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河北省保定市定兴三中2015-2016学年高一上学期第一次月考化学试卷


2015-2016 学年河北省保定市定兴三中高一(上)第一次月考化学试卷

一、选择题(每小题只有一个正确答案,答案填入后面答题卡中) 1.物质的量相同的两种气体,在相同条件下,则它们必然( A.具有相同数目的原子 B.都占 22.4 L C.具有相同数目的分子 D.具有相同摩尔质量 )

2.下列物质中,物质的量最多的是( A.4℃时 40ml 水 B.0.8mol 硫酸 C.9.03×10 个氧分子 D.54g 铝
22

)

3.关于 O2 与 O3 气体,下列比值一定为 2:3 的是( A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比 B.若温度和压强相同,两种气体的密度之比 C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比 D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比

)

4.气体的体积主要由以下什么因素决定的:①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③ 气体分子间的平均距离 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ ④气体分子的相对分子质量( )

5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( A.2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1NA B.2 g 氢气中含有的原子数为 NA C.3.01×10 个氮气分子中含有的原子数为 2NA D.17g 氨气中含有的电子数为 10NA
23

)

6.在地球上,一切生命活动都是起源于水的,下列有关水的物理量中,不随取水的体积变化 而变化的是 ( A.水的物质的量 B.水的摩尔质量 C.水的质量 D.电解水所消耗的电量 )

7.下列关于摩尔质量的说法正确的是( A.氯气的摩尔质量是 71 克 B.铝离子的摩尔质量是 27g?mol C.摩尔质量指物质的质量 D.1molH2SO4 中含 1molH2
﹣1

)

8.在下列物质中,化合物类型相同的一组是( A.NaCl HCl

)

B.CO2 H2O C.H2CO3 KCl D.MgCl2 SO2

9.在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种 气体的压强(p)从小到大的是( A.p (Ne)<p (H2)<p (O2) B.p (O2)<p (Ne)<p (H2) C.p (H2)<p (O2)<p (Ne) )

D.p (H2)<p (Ne)<p (O2)

10.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证.下列实验操作中正确的是(

)

A. 称取食盐

B. 稀释浓硫酸

C. 检测气密性

D. 点燃酒精灯

11.下列叙述正确的是( A.碳的摩尔质量为 12g

)

B.1mol NaCl 的质量是 58.5g/mol C.58.5g NaCl 所含 Na 和 Cl 共 1mol D.1mol NaCl 约含 6.02×10 个 Cl
23 ﹣ + ﹣

12.质量相同的下列物质,含分子数最少的是( A.氢气 B.二氧化碳 C.氧气

)

D.氮气

13.在 0.5mol Na2SO4 中,含有的 Na 数约是( A.3.01×10 B.6.02×10 C.0.5 D.1
23

+

)

23

14.agNH3 含 b 个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为( A. B. C. D.

)

15.关于同温、同压下等体积的 N2O 和 CO2 的叙述:①质量相同;②所含碳原子数与氮原子数 相等;③所含分子数相等,其中正确的是( A.①②③ B.②③ C.①② D.①③ )

16.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×10 个 HCl 分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对 这四种气体的关系从大到小表达正确的是( a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>② A.abc B.bcd C.abcd )

23

D.acd

17.黑火药爆炸时反应如下:S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2.其中 X 的化学式为( A.N2 B.NO2 C.NO D.N2O?

)

18.下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值)( A.在常温常压下,11.2LN2 含有的分子数为 NA B.32gO2 在标准状况下所占体积约为 22.4L C.标准状况下,18gH2O 所占的体积约是 22.4L

)

D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

19. 常温常压下, 用等质量的 CH4、 CO2、 O2、 SO2 分别吹出四个气球, 其中气体为 CH4 的是(

)

A.

B.

C.

D.

20.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为 H3,在相同条件下,等质量的 H3 和 H2 相同的 是( )

A.原子数 B.分子数

C.体积 D.物质的量

21.a、b、c、d 是 HCl、BaCl2、AgNO3、Na 2CO3 四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象 如下表所示:
反应物 现象 a+b 白色沉淀 c+d 白色沉淀 a+d 白色沉淀 a+c 白色沉淀 b+d 无色气体

由上述现象可推知 a、b、c、d 依次是( A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

)

22.在两个容积相同的容器中,一个盛有 C2H4 气体,另一个盛有 N2 和 CO 的混合气体.在同温 同压下,两容器内的气体一定相同的物理量有几项( (1)分子数 (2)原子数 (3)质量 气体摩尔体积. A.4 项 B.5 项 C.6 项 D.7 项 )

(4)电子数 (5)密度 (6)摩尔质量 (7)

23. 在一定温度和压强下, 2.4 克 CH4 的体积为 30mL, 则在此状况下, 4.8 克氧气的体积为( A.40mL B.30mL C.20mL D.10mL

)

24.下列叙述不正确的是(

)

A.1molH2 质量为 2g B.H2O 的摩尔质量为 18g C.标况下 44g CO2 的体积为 22.4L D.9.8g H2SO4 含 1mol 的 H2SO4 分子

25.已知 1.505×10 个 X 气体分子的质量为 16g,则 X 气体的摩尔质量是( A.16 g B.32 g C.64 g/mol D.32 g/mol

23

)

二、填空题 26. (22 分) (1)3.01×10 个氯气分子的物质的量是__________,氯原子的物质的量是 __________. (2)1 .5mol Na2SO4?10H2O 中所含的 Na 的物质的量是__________,所含的 SO 是__________,所含 H2O 的数目是__________. (3)一定量的 Na2CO3 中,碳原子和氧原子的物质的量之比为__________. (4)0.5mol NaOH 中含有电子的物质的量是__________,在__________mol Na2CO3 中所含 Na 数目与上述 0.5mol NaOH 所含 Na 数目相等. (5)12.4g Na2R 含 0.4mol Na ,则 Na2R 的摩尔质量为__________,R 的相对原子质量为 __________.含 R 的质量为 1.6g 的 Na2R,其物质的量为__________.
+ + + + 23

的物质的量

27.请把符合要求的 化学反应方程式的编号填入直线上.? (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是__________. (2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是__________. (3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是__________. (4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是__________. (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是__________.

