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无机框图推断题的解决思路和技巧


无机框图推断题的 解决思路和技巧

“无机框图推断题”的命题思想和特 点
“无机框图推断题”作为一种高考的题型,它
有明显的学科特点,不仅考查我们对元素 及其化合物主干知识掌握的情况,更能考 查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析 推理综合应用元素化合物知识的能力。

最关键的是寻找“题眼”! “题眼”就是抓“特”字<

br />
特 殊 颜 色

特 殊 现 象

特 殊 条 件

特 殊 关 系

特 殊 数 据

特 殊 类 型

[题眼一] 特有颜色
例题1:根据下图所示的关系,确定A、B、 C、D、E、F的化学式,并写有关方程式。
C E
O2 红褐色固体F H2SO4

A

黑色晶体B

D

A为Fe B为Fe3O4 C为FeSO4 D为Fe2(SO4)3 E为Fe(OH)2 F为 Fe(OH)3

常见的有颜色的物质
(淡)黄色固体
S、Na2O2、AgBr Ag3PO4、 AgI、FeS2

浅绿色溶液 蓝色溶液 紫色溶液 棕黄色溶液 蓝色沉淀 橙色溶液 蓝色晶体

Fe2+

“红”色固体 Cu、Cu2O、Fe2O3、红磷 红褐色沉淀 红棕色气体 血红色溶液 黑色固体
Fe(OH)3 Br 、NO
2 2

Cu2+ MnO4 - Fe3+ Cu(OH) Br2(水) CuSO4· 5H2O BaSO4、BaCO3 CaCO3 ,AgCl、
2

[Fe(SCN)]2+ FeS 、MnO2 、C、

Fe3O4、CuS、CuO

白色沉淀
黄绿色气体

紫黑色固体

KMnO4、I2

Cl2

[题眼二] 特殊现象
例题2:A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大 (均小于20),其单质及相应的化合物能发生如下反 应关系: A
C
B

E
混合后加水

白色胶状沉淀G NaOH 溶液 臭鸡蛋气味气体H 无色溶液I AgNO3 稀HNO3

无色溶液J

D

F

白色沉淀K 焰色反应:紫色

1、写出B、D形成化合物电子式_____________ AlCl3 J ______ 2、写出下列有关物质化学式:E ______ NaAlO2 3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式 Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl- __

常见的特征反应现象及对应物质
Na,显紫色 ? ① 焰色反应显黄色的元素是 __ K (透过钴玻璃)的元素是__ Pb(Ac)2 试纸 ? ②有臭鸡蛋气味或能使湿润的_____ H2S 变黑的气体是 ______ ? ③在空气中由无色迅速变为红棕色的气体 NO 是 ____ SO2 ? ④使品红溶液褪色的往往是 _______ I2 ? ⑤能使淀粉变蓝的是 _______

? ⑥与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中 Fe2+ 变灰绿色最终变红褐色的离子是____ SCN— 溶液显血红色以及遇苯酚显紫 ? ⑦滴入_____ Fe3+ 色的离子是 _______ ? ⑧能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 NH3 _____ ? ⑨既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的 Al 、NH4HCO3、(NH4)2CO3 物质一般是 _____________ ? ⑩投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物 CaC2 、 Al2S3 、 Mg3N2 质是___________

[题眼三] 特殊条件
3.下图中D为常见的固体单质,E为无色有刺激性 气味的气体,B、H、G为化合物,反应③为我国 工业生产B的主要反应之一。(图中部分产物已略 去)。请按要求填空:

Na2S2O3 (1)写出A物质的化学式:________ (2)反应③的化学方程式为:


4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

熟悉具有特殊反应条件的反应
? 如:高温:

又如:电解

2H2O

2H2+O2

[题眼四] 、特殊关系
4.已知图中物质均由短周期元素组成,x无论是盐 酸还是氢氧化钠溶液,转化均能进行,又知C的 相对分子质量比D少16,A、B、C、D、E均含 有同一种元素。

