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实验题2


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化学实验(一)——基础实验
【难点解析】 1.量筒、托盘天平的用法 (1)正确使用量筒的关键:量筒放平稳,视线与凹液面的最低处保 持水平.产生误差的原因一般是视线偏高或偏低(即俯视或仰视) , 解决这个问题可以有两种方式: 画出示意图, a. 比较直观地读

数, 借 b. 助谐音,简记“俯小”,即俯视则实际质量偏小,反之“仰大”. (2)正确使用托盘天平:调节平衡后,“左物右码”放置,读数.假 设“左物右码”放颠倒了,实际质量=砝码质量-游码质量,运用的 是天平平衡的原理:左=右+游码质量. 2.装置气密性的检查 (1)如下图所示装置,检查气密性时,先将止水夹打开,从长颈漏 斗处向锥形瓶中加水,待水浸没长颈漏斗下端时,关闭止水夹,继续 向长颈漏斗中加水,如果长颈漏斗中液面不再下降,证明装置气密性 良好.

3.几种气体的制备方法比较

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想一想 上表中的注意事项的目的是什么? 4.区别几种常见气体 氧气具有氧化性,显著的化学反应是支持可燃物燃烧.而氢气常温下 稳定,但在点燃或加热条件下,主要表现出还原性,与此类似的是一 氧化碳, 但它们的氧化产物不同. 二氧化碳既不燃烧, 也不支持燃烧, 它的水溶液显酸性,它可使澄清的石灰水变浑浊. 【例题精讲】 例1 下列基本操作正确的是

A.手持试管给试管加热
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B.用燃着的酒精灯直接给烧杯加热 C.称量氢氧化钠固体时将氢氧化钠先放在纸上再称量 D.用滴管滴加液体时,滴管应垂直悬在容器上方,不能触及容器内 壁 解析:加热试管时,应将试管夹在试管夹上或固定在铁夹上;烧杯、 烧瓶加热时,应放在石棉网上进行;易吸湿或有腐蚀性的固体应放在 烧杯或表面皿上称量.因此,选项 A、B、C 均不正确. 答案:D 例2 配制一定质量分数的盐酸溶液,需使用的一组仪器是 B.烧杯、量筒、玻璃棒、

A.烧杯、量筒、托盘天平、试管 胶头滴管 C.胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙 玻璃棒

D. 酒精灯、 烧杯、 量筒、

解析:配制溶液一般需要经过三步:计算、称量、溶解.量取需要浓 盐酸时(当溶质为固体时一般采用称取) ,使用量筒、胶头滴管;溶 解时一般需要烧杯和玻璃棒. 答案:B 例3 下图是实验室用于制取某些气体的装置.试回答:

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( 1)图中仪器 e 的名称是____________. (2)加入甲容器中液体的液面最低应至____________处(填“a”或 “b”) . (3)插入乙容器中的导管下端约至____________处(填“c”或 “d”) . (4)实验室可用甲装置制得的气体有____________. 解析:对于甲容器,为防止气体从长颈漏斗 e 中逸出,液体应加至 a 处,使长颈漏斗末端插入液面下(液封) .对于乙容器,为了便于将 乙中空气排尽,应将导管下端伸至集气瓶的底部.甲装置适用于“固 体+液体”不加热型气体的制取. 答案: (1)长颈漏斗 【同步达纲练习】 一、选择题 1.实验室制取氧气、氢气、二氧化碳三种气体时,都要用到的仪器 是 A.酒精灯 D.导管 2.下列使用药品的用量正确的是 A.用量越多,现象越明显越好 B.用量越少,越节约药品越好 C.液体最多不超过 2 mL,固体以刚好盖住试管底部为宜 D.要按照要求,以现象明显并节约药品为标准
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(2)a