A、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑? B、2Na+Cl2═2NaCl? C、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu? D、2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑? E、CaO+CO2═CaCO3? F、4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2 G、3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2.

三、我会简答 28.小丽用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作 A、B) . (1) 他向 A、 B 两溶液中分别加入 Na2CO3 溶液, 观察到 A 溶液中产生无色气体. 则 A 是__________, 发生反应的化学方程式为__________. (2)他向 A、B 两溶液中分别加入 BaCl2 溶液,B 溶液中的现象是__________. (3)他还用了下列试剂中的一种区别 A、B 两溶液,这种试剂是__________(填序号) . ①石蕊试液 ②CuSO4 溶液 ③醋酸溶液 ④KCl 溶液.

29.化学来自于生活,用于生活,下表是生活中常用物质溶液的 PH 值及主要成分的化学式: 编号 名称 主要成分 溶液 PH 试回答: (1)将上表①~⑤中主要成分进行分类(填序号,下同) :属于酸的是__________;属于碱 的是__________;属于盐的是__________;属于有机物的是__________. (2)当有人被蚊虫(释放一种酸性物质)叮咬后,为减轻疼 痛,可在伤处涂__________. (3)用久的铝壶内有水垢(主要成分为 CaCO3、Mg(OH)2 可用__________少量多次清除. ① 食醋 CH3COOH 3 ② 白酒 C2H5OH 7 ③ 白糖水 C12H22O11 7 ④ 石灰水 Ca(OH)2 11 ⑤ 纯碱溶液 Na2CO3 10

30.把铝、铁混合物 11g 溶于过量盐酸中,反应后共产生标况下的气体 8.96L,反应中消耗 HCl 的物质的量__________.该混合物中铝、铁的物质的量__________、__________.

2015-2016 学年河北省保定市定兴三中高一(上)第一次月考化学试卷

一、选择题(每小题只有一个正确答案,答案填入后面答题卡中) 1.物质的量相同的两种气体,在相同条件下,则它们必然( A.具有相同数目的原子 B.都占 22.4 L C.具有相同数目的分子 D.具有相同摩尔质量 考点:物质的量的相关计算. 分析:根据相同条件下,物质的量相同的气体其体积相同、分子数目相同,其原子数的关系由 分子的构成来决定,不一定为标况下,且气体的物质的量不确定,不能确定体积大小,没有确 定分子的种类,无法确定摩尔质量. 解答: 解:A.每个分子含有的原子数目不一定相同,故二者含有原子数不一定相等,故 A 错误; B.不一定为标况下,且气体的物质的量不确定,不能确定体积大小,故 B 错误; C.由 N=nNA 可知,物质的量相同的两种气体,一定含有相同分子数目,故 C 正确; D.没有确定分子的种类,无法确定摩尔质量,故 D 错误, 故选 C. 点评:本题考查阿伏伽德罗定律及推论,明确同温、同压、同体积,则必然具有相同的物质的 量、同分子数是解答本题的关键. )

2.下列物质中,物质的量最多的是( A.4℃时 40ml 水 B.0.8mol 硫酸 C.9.03×10 个氧分子 D.54g 铝
22

)

考点:物质的量的相关计算. 分析:根据 m=ρ V 计算水的质量,再根据 n= 计算水、Al 的物质的量,根据 n= 子物质的量. 解答: 解:A.4℃时水的密度为 1g/mL,40ml 水的质量为 40g,其物质的量为 =2.2mol; B.0.8mol 硫酸; C.9.03×10 个氧分子的物质的量为
22

计算氧气分

=0.15mol;

D.54gAl 的物质的量为 故 54g Al 的物质的量最多, 故选 D.

=3mol,

点评:本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意掌握以物质的量为中心的计算,侧重对基 础知识的巩固.

3.关于 O2 与 O3 气体,下列比值一定为 2:3 的是( A.若两种气体所占体积相同,两种气体的质量之比 B.若温度和压强相同,两种气体的密度之比 C.若两种气体原子数相同,两种气体的质子数之比 D.若两种气体的质量相同,两种气体的分子数之比 考点:阿伏加德罗定律及推论. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.

)

分析:A.必须是在相同的条件下,气体的体积之比才等于物质的量之比; B.根据 ρ = = 计算;

C.两种气体原子数相同,质子数相同; D.根据 n= = 计算.

解答: 解:A.如不在相同条件下,相同体积的两种气体的物质的量不一定相同,则质量比 不一定等于 2:3,故 A 错误;

B.温度和压强相同,Vm 相同,由 ρ = = 2:3,故 B 正确;

可知,两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于

C.两种气体都有 O 原子组成,则两种气体原子数相同,两种气体的质子数相同,故 C 错误; D.两种气体的质量相同,由 n= = 故选 B. 点评:本题考查阿伏加德罗定律及其推论,题目难度中等,本题注意物质的量的相关计算公式 的运用. 可知,两种气体的分子数之比为 3:2,故 D 错误.

