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浙江省寿昌中学


第四章 第一节

镁和铝
第二课时 镁和铝的化学性质
1

一、与非金属的反应
1、与氧气反应 常温时,镁和铝都与空气中的氧 气生成致密的氧化物薄膜,具有 抗腐蚀的能力。

实验一:镁和铝分别与氧气反应 a、镁在空气中燃烧 现象:镁条剧烈燃烧,发出耀眼

的白光,放出大量的热
点燃

2Mg+O2 ==== 2MgO

b、铝箔在氧气中燃烧。 现象: 铝在点燃条件下,在氧气中 燃烧放出大量光和热。
点燃

4Al+3O2 ==== 2Al2O3

2、与氯气反应

Mg + Cl2 == MgCl2 2Al + 3Cl2 ==2AlCl3
3、与硫反应
点 燃

点燃

Mg+ S == MgS
2Al + 3S == Al2S3
加热

加热

二、与酸反应 1、与稀盐酸和稀硫酸反应
Mg : Mg + 2H+== Mg2+ + H2 ↑

Al: 2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2 ↑

2、与稀硝酸反应

都生成NO气体,不产生H2

3、与浓硝酸、浓硫酸反应

Mg

Al

浓HNO3 生成NO2气体 常温下 浓 H2SO4 生成SO2气体 钝化

三、与碱反应
实验二:镁和铝分别和浓NaOH溶液反应
? ?

镁与NaOH溶液不反应 铝与NaOH溶液反应,放出一种可燃

性气体
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

四、与某些氧化物反应
实验三、镁条在CO2中的燃烧 现象:镁条剧烈燃烧,生成白色粉

末,瓶内壁附有黑色物质

2Mg + CO2 ==== 2MgO + C

点燃

实验四、铝热反应

反应物: Al 和 Fe2O3(铝热剂) 条件: 镁条和KClO3作引燃剂剂产生高温 现象:剧烈反应,发出耀眼的光芒,纸
漏斗被烧穿,有熔融物落入沙中。

2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3

高温

作用: 1、产生高温可用于焊接钢轨。 2、可冶炼一些难熔的金属。 如:锰(Mn)、铬(Cr)、 钒(V)等。

?练一练:

请完成下列方程式:
4 Al + 3 MnO2 ==== 2Al2O3 + 3Mn 10 Al + 3 V2O5 ==== 5Al2O3 + 6V 2 Al + Cr2O3 ==== Al2O3 + 2Cr
高温 高温 高温

本堂小结:
Mg Al
点燃 点燃 与氧气 4Al+3O2 ==== 2Al2O3 2Mg+O2 ==== 2MgO 反应 与酸 Mg+2H+==Mg2++H2↑ 2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 反应 与碱 2Al+2H2O+2OH-== 不与碱溶液反应 2AlO 2 - +3H2↑ 反应 与氧化 2Mg+CO 点燃 2MgO+C 2Al+Fe O 高温 2Fe+Al O 2 3 === 2 3 2 === 物反应

随堂思考:
1、把燃着的镁条放入下列气体中,不

能发生反应的是:(
A、N2 ( B、CO2

D)

C、Cl2 D、He

2、下列物质相遇不能产生气体的是:

C )
B、镁和浓硫酸

A、镁与稀盐酸

C、铝与浓硝酸

D、铝与氢氧化钠溶液

周建平制作

2006年10月19日


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