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化学选修4(苏教版)专题3第二单元第1课时知能演练轻巧夺冠


, ) 1.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中,一定呈碱性的是( ) A.能够使甲基橙呈现黄色的溶液 B.溶液的 pH>7 + - C.溶液中:c(H )<c(OH ) + - - D.溶液中:c(H )>1×10 7 mol· L 1 + - 解析: 选 C。 溶液酸碱性最本质的判断标准是看 H 和 OH 浓度的相对大小, 只有当 c(H + - + - + - )>c(OH )时,溶液才呈酸性;当 c(H )=c(OH )时,溶液呈中性;当 c(H )<c(OH )时, 溶液呈碱性。甲基橙的变色范围是 3.1~4.4,即 pH<3.1 时呈现红色,3.1<pH<4.4 时呈现 橙色,pH>4.4 时呈现黄色。所以,使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性。溶液的 pH 与 温度有关,室温下 pH>7 的溶液一定显碱性,但在不是室温的情况下就不一定了。 2.下列试纸中,在测溶液的性质时,不能预先用蒸馏水润湿的是( ) A.石蕊试纸 B.醋酸铅试纸 C.KI?淀粉试纸 D.pH 试纸 解析:选 D。pH 试纸测溶液的酸碱性时是定量测定,加水润湿后会导致溶液的浓度降 低,使测得的 pH 可能产生偏差,所以不能润湿。 3.下列叙述正确的是( ) + - A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其 c(H )×c(OH )=1×10 -14 B.c(H )等于 1×10 7 mol·L 1 的溶液一定是中性溶液 - + - + C.0.2 mol·L 1 CH3COOH 溶液中的 c(H )是 0.1 mol· L 1 CH3COOH 溶液中的 c(H )的 + - - 2倍 D.任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸碱性的强弱 + - 解析:选 A。Kw=c(H )· c(OH ) ,且 Kw 只与温度有关,所以在常温下,纯水以及酸性、 - + 碱性或中性稀溶液,其 Kw=1×10 14;在温度不确定时,中性溶液里的 c(H )不一定等于 - - - - 1×10 7 mol〃L 1;0.2 mol· L 1 CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度比 0.1 mol· L 1 - + CH3COOH 溶液中的 CH3COOH 电离程度小,所以,0.2 mol〃L 1 CH3COOH 溶液中的 c(H ) - + + - - 小于 0.1 mol〃L 1 CH3COOH 溶液中的 c(H )的 2 倍;当 c(H )或 c(OH )大于 1 mol· L 1 时, + - - 用 pH 表示溶液的酸碱性就不简便了,所以,当 c(H )或 c(OH )大于 1 mol〃L 1 时,一般不 + - 用 pH 表示溶液的酸碱性,而是直接用 c(H )或 c(OH )来表示。 4.将 10 mL pH=1 的 CH3COOH 加水稀释至 100 mL 后,溶液的 pH 为( ) A.2 B.2<pH<7 C.1<pH<2 D.无法判断 解析:选 C。弱酸、弱碱在稀释过程中不仅有浓度的变化,还有电离平衡的移动,不能 求得具体的数值,只能确定其 pH 的范围。 5.求下列溶液的 pH: - (1)某 H2SO4 溶液的浓度是 0.005 mol· L 1: ①求此溶液的 pH; ②用水稀释到原来体积的 100 倍; ③再继续稀释 104 倍。 (2)pH=3 的盐酸与 pH=5 的盐酸等体积混合。 + - - - 解析: (1)①溶液中的 c(H )=0.005 mol· L 1×2=0.01 mol〃 L 1, 所以 pH=-lg

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