4.气体的体积主要由以下什么因素决定的:①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③ 气体分子间的平均距离 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 考点:阿伏加德罗定律及推论. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:气体粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径;当粒子数相同时,气体的体积主要决定 于气体粒子之间的距离. 解答: 解:气体粒子间距离较大,远大于粒子的直径,所以粒子大小可以忽略不计,决定气 体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离; 相同的温度和压强下, 任何气体粒子 之间的距离可以看成是相等的,故选 C. 点评:本题考查了 影响气体体积的影响因素,难度不大,注意温度和压强影响气体的体积. ④气体分子的相对分子质量( )

5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( A.2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数为 0.1NA B.2 g 氢气中含有的原子数为 NA C.3.01×10 个氮气分子中含有的原子数为 2NA D.17g 氨气中含有的电子数为 10NA 考点:阿伏加德罗常数.
23

)

分析:A、2.4g 镁的物质的量为 0.1mol,而反应后镁元素变为+2 价; B、氢气由氢原子构成; C、氮气为双原子分子; D、求出氨气的物质的量,然后根据 1mol 氨气含 10mol 电子来分析. 解答: 解:A、2.4g 镁的物质的量为 0.1mol,而反应后镁元素变为+2 价,故 0.1mol 镁失去 0.2mol 电子即 0.2NA 个,故 A 错误; B、氢气由氢原子构成,故 2g 氢气中含有的氢原子的物质的量 n= 个,故 B 错误; C、氮气为双原子分子,故 3.01×10 个氮气分子中含 6.02×10 个氮原子即 NA 个,故 C 错误; D、17g 氨气的物质的量为 1mol,而 1mol 氨气含 10mol 电子即 10NA 个,故 D 正确. 故选 D. 点评:本题考查了阿伏伽德罗常数,是历年高考倍受青睐的试题,问题解决重在审题和公式的 运用,并且善于总结常见易错点,本题难度不大.
23 23

=2mol,个数为 2NA

6.在地球上,一切生命活动都是起源于水的,下列有关水的物理量中,不随取水的体积变化 而变化的是 ( A.水的物质的量 B.水的摩尔质量 C.水的质量 D.电解水所消耗的电量 考点:摩尔质量;气体摩尔体积. 分析:A.根据 m=ρ v,n= 分析解答; B.水的摩尔质量不随取水量的变化而变化; C.根据 m=ρ v 分析解答; D.电解水是电能转化为化学能. 解答: 解:A.水的密度一定,水的体积越多,根据 m=ρ v,水的质量越多,由 n= 可知水 物质的量越多,故 A 错误; B.水的摩尔质量为 18g/mol,与水的量无关,故 B 正确; C.由 m=ρ v 可知,水的体积越多,水的质量越多,故 C 错误; )

D.电解水,消耗水的体积越多,电能转化为化学能越多,消耗的电能越多,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查了物质的量的有关知识,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握物质的量的 有关公式及分子构成,题目难度不大.

7.下列关于摩尔质量的说法正确的是( A.氯气的摩尔质量是 71 克 B.铝离子的摩尔质量是 27g?mol C.摩尔质量指物质的质量 D.1molH2SO4 中含 1molH2 考点:摩尔质量. 专题:化学用语专题.
﹣1

)

分析:摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量,单位是 g/mol,依据概念分析判断. 解答: 解:A、氯气的摩尔质量是 71g/mol,故 A 错误; B、铝离子的摩尔质量是 27g?mol ,符合摩尔质量概念,故 B 正确; C、摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量,故 C 错误; D、1molH2SO4 中不含 H2,应含有 2molH 原子,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查了摩尔质量概念的分析理解应用,掌握基础是关键,题目较简单.
﹣1

8.在下列物质中,化合物类型相同的一组是( A.NaCl HCl

)

B.CO2 H2O C.H2CO3 KCl D.MgCl2 SO2 考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 专题:物质的分类专题. 分析: 由离子键构成的化合物为离子化合物, 只含有共价键的化合物是共价化合物, 一般来说, 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键, 非金属元素之间易形成共价键, 据此分析解答.

解答: 解: A、NaCl 中钠元素与氯元素以离子键结合属于离子化合物,HCl 中只含有共价键 属于共价化合物,故 A 错误; B、CO2、H2O 中只含有共价键,都是共价化合物,故 B 正确; C、KCl 中钾元素与氯元素以离子键结合属于离子化合物,H2CO3 中只含有共价键属于共价化合 物,故 C 错误; D、氯化镁中氯元素和镁元素之间以离子键结合属于离子化合物,二氧化硫中氧元素和硫元素 之间以共价键结合属于共价化合物,故 D 错误; 故选 B. 点评:本题考查了化学键类型和化合物类型的判断,难度不大,注意金属元素和非金属元素之 间存在的化学键不一定是离子键,如氯化铝中氯元素和铝元素之间以共价键结合.

