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2016年高考理综化学试题(四川卷)


2016 年普通高等学校招生全国统一考试(四川卷) 理科综合化学部分
1.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 A.氯气作水杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 【答案】B

考点: 化学变化和物理变化的判断 2.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 A 实验操作 将某溶液与稀盐酸反应产生的 气体通入澄清石灰水 B 常温下,将铁片浸入足量浓硫 酸中 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 铁片不溶解 常温下, 铁与浓硫酸钠一 定没有发生化学反应 该食盐中一定没有添加 碘酸钾 D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液 溶液变浑浊 相同条件下, 乙酸的酸性 一定比苯酚强 【答案】D 【解析】 试题分析:A、溶液中可能是碳酸氢根离子,故错误;B、铁在常温下在浓硫酸中钝化,发生了化学 反应,故错误;C、碘酸钾和淀粉不反应,碘单质遇到淀粉显蓝色,故错误;D、苯酚钠和二氧 化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠,说明碳酸酸性比苯酚强,故正确。 现象 石灰水变浑浊 结论 该溶液中一定含有 CO32-

考点:离子的检验,浓硫酸的性质,淀粉的性质,酸性的比较 3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A.某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl-、MnO4B.pH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH4+、SiO32C.Fe2+与 H2O2 在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 【答案】C 【解析】 试题分析:A、MnO4-是紫色,故错误;B、硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀,故错误;C、满 足电子守恒和电荷守恒,故正确;D、氢离子和硫酸根离子比例应为 2:1,故错误。 考点:离子方程式的判断 4. NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.2.4g 镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为 0.1NA B.标准状况下,5.6L 二氧化碳气体中含有的氧原子数为 0.5NA C.氢原子数为 0.4NA 的甲醇分子中含有的σ 键数为 0.4NA D.0.1L0.5mol/LCH3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NA 【答案】B

考点: 阿伏伽德罗常数 5.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为:Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+ C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移 B.放电时,负极的电极反应式为 LixC6-xe-= xLi++ C6 C.充电时,若转移 1mole-,石墨 C6 电极将增重 7xg D.充电时,阳极的电极反应式为 LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+ 【答案】C

【解析】 试题分析:A、放电时,阳离子向正极移动,故正确;B、放电时,负极失去电子,故正确;C、充 电时,若转移 1mol 电子,则石墨电极上溶解 1/xmol C6,电极质量减少,故错误;D、充电时阳 极失去电子,为原电池的正极的逆反应,故正确。 考点: 原电池和电解池的工作原理 6.一定条件下,CH4 与 H2O(g)发生反应:CH4(g)+H2O(g) ? CO(g)+3H2(g)设起始 恒压下,平衡时 ? (CH4)的体积分数与 Z 和 T(温度)的关系 如图所示。下列说法正确的是 A.该反应的焓变△H>0 B.图中 Z 的大小为 a>3>b C.图中 X 点对应的平衡混合物中

n( H 2O ) =Z,在 n(CH 4 )

n( H 2O ) =3 n(CH 4 )

D. 温度不变时, 图中 X 点对应的平衡在加压后 ? (CH4)减小 【答案】A

考点: 平衡移动原理 7.向 1L 含 0.01molNaAlO2 和 0.02molNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳,随 n(CO2)增大,先后发生 三个不同的反应,当 0.01mol<n(CO2) ? 0.015 时发生的反应是: 2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是 选项 A B C n(CO2)/mol 0 0.01 0.015 溶液中离子的物质的量浓度 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D 【答案】D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

考点:溶液中微粒浓度的比较 8. (13 分)M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z 是一种过渡元素。M 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 电子的 2 倍,R 是同周期元素中最活泼的金属元素,X 和 M 形成的一 种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z 的基态原子 4s 和 3d 轨道半充满。请回答下列问题: (1)R 基态原子的电子排布式是① ,X 和 Y 中电负性较大的是 ② (填元素符号) 。

(2)X 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 M 的氢化物,其原因是___________。 (3)X 与 M 形成的 XM3 分子的空间构型是__________。 (4)M 和 R 所形成的一种离子化合物 R2M 晶体的晶胞如右图所示,则图中黑球代表的离子是

_________(填离子符号) 。

(5)在稀硫酸中,Z 的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化 M 的一种氢化物,Z 被还原为+3 价, 该反应的化学方程式是____________。 【答案】 (1)①1s22s22p63s1 或[Ne]3s1 ②Cl

(2)H2S 分子间不存在氢键,H2O 分子间存在氢键 (3)平面三角形 (4)Na


(5)K2Cr2O7+3H2O2+ 4H2SO4===K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O

考点:物质结构及性质,元素及化合物知识 9. (13 分)CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl2· 2H2O 制备 CuCl, 并进行相关探究。

