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江西省景德镇市2013届高三第二次质检化学试题


江西省景德镇市 2013 届高三第二次质检 化学试题
7.下列说法正确的是: A.S、P、Cl 得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强。 B.工业上通常用电解 Na、Mg、Al 对应的氯化物制得该三种金属单质 C.金属钠着火时,用干细沙覆盖灭火。 D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。 8. 实验现象是物质性质的反映,下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是: 选项 A 实验 将 SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中 铝箔 1(未打磨)铝箔 2(已打 磨)分别在空气中灼烧 向卤代烃中滴加 NaOH 溶液加 C 热,充分反应后,再加入 AgNO3 溶液,振荡 D 向含有少量苯酚的苯溶液中滴 加浓溴水 未见白色沉淀 生成的 2、4、6—三溴苯酚 又溶入苯中 生成棕褐色沉淀 该卤代烃为碘代烃 现象 溶液变浑浊并有少量 气泡冒出 铝箔均熔化但不滴落 解释或结论 生成 BaSO4 沉 淀和 NO 气体

B

熔点:Al2O2>Al

9.下列离子方程式正确的是 A. 将 Na2O2 固体投入 中:

B. 生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理: C. 将洁厕灵(主要成分盐酸)与 84 消毒液(次氯酸钠)混合: H++Cl-+HClO = Cl2↑+H2O D. Na2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色:5 SO3 + 6 H + 2 MnO4 =5 SO4 + 2 Mn
2- + - 2- 2+

+ 3H2O

10.广义的水解观认为,无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果都是反应中各物质和水 分别解离成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,下列说法错误的是 .. A.(CH3)3COMgBr 的水解产物是(CH3)3COH 和 Mg(OH)Br C. 2 的水解产物是 Ca(OH)2 和 H2O2 CaO 11.下列说法正确的是: A.相同体积、相同 PH 的三种溶液:①CH3COOH;②HCl;③H2SO4,中和 NaOH 的物质的量由大 到小的顺序是:① ? ③ ? ② B.ICl5 的水解产物是 HIO3 和 HClO

D. A1(C2H5)3 的水解产物是 Al(OH)3 与 C2H6

1/9

B.NaHCO3 溶液中有:C(Na )+C(H ) ? C(HCO3 )+C(CO3 )+C(OH )
+ + - 2- -

C.相同浓度的下列溶液:①CH3COONH4;②CH3COONa;③CH3COOH 中,C(CH3COO )由大到小的 顺序是:② ? ① ? ③ D.PH ? 4 的 Al2(SO4)3 溶液中,由水电离出的 H 浓度为 10
+ -10



mol/L。

12.分子式为 C8H16O2 的有机物 A, 能在酸性条件下水解生成 B 和 C, B 在一定条件下能转化成 且 C。则有机物 A 可能的结构有: A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种

13.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多 能溶解 9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生的气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所 气体 示(已知硝酸只被还原为 NO 气体)。下列分析 或结果错误的是: .. A.原混合酸中 NO3 的物质的量为 0.1mol B.OA 段产生的是 NO,AB 段的反应为: Fe+2Fe ? 3Fe
3+ 2+ -

C A O B 14.0 铁粉的质量/g

C.第二份溶液中最终溶质为 FeSO4 D. H2SO4 的浓度为 2.5mol/L 26.(14 分)中学化学常见部分元素原子结构及性质如下表所示: 元素 A B C D E F G 结构及性质 工业上用量最大的金属,它有两种氯化物,相对分子质量之差为 35.5 B 原子 K、L、M 层电子数之比是 1:4:1 C 是活泼非金属元素,其单质在常温下呈气态但化学性质稳定 D 单质被誉为“信息革命的催化剂”,其元素在地壳中的含量位居第二 通常情况下,E 无正价,A、C、F 都能与 E 形成二种或两种以上化合物 F 在周期表中可以排在ⅠA 族,也有人提出排在 VⅡA 族 G 单质是氧化性最强的非金属单质 。

(1)A 元素在周期表中的位置

(2)有人认为 B、D 的单质用导线连接后插入 NaOH 溶液中可以形成原电池,你认为是否可以, 若可以,试写出负极的电极反应式(若认为不行可不写) 。

(3)F 与 E 可以形成原子个数比分别为 2:1、1:1 的两种化合物 X 和 Y,其中一种化合物能与

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A 元素的低价阳离子在酸性溶液中发生氧化还原反应,请书写该反应的离子方程 式 。

(4)①F 与 C 组成的化合物 M 含电子数与 X 相等,请写出 M 实验室制法的化学反应方程 式 。

②在教材中,有两种分子与 Y 电子数相等的常见有机物,请写出一种符合要求有机物的 名称 。

(5)科学家早期将 G 单质通往粉末状的冰时,制备出了 HGO 这种化合物,但存在时间极短, 请画出 HGO 的结构式 。

27.(15 分)短周期元素 A、B、C、D、F 原子序数依次增大。A 是周期表中原子半径最小的元 素,B 是形成化合物种类最多的元素,C 是自然界含量最多的元素,D 是同周期中金属性最 强的元素,F 的负一价离子与 C 的某种氢化物分子含有相同的电子数。 (1)A、C、D 形成的化合物中含有的化学键类型为 (2)已知:① F-F →2F; ?H =+a kJ·mol
-1