9.在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2 三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种 气体的压强(p)从小到大的是( A.p (Ne)<p (H2)<p (O2) B.p (O2)<p (Ne)<p (H2) C.p (H2)<p (O2)<p (Ne) D.p (H2)<p (Ne)<p (O2) 考点:物质的量的相关计算. 专题:计算题. 分析:由 PV=nRT= RT,可得 PM=ρ RT,故在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质量呈反 比. 解答: 解:由 PV=nRT= RT,可得 PM=ρ RT,故在温度和密度都相同条件下,压强与摩尔质 量呈反比, Ne 的摩尔质量为 20g/mol,H2 的摩尔质量为 2g/mol,O2 的摩尔质量为 32g/mol, 所以三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 p(O2)<p(Ne)<p(H2) , 故选:B. 点评:考查阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,可借助 pV=nRT 理解阿伏伽德罗定律及推论, 注意稀有气体是单原子分子. )

10.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基本保证.下列实验操作中正确的是(

)

A. 称取食盐

B. 稀释浓硫酸

C. 检测气密性

D. 点燃酒精灯 考点:化学实验方案的评价;实验装置综合. 分析:A.称量固体时左物右码; B.稀释浓硫酸将密度大的液体注入密度小的液体中,防止热量来不及散失导致液滴飞溅; C.用手捂热试管中的空气,观察烧杯内水中冒气泡; D.不能利用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯,易发生失火. 解答: 解:A.图中称量时,食盐应在左盘中,砝码应在右盘中,操作不合理,故 A 错误; B.稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中,并不断搅拌,故 B 错误; C.用手捂热试管中的空气,观察烧杯内水中冒气泡,则图中装置可检验气密性,故 C 正确; D.酒精灯不能用燃着的酒精灯引燃,应利用火柴点燃,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及仪器使用、气密性检验等,把握装置 的作用、实验基本操作等为解答的关键,侧重分析与实验应用能力的考查,题目难度不大.

11.下列叙述正确的是( A.碳的摩尔质量为 12g

)

B.1mol NaCl 的质量是 58.5g/mol C.58.5g NaCl 所含 Na 和 Cl 共 1mol D.1mol NaCl 约含 6.02×10 个 Cl
23 ﹣ + ﹣

考点:摩尔质量;阿伏加德罗常数. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:A、摩尔质量的单位为 g/mol; B、质量的单位为 g; C、58.5gNaCl 共 1mol,所含的所含 Na 和 Cl 共 2mol; D、1mol NaCl 含有 6.02×10 个“NaCl”,每个“NaCl”有 1 个 Cl . 解答: 解:A、摩尔质量的单位为 g/mol,不是 g,故 A 错误; B、质量的单位为 g,不是 g/mol,故 B 错误; C、58.5gNaCl 共 1mol,所含的所含 Na 和 Cl 共 2mol,而不是 1mol,故 C 错误; D、1mol NaCl 含有 6.02×10 个“NaCl”,每个“NaCl”有 1 个 Cl ,故 D 正确. 故选:D. 点评:本题考查了摩尔质量的单位及应用,注意区分摩尔质量和质量单位,不要混淆,题目难 度不大.
23 ﹣ + ﹣ 23 ﹣ + ﹣

12.质量相同的下列物质,含分子数最少的是( A.氢气 B.二氧化碳 C.氧气 D.氮气 考点:物质的量的相关计算. 专题:计算题. 分析:根据 n= = 以此解答.

)

可知,等质量的物质,摩尔质量越大,则物质的量越少,所含分子数越少,

解答: 解:M(CO2)>M(O2)>M(N2)>M(H2) ,根据 n= =

可知,等质量的物质,摩尔

质量越大,则物质的量越少,所含分子数越少,则等质量时,氯气所含分子数最少. 故选:B. 点评: 本题考查物质的量的相关计算, 为高频考点, 侧重于学生的计算能力和分析能力的考查, 本题注意把握相关计算公式的运用和推断,难度不大.

13.在 0.5mol Na2SO4 中,含有的 Na 数约是( A.3.01×10 B.6.02×10 C.0.5 D.1
23

+

)

23

考点:阿伏加德罗常数;电解质在水溶液中的电离. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析: 根据化学式为 Na2SO4, 利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量, 再利用 N=n×NA 来计算钠离子的数目. 解答: 解:0.5molNa2SO4 中钠离子的物质的量为 0.5mol×2=1mol, 则由 N=n×NA 可知, 则钠离子的个数为 1mol×NAmol =NA≈6.02×10 , 故选 B 点评: 有关阿伏伽德罗常数的计算, 题目在注重对计算关系的考查的同时, 又隐含对物质状态、 物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查.
﹣1 23

14.agNH3 含 b 个氢原子,则阿伏加德罗常数可表示为( A. B. C. D. 考点:物质的量的相关计算.

)

专题:计算题. 分析: 根据 n= 计算氨气的物质的量, 含有氢原子物质的量为氨气的 3 倍, 再根据 N=nNA 计算. 解答: 解:ag 氨气的物质的量为 = mol,含有氢原子原子个数为 b, mol×NAmol =b,
﹣1

而含有氢原子物质的量为氨气的 3 倍,则:3× 解得 NA= 故选 B. ,

点评:本题考查阿伏伽德罗常数,比较基础,注意对公式的理解与灵活应用.

15.关于同温、同压下等体积的 N2O 和 CO2 的叙述:①质量相同;②所含碳原子数与氮原子数 相等;③所含分子数相等,其中正确的是( A.①②③ B.②③ C.①② D.①③ 考点:阿伏加德罗定律及推论. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:根据阿伏加德罗定律,同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数,结合 n= = 解答. 可知,两种气体的物质的 )

解答: 解:同温、同压下,气体的 Vm 相等,则体积相同时,n= 量相同,设物质的量都为 n,则 ①m(N2O)=nM=44n,m(CO2)=nM=44n,故①正确;

②N(C)=nNA,N(N)=2n(N2O)×NA=2NA,所含碳原子数与氮原子数不相等,故②错误; ③N(N2O)=nNA,N(CO2)=nNA,所含分子数相等,故③正确. 故选 D. 点评:本题考查阿伏加德罗定律,题目难度不大,注意同温同压下,相同体积的任何气体都含 有相同的分子数,把握有关物质的量与体积、质量、分子数目的相关计算公式的运用.

