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百校联盟交流卷


浙江省 2011 年高考名校名师新编“百校联盟”交流联考卷

理科综合—化学试题
一、选择题(每题 6 分) 7.化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系,下列叙述正确的是( ) A.棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 B.腌制熟食品时,添加少量亚硝酸钠,是为了使其味道更加美味可口 C.为了防止月饼等富脂食品

氧化变质,延长食品的保质期,常在包装袋中放入生石灰 D.“神七”宇航员所穿出舱航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做 成的,其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的,它是一种新型无机非金 属材料 8.用 NA 表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是 ( ) 2 A.2.0 g 重水( H2O)中含有的质子数为 1.0 NA B.在电解食盐水的实验中,测得则阴极析出的气体的分子数为 0.5NA,则电解后溶液 的 pH 为 14。 C.25℃时,1 L pH=14 的氢氧化钠溶液中约含有 6.02×l023 个氢氧化钠分子 D.1mol 白磷分子中所含共价键数为 4NA 9.下列叙述不正确 的是 ( ) ... A.电解氧化铝生成的金属铝是在熔融液的下层 B.手机上用的锂离子电池属于二次电池 C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:4OH- —4e-=2H2O+O2 D.铁表面镀锌,铁作阴极 10.丙泊酚,其化学名为 2,6—双异丙基苯酚,是目前临床上普遍 用于麻醉诱导、麻醉维持、ICU 危重病人镇静的一种新型快速、 短效静脉麻醉药。其结构如图: 关于丙泊酚,下列说法正确的是( ) A.分子式为 C10H20O B.分子中所有碳原子可能在同一平面中 C.该物质的 1H 核磁共振谱图中有 5 个特征峰,峰值强度比大概为:1:1:2:2:12 D.该物质结构中有 2 个手性碳原子 11.下列关于实验原理、操作的叙述,不 正确的是 ( ) . A.排水法收集的 CO2 要比排空气法收集的 CO2 纯度高,所以我们首选排水法收集 B.配制溶液时,俯视刻度线来定容,会使得所配溶液浓度偏高 C.纸层析实验中,滤纸上的试样点可以用毛细管来点,使试样点的面积小 D.除去乙酸乙酯中的乙酸,可以用饱和的碳酸钠溶液 12.下列实验中,有关仪器的下端必须插入液面以下的是 ( ) ①制备乙烯时用的温度计 ②制备氯气装置中的分液漏斗 ③制备氨水时将氨气溶于 水的导管 ④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗 ⑤分馏石油时的温度 计 ⑥制备乙酸乙酯时,将乙酸乙酯蒸气通入饱和 Na2CO3 溶液的导管 A.①②④ B.①④ C.①②③⑥ D.①②③④ 13.下列反应的离子方程式正确的是 ( ) A.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
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B.等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合: - - - Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3↓ + CO32 + 2H2O - C.碳酸锌溶于稀硝酸中:CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑ - - D.少量 Cl2 通入 KI 溶液中:Cl2+ 2I = 2C1 + I2 二、非选择题 25. (13 分)已知:氧化性:KMnO4>HNO3;Bi 元素+3 价较稳定,NaBiO3 溶液为无色。取一 定量的 Mn(NO3)2 溶液依次进行下列实验,现象记录如下。 ①滴加适量的 NaBiO3 溶液,溶液变为紫红色。 ②继续滴加适量 H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生。 ③再加入适量的 PbO2 固体,固体溶解,溶液又变为紫红色。 ④最后通入足量的 SO2 气体,请回答下列问题: (1)Bi 和 P 元素在同一主族,试写出 P 在周期表中的位置 ; (2)KMnO4、H2O2、PbO2 氧化性由强到弱的顺序为 ; (3)实验④中的现象为: ; (4)实验②反应的离子方程式是: ; (5)实验③反应的离子方程式是:_ 。 26.(10 分)SO2 是硫酸生产的重要中间产物,也是空气污染的主要原因之一,其氧化生成 SO3 的反应为: 2SO2(g)+O2(g)
催化剂 △