(3)d

(4)H2、CO2

B.水槽

C.长颈漏斗

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3.某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度线,初次视线与 量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,读数为 20 mL.倒出部分液 体后,向下斜视凹液面最低处,读数为 5 mL,则该学生实际倒出液 体的体积是 A.肯定大于 15 mL C.肯定等于 15 mL 4.下列实验操作叙述正确的是 A.把块状固体投入直立的试管中 B.给试管加热时,试管口不要对着人 C.未用完的药品放回原试剂瓶中 D.实验产生的废液直接倒入下水道 5.下列有关实验注意事项,主要不是从安全因素考虑的是 A.实验室制取氧气的反应物中,不能混入可燃性物质 B.加热液体时,玻 璃容器的底部不能跟酒精灯灯芯相接触 C.点燃可燃性气体之前,要先检验气体的纯度 D.用滴管滴加液体,滴管下端不能触及容器口或内壁 6.用 pH 试纸测试一瓶某溶液的酸碱度时,其正确的操作方法是 A.将该溶液倒些在 pH 试纸上 B.往瓶中的溶液里投入 pH 试纸 C.将 pH 试纸一端浸入该溶液中 D.用洗净的玻璃棒蘸取少量该溶液,然后滴在一小张 pH 试纸上 7.实验桌上因酒精灯打翻而着火时,最简单、最好的扑灭方法是
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B.肯定小于 15 mL D.可能大于或小于 15 mL

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A.用水冲灭 C.用湿抹布盖灭

B.用手扑灭 D.用泡沫灭火器救火

8.某学生在实验室用托盘天平称量食盐时,把食盐和砝码的位置放 颠倒了,称得食盐质量为 15.6 克(1 克以下用游码) ,如果按正确称 量,食盐的质量应为 A.14.4 g C.15.0 g B.15.6 g D.14 g

9.用水溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是 A.硝酸钠、氢氧化钠 C.氯化钾、二氧化锰 10.下列说法正确的是 A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B.打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞,瓶口有白雾出现 C.用 H2 和 CO2 两种气体分别吹制的肥皂泡,在空气中均能上升 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后有白色沉淀产生 11.实验室用石灰石与酸反应制取二氧化碳,一般不用硫酸的原因是 A.会生成微溶物覆盖在块状的石灰石表面使反应难以继续进行 B.反应太剧烈,收集气体困难 C.硫酸不与石灰石起反应 D.生成的二氧化碳不纯 12.粗盐提纯的实验中,主要操作顺序正确的是 A.过滤、溶解、蒸发
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B.氧化铜、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钠

B.溶解、蒸发、过滤
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C.蒸发、溶解、过滤

D.溶解、过滤、蒸发

13.下列物质中能与澄清的石灰水反应,但反应若不加指示剂则无明 显现象的是 A.氯化铁溶液 C.稀盐酸 B.碳酸钠溶液 D.硝酸钠溶液

14.下列化学实验操作的叙述中,正确的是 A.用胶头滴管滴加液体时,滴管下端应紧贴试管内壁 B.直接将 pH 试纸浸入溶液中,测定溶液的 pH C.稀释浓硫酸时,应把浓硫酸慢慢注入盛水的量筒中 D.点燃可燃性气体前,要检验气体的纯度 15.一些食物的近似 pH 如下:番茄 4.0~4.4;苹果 2.9~3.3;牛奶 6.3~6.6;鸡蛋清 7.6~8.0.则下列说法不正确的是 A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 二、填空题 16.实验室为了得到较纯净的氢气和氧气,在制取这两种气体的过程 中,有两项主要的操作是完全相同的,即: (1) _________________________; (2)__________________________. 17.下列如图所示的实验装置或操作均有错误,指出错误所在,并简 要回答可能造成的不良后果.
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(a)制取氢气的简易装置 (b)液体的倾倒 (c)加热结晶水合 物 (d)氢气的干燥

a.错在__________,b.错在__________,c.错在__________,d.错 在__________. a.后果是_________,b.后果是__________,c.后果是__________, d.后果是__________. 18.填写下列实验操作的目的. 实验操作 给烧杯中液体加热时应垫石棉网 在做氢气还原氧化铜的实验前, 要首先检验氢气的纯度 制取气体的发生装置,在使用前 应先检验装置的气密性 蒸发溶液的过程中,要用玻璃棒 不断搅拌 19.实验室常将氯酸钾与二氧化锰混合后用图 A 装置来制取氧气. 实验目的