16.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×10 个 HCl 分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列对 这四种气体的关系从大到小表达正确的是( a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>② A.abc B.bcd C.abcd D.acd 考点:阿伏加德罗定律及推论. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:a、相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,据此判断; b、相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比; c、计算各物质的质量进行比较; d、计算出各物质的物质的量,结合化学式判断 H 原子的物质的量,据此解答. 解答: 解:①6.72L CH4 物质的量为 的量为 0.5mol,③13.6g H2S 的物质的量为 =0.3mol,②3.01×10 个 HCl 分子的物质 =0.4mol,④0.2mol NH3.
23

23

)

a.相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,所以体积体积②>③>①>④,故 a 正 确; b.各物质的摩尔质量分别为①CH4 为 16g/mol②HCl 为 36.5g/mol ③H2S 为 34g/mol④NH3 为 17g/mol,相同条件下,密度之比等于摩尔质量之比,所以密度②>③>④>①,故 b 正确; c.各物质的质量分别为①CH4 为 0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl 为 0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3 为 0.2mol×17g/mol=3.4g,所以质量②>③>①>④,故 c 正确; d.各物质中 H 原子的物质的量分别为①CH4 为 0.3mol×4=1.2mol②HCl 为 0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3 为 0.2mol×3=0.6mol,所以氢原子个数①>③>④>②,故 d 正确. 故选 C. 点评:本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算,难度不大,注意基础知 识的掌握.

17.黑火药爆炸时反应如下:S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2.其中 X 的化学式为(

)

A.N2 B.NO2 C.NO D.N2O? 考点:质量守恒定律. 分析: 根据化学变化前后原子的种类、 数目不变, 由反应的化学方程式 S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2, 推断反应中生成物 X 的分子构成,根据分子的构成确定 X 物质的化学式. 解答: 解:由反应的化学方程式 S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2,反应前后各原子的个数为 反应前 反应后 S 原子 K 原子 N 原子 O 原子 C 原子 1 2 2 6 3 1 2 0 6 3

根据化学变化前后原子的种类、数目不变,可判断生成物 X 的 1 个分子中含 2 个 N 原子,则 物质 X 的化学式为 N2; 故选 A. 点评:根据化学变化前后原子的种类、数目不变,由反应的化学方程式,可以推断反应中某物 质的分子构成及物质化学式的确定.

18.下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值)( A.在常温常压下,11.2LN2 含有的分子数为 NA B.32gO2 在标准状况下所占体积约为 22.4L C.标准状况下,18gH2O 所占的体积约是 22.4L

)

D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 考点:阿伏加德罗常数. 专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律. 分析:A、在常温常压下,气体摩尔体积不是 22.4L/mol; B、根据 n= 和 V=n?Vm 来计算;

C、标况下,水是液态; D、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同. 解答: 解:A、在常温常压下,气体摩尔体积不是 22.4L/mol,故 11.2LN2 的物质的量不是 0.5mol,故分子个数不是 0.5NA,故 A 错误; B、32gO2 的物质的量 n= = =1nol,根据在标 况下的体积

V=n?Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L,故 B 正确; C、标况下,水是液态,故 18gH2O 所占的体积不是 22.4L,故 C 错误; D、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同,原子数目不一定相同,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的运用是解题关键,难度不大.

19. 常温常压下, 用等质量的 CH4、 CO2、 O2、 SO2 分别吹出四个气球, 其中气体为 CH4 的是(

)

A.

B.

C.

D. 考点:物质的量的相关计算;阿伏加德罗定律及推论. 专题:计算题. 分析:同温同压下,相同质量的气体,体积之比与摩尔质量成反比,即摩尔质量越大,气体占 有的体积越小,据此解答. 解答: 解:同温同压下,相同质量的气体,体积之比与摩尔质量成反比,即摩尔质量越大, 气体占有的体积越小,

CH4 的摩尔质量为 16g/mol,CO2 的摩尔质量为 44g/mol,O2 的摩尔质量为 32g/mol,SO2 的摩尔 质量为 64g/mol, 故同温同压下,等质量的 CH4、CO2、O2、SO2 占有体积大小为:CH4>CO2>O2>SO2, 故选 D. 点评:本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等,难度不大,注意对公式 的理解与灵活运用.

20.科学家已发现一种新型氢分子,其化学式为 H3,在相同条件下,等质量的 H3 和 H2 相同的 是( )

A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量 考点:物质的量的相关计算. 专题:计算题. 分析:A.H3 和 H2 都由 H 原子构成,二者质量相等,含有 H 原子数目相等; B.H3 和 H2 的摩尔质量不相等,二者质量相等,则二者物质的量不相等; C.H3 和 H2 的摩尔质量不相等,二者质量相等,则二者物质的量不相等,相同条件下,气体体 积之比等于其物质的量之比; D.H3 和 H2 的摩尔质量不相等,二者质量相等,根据 n= 可知二者物质的量不相等. 解答: 解:A.H3 和 H2 都由 H 原子构成,二者质量相等,含有 H 原子数目相等,故 A 正确; B. H3 和 H2 的摩尔质量不相等,二者质量相等,则二者物质的量不相等,故含有分子数目不相 等,故 B 错误; C.H3 和 H2 的摩尔质量不相等,二者质量相等,根据 n= 可知二者物质的量之比=2:3,相同 条件下,气体体积之比等于其物质的量之比,故等质量 H3 和 H2 的体积之比=2:3,故 C 错误; D.H3 和 H2 的摩尔质量不相等,二者质量相等,根据 n= 可知二者物质的量不相等,故 D 错误, 故选 A. 点评:本题考查物质的量有关计算,比较基础,注意对基础知识的理解掌握.