A
酸式盐

+x

B

+y

C

+y

D

+z

E
无机酸

当X是强酸时, A、B、C、D、E均含同一元素; 当X是强碱时, A、B、C、D、E均含另一元素。 回答下列问题(用化学式) NH4HS ,Y是______ O2 H2O 1、A是______ ,Z是______ H2SO4 2、当X是强酸时, E是 ______ 当X是强碱时,E是 ______ HNO3

掌握一些特别的连续变化关系
A D B D C

A为N2、S、C、Na 、 NH3、H2S、 CH4 , D为O2 A为Cl2, D为Fe A为Al3+, D为OHA为C, A为P, A为C2H2, D为H2O

D为Cl2
D为H2

[题眼五] 、特殊数据 例5:图1每一方框中的字母代表一种反应物或 生成物: 附表 各物质的量
C 起始组成/mol 6 D 4 I 0 2

某时刻组成/mol 3 3

请填写下列空白: (1)物质H的分子式 HCl ; (2)反应①的化学方程式; 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O (3)反应②的化学方程式是 N +3H =2NH
2 2 3

[题眼六] 、特殊类型
例6 A、B、C是中学化学中常见的三种化合物,它们各由 两种元素组成,甲,乙,是两种单质,这些化合物和单 质存在如下关系: 据此判断: 1、在A、B、C这三种化 合物中,必定含有乙元 素的____________(用 A、B、C字母表示) 2、单质乙必定是_________(填金属或非金属)其 理由是___________。 3、单质乙的分子式可能是______则化合物B的分子 式是___________。

命题意图:以非金属元素

性质、氧化——还原反应
知识为依托,考查学生的

逻辑推理能力。
解题思路: 甲+乙 A(甲乙) 甲+B A(甲乙)+C ∴B中有乙 A+B 乙+C ∴乙在A、B 中分别为正价,负价 (z为非金属)常见有正价,负价元素:C、N、S 等 答案:1、A、B 2、非金属,乙化合物可呈正价,负价,所以是非金属 。 3、乙可能是S或N2 B可能是H2S或NH3

回眸高考:
下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其 中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末), C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反应条 件图中已省略。)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为 H2O Na2O2 Al C __、__、__、__(填化学式) (2)反应①中的C、D均过量,该反应 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 的化学方程式是__________ (3)反应②中,若B与F物质的量之比 为4∶3,G、H分别是 CO2 、 CO(填 化学式);

(4)反应③产物中K的化学式为: _________; Na2CO3
(5)反应④的离子方程式为____ 2AlO2- +CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32________。

几点思考:

? 1、无机推断中会不会渗透一些有机推断?CaC2、 Al4C3、 Al(CH3)3等等

2、化学方程式是无机推断的灵魂,要不惜血本 守住这块阵地。
3 、当框图中无明显题眼时,我们也可以从题干 中甚至可以从题肢中寻找新的信息。

解无机框图题的基本思路
原 题 审析
明显条件 抓关键

推断
检验

隐蔽条件 (题眼)

结论

此类题的思维方法:可以是正向思维,即从前向 后推导,也可以是逆向思维,即根据特征先确定后面 的物质;还可以从中间开始向前向后推导,究竟按哪 一种思维方式,应根据题干信息和框图信息找出的突 破口的位置确定。

本节课小结:
? 解题方法:突破题眼 ? 解题技巧:大胆设想、小心论证、 ? 顺藤摸瓜、各个击破。 ? 解题思维:发散思维、顺向思维、 ? 逆向思维、整体思维

课后巩固A
1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物

或生成物: 产物J是含金属元素A的红褐色沉淀,
I 是KBr溶液, D 是淡黄色固体 单质; 试填写 下列空白:

(1) E的化学式为____________。 (2) L的化学式为____________。 (3) 写出E与H在溶液中反应的离子方程式: (4) H和G之间 反应的化学 方程式为:

FeBr3 (1) E的化学式为____________ 。 (2) L的化学式为____________。 (3) 写出E与H在溶液中反应的离子方程式: (4) H和G之间 反应的化学 方程式为:

FeBr3 (1) E的化学式为____________ 。 H 2O (2) L的化学式为____________ 。 (3) 写出E与H在溶液中反应的离子方程式: (4) H和G之间 反应的化学 方程式为:

FeBr3 (1) E的化学式为____________ 。 H 2O (2) L的化学式为____________ 。 (3) 写出E与H在溶液中反应的离子方程式: 2Fe3++3S2++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑ (4) H和G之间 反应的化学 方程式为:

FeBr3 (1) E的化学式为____________ 。 H 2O (2) L的化学式为____________ 。 (3) 写出E与H在溶液中反应的离子方程式: 2Fe3++3S2++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑ (4) H和G之间 反应的化学 方程式为: SO2+2H2S =3S+2H2O

2. 下列框图中的A~H是中学化学中常见的 八种物质,所有物质均由短周期元素组成,其 中B、C、G都含有同一种元素。A的焰色为黄 色。B、E、F为单质。常温、常压下D为液体, E、F为气体, F是空气的主要成分之一; C是刚 玉的主要成分;A~H有可能发生如下转化, 其反 应关系如下框图所示:

请填写下列空白:
(1) 写出B+H+D→E+G的化学反应方程式: (2) C的化学式_____________, A的电子式 _____________;

请填写下列空白:
(1) 写出B+H+D→E+G的化学反应方程式: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2) C的化学式_____________, A的电子式 _____________;

请填写下列空白:
(1) 写出B+H+D→E+G的化学反应方程式: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3 (2) C的化学式_____________, A的电子式 _____________;

请填写下列空白:
(1) 写出B+H+D→E+G的化学反应方程式: 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al2O3 (2) C的化学式_____________, A的电子式 _____________;

(3)和B元素在同周期,且原子半径最小的 主族元素,其单质与H的水溶液反应的离子方

程式为:_______________________________。

(3)和B元素在同周期,且原子半径最小的 主族元素,其单质与H的水溶液反应的离子方

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 程式为:_______________________________ 。

3. 甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下 反应生成X、Y、Z、W四种化合物,转化关系 如图所示,又知:①甲、乙、丙均为前三周期 元素的单质,常温下均为气态;丁是日常生活 中的一种常见金属。 ②常温下X是无色 液体,Y是黑色固体, ③丙在乙中燃烧发 出苍白色火焰,丁 在乙中燃烧生成棕 黄色的烟, W的水 溶液呈棕黄色。

请填空
(1) 丁的合金在甲和X同时存在的条件 下,可以被腐蚀,写出电极反应方程式: 负极: 正极: (2) 将少量W的浓溶液 滴入热的X中,反应的化学 方程式是:

请填空
(1) 丁的合金在甲和X同时存在的条件 下,可以被腐蚀,写出电极反应方程式: 负极: Fe-2e- = Fe2+ 正极: (2) 将少量W的浓溶液 滴入热的X中,反应的化学 方程式是:

请填空
(1) 丁的合金在甲和X同时存在的条件 下,可以被腐蚀,写出电极反应方程式: 负极: Fe-2e- = Fe2+ 正极: O2+2H2O+4e- = 4OH(2) 将少量W的浓溶液 滴入热的X中,反应的化学 方程式是:

请填空
(1) 丁的合金在甲和X同时存在的条件 下,可以被腐蚀,写出电极反应方程式: 负极: Fe-2e- = Fe2+ 正极: O2+2H2O+4e- = 4OH(2) 将少量W的浓溶液 滴入热的X中,反应的化学 方程式是: Δ FeCl3+3H2O== Fe(OH)3(胶体)+3HCl

(3) 将Y看成碱性氧化物,Y与Z的溶液发

生反应的离子方程式是 (4) 若一定条件
下丁分别与X、Z发

生反应生成等物质
的量的气体,则消耗

丁物质的量之比为:

(3) 将Y看成碱性氧化物,Y与Z的溶液发

生反应的离子方程式是 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O (4) 若一定条件
下丁分别与X、Z发

生反应生成等物质
的量的气体,则消耗

丁物质的量之比为:

(3) 将Y看成碱性氧化物,Y与Z的溶液发

生反应的离子方程式是 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O (4) 若一定条件
下丁分别与X、Z发

生反应生成等物质
的量的气体,则消耗

丁物质的量之比为:

3:4


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