② 2A →A-A; ?H =-b kJ·mol ③ F+A →AF; ?H =-c kJ·mol 写出 298K 时,A2 与 F2 反应的热化学方程式

-1

-1



(3)在某温度下、容积均为 2L 的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温恒容, 使之发生反应:2A2(g)+BC(g) X(g); ?H =-aJ·mol (a>0,X 为 A、B、C
-1

三种元素组成的一种化合物)。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下: 容 器 甲 2 molA2、1 molBC 0.5mol 放出 Q1kJ P1 乙 1 molX n2 吸收 Q2kJ P2 丙 4 molA2、2 molBC n3 放出 Q3kJ P3

初始投料 平衡时 n(X) 反应的能量变化 体系的压强 反应物的转化率

?1

?2

?3

①在该温度下,假设容器甲从反应开始到平衡所需时间为 4 min,则 A2 的平均反应速率

? ( A2)=

。 X(g) 的平衡常数 K 值为 (填序号)。 。

②该温度下,反应 2A2(g)+BC(g)

③三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是

3/9

A.α 1+α 2=1 D.P3<2P1=2P2

B.Q1+Q2=a E.n2<n3<1.0mol

C.α 3<α F.Q3=2Q1

1

④在其他条件不变的情况下,将甲容器的 体系体积压缩到 1L, 若在第 8min 达到新 的平衡时 A2 的总转化率为 75%, 请在上图 中画出第 5min 到新平衡时 X 的物质的量 浓度的变化曲线。

28.(14 分)某实验小组利用反应 2CuO+2Cl2 ? 2CuCl2+O2 测定 Cu 的近似相对原子质量,可供 选择的装置如下图所示:

通过测定反应物 CuO 的质量 m(CuO)和产物 O2 的体积 V (O2)来测定铜的近似相对原子质量。 (1)按气流方向从左到右用胶管(图中未画出)将选择的仪器组合成一套实验仪器,连接顺 序为: a →( )( )→( )( )→( )( )→( )( 。 )→ b

(2)装置 E 在实验过程中的主要现象是

(3)装置 B 是由干燥管和碱式滴定管改造而成的测量气体体积的装置,实验前滴定管液初读 数为 V1L,实验后恢复到室温,调节装置两侧液面相平后得到末读数为 V2L,设室温时气体 摩尔体积为 VmL·mol ,且 E 装置中 CuO 的质量为 m1g,充分反应后生成 CuCl2 的质量为 m2g,则铜的近似相对原子质量的表达式为 V2 的代数式表示)。 (4)若氧化铜中混有铜,则测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”) (用含 m1、V1、
—1

(5)如果利用 A、D、E、F 四套装置(不包括尾气处理装置)来完成测定任务,你认为测定 的物理量有 (用上述实验数据写出一组),按你测定的物理量,写出 。

铜的近似相对原子质量的表达式 36.(15 分)【选修 2——化学与技术】

4/9

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 (1)除去粗盐中的 Ca 、Mg 和 SO 2 ? 离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号) 4
2+ 2+



a.Na2CO3

b.NaOH

c.BaCl2 。

(2)将滤液的 pH 调至酸性除去的离子是

(3)电解氯化钠稀溶液可制备“84 消毒液”,通电时氯气被溶液完全吸收,若所得消毒液仅 含一种溶质,写出相应的化学方程式: 。

(4) 若向分离出 NaHCO3 晶体后的母液中加入过量生石灰, 则可获得一种可以循环使用的物质, 其化学式是 (5)某探究活动小组将二氧化碳气体通入含氨的 饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图 所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。 试回答下列有关问题: (3)乙装置中的试剂是 (4)丁装置中稀硫酸的作用 是 ; (填分离操作的名称)。 ; 。

③实验结束后,分离出 NaHCO3 晶体的操作是 (6)纯碱在生产生活中有广泛的应用。

①纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方程式表达)



②工业上,可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与 Cl2 反应抽取有效成 分在 NaClO 的消毒液, 其反应的离子方程式是 37.(15 分)【选修 3——物质结构与性质】 A、B、C、D 为前四周期元素。A 元素的原子价电子排布为 ns np 、B 元素原子的最外层电子 数是其电子层数的 3 倍,C 元素原子的 M 能层的 p 能级有 3 个未成对电子,D 元素原子核外的 M 能层中只有 2 对成对电子。请回答下列问题: (1)当 n ? 2 时,AB2 属于 个 ? 键, 分子(填“极性”或“非极性”),分子中有 杂化。
2 2

