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讲题1


2013 年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷) 理科综合_化学部分
⒈在水溶液中能量共存的一组离子是( A.Na 、Ba 、Cl 、NO3
+ + 2- + 2+ - -


2+ 2+ 2- 2-

B. Pb 、Hg 、S 、SO4
- - 3+ -

C.NH4 、H

、S2O3 、PO43 ⒉下列说法正确的是( )

D.ClO 、Al 、Br 、CO32



A.KClO3 和 SO3 溶于水后能导电,故 KClO3 和 SO3 为电解质 B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH=7,V(醋酸)<V(NaOH) C.向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液,有沉淀和气体生成 D.AgCl 沉淀易转化成 AgI 沉淀且 K(AgX)=c(Ag )·c(X ),故 K(AgI)<K(AgCl) ⒊下列排序正确的是( ) B.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH D.沸点:PH3<NH3<H2O
+ -

A.酸性:H2CO3<C6H5OH<H3COOH C.熔点:MgBr2<SiCl4<BN

⒋按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 NaNO3 溶液 ⑵ 水层溶液 ⑶ 有机层溶液 不溶性物质 下列说法错误的是( ) B.步骤(2)需要用到分流漏斗 D.步骤(4)需要蒸馏装置 ⑷ 析出固体(粗产品) 甲苯

样品粉末

甲苯+甲醇 ⑴

滤渣

A.步骤(1)需要过滤装置 C.步骤(3)需要用到坩埚

⒌有机物 X 和 Y 可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)
OH COOH

H2N CH2 CH2 CH2 NH CH2 CH2 CH2 CH2 NH2
HO OH

X(C24H40O5) 下列叙述错误的是( )

Y

A.1molX 在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成 3molH2O B.1molY 发生类似酯化的反应,最多消耗 2molX C.X 与足量 HBr 反应,所得有机物的分子式为 C24H37O2Br3 D.Y 与癸烷的分子链均呈锯齿形,但 Y 的极性较强 ⒍已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol
-1

P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH= bkJ·mol
-1

-1

P4 具有正四面体结构,PCl5 中 P-Cl 键的键能为 ckJ·mol ,PCl3 中 P-Cl 键的键能为 1.2ckJ·mol 下列叙述正确的是( ) A.P-P 键的键能大于 P-Cl 键的键能 B.可求 Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热 ΔH

-1

1

b-a+5.6c -1 C.Cl-Cl 键的键能 kJ·mol 4 5a-3b+12c -1 D.P-P 键的键能为 kJ·mol 8 ⒎将 E 和 F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s) 的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 810 915 1000 ①b<f 54.0 c e a 75.0 f b d 83.0 ④K(1000℃)>K(810℃) 1.0 2.0 3.0 2G(g)。忽略固体体积,平衡时 G

②915℃,2.0MPa 时 E 的转化率为 60% ③该反应的 ΔS>0

上述①~④中正确的有( ) A.4 个 B.3 个 C.2 个 D.1 个

二、非选择题(本大题共 4 小题,共 58 分) ⒐(15 分)某研究小组利用题 9 图装置探究温度对 CO 还原 Fe2O3 的影响(固定 装置略)
MgCO3 Zn 粉 A Fe2O3

B 无水 CaCl2 足量 NaOH 溶液 C

D 澄清石灰水

E

第 9 题图 ⑴MgCO3 的分解产物为 ⑵装置 C 的作用是 ,处理尾气的方法为

F

⑶将研究小组分为两组,按题 9 图装置进行对比实验,甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置 D 加热, 反应产物均为黑色粉末(纯净物) ,两组分别用产物进行以下实验。 步骤 1 2 3 4 操作 取黑色粉末加入稀盐酸 取步骤 1 中溶液,滴加 K3[Fe(CN)6]溶液 取步骤 1 中溶液,滴加 KSCN 溶液 向步骤 3 溶液中滴加新制氯水 甲组现象 溶解,无气泡 蓝色沉淀 变红 红色褪去 乙组现象 溶解,有气泡 蓝色沉淀 无现象 先变红,后褪色

①乙组得到的黑色粉末是 ②甲组步骤 1 中反应的离子方程式为 ③乙组步骤 4 中,溶液变红的原因为 原因及其验证方法为 ④从实验安全考虑,题 9 图装置还可采取的改进措施是
2

;溶液褪色可能的

⒑(15 分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,可由化合物 E 和 M 在一定条件下合成得到(部分反 应条件略)
OH CH3C≡CH A O O C6H5OH CH3COCCH3 G 催化剂 C6H5OOCCH3 J H2O 催化剂 CH3C=CH2 B 催化剂 Δ L —C—CH3 O O CH3CCH3 D OH 化合物 X 催化剂 E O C2H5OCOC2H5 催化剂 O

C9H6O3
M

华 法 林

题 10 图 ⑴A 的名称为 ⑵D ⑶G ,A B 的反应类型为

E 的反应中,加入的化合物 X 与新制 Cu(OH)2 反应产生砖红色沉淀的化学方程式为 J 为取代反应,其另一产物分子中的官能团是
Cl2 光照

⑷L 的同分异构体 Q 是芳香酸, Q 峰,Q 的结构简式为

R(C8H7O2Cl) NaOH

水,Δ

S

K2Cr2O7,H



T, T 的核磁共振氢谱只有两组

,R

S 的化学方程式为

⑸题 10 图中,能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是

(6)已知:L→M 的原理为



,M 的结构简式为 ⒒(14 分)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐 的污染。 ⑴催化反硝化法中,H2 能将 NO3 还原为 N2。25℃时,反应进行 10min,溶液的 pH 由 7 变为 12。 ①N2 的结构式为 ②上述反应的离子方程式为,其平均反应速率 υ(NO3 )为 ③还原过程中可生成中间产物 NO2 ,写出 3 种促进 NO2 水解的方法 ⑵电化学降解 NO3 的原理如题 11 图所示。 A B
- - - - -

mol·L /min

-1

直流电源

质子交换膜

Pt 电极 H2O

Ag-Pt 电极 NO3


N2
3

①电源正极为

(填 A 或 B) ,阴极反应式为 克

②若电解过程中转移了 2mol 电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左-Δm 右)为

4


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