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学生用--最后一道计算题


初中化学《最后一道计算题》题型归纳
一、叙述类:

2013、2

1.某二价金属 M 的氧化物 10 g 与 90 g 稀硫酸恰好完全反应后,形成无色透明溶液,测 得反应后溶液中溶质的质量分数为 30% 。请计算(保留一位小数) : (1)该金属 M 的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。 (2)反应后的溶液中,氢元素与氧

元素的质量比。

2.将 6.8 g 含杂质的锌粒加入到 80 g 过量的稀硫酸中(杂质不溶于水,也不与稀硫酸反 应) ,充分反应后过滤,称得滤液质量为 86.3 g。 试计算: (1)反应生成氢气的质量; (2)锌粒中所含锌的质量分数(精确到 0.1%) 。

3. 某铁矿石的主要成分是铁的氧化物(假设其他成分均不含铁元素和氧元素) 。经测定, 该铁的氧化物中氧元素的含量为 30%,铁矿石中氧元素的含量为 24%。 (1)这种铁的氧化物的化学式是 。 (2)若用一氧化碳还原该铁矿石冶炼生铁,1 t 该矿石能生产含铁 96%的生铁的质量是 多少?(要求:写出计算过程,计算结果保留小数点后 1 位)

4.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成 CO、CO2、H2O 的总质 量为 10.4 g,若其中 H2O 的质量为 5.4 g,计算生成 CO 的质量。

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5.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称量该样品 11 g 放入烧杯中,再加入 50 g 稀盐酸,恰好完全反应,称得烧杯中的溶液质量为 56.6 g。 (已知:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑)请计算: (1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(保留一位小数) 。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量。

6.现将 71.9g 高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为 65.5g。请计算: (1)生成氧气多少克? (2)反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比。

7.漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2。工业上制取漂白粉的反应可表示为: 2Cl2 + 2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O;欲制取含 50.8 kg CaCl2 和 Ca(ClO)2

的漂白粉,需要氯气的质量至少为多少?

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二、表格类: 1.有一种石灰石样品的成分是 CaCO3 和 SiO2(已知 SiO2 既不溶于水也不与盐酸反应) 。 现将一定量的石灰石样品放入烧杯中,再将 100g 稀盐酸分 4 次加入烧杯中,每次均 充分反应。实验数据记录如下: 第一次 加入稀盐酸的质量/g 充分反应后剩余固体质量/g 25 7 第二次 25 4 第三次 25 2 第四次 25 M

求: (1)上述表格中 M 的值为__________ (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)生成二氧化碳的总质量。

2.有一种自生氧防毒面具,其使用的生氧剂的主要成分是 KO2。某研究小组取 100 g 生氧剂放入装置 A 中,加入足量水使之充分反应(4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑) , 测定反应前后装置 A 的总质量。他们进行了三次实验,测定结果如下: 测定序号 第1次 第2次 400.2 376.1 第3次 399.7 375.8 平均值 400.0 376.0

反应前装置 A 总质量(g) 400.1 反应后装置 A 总质量(g) 376.1

请根据上述实验结果计算: (假设杂质不含钾元素且不与水反应) (1)100 g 生氧剂与水反应生成的氧气质量; (2)生氧剂中含钾元素的质量分数。

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3.某校课外小组同学用含有泥沙和氯化钠杂质的碳酸钠样品进行了如下实验:向一只 60 g 的烧杯中加入 35 g 样品,然后分 5 次加入盐酸,每次加入盐酸 40 g(不考虑水、 氯化氢逸出) ,每次反应完全后,称量烧杯和烧杯内物质的总质量。记录实验数据如 下: 加入稀盐酸次数 烧杯和烧杯内物质的 总质量/g 1 132.8 2 170.6 3 208.4
[来源:学科网]

4 246.2

5 286.2

已知: (1)第 5 次加酸后,烧杯底部剩余不溶固体 2.1g。泥沙成分为 SiO2,它不溶 于水,也不与盐酸发生反应。 (2)Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ 请回答下列问题: (1)反应过程中产生二氧化碳的总质量为 。 (2)反应结束时得到氯化钠的质量。 (3)碳酸钠样品中钠元素与氯元素的质量比。

4.为测定某碳酸钠样品(其中杂质不溶于水)纯度,进行了以下实验:取 48 g 样品加 入水使碳酸钠完全溶解后除去杂质,将得到的液体平均分为四份,每份中分别加入一 定质量的氯化钙溶液,反应的化学方程式为 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl,实验 数据见下表。 第一份 加入 CaCl2 溶液的质量/g 生成沉淀的质量/g 10 4 第二份 20 8 第三份 30 10 第四份 40 10

请计算:⑴每份液体完全反应时,生成沉淀的质量为 ⑵样品中碳酸钠的纯度。

g。

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5. 化学小组同学取某黄铜(铜和锌的合金)样品进行如下实验, 他们取该黄铜样品碎屑 50g, 把 200g 稀硫酸分 4 次加入到该样品中,测得数据记录如下表: 第1次 加人稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g 50 43.5 第2次 50 37.0 第3次 50 33.75 第4次 50 33.75

(1) 当加入稀硫酸的质量为

g 时,反应恰好完成。

(2) 计算生成氢气的总质量(写出计算过程) 。

三、图像类:
1.现有 7.5g 石灰石样品与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应产生的二氧化碳气体的 质量与加入的稀酸的质量关系如下图所示。 (友情提示:石灰石样品中的杂质不溶于水, 也不发生反应) (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多
mCO2 2.2g

少? (2)若将石灰石样品恰好完全反应时反应容器内的剩 余物进行过滤,所得到的溶液质量是多少?

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2.在一烧杯中盛有 22.3g Na2CO3 和 Na Cl 组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液。 向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10%的稀盐酸, 放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质 量关系曲线如图所示: 请根据题意回答问题: (1)当滴加了 73g 稀盐酸时,放出气体的总质量为 g。 (2)当滴加稀盐酸至图中 B 点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式) 。 (3)当滴加了 73g 稀盐酸时(即 A 点时) ,烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中 含溶质的质量。 放 出 气 体 B A 的 质 量 /g 0 73g 146g 滴入稀盐酸的质量/g 3.我国北方某盐湖生产的纯碱 (Na2CO3) 产品中常含有少量的氯化钠 (其它杂质忽略不计) 。 为测定该产品中碳酸钠的质量分数,现称取 6g 试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴 加至 36.5g 时,烧杯内溶液的总质量为 40.3g, (假设产生的气体全部逸出) ,产生气体 的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。试计 气体/g 算: (1)A 点产生气体的质量 m=____________g。 (2)B 点时,烧杯内溶液中的溶质是_________ ___________(写化学式) 。 (3)A 点时溶液中溶质的质量为多少克? (结果精确至 0.1%) 。
0 36.5 73

稀盐酸/g

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