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江苏省前黄中学国际分校2014届高考5月考前适应性考试化学试题


前黄中学国际分校 2014 届高三 5 月高考考前适应性考试 化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分,考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共 40 分) 单项选择题(本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.煤炭经气化、液化和干馏等过程,可获得清洁能和重要的化工原料 B.医药中常用酒精消毒,是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放 D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子 2.下列有关化学用语或名称表达正确的是 A.亚硫酸的电离方程式:H2SO3 2H +SO3
+ 2-

Cl-35.5

Cr-52

Pb-207

B.乙炔的分子结构模型示意图: D.
CH3-CH-CH2-CH2-OH CH3

· ·O · · ]2-H+ · O· C.H2O2 的电子式: H+[· · · · · · · ·
3+ 2+ +

的名称 3-甲基-1-丁醇

3.下列各组离子,在指定的环境中一定 能大量共存的是 .. A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe 、NH4 、C1 、SCN B.含有大量 HCO3 的溶液:NH4 、Ca 、Mg 、I
2- -1 + - + 2+ - - 2- + - -

C.c(S )=0.1 mol·L 的溶液中:Na 、NH4 、ClO 、SO4 D.含有大量 ClO 的溶液:H 、Mg 、I 、SO4 4.下列物质的性质、用途正确的是
- + 2+ - 2-

A.浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性,不能盛放在金属容器中 B.明矾和漂白粉常用于自水的净化,两者的作用原理完全相同。 C.Na2SiO3 是制备硅胶和木材防火剂的原料 D.合金的硬度比纯金属大,熔点也比纯金属高 5.用海带灰制备单质碘的实验中,涉及的操作正确且能达到实验目的的是
温 度 计

Cl2

有 机 层

萃 取 液



滤液 NaOH 溶液






·1 ·



A.用图①所示装置,过滤海带灰浸取液 B.用图②所示装置,在滤液中通入 Cl2 C.用图③所示装置,先放出下层液体,再放出有机层 D.用图④所示装置,回收萃取剂苯并获得单质碘 6.下列是部分矿物资的利用及产品流程,有关说法不正确的是

A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极 B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应 C.黄铜矿冶铜时,副产物 SO2 可用于生产硫酸,FeO 可用作冶铁的原料 D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.7.8 g 过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为 0.1NA B.标准状况下,a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)NA C.60 g SiO2 晶体中含有 2NA 个 Si—O 键 D.标准状况下,11.2 L 乙醇完全燃烧产生的 CO2 的分子数为 0.5NA 8.下列离子方程式正确的是 A .NaClO 溶液与 FeCl2 溶液混合: Fe
2+

+ 2ClO




+ 2H2O= Fe(OH)2↓ + 2HClO
- 2+ -

B.苯酚钠溶液中通入少量 CO2: C6H5O +CO2+H2O→C6H5OH+HCO3



C.澄清石灰水与过量 NaHCO3 溶液反应:HCO3 +Ca +OH =CaCO3↓+H2O D.铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液: Al +2SO4 +2Ba +4OH =AlO2 +2BaSO4↓+2H2O 9.科学家 P·Tatapudi 等人首先使用在空气中电解水(酸性)的方法,在阳极制得臭氧,阴极制得过 氧化氢。电解总方程式为:3H2O+3O2 错误!未找到引用源。3H2O2+O3,下列说法正确的是 A.阳极反应:3O2+6e +6H =3H2O2 C.电解一段时间后,溶液 pH 下降
— + 3+ 2- 2+ - -

B.氧化性:O2 >O3 D.每转移 3 mol 电子,可生成标准状况下 22.4 L O3

10.Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y 是金属元素,X 的焰色呈黄色。五种元 素核电荷数之和为 54,最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同,Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。 工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确 的是( ... A.原子半径:X>Y>Q>W C.Q 和 W 可形成原子个数比为 11 和 21 的化合物 D.X、Y 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 不定项选择题(本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若
·2 ·