2SO3(g)。

⑴将 0.050 mol SO2(g)和 0.030 mol O2(g)放入容积为 1 L 的密闭容器中,在一 定条件下达到平衡,测得 c(SO3)=0.040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数 K = ,SO2 的平衡转化率为 。 ⑵已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措 施中有利于提高 SO2 平衡转化率的有 (填字母) (A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气 - ⑶若 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-197kJ· mol 1。现有甲、乙、丙三个 相同的容积不变的容器, 按下表中数据充入气体并反应达到平衡, 放出或吸收的热量 的数值分别为 Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是 。 容器 SO2(mol) O2(mol) SO3(mol) 热量(kJ) 2 1 0 Q1 甲 1 0 Q2 乙 0.5 0 0 1 Q3 丙 A.Q1 = 2Q2 = 2Q3 = 197kJ B.在上述反应中每消耗 2mol SO2 气体时放出的热量为 197kJ C.在上述反应中生成 1mol SO3 气体放热 98.5kJ D.2Q1 = 2Q2 < Q3 < 197kJ ⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的 SO2 的化学反应为:

2 NH 3 ? SO2 ? H 2O ? ( NH 4 )2 SO3 ( N H4 )2 S O ? 3 SO ? 2 H O2 2 ? N 4H H 3 SO
(填字母) 。

下列措施中能提高燃煤烟气中 SO2 去除率的有

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A.增大氨水浓度 B.升高反应温度 - - C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使 HSO3 转化为 SO42 27. (15 分)某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下 步骤进行: 过量盐酸 水 操作Ⅰ 250.00 mL 操作Ⅱ ①溴水 ②过量氨水

样品 a g

25.00mL 溶液

过滤 洗涤

沉淀

灼烧

红棕色 固体

溶液 Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题: (1)操作 I 所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 , (填仪器名称) (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式 , (3)将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为 b1 g,再次加热并冷却至室温 称量其质量为 b2 g,若 b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是 若蒸发皿质量是 W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是 W2 g,则样品中铁元素的质 量 分数是 Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定: 过量硫酸 水 操作Ⅰ 过量还原剂 酸性条件 KMnO4 滴定

样品 a g

250.00 mL

过滤 操作Ⅱ

25.00mL 滤液

溶液 (1)溶解样品改用了硫酸,而不在用盐酸,为什么 (2)选择的还原剂是否能用铁 (填“是”或“否”) ,原因是: (3)若滴定用掉 c mol/L KMnO4 溶液 bmL,则样品中铁元素的质量分数是 28. (20 分)肉桂醛在食品、医药、化工等方面都有应用。肉桂酸甲酯是常用于调制具有草 莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精. (1)肉桂醛由 C、H、O 三种元素组成,质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为 132, 其分子中碳元素的质量分数为 81.8%,肉桂醛的分子式是 。 肉桂醛是苯的一取代物,核磁共振氢谱显示,苯环侧链上有三种不同化学环境的 氢原子,其结构简式是 。 (不考虑顺反异构与对映异构) (2)已知: I.醛与醛能发生反应,原理如下:

II.合成肉桂醛的工业流程如下图所示,其中甲为某种烃。

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请回答: ①甲的结构简式是 。 ②丙和丁生成肉桂的化学方程式是 。 ( 3 )肉桂醛能被银氨溶液氧化,再经酸化得到肉桂酸,写出肉桂酸甲酯的结构简 式 。 (4)现用芳香烃 A 为原料合成肉桂酸甲酯 H 的路线如下,测出 A 的核磁共振氢谱谱图 有 6 个峰,其面积之比为 1︰2︰2︰2︰1︰2。 :

①化合物 F 中的官能团有 (填名称) 。 ②B→C 的反应类型是 ,F→G 的反应类型是 ③书写化学方程式 F→I G→H ④G 的同分异构体中,属于酯类目苯环上只有一个取代基的同分异构体有 种。其中任意一种的结构简式是



