当前位置:首页 >> 文学 >>

钠和钠的化合物课件ppt



第三章
金属常识

金属及其化合物

(1)存在:自然界中,金属元素大多数以 化合态 存在. 地壳中含量最多的金属元素是 Al . (2)物理共性:金属一般不透明,有金属光泽、易 导电 、 易 导热 、有 延展性 等.

(3)原子结构特点:原子最外层电子数一般 少于 4, 易 失 去 电子,而显还原性.
(4)元素化合价:只有 正 价,没有 负 价.

第一节钠及其重要化合物
第一课时 钠

第一节
知识要点:



1.钠的物理性质 2.钠的原子结构特点和化学性质 3.钠的存在和用途 4.钠的制备和保存

? 钠的物理性质

颜色

光泽

状态

密度
0.97 g/cm3 导热性

硬度
柔软 其他

银白色 金属 光 固体 泽 熔点 延展性 导电性
97.81 ℃







www.jkzyw.com

注意实验安全性!
钠的取用--用镊子取(不能用手接触)

煤油要用滤纸擦干 切割要在滤纸或玻璃片上进行
不用的钠块要及时放回试剂瓶

? 钠的原子结构特点
钠原子的最外层只有1个电子。

在化学反应中钠原子很容易失去 最 外 层的1个电子而显很强的还原 性。 钠的化学性质非常 活泼 。

物质的结构决定它的性质!
www.jkzyw.com

? 钠的化学性质
(1)钠与氧气反应
钠很容易被氧化,常温下钠能与空气中的氧气反应
生成白色的Na2O(氧化钠),从而使钠的颜色变暗。

变 暗

反应方程式为:4Na + O2 == 2Na2O (缓慢氧化)
钠在空气中先熔化后燃烧,发出黄色火焰,生成 淡黄色的Na2O2(过氧化钠)。 点燃 反应方程式为:2Na + O2 Na2O2 (燃烧)

注意:反应条件不同,产物不相同!
www.jkzyw.com

(2)钠与氯气、硫反应
2Na + Cl2 == 2NaCl (钠在氯气中燃烧,产生白烟) 2Na + S == Na2S (钠与硫粉混合研磨发生爆炸)
点燃

研磨可爆炸

(3)钠与水的反应
钠与水反应的实验现象可概括为五个字:

浮、熔、游、响、红。
浮------钠浮在水面上。 熔----- 钠熔化成闪亮的小球。 游------小球向各个方向游动。 因为钠的密度比水小。 因为钠的熔点低,钠与水反应放出的热 使钠熔化。 因为反应产生了气体,气体推动钠朝 各个方向迅速游动。

响-----反应过程发出“嘶嘶”的声音。 因为反应迅速,且有气体生成,生成的 H2在空气中燃烧,发出爆破声。 红------溶液从上到下逐 渐变红。 因为生成了强碱NaOH,溶液中含 有酚酞,酚酞遇碱显红色。

注意仔细观察实验现象!

化学方程式: 失去2×e-

2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂
得到2×e-

离子方程式:

2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
该反应的实质是 钠原子与水电离出来的H 发生氧化还原反应。
www.jkzyw.com

+

(4) 钠与酸的反应
钠与酸反应比与水反应更为激烈,极易爆炸, 要特别小心。 ? 钠与盐酸反应:2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 离子方程式: 2Na + 2H = 2Na + H2↑
+ +

? 钠与稀硫酸反应:2Na +H2SO4(稀)= Na2SO4 + H2↑
离子方程式: 2Na + 2H = 2Na + H2↑
+ +

钠与酸溶液反应的实质是:

钠与酸电离出来的 H+ 直接反应。而不是钠先和 酸溶液中的水反应,生成的NaOH再和酸反应。 因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度。 当溶液中的酸反应完时,过量的钠 会继续与水反应生成氢气。

www.jkzyw.com

(5) 钠与盐溶液反应
请思考:将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中,会

不会反应? 会不会置换出金属铜呢?