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(1)写出标号仪器的名称:a____________;b____________. (2)若二氧化锰中混入了炭粉,则受热后可能引起的后果是 ____________.如果将 15%的过氧化氢(H2O2)溶液和二氧化锰(催 化剂)混合,选用图 B 装置(仪器 c 是分液漏斗,上面的活塞可以控 制液体的滴加速度)进行实验,常温下即可制得氧气(同时生成水) , 其化学方程式为______________________.更换此装置中的药品,则 还可制取____________气体. (3)比较上述两种制氧方案,用过氧化氢溶液制取氧气的优点是: ____________、____________. 20.玲玲同学在家做实验(如图所示) ,杯底放一支小蜡烛和碳酸钠 粉末,沿杯壁缓缓倒入一定量的醋(含有 3%~5%的醋酸) .他能观察 到的现象有:

(1)________________________; (2)______________________. 21.为测定某专用实验室内空气中氧气的含量,需对室内空气取样检 验. 请设计一简单方法, 取出室内空气样品. 可供选用的实验用品有:
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烧杯、集气瓶、水槽、漏斗、量筒、胶皮管、玻璃片、水. 22.取一段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入一支洁净的试管底 部,将试管倒放在一个盛有水的烧杯里(铁丝稳定而不下落) ,再装 配一支没有铁丝的试管做对照实验(如右图) .数天后,能观察到什 么现象?通过实验,你对防止铁制品锈蚀有什么建议?

23.现欲通过加热氯酸钾和加热氯酸钾与二氧化锰(二氧化锰由高锰 酸钾制氧气的残渣中提纯得到,其残渣中只有二氧化锰不溶于水)的 混合物两个对比实验, 比较生成氧气速率的大小来证明高锰酸钾制氧 气残渣中的二氧化锰是否具有催化作用.试回答下列问题: (1)要从残渣中得到纯净干燥的二氧化锰固体,需依次通过 ________、________和烘干三步主要操作. (2)进行上述对比实验,并限用带火星的木条来检验生成的氧气, 必需的玻璃仪器的名称是 ____________________________________. (选填:①试管②单孔橡 皮塞③酒精灯④铁架台⑤集气瓶) (3) 若要进一步证明二氧化锰是反应的催化剂而不是一般的反应物, 上述的实验中还要用到托盘天平,其作用是 ______________________________________. (4)若不用使木条复燃的方法,你还能使用哪种简单的方法来检验
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生成氧气的速率大小,____________________________.如果二氧化 锰具有催化作用,用你的方法能观察到的现象是什么? 三、综合实验 24.南京著名的风景点珍珠泉,水底有大量气泡冒出,像串串珍珠, 珍珠泉因此得名.某学生推测这种气体可能是沼气.查资料得知沼气 中含 60%~70%的 CH4,还含有 CO2、N2 和 CO 等.他想用实验检验珍 珠泉冒出气体的组成,设计了如下图所示的取气方法:将空的雪碧汽 水塑料瓶装满水,倒放在泉水中,瓶口对准水底冒出的气泡收集.

