22.4 L

C.所含原子数相等的 CO 与 CO2 的密度之比为 7∶11 D.10mL 质量分数为 98%的 H2SO4,用水稀释至 100mL,H2SO4 的质量分数为 9.8% 6.已知阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是 A.28gN2 与足量氢气反应,转移电子的数目为 6NA B. 标准状况下,11.2LHF 含有的分子数为 0.5NA C. 标准状况下,22.4L CO2 与 44g CO2 所含分子数均为 NA D. 2L0.2mol·L 的稀硝酸与适量铁恰好反应 (还原产物只有 NO) , 生成 NO 的分子数为 0.1NA 7.下列实验中,所选装置或实验设计合理的是
-1 14 14











A. 图⑤所示装置中盛有饱和 Na2SO3 溶液除去 SO2 中含有的少量 HCl B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置 C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯 D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油 8. 下列离子或分子组在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是 选项 A B C D 离子 K 、NO3 、Cl 、HS
3+ 2+ -

要求 c(K )<c(Cl )
+ -

Fe 、NO3 、S 、Cl
+ 2+

逐滴滴加盐酸立即有气体产生
2-

Na 、HCO3 、Mg 、SO4
3+ +

逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 滴加 NaOH 浓溶液立即有气体产生

NO3 、Al 、NH4 、CH3COOH

9. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A .在碱性溶液中: CO 3 、 K 、 S 、 Na
2- + 2+

B .与铝粉反应放出氢气的无色溶液中: NO 3 、 Mg 、 Na 、 SO 4
+ - 12 + - -



2+

+

2-

C .在 c(H ) / c(OH )=1 × 10 的溶液中: NH 4 、 AlO 2 、 C1 、 K D .在中性溶液中: Fe 、 C1 、 NO 3 、 A1
3+ - - 3+

+

10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A.Ca(HCO3)2 溶液中加入少量 NaOH 溶液:Ca +2HCO3 +2OH =CaCO3↓+CO3 +2H2O B.向含有 0.4molFeBr2 的溶液中通入 0.3molCl2 充分反应: 4Fe +2Br +3Cl2=4Fe +6Cl +Br2 C.向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多:
2+ - 3+ - 2+ - - 2-

Al +2SO4 +2Ba +4OH =AlO2 +2BaSO4↓+2H2O D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe3O4+8H +NO3 =3Fe +NO↑+4H2O 11.下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是 选项 A 实验操作 用激光笔照射鸡蛋白水溶液 向某氯化亚铁溶液中加入 Na2O2 粉末 碳酸盐 X 加热分解,产生的气体 通入酸化的 BaCl2 溶液 湿润的 KI 淀粉试纸靠近气体 Y 实验现象 有丁达尔效应 结论 鸡蛋白分子直径 介于 1nm~100nm 说明原氯化亚铁 已氧化变质 X 可能是 NaHCO3 Y 一定是 Cl2
+ - 3+

3+

2-

2+





B

出现红褐色沉淀

C D

产生白色沉淀 试纸变蓝

12.某学生鉴定甲盐溶液的流程如图所示,下列说法正确的是

A. 如果甲中含有 S2 ,则乙是硫磺沉淀


B.如果乙是 AgCl 沉淀,那么甲是 FeCl3 C.丙中肯定含有 Fe3 ,所以甲是 FeBr2


D.甲中含有铁元素,可能显示+2 或者+3 价 13.铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,能增强人体内胆固醇的分解和排 泄, 但铬过量会引起污染, 危害人类健康。 不同价态的铬毒性不同, 三价铬对人体几乎无毒, 六价铬的毒性为三价铬的 100 倍。下列叙述错误的是 A.在反应 Cr2O7 +I +H →Cr +I2 +H2O 中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3:2 B.一般情况下污水中的 Cr 在溶解的氧气的作用下易被氧化为 Cr2O7 C.K2Cr2O7 可以氧化乙醇,该反应可用于检查酒后驾驶 D.维生素 C 具有还原性,发生铬中毒时,可服用维生素 C 缓解毒性 14.在标准状况下,1 体积水溶解 224 体积氨气,所得溶液密度为 0.9g/cm ,这种氨水的物 质的量浓度和质量分数分别为 A.7.69mol/L 14.5% C.7.69 mol/L 15.4% B.8.15 mol/L 15.4% D. 8.17 mol/L 14.5%
3 3+ 2— 2— 一 + 3+