B.Q 和 Z 所形成的分子空间构型为直线形

正确答案只包括一个选项,多选时,该题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分) 11.下列说法中正确的是 A.8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(g);Δ H<0,则该反应一定能自发进行 B.提取海带中碘元素时,为将 I 完全氧化为 I2,用 HNO3 作氧化剂比用 H2O2 效果好 C.原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加 D.由于 Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2],因此水垢中 MgCO3 会逐渐转化为 Mg(OH)2 12.依曲替酯是一种皮肤病用药,它可以由原料 X 经过多步反应合成。


下列说法不正确的是 A.原料 X 与中间体 Y 互为同分异构体 B.原料 X 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.中间体 Y 能发生加成、取代、消去反应 D.1 mol 依曲替酯只能与 1 mol NaOH 发生反应 13.下列化学实验事实及其结论中有错误的是 A.向碘水中滴加 CCl4,振荡后静置,CCl4 层呈紫红色,说明可用 CCl4 从碘水中萃取碘 B.向 SO2 水溶液中滴加盐酸和 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀生成,说明 BaSO3 难溶于酸 C.向麦芽糖溶液中加入适量银氨溶液水浴加热有银镜生成,说明麦芽糖分子中有醛基 D.向 2.0mL 浓度均为 0.1mol·L 的 KCl、KI 混合溶液中滴加 1~2 滴 0.01mol·L 荡后沉淀呈黄色,证明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 14.常温下,向 20.00 mL 0.1000 mol·L
—1 ―1 ―1

AgNO3 溶液,振
—1

(NH4)2SO4 溶液中逐滴加入 0.2000 mol·L NaOH 时,溶

液的 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发) 。下列说法正确的是

7

.
a
2- + +

..
c b 10
+ - - +

20 V(NaOH)/mL

A.点 a 所示溶液中:c(NH4)>c(SO4 )>c(H )>c(OH ) B.点 b 所示溶液中:c(NH4)=c(Na )>c(H )=c(OH ) C.点 c 所示溶液中:c(SO4 )+ c(H )= c(NH3·H2O )+ c(OH ) D.点 d 所示溶液中:c(SO4 )>c(NH3·H2O )>c(OH )>c(NH4)
·3 ·
2- - + 2- - +

+

.

pH

d

15.N2(g)+3H2(g) 的曲线如图示。 下列说法正确的是

2NH3(g)

△H=-92.4 kJ·mol-1。恒容时,体系中各物质浓度随时间变化

A.前 20 分钟反应内放出的热量为 46.2kJ B.第 25 分钟改变的条件是将 NH3 从反应体系中分离出去 C.若第 60 分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ 改变的条件是增大压强 D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原的 2 倍,则反 应物的转化率增大,平衡常数不变

第Ⅱ卷(非选择题 共 80 分) 16. (12 分)钼是一种过渡金属元素, 通常用作合金及不锈钢的添加剂, 这种元素可增强合金的强度、 硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程 图:

(1)钼酸铵溶液中阳离子的检验方法:________________________________________。 (2)写出反应①的化学方程式:______________________________________________。 (3)反应①的尾气可以用 NH3·H2O 溶液吸收用于合成肥料,写出反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 (4)工厂排放的废水中,金属离子主要是 Cr ,其次是 Fe 、Al 、Ca 和 Mg 。处理时首先在酸性 条件下用 H2O2 将 Cr 转化为 Cr2O7 ,再用 NaOH 调节溶液的 pH 到 8,然后用钠离子交换树脂除去 Ca 和 Mg ,最后通入 SO2 生成 CrOH(H2O)5SO4 沉淀。 ①H2O2 的作用是将溶液中的 Cr 转化为 Cr2O7 ,写出此反应的离子方程式: ________________________________________________________________________。 ②常温下,部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的 pH 如下: 阳离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH
2- 2 7 3+ 2- 2+ 3+ 2- 2+ 3+ 3+ 3+ 2+ 2+