(1)这种集气法叫____________.针对瓶口太小不便于收集的缺点, 在不换瓶的情况下,你的改进方法是 ________________________________________. (2) 如上图所示, 若用水将瓶中气体排出, 水龙头应接____________ 导管(填 A 或 B) . (3)假设这种未知气体通过澄清石灰水,石灰水变浑浊,剩余气体 通过浓硫酸(以上两步中能被吸收的气体均被完全吸收) ,再通入纯 氧气中点燃, 将燃烧后生成的气体依次通过无水硫酸铜、 澄清石灰水, 观察到无水硫酸铜变蓝,石灰水变浑浊.仅由以上实验现象分析此未 知气体的组成,结论是 __________________________________________.
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25. 通过实验探究的方法对未知事物进行探索是化学学习的一种重要 学习方式.请回答下列有关问题: (1)小明同学在研究某气体(纯净物)的性质时做了如下实验: “将铜丝绕成螺旋状放在酒精灯火焰上加热, 铜丝表面由光亮的红色 变为黑色, 趁热将表面变黑的铜丝放入盛有这种气体的集气瓶中并密 闭集气瓶,观察到铜丝表面的黑色又变为光亮的红色.” 上述变化中黑色物质是(写名称)______________,根据实验现象推 断这种气体可能是(要求写一种)____________.如果要验证你的推 断,在上述密闭的集气瓶中,还需继续进行的实验是(步骤 、现象、 结论)____________.通过以上探究,该气体具有的化学性质是: ____________. (2)为了探究二氧化碳能与水发生反应生成具有酸性的物质,A、B 两同学分别设计了探究实验的方案.A 同学的实验方案是将二氧化碳 通入紫色石蕊试液中,观察溶液的颜色变化,如图甲所示.B 同学的 实验方案是取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花, 按图乙进行实 验,观察小花颜色变化(紫色石蕊试液遇酸变红色) . 请你对 A、B 两同学的实验探究方案进行评价: ①哪个同学的方案合理____________________. ②方案合理的理由是______________________.

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参考答案 一、1.D 2.D 3.C 4.B 5.D 6.D 7.C 8.A 9.C 10.B 11.A 12.D 13.C 14.D 15.C 二、16. (1)排水法收集气体 (2)检查装置的气密性 17. 长颈漏斗的导管没有伸入液面以下 a. 管口没有略向下倾斜 从长颈漏斗中逸出 b. 标签未向着手心 c. 试

d.进气口与出气口装反了 a.产生的氢气会 b.试剂瓶口流下的残液会将标签腐蚀 c.生成

的水蒸气冷凝后流向热的试管底部引起试管炸裂.d. 氢气进入集气 瓶后,会使浓硫酸从右边的导管喷出 18. 使烧杯均匀受热,防止烧杯炸裂 防止氢气中混有空气,加热时发生爆炸 防止反应装置漏气 防止受热不均匀,液体飞溅出来 19. (1)a.铁架台 b.试管
M nO2 ??????

(2)发生爆炸 2H2O2 (3)安全 操作简便

2H2O+O2↑ H2 等

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20. (1)有气泡产生

(2)蜡烛熄灭

21. 取一集气瓶装满水, 盖好玻璃片, 在实验室内, 将瓶中的水倒掉, 再盖好玻璃片,拿出室外. 22. 铁丝表面生成了一层红褐色的铁锈, 装有铁丝的试管内水位上升, 而对照试管内水位不上升; 保持铁制品表面洁净、干燥,在铁制品表面涂上一层保护膜 23. (1)溶解 过滤 (2)①③ (3)利用天平称量二氧化锰反应 前后质量的变化情况 (4)将产生的氧气通入水面下,看产生气泡

的快慢多少. 有二氧化锰作催化剂的氯酸钾产生的氧气在水中的气泡 又多又快. 三、24. (1)排水集气法 均算对) (2)A (3)一定含有二氧化碳和其他含碳、氢元素的可燃性气体(或组成 可能是 CH4 或可能是 CO 和 CH4) . 25. (1)氧化铜;H2 或 CO(写物质名称也可) H2:往上述密闭集气瓶中加入少量白色硫酸铜粉末,若粉末变蓝,说 明该气体与氧化铜反应生成了水,则推断成立. CO:往上述密闭集气瓶中注入适量澄清石灰水,若出现浑浊,说明该 气体与氧化铜反应生成了二氧化碳,则推断成立. 还原性 (2)①B 同学的实验方案合理
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用倒置的漏斗插入瓶口内(其他合理方法

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②B 同学进行了多个对比实验,通过观察小花的颜色的变化可以 说 明:紫色石蕊变红不是水作用的结果,也不是 CO2 作用的结果,而是 酸作用的结果,CO2 溶于水一定生成了具有酸性的物质.

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