除观察到与水反应相同的现象外,还看到蓝色沉 淀生成。这是因为钠先与水反应,生成的NaOH再与 盐(CuSO4)发生反应生成Cu(OH)2沉淀。

其反应式为:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4
总 反 应 式: 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ [结论]:钠与盐溶液反应,不能置换出盐中的金属。

www.jkzyw.com

? 钠的存在和用途
(1)钠的存在 由于钠的化学性质很活泼,所以它在自然界里 不能以游离态存在,只能以化合态存在。

钠的化合物在自然界里分布很广,主要以氯 化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。

(2) 钠的用途 1.制备Na2O2; 2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂;

3.制作高压钠灯;
4.作还原剂制取某些稀有金属。 如: TiCl4(熔融) + 4Na == 4NaCl + Ti
高温

物质的用途取决于它的性质!
www.jkzyw.com

? 钠的制备
工业上通常采用电解熔融的NaCl或NaOH的 方法制备钠。
通电

2NaCl(熔融)

2Na + Cl2↑

4NaOH(熔融)

通电

4Na + 2H2O + O2↑

【钠的保存】由于钠很容易跟空气中的氧或水起

反应,所以实验室把金属钠保存在煤油里以使它跟
空气和水隔绝。工业上保存大量的钠要严格密封。

www.jkzyw.com

?已有知识储备
钠的化合物有很多,用途也很广泛.在初中 已过NaOH和NaCl,其中NaCl是食盐中的 主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠 和过氧化钠。
常温

4Na +O2 === 2Na2O (白色)
2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色)

-2

一 氧化钠(Na2O)
?

氧化钠溶于水,反应生成氢氧化钠

.氧化钠与盐酸反应:

Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

结论: Na2O属于碱性氧化物

二 过氧化钠 (Na2O2)
过氧化钠的物理性质
颜色:淡黄色 状态:粉末状固体

-1

思考:溶解度 钠的另一个含氧化合物——Na2O与水 发生化学反应,已经是属于Na2O的化学 性质。 Na2O2是否也会表现出类似的性质呢?
退出

过氧化钠的化学性质

1、跟水反应
1、取一支装有Na2O2 的试管,打开试管胶塞 缓慢加入少量水,并用拇指堵住试管口。 (观察到有什么现象?) (用手摸一下试管,有什么感觉?) 2、 用带火星的木条伸入试管。 (观察到什么现象?) 3、 向试管中加入几滴无色酚酞。 (观察到什么现象?) (振荡后又是什么现象?)

过氧化钠的化学性质
(2)实验结论:
实验现象
1、试管中发生剧烈反应, 产

结论

生大量无色气泡,且此气体能 使带火星木条复燃;

反应生成有O2; 反应放热; 反应生成 NaOH; Na2O2具有漂白性;

2、试管发烫; 3、无色酚酞变红; 4、振荡后红色褪去;

过氧化钠的化学性质
(3)实验结论:
-1

失2e-2 0

2 Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑
得2e

有哪些元素发生了化合价的变化了呢?

只有氧元素;
那么Na2O2在这个反应中充当了什么 角色呢?

既是氧化剂,又是还原剂。

2 与二氧化碳的反应

实验
得2e-

2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
失2eNa2O2既是氧化剂,又是还原剂

放热

供氧剂
Na2O2的用途

呼吸面具 潜水艇

氧化剂 漂白剂 →漂白某些物质

? 例.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2

粉末,振荡,可观察到的现象为( ) D
?A ?B ?C ?D

溶液仍为紫色 溶液最终变为蓝色 最终溶液褪色,无其他现象 有气泡产生,溶液最终为无色

[思考]
保存?
1.根据Na2O2性质,想一想Na2O2应如何

2.把Na2O2 投入到FeSO4 溶液中,会观察到 哪些现象? 为什么?

三 碳酸钠和碳酸氢钠 俗 名
Na2CO3 俗 名 NaHCO3

纯碱或苏打

小苏打 ——

结晶水合物 Na2CO3.10H2O

Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
Na2CO3 NaHCO3

思考: 通过滴加酚酞的对 比实验,能说明一 个什么问题?
溶液显碱性 Na2CO3


NaHCO3

Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 __总结
步骤
① ② ③

Na2CO3
白色粉未,加水结块 成晶体,放热 振荡长时间可溶解

NaHCO3
白色粉未,加水部分溶 解,感受不到热量变化

仍有固体残留 溶液变微红色
加水部分溶解,溶液 的碱性比Na2CO3弱

溶液变红色
加水先变成含结晶 水的晶体,溶液的 碱性比NaHCO3强

初步结论

化学性质
热稳定性

(1)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

现象:1号试管:

澄 清石灰水变浑浊 2号试管: 澄 清石灰水不变浑浊

结论:
① NaHCO3不稳定,受热可分解

2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
② Na2CO3 稳定,

受热不分解

应用: 此性质可鉴别NaHCO3固体和NaHCO3固体

总结 : 热稳定性:Na2CO3 > NaHCO3

(2)与 酸 反 应

化学性质
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 Na2CO3

CO32 -+2H+= H2O + CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O + CO2

与酸反应
NaHCO3

HCO3-+H+=H2O+CO2

结论:
碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应,但是 碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈

为什么?

