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高考化学知识点硫及其化合物复习


硫及其化合物 【内容与解析】 本节课复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。 主要是两个内 容:1 二氧化硫的性质。2 硫酸的性质。二氧化硫的性质主要体现在 二氧化硫的四个性质上,酸性氧化物、二氧化硫的还原性、二氧化硫 的氧化性、二氧化硫的漂白性。硫酸的性质上,主要是浓硫酸的三大 特性:吸水性、脱水性、强氧化性。所以就在于这些性质的区别上。 【教学目标与解析】 1.教学目标 1. 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 2.目标解析 1. 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。就是指 二氧化硫的四个性质,浓硫酸的三大特性。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。就是指 二氧化硫会造成酸雨,硫酸型酸雨,而且是随时间的变化酸雨的 PH 值会越来越小。所以就有酸雨的防护问题。 【问题诊断分析】 本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中,在浓硫酸的计 算上,要掌握的是不能用浓硫酸的量来进行计算,因为浓硫酸的量一 定要过量, 所以就要搞清硫酸在计算过程中到底反应了多少物质这是 硫酸计算的关键。再就是二氧化硫性的判断,很多同学会把二氧化硫 的漂白性,与还原性搞不清楚,这就是要掌握,无机物质的颜色是不 能漂白的。 【教学条件支持】 这节课主要是通过 PPT 这个手段,因为这样能加快复习的速度, 节约复习的时间。特别是二氧化硫的四个性质与浓硫酸的三大特性 上,这样,学生更能掌握这两种物质的性质。 【复习过程】
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问题一:硫的存在与性质? 设计意图:加深对硫性质的印象。 师生活动:1.自然界中的硫? (1)游离态:存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 (2)化合态
? ?硫化物:如硫铁矿 FeS2 、黄铜矿 CuFeS2 等。 ? ?硫酸盐:如石膏 CaSO4 、芒硝 等。 2SO4·10H2 ?

2.物理性质? 俗称硫黄,颜色状态:淡黄色固体,溶解性:水中不溶,酒精中 微溶,CS2 中易溶。 3.化学性质? (1)与非金属反应 △ H S, 与 H 、O 反应的化学方程式为:S+H =====
2 2 2 2

点燃 SO (现象:紫色火焰)。 S+O2===== 2 (2)与金属反应 △ FeS, 与 Fe、Cu 反应的化学方程式为:Fe+S===== △ Cu S。 2Cu+S=====
2

(3)与碱反应 △ 2Na S + 与 NaOH 反 应 的 化 学 方 程 式为 : 3S + 6NaOH ===== 2 Na2SO3+3H2O。 问题二、硫化氢的性质? 师生活动:1.物理性质 颜色:无色,气味:臭鸡蛋气味,毒性:有毒。 2.化学性质 (1)弱酸性 氢硫酸是一种二元弱酸,能与 NaOH 溶液反应。 NaOH 足量:2NaOH+H2S===Na2S+2H2O, NaOH 不足:NaOH+H2S===NaHS+H2O。 (2)还原性 H2S 与 O2 反应 点燃 2SO +2H O, O 过量:2H S+3O =====
2 2 2 2 2

点燃 2S+2H O。 O2 不足:2H2S+O2===== 2 3.制备 实验室常用硫化物与酸反应制取 H2S, 如 FeS 与盐酸的反应的化 学方程式为 FeS+2HCl===FeCl2+H2S↑。
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问题三:二氧化硫的性质 师生活动:1.物理性质 SO2 是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,容易液 化,易溶于水。 2.化学性质 (1)酸性氧化物通性 ①与 H2O 反应:SO2+H2O===H2SO3。 ②与碱性氧化物反应 与 CaO 的反应为:CaO+SO2===CaSO3。 ③与碱反应 与 NaOH 溶液的反应为:2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。 ④与某些弱酸盐溶液反应 与 Na2CO3 溶液反应:Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2。 (2)还原性 SO2 能被 O2、 X2(Cl2、 Br2、 I2)、 KMnO4(H+)溶液等强氧化剂氧化。 ①与 O2 反应: 2SO2+O2
催化剂 ?