【资料查阅】

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略) 。

请回答下列问题: (1)仪器 X 的名称是__________。 (2)实验操作的先后顺序是 a→______→c(填操作的编号) a.检查装置的气密性后加入药品 c.在“气体入口”处干燥 HCl e.停止通入 HCl,然后通入 N2 (3)在实验过程中,观察到 B 中物质由白色变为蓝色,C 中试纸的颜色变化是_______。 (4)装置 D 中发生的氧化还原反应的离子方程式是________________。 (5)反应结束后,取出 CuCl 产品进行实验,发现其中含有少量的 CuCl2 或 CuO 杂质,根据资 料信息分析: ①若杂质是 CuCl2,则产生的原因是________________。 ②若杂质是 CuO,则产生的原因是________________。 【答案】 (1)干燥管 (2)c d b (3)先变红,后褪色 (4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (5)①加热时间不足或温度偏低②通入 HCl 的量不足 b.熄灭酒精灯,冷却 d.点燃酒精灯,加热

(3)B 中有白色变为蓝色,说明有水生成,产物中还有 Cl2,所以 C 中石蕊试纸先逐渐变为红 色,后褪色,答案为:先变红,后褪色。 ( 4 ) D 中 是 Cl2 和 NaOH 反 应 生 成 氯 化 钠 、 次 氯 酸 钠 和 水 , 反 应 的 离 子 方 程 式 为 : Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,答案为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

考点:元素及化合物知识、化学实验等 10.(16 分)高血脂严重影响人体健康,化合物 E 是一种临床治疗高血脂症的药物。E 的合成路线如 下(部分反应条件和试剂略) :

请回答下列问题: (1)试剂 I 的名称是____a____,试剂 II 中官能团的名称是____b___,第② 步的反应类型是 ____c___。 (2)第①步反应的化学方程式是_____________。 (3)第⑥步反应的化学方程式是_____________。 (4)第⑦步反应中,试剂Ⅲ为单碘代烷烃,其结构简式是_________ 。

(5)C 的同分异构体在酸性条件下水解,生成 X、Y 和 CH3(CH2)4OH。若 X 含有羧基和苯环, 且 X 和 Y 的核磁共振氢谱都只有两种类型的吸收峰, 则 X 与 Y 发生缩聚反应所得缩聚物的 结构简式是___________。 【答案】 (1)甲醇;溴原子;取代反应。

(2)



(3) (4)CH3I



(5)

考点:考查有机合成和有机推断,涉及有机物的命名,官能团的识别,反应类型的判断,结构简式、 同分异构体、化学方程式的书写等。 11. (16 分)资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含 Ca5(PO4)3F 和 CaCO3· MgCO3 。 某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案, 制备具有重要工 业用途的 CaCO3、Mg(OH)2、P4 和 H2,其简化流程如下:

已知:①Ca5(PO4)3F 在 950℃不分解; ②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C 请回答下列问题: (1)950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。 (2)实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。 (3)NH4NO3 溶液能从磷矿 I 中浸取出 Ca2+的原因是__________。 (4)在浸取液 II 中通入 NH3,发生反应的化学方程式是____________。 (5)工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知 25℃,101kPa 时: CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) 5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-271kJ/mol △H=-937kJ/mol 2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

则 Ca5(PO4)3F 和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。 (6)在一定条件下 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),当 CO 与 H2O(g)的起始物质的量之比为 1:5, 达平衡时,CO 转化了 5/6.若 akg 含 Ca5(PO4)3F(相对分子质量为 504)的质量分数为 10% 的磷尾矿, 在上述过程中有 b%的 Ca5(PO4)3F 转化为 P4, 将产生的 CO 与 H2O(g)按起始物质 的量之比 1:3 混合,则相同条件下达平衡时能产生 H2________kg。 【答案】 (1)CO2 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒。 (3)NH4 水解使溶液呈酸性,与 CaO、Ca(OH)2 反应生成 Ca2
+ +

(4)MgSO4+2NH3+2H2O===Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4 。 (5)Ca5(PO4)3F (s)+ 5H2SO4(l)=5CaSO4(s) +H3PO4(l)+HF(g) △H=-418kJ/mol 。

(6) 【解析】

(6) 根据题给数据利用三行式分析。 设 CO 的起始浓度为 1mol/L, 则水蒸气的起始浓度为 5mol/L CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 起始浓度(mol/L)1 转化浓度(mol/L)5/6 平衡浓度(mol/L)1/6 5 5/6 25/6 0 5/6 5/6 0 5/6 5/6

则 K=c(CO2)c(H2)/c(CO)c(H2O)=1。 相同条件下当 CO 与 H2O(g)的起始物质的量之比为 1:3, 平衡 常数不变,设转化的 CO 为 x。 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 起始浓度(mol/L)1 转化浓度(mol/L)x 平衡浓度(mol/L)(1-x) 3 x (3-x) 0 x x 0 x x

则 x2/(1-x)(3-x)=1,解得 x=3/4,即达平衡时,CO 转化了 3/4。转化为 P4 的 Ca5(PO4)3F 质量为 a× 10%× b%kg,根据反应 4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C
高温

2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4 知生成 CO 的

质量为(30× 28× a×10%× b%)/(4× 504)kg,则转化的 CO 的质量为 3(30× 28× a×10%× b%)/4

(4× 504) kg, 根据反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)知相同条件下达平衡时能产生 H23 (30× 28× a ×10%× b%)/56(4× 504)kg= kg。

考点:化学反应原理,涉及化学反应速率、化学平衡、化学反应与能量等


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