15. 下列实验操作中,装置选择不合理的是 A B C D

洗气瓶 快速制备少量 NH3 H2 的尾气处理
+ 3+ - 2+

测量 NO 的体积
- 2- 2-

除去乙烯中的 SO2

16. 检验某溶液中是否含有 K 、Fe 、Cl 、Mg 、I 、CO3 、SO4 ,限用的试剂有:盐酸、 硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤,并记录相关现象。下列叙述不正确的 是

A.试剂①为硝酸钡 C.该溶液中一定有 I 、CO3 、SO4 、K
- 2- 2- +

B.试剂②一定为盐酸

D.通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在 Cl 17.下列描述或表达式正确的是



A.反应 MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O 中 1molMnO2 被氧化转移 2mol 电子 B.NaHSO4 在熔融状态下的电离方程式为:NaHSO4===Na +HSO4 C. 不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4 等)都是弱电解质 D.需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀 18.在反应:11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,15molCuSO4 可氧化磷原子的物质的 量为 A. 0.2mol B.2mol C.3 mol
-1 + -

D.6mol
2+ 3+

19.某铁的氧化物,用 7mol·L 的盐酸 100mL 在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液再通 入 0.56 L 标准状况下的氯气时,刚好使溶液中 Fe 完全转化为 Fe ,则该氧化物的化学式 可表示为 A.Fe5O7 B.Fe4O5 C.Fe2O4 D.FeO

20.向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所 示.则下列说法中不正确的是 A.还原性:I >Fe >Br
2+ -

B.原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 3mol C.线段 AB 表示 Fe 被氯气氧化 D.原溶液中:n(Fe ) :n(I ) :n(Br )═2:1:3
2+ 2+

第Ⅱ卷(非选择题 共 40 分)
二、填空题(本题包含 3 个小题,共 40 分) 21. (1)工业合成氨与制备 HNO3 一般可连续生产,其流程如下:

①写出工业合成氨的化学方程式 气反应转化为氮气,则该反应的化学方程式为

,上述尾气中的 NO2 一定条件下可与氨 。

②某同学在实验室蒸馏含有 Mg(NO3)2 的稀硝酸制取浓硝酸,除导管、酒精灯、牛角管、锥形 瓶外,还需的玻璃仪器有 (2)某兴趣小组采用右图装置制取并探究 SO2 气体的性质。 ①下列实验 方案适用于右图所示装 置制取所 需 SO2 的是 _________(填序号) A.Na2SO3 溶液与 HNO3 C.固体硫在纯氧中燃烧 B.Na2SO3 固体与浓硫酸 D.铜与浓 H2SO4 。

②组装完仪器后,检查装置气密性的方法是:_________

③若要证明 c 中生成的气体是 SO2,d 中加入品红溶液后,打开活塞 b,反应开始,待 d 中溶 液_____________后,再________________(填实验的操作)试管 d 中的溶液,颜色又恢复, 证明气体是 SO2。 ④指导老师指出应增加一尾气吸收装置,并帮助同学们设计了如下装置,其中合理的是 ______________(填序号) 。

22.某无色稀溶液 X 中,可能含有下表所列离子中的某几种。 阴离子 阳离子 CO3 、SiO3 、AlO2 、Cl
3+ 3+ 2+ + 2- 2- - -

Al 、Fe 、Mg 、NH4 、Na



现取该溶液适量,向其中加入某试剂 Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系 图所示。(提示:铵根和偏铝酸根不能共存)