21.a、b、c、d 是 HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种溶液中的一种,现将它们两两混合,现象 如下表所示:
反应物 现象 a+b 白色沉淀 c+d 白色沉淀 a+d 白色沉淀 a+c 白色沉淀 b+d 无色气体

由上述现象可推知 a、b、c、d 依次是( A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

)

考点:几组未知物的检验;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用. 专题:推断题;化学实验基本操作. 分析:本题属于鉴别题,题目给出的信息:d+b 有无色气体产生,因此 b、d 是盐酸和碳酸钠 中的一种,那么 a、c 是 BaCl2、AgNO3 中的一种;又因为 c+d、a+d 都有白色沉淀生成,因此 d 是碳酸钠,b 是盐酸;又因为 a+b 有白色沉淀,因此 a 是硝酸银,c 是氯化钡. 解答: 解:由题目给出的信息可知:d+b 有无色气体产生,因此 b、d 是盐酸和碳酸钠中的 一种,那么 a、c 是 BaCl2、AgNO3 中的一种;又因为 c+d、a+d 都有白色沉淀生成,因此 d 是碳 酸钠,b 是盐酸;又因为 a+b 有白色沉淀,因此 a 是硝酸银,c 是氯化钡. 故选 D. 点评: 本考点属于酸碱盐的性质中实验方法和过程的探究, 要根据它们的性质选择所用的试剂, 然后由现象得出结论.根据物质的溶解性和反应的条件,要认真分析,不仅要把握实验设计的 每一个步骤中的实验目的,还要加强记忆鉴别常用离子的方法;本考点经常出现在选择题、填 空题和实验题中.

22.在两个容积相同的容器中,一个盛有 C2H4 气体,另一个盛有 N2 和 CO 的混合气体.在同温 同压下,两容器内的气体一定相同的物理量有几项( (1)分子数 (2)原子数 (3)质量 气体摩尔体积. A.4 项 B.5 项 )

(4)电子数 (5)密度 (6)摩尔质量 (7)

C.6 项 D.7 项 考点:阿伏加德罗定律及推论. 分析:根据 n= = = 结合物质的构成计算.

解答: 解:C2H4、N2 和 CO 的摩尔质量都为 28g/mol,同温同压下,气体的气体摩尔体积相同, 由 n= = = 可知,

在两个容积相同的容器中气体的物质的量相同、分子数相同、质量相同、密度相同、体摩尔 体积相同, 由分子式 C2H4 可知,含有的原子数不同,且含有的电子数不同,则正确的有 5 项. 故选 B. 点评: 本题考查阿伏加德罗定律的应用, 做题时注意比较两个容器中三种物质的原子构成和相 对原子质量、质子数关系,难度不大.

23. 在一定温度和压强下, 2.4 克 CH4 的体积为 30mL, 则在此状况下, 4.8 克氧气的体积为( A.40mL B.30mL C.20mL D.10mL 考点:物质的量的相关计算. 分析:同温同压下,气体的 Vm 相同,结合 n= = 算. 解答: 解:n(CH4)= =0.15mol,n(O2)= =0.15mol,

)

可知,体积之比等于物质的量之比,以此计

同温同压下,体积之比等于物质的量之比, 由此可知 2.4 克 CH4 的体积为 30mL,则在此状况下,4.8 克氧气的体积为 30mL, 故选 B. 点评:本题考查了物质的量的简单计算,为高频考点,题目难度中等,要求学生熟练掌握物质 的量、气体摩尔体积间的转化关系,难度不大.

24.下列叙述不正确的是( A.1molH2 质量为 2g B.H2O 的摩尔质量为 18g

)

C.标况下 44g CO2 的体积为 22.4L D.9.8g H2SO4 含 1mol 的 H2SO4 分子 考点:物质的量的相关计算. 分析:A.根据 m=nM 计算氢气的质量; B.摩尔质量是以 g/mol 为单位,数值上等于其相对分子质量; C.根据 n= ,V=nVm 计算标况下 CO2 的体积; D.根据 n= 计算 H2SO4 分子. 解答: 解:A.1mol 氢气的质量=1mol×2g/mol=2g,故 A 正确; B.H2O 的摩尔质量 18 g?mol C. 44g CO2 的物质的量为 n= 故 C 正确; D.9.8g H2SO4 的物质的量为:n= = 故选 B. 点评: 本题考查物质的量有关计算, 比较基础, 题目难度不大, 注意对公式的理解与灵活应用, 注意摩尔质量单位. =0.1mol,故 D 正确;
﹣1

,故 B 错误; =1mol, 标况下, 1molCO2 的体积=1mol×22.4L/mol=22.4L,

25.已知 1.505×10 个 X 气体分子的质量为 16g,则 X 气体的摩尔质量是( A.16 g B.32 g C.64 g/mol D.32 g/mol 考点:物质的量的相关计算. 分析:根据 n= 计算物质的量,根据 M= 计算摩尔质量.

23

)

解答: 解:n(X)=

=0.25mol,M(X)=

=64g/mol,

故选 C. 点评:本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重学生的分析、计算能力的考查,注意把握 相关计算公式的运用以及物质的构成,难度不大.