化学答案
7. 【解析】A 选项中蚕丝的主要成分是蛋白质,人造丝的主要成分是纤维素; B 选项中腌 制熟食品时,添加少量亚硝酸钠,是发色剂,使食品呈现良好的色泽; C 选项中生石 灰是干燥剂,不能防止食品氧化变质;D 选项中航天服材料是碳化硅、陶瓷和碳纤维复 合而成的,它是一种新型无机非金属材料,符合题意。 【答案】D 8. 【解析】B 选项溶液的体积未知,无法算浓度;C 选项溶液中无氢氧化钠分子;D 选项中 1mol 白磷分子中所含共价键数为 6NA。 【答案】A 9. 【解析】A 选项电解氧化铝生成的金属铝密度比冰晶石等密度大,是在熔融液的下层; B 选项锂离子电池属于二次电池;D 选项铁表面镀锌,铁作阴极,锌作阳极; C 选项钢 铁吸氧腐蚀的正极反应是 2H2O+O2+4e-=4OH-。
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【答案】C 10. 【解析】A、B、D 选项均不合题意;丙泊酚是一个左右对称结构,四个甲基共 12 个 H 原子一样的,故 C 选项符合题意。 【答案】C 11. 【解析】A 选项 CO2 在水中的溶解度较大,所以不宜用排水法收集 CO2;其他选项均正 确。 【答案】A 12. 【解析】制备乙烯时用温度计测 170℃,故温度计水银球插入溶液液面下;制备氢气的 简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗应插入液面下,防止氢气逸出。 【答案】B 13. 【解析】A 选项中苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳应生成碳酸氢钠; B 选项等物质的量的 Ca(HCO3)2 和 NaOH 反应的离子方程式是: - - Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3↓ +H2O C 选项碳酸锌难溶于水,应写化学式。 【答案】D 二、非选择题 25. (13 分) 【解析】根据在同一个氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,可 以得到氧化性的强弱关系。 【答案】 (共 13 分) (1)第 3 周期(1 分) ,ⅤA 族(1 分) (2)PbO2、KMnO4、H2O2(6 分) (3)紫红色褪去(1 分) ,有白色沉淀(1 分) — + (4)5H2O2 +2MnO4 +6H =2Mn2++8H2O+5O2(2 分) (5)5PbO2+2Mn2++4H+=2MnO4—+5Pb2++2H2O(2 分) 26. (每空 2 分,共 10 分) 【答案】 ⑴1600(2 分),80%(2 分) ⑵ BC(2 分) ⑶AD(2 分) ⑷AC(2 分) 27.(15 分) 【解析】本题是一个综合化学实验。首先必须认真审题,明确实验的目的与要求,并根 据题目所给信息,综合已学过的知识,通过类比、迁移、分析,从而明确实验原理。第 Ⅰ题根据如下关系式求解。设铁元素的质量分数为 x% 2Fe——————Fe2O3 112 160 a× x% W2-W1 x%==

1120(W 2 ? W 1) × 100% 160a

第Ⅱ题根据如下关系式求解。设铁元素的质量分数为 x% 5Fe——————5Fe2+——————KMnO4 5× 56 1mol a(25.00÷ 250.00)× x% c× b× 10—3 mol
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x%==2.8bc/a 【答案】(15 分) Ⅰ. (1)250mL 容量瓶(1 分) 、胶头滴管(1 分) - 2+ 3+ (2)2Fe + Br2 = 2Fe + 2Br (2 分) (3)再次加热冷却并称量,直至两次质量差小于 0.1g(2 分) 铁元素的质量分数是

1120(W 2 ? W 1) × 100% (3 分) 160a

Ⅱ. (1)过量的盐酸对后面 KMnO4 的滴定有干扰(1 分) (2)否(1 分)如果用铁做还原剂,会与过量的硫酸反应生成 Fe2+,干扰铁元素的测 定(2 分) (3)铁元素的质量分数是 2.8bc/a(2 分) 28. (20 分) 【解析】此题是有机信息题,根据题给醛与醛在碱性条件下发生反反应的新信息,结合 学过的旧知识,运用类比、分析、推理、迁移、演绎等思维方法进行推断。由题图知: 甲是 CH2=CH2 或 CH≡CH,丙是 CH3CHO,丁是苯甲醛,据此可推知肉桂醛的结构简式为



【答案】 (20 分) (1)C9H8O (1 分) (2)①CH2=CH2 或 CH≡CH(1 分)

(2 分)

(2 分) (3)
CH=CHCOOCH3

(2 分) ②水解反应(或取代反应) (1 分) ;消去反应(1

(4)①羟基(1 分) 、羧基(1 分) 分) ③(4 分)



(4)4(2 分)

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(2 分)

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