。 (已知碳酸的酸性强于次氯酸) 。

? 键。A6H6 分子中 A 原子的杂化轨道类型是
晶体。
2

(2)当 n ? 3 时,A 与 B 形成的晶体属于
2

(3)若 A 元素的原子价电子排布为 3s 3p ,A、C、D 三种原子的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示);A、C、D 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

5/9

(用元素符号表示)。 (4)已知某红紫色配合物的组成为 CoCl3·5NH3·H2O,该配合物中的中心离子钴离子在基态 时的核外电子排布式 为 的 NH3 分子的空间构型为 ,作为配位体之一 。

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式, 晶 胞分别如下图所示, 体心立方晶胞和面心立方晶 胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为 。

38.(15 分)【选修 5——有机化学基础】 有机物 A—F 之间的转化关系如图所示(部分产物已略去),其中 B 的相对分子质量是 D B 的 2 倍。 A C10H9O4Cl Cl ①NaOH 溶液 ②H


浓 H2SO4 C H2 催化剂, △ △

F C3H6O2

D

E D

提示:会自动脱水形式 OH O R CH OH R C H

根据以上信息回答下列问题:

(1)B 的分子式是 (2)检验 D 中官能团可使用试剂的名称是 的化学方程式

。 ,写出 D 的相邻同系物与该试剂反应 。

(3)C 遇 FeCl3 溶液显紫色,核磁共振氢谱中有四个峰,其峰面积之比为 1:2:2:1,写出 C
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的结构简式



(4)写出符合下列条件的 C 的同分异构体的结构简式 ①苯环上有对位取代基 ②遇 FeCl3 溶液显紫色 ③能与银氨溶液反应 ④能发生水解反应 (5)写出 A 的结构简式 (6)写出 D 在一定条件下发生加聚反应的化学方程式: 。 。

化学 选择题(每小题 6 分,共 42 分) 7 C 8 C 9 D 10 B 11 C 12 B 13 A

非选择题(58 分) (一)必考题(3 小题,共 43 分) 26.(14 分) (1)第四周期Ⅷ族(2 分) - - 2- (2)Si - 4e +6OH = SiO3 +3H2O(3 分) 2+ + 3+ (3)2Fe +H2O2+2H = 2Fe +2H2O(3 分) (4)①2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 NH3·H2O+CaO = Ca(OH)2+NH3↑(2 分) ②乙烷或甲醇(2 分) (5)H—O—F(2 分) 27.(15 分) (1)离子键、共价键(2 分) (2)H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)
-1 -1

△H = - (2c ? a ? b) KJ / mol (3 分)

(3)①0.125 mol·L ·min (2 分) 2. -2 ② 4 或 4 L .mol (2 分) ③ABD(3 分) ④(3 分)

7/9

28.(14 分) (1) e、f 、i、j、g、h、c、d 或 e、f、i、j、h、g、c、d(3 分) (2)固体由黑色变成棕黄色(2 分) (3)

m1 ?Vm ? 16 (3 分)(4)偏大(1 分) 2(V1 ? V2 ) 71m1 ? 16m2 (3 分) m2 ? m1

(5) m1、m2 (2 分)

(二)选考题(15 分) 36.【选修 2——化学与技术】 (1) cab 或 cba 或 bca (2 分) 2- - (2)CO3 和 OH (2 分) (3)NaCl+H2O 通电 NaClO+H2↑(2 分)

(4)NH3(1 分) (5)①饱和 NaHCO3 溶液(1 分) ②吸收未反应的 NH3(2 分)(答“防倒吸”和“吸收 CO2”不给分) ③过滤(1 分) 2- - - (6)①CO3 +H2O ? HCO3 +OH 油污在碱性条件下水解,达到去污目的(2 分) 2- - - - ②2CO3 +Cl2+H2O = Cl +ClO +2HCO3 (2 分) 37.【选修 3——物质结构与性质】 2 (1)非极性 2 2 SP (各 1 分,共 4 分) (2)原子(2 分) (3)S ? P ? Si(2 分) P ? S ? Si(2 分) 2 2 6 2 6 6 6 (4)1S 2S 2P 3S 3P 3d 或[Ar]3d (2 分) 三角形锥形(1 分) (5)1:2(2 分) 38.【选修 5——有机化学基础】 (1)C2H4O2(2 分) (2)银氨溶液或新制 Cu(OH)2 悬浊液(1 分) CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 或 CH3CHO+2Cu(OH)2
△ 水浴 △

CH3COONH4+2Ag+3NH3↑+H2O CH3COOH+Cu2O↓+2H2O(3 分)

(3)HO— —COOH(2 分) (4)(2 分)

8/9

O (5)CH3COO— —COOCH2 Cl (任写一种均给分) O ? 催化剂 H—C—H H C—O H n (2 分) 或 Cl— —COOCH2 O—C—CH3 (3 分)

?

(6)n

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