二、填空题 26. (22 分) (1)3.01×10 个氯气分子的物质的量是 0.5 mol,氯原子的物质的量是 1mol. (2)1.5mol Na2SO4?10H2O 中所含的 Na 的物质的量是 3mol,所含的 SO 1.5mol,所含 H2O 的数目是 9.03×10 或 15NA. (3)一定量的 Na2CO3 中,碳原子和氧原子的物质的量之比为 1:3. (4)0.5mol NaOH 中含有电子的物质的量是 10mol,在 0.25mol Na2CO3 中所含 Na 数目与上述 0.5mol NaOH 所含 Na 数目相等. (5)12.4g Na2R 含 0.4mol Na ,则 Na2R 的摩尔质量为 62g/mol,R 的相对原子质量为 16.含 R 的质量为 1.6g 的 Na2R,其物质的量为 0.1mol.
+ + + 24 + 23

的物质的量是

考点:物质的量的相关计算. 分析: (1)根据 n= 子的物质的量; (2)根据 n(Na )=2n(Na2SO4?10H2O)=2n(SO4 ) 、n(H2O)=10n(Na2SO4?10H2O)解答; (3)质量一定 的碳酸钠,其物质的量为定值,令碳酸钠的物质的量为 1mol,根据碳酸钠的化 学式可知,1mol 碳酸钠含有碳原子 1mol,含有氧原子 3mol; (4)1molNaOH 中含有电子的物质的量为 20mol,含 1molNa ,1moNa2CO3 中含 2molNa ; (5)根据化学式可知 Na2R 中 n(Na )=2n(Na2R) ,据此计算含有 0.4molNa 的 Na2R 的物质的 量,根据 M= 计算 Na2R 的摩尔质量;当摩尔质量以 g/mol 作单位,数值上等于其相对分子质 量,据此计算 R 的相对原子质量;根据 n= 计算 1.6gR 的物质的量,根据化学式可知 Na2R 中 n (Na2R)=n(R) . 解答: 解: (1)3.01×10 个氯气分子的物质的量 n=
23 + + + + + 2﹣

计算氯气分子的物质的量,根据每个氯气分子含有 2 个氯原子分析氯原

=

=0.5mol,每个氯气

分子含有 2 个氯原子,则氯原子的物质的量为 0.5mol×2=1mol,

故答案为:0.5 mol;1mol; (2)Na2SO4?10H2O 在水中电离方程式为:Na2SO4?10H2O=2Na +SO4 +10H2O,所以 Na2SO4?10H2O 中 n(Na )=2n(Na2SO4?10H2O)=2n(SO4 ) ,则 1.5mol Na2SO4?10H2O 中所含的 Na 的物质的量是 3mol;所含的 SO4 的物质的量是 1.5mol,所含 H2O 的数目 N(H2O)=10n(Na2SO4?10H2O) ×NA=9.03×10 或 15NA, 故答案为:3mol;1.5mol;9.03×10 或 15NA; (3)质量一定的碳酸钠,其物质的量为定值,令碳酸钠的物质的量为 1mol,根据碳酸钠的化 学式可知,1mol 碳酸钠含有碳原子 1mol,含有氧原子 3mol,所以碳原子和氧原子的物质的量 之比为 1:3, 故答案为:1:3; (4)1molNaOH 中含有电子的物质的量为(11+8+1)mol=20mol,0.5mol NaOH 中含有电子的 物质的量是 10mol,含 0.5molNa ,1moNa2CO3 中含 2molNa ,所以 0.25mol Na2CO3 中所含 Na 数 目与上述 0.5mol NaOH 所含 Na 数目相等, 故答案为:10mol;0.25; (5)根据化学式可知 Na2R 中 n(Na )=2n(Na2R) ,所以含有 0.4molNa 的 Na2R 的物质的量为 =0.2mol,所以 Na2R 的摩尔质量为 =62g/mol;
+ + + + + + 24 24 2﹣ + 2﹣ + + 2﹣

当摩尔质量以 g/mol 作单位,数值上等于其相对分子质量,即 Na2R 的相对分子质量为 62,所 以 R 的相对原子质量为 62﹣23×2=16; 1.6gR 的物质的量为 =0.1mol,根据化学式可知 Na2R 中 n(Na2R)=n(R)=0.1mol.

故答案为:62g/mol;16;0.1mol. 点评:本题考查物质的量的计算,为高频考点,侧重学生的分析、计算能力的考查,注意把握 相关计算公式的运用,题目难度中等.

27.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入直线上.? (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是 D. (2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是 E. (3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是 B. (4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是 A. (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是 FG.

A、2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑? B、2Na+Cl2═2NaCl? C、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu? D、2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑? E、CaO+CO2═CaCO3? F、4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2 G、3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2.

考点:氧化还原反应;化学基本反应类型. 分析:属于氧化还原反应,应存在化合价的升降,分解反应是一种物质生成两种或多种物质, 化合反应是两种或多种物质生成一种物质,以此解答该题. 解答: 解: A、 2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑?该反应属于分解反应, 没有元素的化合价的升高, 不是氧化还原反应; B、2Na+Cl2═2NaCl 该反应是化合反应,存在元素化合价的升降,属于氧化还原反应;? C、Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 该属于置换反应,存在元素化合价的升降,属于氧化还原反应;? D、2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑该反应属于分解反应,有元素的化合价的升高,是氧化还原反应; ? E、CaO+CO2═CaCO3 该反应属于化合反应,没有元素的化合价的升高,不是氧化还原反应;? F、4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2 该反应不属于四种基本反应类型,有元素的化合价的升高,是氧化 还原反应; G、3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2 不属于四种基本反应类型,有元素的化合价的升高,是氧化还原反应; 故答案为:D;E;B;A;FG. 点评:本题考查氧化还原反应,侧重于学生的分析能力的考查,注意从元素化合价的角度认识 氧化还原反应的相关概念和物质的性质,难度不大.