Fe

3+

Mg —

2+

Al —

3+

Cr — 9

3+

2.7 3.7

11.1
2- 4

8(>9 溶解)

加入 NaOH 溶液使溶液呈碱性,Cr O 转化为 CrO 。但溶液的 pH 不能超过 8,此时产生的沉淀是 _________________________________________。 ③写出上述过程中用 SO2 作还原剂进行还原的离子方程式______________________。
·4 ·

17.(15分)化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体,其合成路线如下:

(1) 反应①的类型为 (2) 物质F中含氧官能团的名称为 为 构简式为 。 。

,反应④的类型为 。



(3) 反应③会生成与D互为同分异构体的副产物,该反应的化学方程式 (4) 若未设计反应⑥,则化合物I中可能混有杂质,该杂质同样含有一个六元环和两个五元环,其结 (5) 写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式: ①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③分子的核磁共振氢谱有5个峰 (6) 已知:CH2 CHCH2OH CH2 CHCOOH 。

写出以CH2 CHCH CH2、 路线流程图示例如下: CH2 CH2 CH3CH2Br

为原料制备

的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成

CH3CH2OH

18.(12分)红丹(Pb3O4)是制造油漆的原料。测定某红丹样品中Pb3O4质量分数的步骤如下: ①称取0.1000 g样品,用盐酸充分溶解并调节溶液至弱酸性; ②加入适当过量的K2Cr2O7标准溶液充分反应,析出PbCrO4沉淀: 2Pb +Cr2O7 +H2O
2+ 2-

2PbCrO4↓+2H

+ 3+

③过滤,沉淀用稀盐酸完全溶解后,再加入稍过量的KI,PbCrO4最终转化为Cr ; ④步骤③生成的I2用0.1000 mol·L (I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI)
2+ -1

Na2S2O3标准溶液滴定,至终点时消耗12.00 mL该标准溶液。

(1) 步骤①中,Pb元素全部转化为Pb ,同时还有黄绿色气体产生,该过程中发生反应的离子方程式
·5 ·


-13


2+ 2+ -5

(2) 已知室温下Ksp(PbCrO4)=2.8×10 ,若要使步骤②中Pb 完全沉淀为PbCrO4[使溶液中 c(Pb )≤1.0×10 mol·L ],则溶液中c(Cr O4 )≥ 。
-1 2-



(3) 步骤④中选用的指示剂为

(4) 通过计算确定样品中Pb3O4的质量分数(写出计算过程)。

19. (15 分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室用卤块(主要成分为 MgCl2·6H2O, 含有 MgSO4、FeCl2 等杂质)制备少量 Mg(ClO3)2·6H2O 的流程如下: NaClO3 H2O2 BaCl2 调节 pH=4 饱和溶液 卤块 反应 I 沉淀 过滤 滤渣 已知:几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图所示。 (1)过滤时主要玻璃仪器有 是: ①MgO ④Mg ②CuO ⑤稀硫酸 。 (填编号) ③稀 NaOH 溶液 ⑥MgCO3 ;②趁热过滤;③ ;④过滤、洗 。 (2)加入 BaCl2 的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法 (3)“调节 pH=4”可选用的试剂是 反应 II …… Mg(ClO3)2?6H2O

(4)反应 II 为:MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl↓,再进一 步制取 Mg(ClO3)2·6H2O 的实验步骤依次为:① 涤、干燥。 (5)产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 含量的测定: 步骤 1:准确称量 m g 产品配成 100 mL 溶液。 步骤 2:取 10 mL 溶液于锥形瓶中,加入 10 mL 稀硫酸和 20 mL 1.000 mol·L 的 FeSO4 溶液,微热。 步骤 3:冷却至室温,用 0.100 mol·L 液的体积。 ①步骤 2 中发生反应的离子方程式为: “偏低” 或“不变”)。
·6 ·
-1 -1