2SO3, 该反应为放热反应。

②与 X2 反应:SO2+X2+2H2O===2HX+H2SO4。 (3)氧化性 与 H2S 反应:2H2S+SO2===3S+2H2O。 (4)漂白性 原理:SO2 与有色物质化合生成不稳定的无色物质而起漂白作 用,但见光、加热或长时间放置,不稳定物质又分解为原有色物质和 SO2。 问题四、三氧化硫以及硫酸的性质? 师生活动:1.物理性质 SO3 的熔点 16.8 ℃,沸点 44.8 ℃,标准状况下 SO3 为晶体。 2.化学性质 SO3 是一种酸性氧化物,与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应的化学方 程 式 分 别 为 : SO3 + H2O===H2SO4 , SO3 + CaO===CaSO4 , SO3 + Ca(OH)2===CaSO4+H2O。 3.硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色粘稠的液体, 常用的浓硫酸中 H2SO4 的质量分 -3 数为 98.3%,其密度为 1.84 g· cm ,其物质的量浓度为 18.4mol· L-1。 硫酸是一种高沸点、 难挥发的强酸, 易溶于水, 能以任意比与水混溶。 特别提醒:浓硫酸溶解时放出大量的热,稀释时应将浓硫酸沿器 壁慢慢加入水中,边加边搅拌。 4.稀 H2SO4
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- 硫酸是强电解质,在水溶液中发生电离:H2SO4===2H++SO2 4 , 溶液呈强酸性。与指示剂、碱、碱性氧化 物、活泼金属、盐等物质发生反应。 5.浓 H2SO4 的特性 (1)吸水性(常用作干燥剂) ①中学化学中常用浓 H2SO4 干燥的气体有:H2、O2、CO2、SO2、 Cl2、HCl 等。 ②不能用浓硫酸干燥的气体有: 碱性气体, 如 NH3; 还原性气体, 如 H2S 等。 ③干燥气体常用盛浓 H2SO4 的洗气瓶,其装置为:
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(2)脱水性 脱水性:指浓 H2SO4 将有机物里的氢、氧元素按原子个数
2 4 的比例脱去水的性质。 例如: C2H5OH ???? ? C2H4↑+H2O。

浓H SO 170?C

(3)强氧化性 ①常温下,铁、铝遇浓 H2SO4 发生“钝化”。 原因:常温下,铁、铝 遇浓 H2SO4 生成一层致密的氧化膜。所以 常温下可用铝槽车装运浓硫酸。 ②能氧化不活泼的金属,如与 Cu 反应的化学方程式为:Cu+ △ CuSO +SO ↑+2H O。 2H SO (浓)=====
2 4 4 2 2

③能氧化非金属单质,如与 C 反应的化学方程式为: △ CO ↑+2SO ↑+2H O。 C+2H SO (浓)=====
2 4 2 2 2

【例 1】 下列说法中错误的是( ) A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性 B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象,再加入 0.5 mL 3% 的过氧化氢后产生沉淀 C.将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,说明 二氧化硫具有还原性 D.向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体,证 - 2- 明原溶液中一定含有 CO2 3 或 SO3 [解析] A 项 SO2 与某些物质化合生成一些不稳定的物质,而不 是 SO2 的氧化性体现;B 项 SO2 被 H2O2 氧化为 H2SO4,然后与 BaCl2 反应产生沉淀;C 项 SO2 被酸性高锰酸钾溶液氧化为 K2SO4,KMnO4 - 转化为 MnSO4, 故溶液褪色; D 项溶液中也可能含有 HCO3 或 HSO- 3。
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[答案] AD 变式 1 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热 条件下反应产生的所有气体产物,填写下列空白:

(1)如果将装置中①②③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③, 则可以检出的物质是________;不能检出的物质是________。 (2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②,则可以检出的物质 是________;不能检出的物质是________。 (3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①,则可以检出的物质 是________,不能检出的物质是________。 解析: 要正确解答本题务必清楚题所给的实验装置各部分的作用 及排列顺序不可变更的原因。装置 ①为检验产物水,只能放在装置 ②③之前,因为若放在②③之后或②③之间,则气流通过装置②③一 定要带出水蒸气,则无法验证使 CuSO4 变蓝的水蒸气一定是产物。 装置③和装置②的位置也不得变更,因为 SO2、CO2 均能使澄清石灰 水变浑浊,故验证 CO2 前一定要排除 SO2 的干扰。 答案: (1)SO2 、 CO2 H2O (2)H2O SO2 、 CO2 (3)SO2 、 CO2 H2O 【例 2】 下列说法正确的是( ) A.SO2 能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为 SO2 具有漂白性 B. SO2 和 Cl2 都有漂白作用, 将等物质的量的两种气体同时作用 于潮湿的有色物质时,可增强漂白作用 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性,使有色 物质发生还原反应 D.SO2 使品红溶液褪色,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为 红色 [解析] SO2 使溴水、 KMnO4 溶液褪色, 这是利用 SO2 的还原性, 而不是漂白性;等物质的量的 Cl2 和 SO2 作用于有色物质时, 它们之 间发生化学反应生成不具有漂白性的物质:Cl2+SO2+2H2O===2Cl- - +4H++SO2 4 ;活性炭使有色物质褪色是利用它的物理性吸附,不是 利用其还原性;SO2 的漂白是一种暂时性漂白,SO2 与品红生成的无 色物质不稳定,加热后能够分解,使溶液重新变为红色。 [答案] D
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变式 2 下列五种有色溶液与 SO2 作用,均能褪色,其实质相同 的是( ) ① 品 红 溶 液 ②KMnO4 酸 性 溶 液 ③ 溴 水 ④ 滴 有酚 酞 的 NaOH 溶液 ⑤淀粉碘溶液 A.①④ B.①②③ C.②③⑤ D.②③④ 解析:解答本题首先要理解 SO2 与有色试剂作用的化学反应原 理, 然后根据 SO2 具有酸性、 漂白性、 强还原性的性质逐项分析。 SO2 使品红溶液褪色, 是由于 H2SO3 与有色物质化合生成了无色物质; SO2 使酸性 KMnO4 溶液、溴水、淀粉碘溶液褪色,是由于 SO2 具有还原 性,能分别将 KMnO4、Br2、I2 还原;SO2 使滴有酚酞的 NaOH 溶液 褪色, 是由于 SO2 与 NaOH 发生反应 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。 答案:C 【例 3】 向 50 mL 18 mol· L-1 的硫酸中加入足量的铜片并加热, 被还原的硫酸的物质的量是( ) A.等于 0.9 mol B.大于 0.45 mol,小于 0.9 mol C.等于 0.45 mol D.小于 0.45 mol [解析] Cu 与稀硫酸不反应, 在加热条件下铜和浓硫酸能发生反 应。 △ CuSO +SO ↑+2H O Cu+2H SO (浓)=====
2 4 4 2 2

参加反应的 H2SO4 有一半被还原,在 Cu 与浓 H2SO4 的反应过程 中, 浓硫酸浓度逐渐降低, 变成稀 H2SO4 时反应会停止, 所以 0.9 mol H2SO4 与足量铜片反应时,被还原的 H2SO4 小于 0.45 mol。 [答案] D [点评] 中学化学中常涉及“三酸变稀”问题,具体为: (1)不活泼金属如 Cu、Ag 等和浓 H2SO4 的反应 △ CuSO + SO ↑+ 2H O。随着反 只发生:Cu+2H SO (浓 )=====
2 4 4 2 2

应的进行,硫酸浓度变稀,Cu 与稀 H2SO4 不再反应。 (2)活泼金属如 Zn、Mg 等与浓 H2SO4 反应 △ ZnSO +SO ↑+2H O, 先发生反应: Zn+2H2SO4(浓)===== 随着 4 2 2 反应进行,硫酸浓度变稀,再发生反应: Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。 (3)MnO2 和浓盐酸反应制 Cl2 △ MnCl +Cl ↑+2H O,随着 只发生反应:MnO +4HCl(浓)=====
2 2 2 2

反应的进行,盐酸浓度变稀,MnO2 与稀盐酸不再反应。
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(4)金属如 Cu 和浓硝酸的反应 先发生反应:Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,随 着反应的进行,硝酸浓度变稀,再发生反应: 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。 变式 3 将一定量的锌与 100 mL 18.5 mol· L-1 浓硫酸充分反应 后,锌完全溶解,同时生成气体 A 33.6 L(标准状态)。将反应后的溶 液稀释至 1 L,测得溶液的 pH=1,则下列叙述中错误的是( ) A.气体 A 为 SO2 和 H2 的混合物 B.气体 A 中 SO2 与 H2 的体积比为 5:1 C.反应中共消耗 Zn 97.5 g D.反应中共转移电子 3 mol 解析: 无论生成 SO2 还是 H2,1 mol 气体都对应 1 mol 锌参与反应, 并转移 2 mol 电子, n(气体 )= 1.5 mol ,所以消耗锌的质量为 1.5 mol×65 g· mol-1=97.5 g,转移电子 3 mol,故 C、D 项正确。反应中 1 生成 1.5 mol ZnSO4, 剩余 H2SO4 的物质的量为 0.1 mol· L-1×1 L×2= 0.05 mol, 则生成 SO2 的物质的量为 n(SO2)=18.5 mol· L-1×0.1 L-1.5 mol-0.05 mol=0.3 mol, 混合物中 H2 的物质的量为 1.5 mol-0.3 mol =1.2 mol,故 A 正确,B 项错误。 答案:B 【例 4】 长期存放的 Na2SO3 可能会部分氧化,现通过实验来 测定无水 Na2SO3 试剂的纯度。实验步骤如下: ①称取 a g 样品,置于烧杯中; ②加入适量蒸馏水,使样品 溶解; ③加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的 BaCl2 溶液; ④过滤,用蒸馏水洗涤沉淀; ⑤加热、干燥沉淀物; ⑥将沉淀物冷却至室温后,称量; ⑦重复⑤⑥操作后直至合 格,最后得到 b g 固体。 回答下面问题: (1)本实验中是否能用 Ba(NO3)2 代替 BaCl2________,其理由是 __________________________。 (2) 步 骤 ③ 中 盐 酸 使 溶 液 呈 强 酸 性 的 目 的 是 ________________________。 (3)步骤⑦的合格标准是__________________。 (4) 实 验 测 得 样 品 中 无 水 Na2SO3 的 质 量 分 数 是 ________________。(列出算式,不需化简) [ 解析 ] Na2SO3 露置在空气中可以被空气中的 O2 氧化生成 - 2- Na2SO4, 将此混合物溶于水配成溶液后, 溶液中既有 SO2 3 又有 SO4 ,
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- 可通过反应:Ba2++SO2 4 ===BaSO4↓,由 BaSO4 的量确定 Na2SO4 的量,继而求出未被氧化的 Na2SO3 的量,但在实验的过程中一定要 - 2- 排除 SO2 3 ,因为①BaSO3 是难溶于水的白色沉淀,②SO3 还可继续 - 被氧化成 SO2 4 ,最终也生成 BaSO4 沉淀,这两种原因都直接影响测 定的结果,使所得 Na2SO3 的质量分数比实际值偏小。 2- 2- [答案] (1)不能 在酸性溶液中 NO- 3 能把 SO3 氧化成 SO4 ,造 成结果错误(2)保证得到的沉淀是 BaSO4,没有 BaSO3(3)连续两次称 bg 1 量的质量基本不变(4)(a g-233 g/mol×142 g/mol)×a g×100% - + - - 2+ [点评] 检验 SO2 用 Ba2+来检验时, CO2 SO2 4 用 Ba 和 H , 3 、 3 、 - - 2+ PO3 4 等离子也会与 Ba 生成白色沉淀,所以需加入稀盐酸。Cl 也可 能会和 Ag+形成 AgCl 白色沉淀,所以需要先加入稀盐酸,排除 Ag+ - 的干扰。对于 SO2 3 的干扰,形成的 BaSO3 白色沉淀若用稀硝酸酸化, - - 2- 则 SO2 所以关于 SO2 3 会被氧化成 SO4 进而形成 BaSO4 白色沉淀, 4 的 检验只能用稀盐酸先酸化,然后加 BaCl2 溶液来检验。 - 变式 4 下列四种溶液中,一定存在 SO2 ) 4 的是( A.向甲溶液中加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀 B.向乙溶液中加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉 淀不溶解 C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入 BaCl2 溶液,有白色 沉淀产生 D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色 沉淀产生 - + 2- 3- 解析:甲溶液中可能存在 SO2 3 、CO3 、PO4 或 Ag ;乙溶液可 - 能存在 Ag+;丁溶液中用硝酸酸化,若溶液中存在 SO2 3 ,会被氧化 - 成 SO2 4 。 答案:C 点评:本题意在培养思维的严谨缜密及发散思维的能力。
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【目标检测】 1.下列说法不正确的是( ) A.硫是一种淡黄色的能溶于 CS2 的晶体 B.硫的化合物常存 在于火山喷出的气体中和矿泉水里 C.硫与氧属于同一主族 D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化 硫,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2.SO2 通入下列溶液中,溶液褪色或颜色变浅,说明 SO2 具有 漂白作用的是( ) + ①KMnO4(H ,aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤品红溶液
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A.①⑤ B.②③ C.全部 D.⑤ 3.下列关于 SO2 的叙述,不 正确的是( .

)

A.SO2 既可以是含硫物质的氧化产物,又可以是含硫物质的还 原产物 B.SO2 是亚硫酸酐 C.大气中 SO2 的主要来源是含硫物质的燃烧 D.SO2 具有氧化性,因而可以使品红溶液褪色 4.(2010· 莆田质量检测)下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法,不正 确的是( ) A.浓硫酸有脱水性,稀硫酸没有脱水性 B.浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性 C.浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D.常温下,浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 5.甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自 - 己的试样中含有 SO2 4 。 甲的实验为:

①乙认为甲的实验不严谨,因为试样 A 中若含有________离子 (仅填一种 ),也会有此现象。 乙的实验为:

②丙认为乙的实验也不严谨, 因为试样 B 中若含有________离子 (仅填一种),也会有此现象。 丙的实验为:

若丙方案合理,则回答: ③ 其 中 试 剂 Ⅰ 是 ________ , 现 象 Ⅰ 是 ________ ; 试 剂 Ⅱ 是 ________,现象Ⅱ是________(若你认为丙方案不合理,以上四空可 以不填)。 6.(2010· 新课标全国理综)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质, 按下图所示装置进行实验。

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请回答下列问题: (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________,其 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ___________________________________________________________ ; (2) 实验过程中,装置 B 、 C 中发生的现象分别是 ________ 、 ________ , 这 些 现 象 分 别 说 明 SO2 具 有 的 性 质 是 ________ 和 ________ ; 装 置 B 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 __________________________________; (3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性,请写出实验 操作及现象_______________________; (4)尾气可采用________溶液吸收。 【课堂小结】 本节课复习的两个重要问题是:1 二氧化硫的四个性质。2。浓 硫酸的三大特性。再就是二氧化硫与浓硫酸的计算,与实验的考查。 【配餐作业】 A 组:名师一号:1、2、3、4、6、8 B 组:名师一号:5、7、9、10、11、12、13、14 C 组:名师一号:15

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