三、我会简答 28.小丽用实验方法区别稀盐酸和硫酸钠溶液(记作 A、B) . (1)他向 A、B 两溶液中分别加入 Na2CO3 溶液,观察到 A 溶液中产生无色气体.则 A 是盐酸, 发生反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑. (2)他向 A、B 两溶液中分别加入 BaCl2 溶液,B 溶液中的现象是白色沉淀.

(3)他还用了下列试剂中的一种区别 A、B 两溶液,这种试剂是①(填序号) . ①石蕊试液 ②CuSO4 溶液 ③醋酸溶液 ④KCl 溶液.

考点:物质的检验和鉴别的实验方案设计. 分析: (1)A 溶液中产生无色气体,则 A 为酸,反应生成的气体为二氧化碳; (2)加入 BaCl2 溶液,B 中生成硫酸钡白色沉淀; (3)盐酸为酸,硫酸钠为盐,二者与硫酸铜、醋酸、KCl 均不反应. 解答: 解: (1)A 溶液中产生无色气体,则 A 为盐酸,反应生成的气体为二氧化碳,发生的 反应为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑, 故答案为:盐酸;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑; (2)加入 BaCl2 溶液,B 中硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀,故答案为:白色沉 淀; (3)盐酸为酸,硫酸钠为盐,二者与硫酸铜、醋酸、KCl 均不反应,只有石蕊可鉴别,盐酸 遇石蕊变红,而遇硫酸钠不变色,故答案为:①. 点评:本题考查物质的检验及鉴别,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及发生的反应为 解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

29.化学来自于生活,用于生活,下表是生活中常用物质溶液的 PH 值及主要成分的化学式:

编号 名称 主要成分 溶液 PH

① 食醋 CH3COOH 3

② 白酒 C2H5OH 7

③ 白糖水 C12H22O11 7

④ 石灰水 Ca(OH)2 11

⑤ 纯碱溶液 Na2CO3 10

试回答: (1)将上表①~⑤中主要成分进行分类(填序号,下同) :属于酸的是①;属于碱的是④; 属于盐的是⑤;属于有机物的是①②③. (2)当有人被蚊虫(释放一种酸性物质)叮咬后,为减轻疼痛,可在伤处涂④⑤. (3)用久的铝壶内有水垢(主要成分为 CaCO3、Mg(OH)2 可用①少量多次清除.

考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. 分析: (1)利用表格中的 PH 的大小及主要成分来分析酸、碱、盐和有机物;

(2)利用当有人被蚊虫叮咬后会释放一种酸性物质,则可选用碱性溶液来为减轻疼痛; (3)因用久的铝壶内有水垢的主要成分为 CaCO3、Mg(OH)2,它们都能与酸反应,转化为能 溶于水的物质来清除. 解答: 解: (1)根据食醋的主要成分的化学式及 PH 为 3,则溶液显酸性,由化学式可知由 醋酸根离子和氢离子构成,则属于酸;石灰水的 PH 为 11,由化学式可知由金属阳离子和氢氧 根离子构成,则属于碱;纯碱溶液中由碳酸钠的化学式可知由金属阳离子和酸根离子构成, 则属于盐;而①②③都是含碳的一类化合物,性质与无机物相差较 大,则它们属于有机化合 物; 故答案为:①;④;⑤;①②③. (2)利用酸碱中和的性质可知,碱性物质能与引起疼痛的酸性物质发生反应,酸性物质减少, 疼痛减轻,根据④⑤的 PH 都大于 7 可知,它们的溶液为碱性, 故答案为:④⑤. (3 )因醋酸能与 CaCO3、Mg(OH)2 发生化学反应,反应物后的生成物可用水清洗, 故答案为:①. 点评:本题考查了用化学知识解决身边的化学问题,侧重考查对表格中信息的分析应用能力, 明确物质的组成和性质是解答物质分类题的关键,题目难度不大.

30.把铝、铁混合物 11g 溶于过量盐酸中,反应后共产生标况下的气体 8.96L,反应中消耗 HCl 的物质的量 0.8mol.该混合物中铝、铁的物质的量 0.2mol、0.1mol.

考点:有关混合物反应的计算. 分析:根据 n= 的物质的量; 设出铝、铁的物质的量,分别根据质量、设出氢气的物质的量列式计算即可. 解答: 解:标准状况下 8.96L 氢气的物质的量为: =0.4mol,根据 H 元素守恒可 计算出不开心 8.96L 氢气的物质的量,再根据 H 元素守恒计算出消耗氯化氢

知生成 0.4mol 氢气消耗 HCl 的物质的量为:0.4mol×2=0.8mol; 设混合物中含有铝、铁的物质的量分别为 x、y, 根据混合物总重量可得:27x+56y=11, 根据生成氢气的物质的量可得:1.5x+y=0.4,

解得:x=0.2mol、y=0.1mol, 故答案为:0.8mol;0.2mol;0.1mol. 点评:本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,明确发生反应的实质为解答关键,注意 熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系,试题培养了学生的化学计算能力.


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