K2Cr2O7 标准溶液滴定未被氧化的 Fe 。记录消耗 K2Cr2O7 溶 。 (填“偏高”、

2+

②若配制 K2Cr2O7 标准溶液时未洗涤烧杯,则产品中 Mg(ClO3)2·6H2O 的含量会

20. (14 分)雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原 因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。 (1)NH3 催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如下左 图所示:

①由上左图可知 SCR 技术中的氧化剂为 分别为: 、 。



②上右图是不同催化剂 Mn 和 Cr 在不同温度下对应的脱氢率,由图可知最佳的催化剂和相应的温度 ③用 Fe 做催化剂时,在氨气足量的情况下,不同 c(NO2)/c(NO)对应的脱氢率如下图所示,脱氢效果 最佳的 c(NO2)/c(NO)= 反应的热化学方程式为 。 已知生成 1molN2 反应放出的热量为 QkJ, 此时对应的脱氢 。

(2)为了减少空气中 SO2 的排放,常采取的措施有: ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) Δ H1=-241.8 kJ·mol C(s)+1/2O2(g)===CO(g) Δ H2=-110.5 kJ·mol
-1 -1

则焦炭与水蒸气反应生成 CO 的热化学方程式为



②用 SO2 和 O2 制备硫酸,装置如图所示,电极为多孔材料,能吸附气体,同 时也能使气体与电解质溶液充分接触,B 极的电极反应式 为 。

·7 ·

21. (12 分) 【选做题】本题包括 A、B 两小题,请选定其中一小题 ,并在相应的答题区域内作答 。若 ........ ............ 都做,则按 A 小题评分。 A.[物质结构与性质] 原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种元素。其中 A 的基态原子有 3 个不同的能级,各能级中 的电子数相等;C 的基态原子 2p 能级上的未成对电子数与 A 原子的相同;D 为它所在周期中原子半 径最大的主族元素;E 和 C 位于同一主族,F 的原子序数为 24。 (1)F 原子基态的核外电子排布式为 。 (用元素符号回答) 。 。

(2)在 A、B、C 三种元素中,第一电离能由大到小的顺序是

(3) 元素 B 的简单气态氢化物的沸点远高于元素 A 的简单气态氢化物的沸点, 其主要原因是 (4)由 A、B、C 形成的离子 CAB 与 AC2 互为等电子体,则 CAB 的结构式为 (5)在元素 A 与 E 所形成的常见化合物中,A 原子轨道的杂化类型为 (6)由 B、C、D 三种元素形成的一种常见化合物晶体的晶胞如右图所示, 则该化合物的化学式为 。 。
- -



·8 ·

高温 (2)2MoS2+7O2=====2MoO3+4SO2 (3)2NH3·H2O+SO2===2NH4 +SO3 +H2O (4)①2Cr +3H2O2+H2O===Cr2O7 +8H ②Fe(OH)3、Al(OH)3 ③3SO2+2CrO4 +12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓+SO4 +2OH (每空 2 分)
223+ 2- + + 2-

(6) CH2 CHCH CH2

HOOCCH CHCOOH 18. (12分)(1) Pb3O4+8H +2Cl (2) 2.8×10
-8 + -

(每空2分,流程5分) 3Pb +Cl2↑+4H2O
2+

mol·L

-1

(3) 淀粉溶液

1 1 -1 -3 (4) 关系式为Pb3O49Na2S2O3,n(Pb3O4)= 9 n(Na2S2O3)= 9 ×0.100 0 mol·L ×12. 00×10 L=1.333
3×10
-4

mol, m(Pb3O4)=1.333 3×10

-4

mol×685 g·mol =0.09133 g, 即ω (Pb3O4)=91.33%
·9 ·

-1

19. (15分) (1)漏斗、玻璃棒、烧杯 (2)静置,取上层清液加入 BaCl2,若无白色沉淀,则 SO4 沉淀完全 (3)①③⑥(3 分) (4)蒸发浓缩
- 2-

冷却结晶
2+ + 3+ -

(5)①ClO3 +6Fe +6H =6Fe +Cl +3H2O ②偏低 (其他每空 2 分)

·10·


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