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分析化学试卷2


《分析化学》课程试卷 2
课程编码:090901205 (时量:120 分钟 总分 100 分) 注意:1、答案必须填写在答题纸上,写在试卷上无效; 2、答卷必须写明题目序号,按顺序答题; 3、可使用只带计算功能的计算器; 4、请注意卷面整洁。 一、填空题(除题前标有分值的外,其余每空 1 分,共 30 分) 1、 NaOH 标液滴定浓度均为 0.10mol/L 的 HCl-H3PO(H3PO4 的 Ka1 =7.6×10—3 , 用 4 Ka2 = 6.3×10—8 ,Ka3 = 4.4×10—13)混合液,在滴定曲线上出现 2、分析试样的采集与制备一定要注意使其具有 _性。 个突跃。

3、分析化学是_______、_______以及_____________的一门科学。 4、用 0.10 mol / L 的 NaOH 滴定 0.10 mol / L,p Ka = 4.0 的弱酸,其 pH 突跃范围 是 7.0 ~ 9.7。用同浓度的 NaOH 滴定 p Ka = 3.0 的弱酸,其 pH 突跃范围是 5、 分)写出 C (2 [H+]计算式为 量点 pH 等于 mol/LH2SO4 溶液的质子条件: ,其化学计量点 6、 分)用 HCl 滴定硼砂(Na2B4O7·10H2O)的反应式为 (6 。 Ka(H3BO3)= 9.24 ) (p mol / L。 。测 。

。若硼砂浓度为 0.050 mol / L ,HCl 浓度为 0.10 mol / L ,其化学计

7、 分)用 K2Cr2O7 法测定铁,固定称取试样 1.000g,为使滴定管读数恰好等于 (2 样品中铁的百分含量,则应配制 K2Cr2O7 标液的浓度为 定时通常读取 有: 、 、 ,这是因为 、 。 效 。 、 ; 常用 的氧 化 还 原 滴定 法 8、在分光光度计的检流计上刻有透光率 T 和吸光度 A,两者的关系为 9 、 常 用 的银 量 法 有:

10、AgCl 在 0.01 mol / LHCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小,这时 时 效应起主要作用。 11、多组分分光光度法可用解联立方程的方法求得各组分的含量,这是基于 12、二苯硫腙的 CCl4 溶液吸收黄光,它显 含磷未知液吸光度为 0.540,则未知液中磷的浓度为 0.1000 mol / L FeCl2,平衡时体系的电位分别为 V 、 色。 13、含磷 0.35mg/mL 的标准液显色后,测得吸光度为 0.450,同条件下测得 mg/mL。 V 。

应是主要的;若 Cl—浓度增大到 0.5mol / L,则 AgCl 的溶解度超过纯水中的溶解度,此 。

14、 分)向 20.00mL 0.1000 mol / L 的 Ce4+溶液中分别加入 15.00 mL、25.00 mL (2 (已知 Eθ ′Ce4+/Ce3+= 1.44 V,Eθ ′Fe3+/Fe2+= 0.68V)
1

二、选择题(将你认为正确的答案填入括号中,除题前标有分值的外,其余每个正 确答案 1.5 分,共 33 分) 1、一符合朗伯—比尔定律的有色溶液,当浓度为 C 时,透光率为 T。若其它条件 不变,浓度为 2C 时,透光率为 ( A. 2T ; B. T1/2 ; ) C. T2 ; D. 1/2 T ) ( pKa(H Ac )= 4.74)

2、欲用酸碱滴定法在水溶液中测定 NaAc 试剂的纯度,采用指示剂确定终点,达 到 0.2%的准确度,以下何种方法可行 ( A. 提高反应物浓度,直接滴定 B. C. 采用返滴定法测定 选好指示剂,使变色点恰与化学计量点一致 )

D. 以上方法均达不到 3、用 EDTA 直接滴定有色金属离子,终点所呈现的颜色是( A. 指示剂—金属离子络合物的颜色 ; B. 游离指示剂的颜色 ; C. EDTA—金属离子络合物的颜色 ; D.上述 B 与 C 的混合颜色 4、下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是( A.. C. H2CO3 和 CO32— HCl 和 Cl


) ;
— —

; ;

B. NH3 和 NH4+ D. HSO4 和 SO42

5、 用 NaOH 滴定同浓度的某弱酸 HA,当滴定至 50%时溶液 pH=5.00; 当滴定至 100%时溶液 pH=5.00;当滴定至 200%时溶液 pH=12.00,则该酸的 pKa 值为 ( ) A. 5.00 ; B. 8.00 ; C. 12.00 ; D. 7.00 ) 6、若以甲基橙为指示剂,用 NaOH 标准溶液滴定 FeCl3 溶液中的 HCl 时,Fe3+将产 生干扰。为消除 Fe3+的干扰,直接测定 HCl,应加入的试剂是( A. KCN ; B. 三乙醇胺 ; C. EDTA 二钠盐(预先调节 pH=4.0) ; 7、 分)判断下面叙述: (2 A. 正确 ; B. 错误 ) ) 1)NaOH 滴定 HCl,用甲基橙为指示剂,其终点误差是正值; ( 2)HCl 滴定 NaOH,用酚酞为指示剂,其终点误差是正值。 ( 的是( )