〖讨

论〗

1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3? 加热

Na2CO3

用 途
NaHCO3

制玻璃 制皂
造纸

发酵剂 灭火剂等

纺织等

制药

课堂练习

某化学兴趣小组欲制作一泡沫灭火器。 现有:盐酸、碳酸钠、碳酸氢钠,请问 他们最好选用 和 反应, 为什么? 盐酸 碳酸氢钠

2. 三、焰色反应
1.概念 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,属于 物理变化,属于元素的性质。 2.操作步骤 酒精灯 酒精灯 铂丝 ――→ 无色―→蘸取待测物 ――→ 灼烧 灼烧 稀盐酸 酒精灯 观察火焰颜色 ――→ 铂丝 ――→ 无色。 洗涤 灼烧 3.常见元素的焰色 钠元素:黄色;钾元素:紫色(透过蓝色钴玻璃)。 4.应用:检验部分金属元素的存在(包括单质和化合物)。

一些金属及化合物的焰色反应
Li Na



Ca

Sr

Ba

Cu

紫 红 色

黄 色

紫 色

砖 红 色

洋 红 色

黄 绿 色

绿 色


相关文章:
钠的化合物
搜 试试 帮助 全部 DOC PPT TXT PDF XLS 百度文库 教育专区 高中教育 理化...钠的化合物经典教案 5页 免费 高中 化学 必修一 全书课件... 244页 免费如...
钠的化合物
搜 试试 帮助 全部 DOC PPT TXT PDF XLS 百度文库 教育专区 高中教育 理化...钠的化合物 教学目标 1.知识与技能 (1)认识过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质...
钠的化合物。
搜 试试 帮助 全部 DOC PPT TXT PDF XLS 百度文库 教育专区 高中教育 理化...第二节 钠的化合物一、教学目标 知识技能:掌握钠的两种氧化物碳酸钠和碳酸氢钠...
钠的化合物
实用PPT模板 如何化解七大面试提问方... Power Point的使用技巧相关文档推荐 暂无...对教学设计思想和理念的反思 《钠的化合物》一课从前在教授这节课时教师往往...
钠的化合物
搜 试试 7 帮助 全部 DOC PPT TXT PDF XLS 百度文库 教育专区 高中教育 ...钠的化合物_理化生_高中教育_教育专区。钠的化合物·教案 第一课时 教学目标 ...
钠的化合物
搜 试试 7 帮助 全部 DOC PPT TXT PDF XLS 百度文库 教育专区 高中教育 ...课件中对比分析] 课件中对比分析 氧化 颜色和状态 化合物类型 构成 阴阳离子...
钠的重要化合物教学设计20171121_图文
搜试试 3 悬赏文档 全部 DOC PPT TXT PDF XLS 广告 百度文库 教育专区 ...钠的重要化合物教学设计20171121_教学案例/设计_教学研究_教育专区。《必修 1》...
钠的化合物3
搜 试试 帮助 全部 DOC PPT TXT PDF XLS 百度文库 教育专区 高中教育 理化...关键词:钠和钠的化合物课件教案 同系列文档 电磁感应2 钠的化合物5 电磁感应...
钠的化合物
搜 试试 7 帮助 全部 DOC PPT TXT PDF XLS 百度文库 教育专区 高中教育 ...[教学重点] 1、过氧化钠的性质 2、碳酸、碳酸氢钠的性质 [教学难点] 过...
钠的化合物
搜 试试 帮助 全部 DOC PPT TXT PDF XLS 百度文库 教育专区 高等教育 理学...碳酸钠、碳酸氢钠的性质 [教学难点 过氧化钠与水、二氧化碳的反应,碳酸钠、...
更多相关标签: