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《乙醛 醛类》课件


? 学习目标:1、乙醛的结构 2、乙醛的化学性质(两种反应) 3、甲醛和醛类 ? 学习重点:乙醛的化学性质 ? 学习难点:乙醛的银镜反应,银镜反应方程式的 书写

一、乙醛的分子组成及结构
分子式
C2H4O

结构式
H H C H O C H

结构简 式 O
CH3 C H




官能团
O C H
醛基

CH3CHO
CH3COH ?

思考:乙醛的结构简式能否写成

原因: ① 碳不能满足四个价键 ②OH则变成了羟基

二、乙醛的物理性质
无色,有刺激性气味。沸点20.8 ,密度比水小。 “三易”:易挥发、易燃、易溶于有机溶剂和水。

结构分析
O CH3 C H

结构决定性质
O

O C H
醛基

发生在

C H
O

上的加成反应

发生 C H 在

上的氧化反应,在 C-H之间插入O

三、乙醛的化学性质
? 1 .加成反应
反应机理:
CH3 C H O

醛基还原成伯醇

微观动画

+

催化剂

H
[ CH3 C H O

H O

H2

+

H H]

CH3 C H

反应方程
CH3CH2OH

O CH3 C H

+

H2

催化剂

CH3CH2OH

? 2.氧化反应
(1) 、 燃烧 (请写出乙醛燃烧的方程式) 问题: 将乙醛的化学式改写,指出其耗氧量与哪一者相同? 醛基氧化成酸 (2)、乙醛的催化氧化
醛 基
O CH3 C H

加氧(或失氢)被氧化
O
O CH3 C

羧 基
O H OH + HO C CH3

+

O2

+

H

C CH3

催化剂

O
O 2 CH3 C H + O2
催化剂

O 2 CH3 C OH
乙 酸

2 CH3 C

OH

? 氧化反应 ①银镜反应
O CH3 C H + 2 Ag(NH3)2OH

Ⅱ——被弱氧化剂氧化

O CH3 C ONH4

+ 3 NH3 + 2 Ag + H2O

说明:

a、银镜反应方程式的书写 : 反应物:银氨:Ag(NH3)OH 乙醛 生成物:一水、二银、三氨、乙酸铵 1、银氨溶液的配制方法 2、1mol醛基 ~ 2mol Ag

思考题:4、银镜反应有什么用途? 5 、怎样清洗做过银镜反应的试管?

? 氧化反应
(3)银镜反应
实 验

Ⅱ——与弱氧化剂反应

实验注意事项
1、试管内壁要洁净(如有油污,得不到光亮的银, 而是黑色沉淀)

2、银氨溶液应随配随用。
3、必须用水浴加热,不能在酒精灯上加热 4、加热时不宜震荡试管

? 氧化反应—— Ⅱ 弱氧化剂氧化
②与新制Cu(OH)2反应
Cu
2+

+

2 OH -

Cu(OH)2
O CH3 C OH

O CH3 C H + 2 Cu(OH)2

+ Cu2O

+

2 H2O

说明: 应用:

1mol醛基 ~ 1mol Cu2O a、 检验醛基的存在
b、 医院里,利用这一反应原理检查尿糖是否正常
(检查葡萄糖的醛基)

讨论: 7、上述两实验有何共同点? 8、经过上述分析,你认为如何检验醛基?

3、氧化反应与还原反应的比较
氧化反应
得氧或失氢
例如:
CH4

还原反应
失氧或得氢 例如:

+ 2 O2
+ O2

点燃

CO2

+

2 H2O

CH2

CH2 + H2

催化剂

CH3 CH3
CH3CH2OH

2 CH3CH2OH

催化剂

2 CH3CHO

+

2 H2O

CH3CHO

+

H2

催化剂

乙 醇

氧化
还原

乙 醛

氧化

乙 酸

四、甲醛和醛 O
1、甲醛
H C H


HCHO

物理性质: 甲醛又叫蚁醛,无色、具有强烈刺激性气味的气体 35%—40%的甲醛溶液,叫福尔马林,具有防腐能力。 用途:制酚醛树脂,有杀菌防腐功能,可制生物标本

2、醛的定义: 由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①通式: R—CHO 官能团为: —CHO

②饱和一元醛的通式: CnH2n+1CHO 或CnH2nO

五、小

结:
加成反应

乙醛的化学性质 重点 氧化反应
(两个实验)

银 镜 反应 乙醛与Cu(OH)2反应

方 程 式

六、练 习:
①CH3CHO+H2 → ③CH3CHO+Ag(NH3)OH →

1、写出四个反应化学方程式(请注意反应条件)

② CH3CHO+O2 → ④CH3CHO+Cu(OH)2 →

2、下列反应中,有机物被还原的是( B ) A 乙醛发生银镜反应 B 有乙醛制乙醇 C 由乙醛制乙酸 D 乙醛和新制的Cu(OH)2共热


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