(1)若 Y 是盐酸,则 X 溶液中一定含有的离子是 的总离子方程式为 的量之比为

,ab 段发生反应 ,图中 Oa 段与 Y 溶液反应的离子的物质

【要标明离子符号,如 n(Na )】 。 ; bc 段 。 若不考虑离子的水解因素, 忽略



(2)若 Y 是 NaOH 溶液,则 ab 段反应的离子方程式为 反应的离子方程式为______________________________
+ -

H 和 OH ,且溶液中只存在 4 种离子,则它们的离子个数比为 _________________________________【要标明离子符号,如 n(Na ),按阳离子在前,阴离 子在后,高价在前,低价在后的顺序排列】 23.氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一,研究氧化还原反应,对人类的进步具有极 其重要的意义。 (1)已知:2BrO3 +C12=Br2+2C1O3 C1O3 +5C1 +6H =3C12+3H2O 则 C1O3 、BrO3 、IO3 、C12 的氧化性由弱到强的排序为 (2)已知 Fe 的氧化性强于 I2, 请你从所给试剂中选择所需试剂, 设计一个实验加以证明。 (提 示:请写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3 溶液 ②碘水 ③KI 溶液 ④稀 H2SO4 ⑤淀粉 溶液 (3)二十世纪初期,化学家合成出极易溶于水的 NaBH4。在强碱性条件下,常用 NaBH4 处理 含 Au 的废液生成单质 Au,已知,反应后硼元素以 BO2 形式存在,反应前后硼元素化合价 不变,且无气体生成,则发生反应的离子方程式为 (4)某强氧化剂[RO(OH)2] 能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10
+ -3 3+ - 3+ - - - - - + - - +

; 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1;

mol [RO(OH)2] 离子的溶液,

+

恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应,则反应后R的化合价为 价。 (5)将 32 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的 NO 和 NO2 混合气体在标 准状况下的体积为 11.2 L。请回答: ①待产生的气体全部释放后,向溶液加入 V mL amol·L 的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu
+ -1 2

全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为

mol/L。 (用含 V、a 的式子表示)

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3,至少需要 H202 的质量为

g

淄博实验中学高三年级第一学期第一次诊断考试试题

2015.10

化学第Ⅱ卷答题纸(非选择题 共 40 分)
21.(1)①



(2)①







22. (1)

(2)

23.(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

淄博实验中学高三年级第一学期第一次诊断考试试题

2015.10



学参考答案
1-5:C B D C B 6-10:D C C A B 11-15:A D B A D 16-20:D B C A C 21.(16 分) 【每空 2 分】 (1)①N2+3H2 6NO+4NH3 (2)① B ②关闭活塞 b, 在 d 的出口处连接一导管并插入水中,用手捂(或酒精灯微热)c,若导管 末端有气泡冒出,停止手捂(或加热) ,导管末端有稳定的水柱,则该装置的气密性良好 ③红色褪去 加热 ④ AD 2NH3 5N2+6H2O ②蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管

22.(12 分) 【每空 2 分】 (1)SiO3 、AlO2 、CO3 、Na n(SiO3 )∶n(AlO2 )=11∶2 (2)NH4 +OH ═NH3?H2O
3+ 2+ + + 2— — 2- - 2- +

CO3 +2H =H2O+CO2↑

2—



Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O






n(Al )∶n(Mg )∶n(NH4 )∶n(Cl )=2∶1∶4∶12 23.(12 分) 【每空 2 分】 (1)IO3 <C12 <C1O3 <BrO3
+ - - - 3

(2)取少量 FeCl3 溶液于试管中,依次加入 KI 溶液和淀粉溶液,振荡,若溶液变蓝,证明 Fe 的氧化性强于 I2
3+ - - -

(3) 8Au +3BH4 +24OH = 8Au+3BO2 +18H2O (4) 0 (5) (aV+500)/140 17g


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