D. Zn2+—EDTA(预先调节 pH=4.0)

8、已知 Ag+ — S2O32—配合物的㏒β 1~㏒β 3 分别为 9.0、13.0、14.0。以下不正确 A. K1 = 109. 0 ; B. K3 = 101. 0 ; C. K 不稳 1 = 10—9. 0 ;D. K 不稳 1 = 10—1. 0 ; 9、 某人吞服 10gNH4Cl, 小时后, 1 他血液的 pH 为 7.38。 已知 H2CO3 的 pKa1=6.38,
2

pKa2=10.25。此时他血液中[HCO3—]/[ H2CO3]之比为( A. 1 / 10 ; B. 10 ; C. 1 / 2 ; D. 2

) )

10、在非缓冲溶液中用 EDTA 滴定金属离子时溶液的 pH 将( A. 升高 ; B. 降低 ; C. 不变 ; D. 与金属离子价态有关

11、 分)以 EDTA 滴定法测定石灰石中 CaO(分子量为 56.08)含量,采用 0.02 (2 mol / LEDTA 滴定。设试样中含 CaO 约 50%,试样溶解后定容 250mL,移取 25.00mL 进行滴定,则试样称取量宜为( ) A. 0.1g 左右 ; B. 0.2 ~0.4 g ; C. 0.4 ~0.8 g ; D. 1.2 ~2.4 g 12、以 2.0×10—2 mol / L EDTA 滴定同浓度的 Zn2+,若Δ pM=0.2,Et≤0.1%,要求 K′ZnY 的最小值是多少?( A. 5 ; B. 6 ; 13、 3+、Al3+对铬黑 T 有 、Fe 14、以下计算式答案 x 应为 11.05 + 1.3153 A. 38.64 ; B. 38.6581 B. ) C. 7 ( ( ; ; ) 沉淀作用 ;D. 封闭作用 ) ; D. 8

A. 氧化作用 ; B. 僵化作用 ; C.

+ 1.225 + 25.0678 = x C. 38.66 D. 38.67 )

15、吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是( A. 0.1~1.0 ; 0.2~0.8 )

; C. 0.05~0.6 ; D. 0.2~1.5

16、用重量法测定试样中钙含量时,将钙沉淀为草酸钙,高温(1100℃)灼烧后称 量,则钙的换算因数为( C. M(Ca)/ M(CaO) ; A. M(Ca)/ M(CaC2O4) ; B. M(Ca)/ M(CaCO3) ; D. M(CaC2O4)/ M(Ca) ) 17、用 0.02 mol / L KMnO4 溶液滴定 0.1 mol / L Fe2+溶液和用 0.002 mol / L KMnO4 溶液滴定 0.01 mol / L Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将( A. 相同 ; B. 浓度大突跃就大 ; C. 浓度小的突跃大; D. 无法判断 18、在沉淀形成过程中,与待测离子半径相近的杂质常与待测离子一道与构晶离子 形成( ) 混晶 ; C. 包藏 ; D. 继沉淀 ) A. 吸留 ; B.

19、下列有关随机误差的论述中不正确的是( A. 随机误差在分析中是不可避免的; B. 随机误差出现正误差和负误差的机会均等; C. 随机误差具有单向性; D. 随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的。 20、 分)请指出下列各数中的有效数字位数 (2 A. 1 位 ; B. 2 位 ; C. 3位 ;
3

D. 4 位

1) [H+]= 0.0003 mol / L ; 2) pH = 10.50 ; 3)WMgO = 20.55% 4) 4000 A. 比色皿 ; C. 入射光的波长; B. ;

( ( ( (

) ) ) ) )

21、有色络合物的摩尔吸收系数与下列因数有关的是( 有色络合物的浓度 ; ) D. 络合物的稳定性

22、试液体积在 0.01~1mL 的分析称为( A. 常量分析 ;B. 关系是( ) B.

微量成分分析 ; C. 微量分析 ;D. 痕量分析

23、在符合光吸收定律的范围内,有色物质的浓度、最大吸收波长、吸光度三者的 A. 增加,增加,增加 ; C. 减小,增加,增加 ; 三、简答题 (6 分)Ca2+与 PAN 不显色,但在 pH=10~12 时,加入适量的 CuY,却可用 PAN 作滴定 Ca2+的指示剂。简述其原理。 四、计算题 1、 (10 分)在 pH=6.0 的溶液中,含有 0.020 mol/L Zn2+和 0.020 mol/L Cd2+,游离 酒石酸根(Tart)浓度为 0.20mol/L,加入等体积的 0.020mol/LEDTA,计算㏒ K ㏒ K′ZnY。 (已知 Cd2+ —Tart 的㏒β
1


减小,不变,减小;

D. 增加,不变,减小。

CdY 和

= 2.8 ,Zn2+ —Tart 的㏒β

1

= 2.4,㏒β

2

= 8.32,酒石

酸在 pH=6.0 时的酸效应可忽略不计) 2、 分)计算 KI 浓度为 1 mol/L 时,Cu2+ / Cu+电对的条件电势(忽略离子强度的 (8 影响) ,并说明何以能发生下述反应: 2 Cu2+ 《精解 P146》 3、 (10 分)为了在含有 0.010 mol /LAgNO3 和 0.010mol /LNaCl 的混合溶液中不生 成 AgCl 沉淀,计算: P89 P66 ①混合溶液中所需游离 NH3 的最低浓度; ②混合溶液中所需 NH3 的最低总浓度。 (已知 KSP(AgCl)=2.0×10—10;Ag+ —NH3 络合物的β 计 )
2

+ 5 I— = 2 CuI ↓ +


I3—

(已知 Eθ Cu2+ / Cu+ = 0.16 V,Eθ I3

/I



= 0.545 V,KSP(CuI)=1.1×10—12)

= 1.0×107,β 1 可忽略不

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