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分子、原子、离子


分子 原子 离子 元素专题复习 (A 卷) 1、水结成冰,下列解释正确的是( A、由水的分子变成冰分子的; C、水分子的大小发生了变化; A、分子没有改变的变化; C、无色气体变为淡蓝色液体的变化; A、氧元素; B、氧分子; ) B、分子间的距离发生了变化; D、水分子的化学性质发生了变化。 ) B、分子种类发生改变的变化; D、分子间间隔发生改变的变化。 ) D、氧原子。 , D. 电 子 重新组合成新的 。

2、下列变化一定属于化学变化的是(

3、蒸馏水不宜养鱼,是因为蒸馏水中几乎不含( C、氢元素; 分裂成 )。 C. 质 子 ) 4、化学反应的实质:在化学反应 5. 化 学 变 化 中 的 最 小 粒 子 是 ( A. 分 子 B. 原 子 6、分子和原子的主要区别是( A、分子大,原子小; C、分子不带电而原子带电;

B、分子能构成物质而原子不能构成物质; D、在化学反应中,分子发生改变而原子不变。

7.下列有关分子和原子的说法正确的是 A.保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 B.同种类、同数目的原子只能构成一种分子 C.分子的运动速率比原子快 8、下列说法正确的是( ) C、 一切原子都是由质子和中子构成的 9.下列叙述中错误的是( 成的 ) 。 ②原子是不能再分的粒子 ③一切物质都是由原子直接构 ⑥原子之间有间隔 ⑤原子不显电性 )。 ③带负电荷 ④不显电性 ①原子是化学变化中的最小粒子 D.分子和原子的根本区别是在化学反应中是否可再分

A、原子是由原子核和核外电子构成的; B、一切原子都包含着质子、中子和核外电子 D、 原子中不存在带电荷的粒子, 所以原子不显电性。

④一切原子核都是由质子和中子构成的

A.①和② B.②③和④ C.③和⑤ 10 . 下 列 关 于 原子核的叙述中,正确 的是 ( ①通常由中子和电子构成 ⑤不能再分 A. ① ⑤ A. 质 子 B. ② ⑦ B .中子 ⑥体积大约相当于原子 C. ③ ④ )。 C .电子

D.③和⑥

②通常由质子和中子构成 D. ② ⑥ ⑦ D .原子核

⑦质量大约相当于原子

11 . 原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 (

12:1991 年,我国著名的化学家张青莲教授和另一位科学家合作测定了铟元素的相对原子质量 新值。铟元素的核电荷数为 49,相对原子质量为 115,铟原子的质子数为……………( A.115 B.49 C.66 D.164 )

13、金属原子的最外层电子数

4,易

电子,变成

离子,带

电;非金属原

子的最外层电子数 4,易 电子,变成 离子,带 电。 14、1 个氢原子由 1 个质子和一个电子构成,不含有中子,当 1 个氢原子失去 1 个电子后,它 不会变成( A、质子; ) B、原子核 C、阳离子; D、带负电荷的阴离子 ) B、原子是不能再分的最小粒子;

15、下列关于分子、原子和离子的说法中,不正确是( A、分子是由原子构成的,分子也可以分解成原子; C、分子、原子和离子都是构成物质的粒子; 16、下列对分子、原子、离子的认识,正确的是

D、分子、原子和离子都在不停地运动。

A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.原子是最小的粒子,不可再分 C.原子得到或失去电子后形成离子 D.CO2 和 CO 性质的差异主要是由于分子间的间隔不同 17. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质,可以改善人体营养,增强体质。其中“钙、 镁、锌、硒”是指( A、质子数不同 C、核外电子书不同 19、不同元素的本质区别是 A.相对原子质量不同 ( )A.分子 ( ) B、中子数不同 D、相对原子质量不同 ) C.电子数不同 D.质子数不同 B.中子数不同 B.原子 C.离子 D.元素 18、氢元素和氧元素的本质区别

20、地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为___________。 (B 卷) 1.下列微粒结构示意图中.表示钠原子的是

2、下列四种粒子的结构示意图中,属于稀有气体元素的原子是

3、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是

A.

B.

C.

D.

4、根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目,弧线上数字 代表各电子层带负电的电子的数目) ,其中属于阳离子的是

5.在下列示意图表示的粒子中,属于原子的有(用序号填空,下同)________,属于阴离子的 有 ________ ,属于阳离子的有 ________ ,属于同种元素的有 ________ ,达到稳定结构的有 ________,具有相同的电子层结构的是________。

6、某粒子结构示意图如右图所示,请回答问题。 (1)m 表示 ,该粒子有 个电子层,n 与粒子的 (填类别)。 。 , 请回答下列问题。 关系密切。 (2)当 m—n=10,该粒子为

(3)当 n=8 时, 该粒子带有 2 个单位的负电荷, 该粒子的符号为 (4)当 n=1 的中性原子与 n=7 的中性原子化合时,形成的化合物为 7、已知碘元素(元素符号为 I)的原子结构示意图为 (1)x 的值为 ; )

(2)一般情况下,元素原子的最外层电子数相同,具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与 下列元素的化学性质最相似的是(

8、下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确 的是 ...

A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子 C.核外电子在化学反应中起着重要作用 9、关于钠原子和钠离子的认识不正确的是( A、它们的质子数相同; C、Na 比 Na 少1个电子; A.Na 与 Cl
+ +

B. 反应中氯气分子分成氯原子 D.氯化钠由氯化钠分子构成 )

B、它们的电性不同 D、钠原子变为钠离子后质量几乎不变。 )
2+

10、下列各种粒子中,核外电子数相等的是( B.Cl 与 Ar
-

C.Mg 与 Mg

D.S 与 S

2-

11、某元素原子的最外层电子数为 2,则该元素 A 肯定是金属元素 B 肯定是非金属元素 C 肯定是稀有气体元素 D. 可能是金属或稀有气体元素 12、原子失去最外层电子或在最外层得到电子后,不发生变化的是 ①元素种类 ②化学性质 子数⑧核外电子数 A.①③⑤ B.②④⑥⑧ C.②⑤ ( ) ③相对原子质量④粒子的电性⑤原子核⑥电子层数⑦最外层电 D.①④⑤ )

13.维生素 C(化学式为 C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中,它能促进人体生长发育,增强 人体对疾病的抵抗力,下列说法不正确的是……………………(

A、维生素 C 不属于氧化物

B、维生素 C 中碳、氢、氧三种元素质量比为 6:1:12

C、每个维生素 C 分子中由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成 D、青少年要多吃蔬菜和水果补维生素 C,切忌偏食 14、科学家最近制得了一种新型的氧分子 O4,下列叙述正确的是( A.O2 、O4 都是由氧元素组成的单质 C.1 个 O4 分子由 2 个 O2 分子构成 A.木糖醇属于有机化合物 B.O4 分子由 4 个氧元素组成 D.O4 是由 O2 组成的混合物 ( ) )

15、木糖醇(C5H12O5)是一种新型甜味剂。下列说法错误的是 C.一个木糖醇分子中含有 22 个原子

B.木糖醇中 C、H、O 三种元素的原子个数比为 5:12:5

D.一个木糖醇分子是由 5 个碳原子、2 个氧原子和 5 个水分子构成的 16、20 世纪 60 年代,就有人预言可能存在由 4 个氧原子组成的氧分子(O4),但一直没有 得到证实。 最近, 意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子获得了这种新型 氧分子,并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是( A.O4 是单质 B.一个 O4 分子中含有 2 个 O2 分子 )

C.O4 和 O2 的性质完全相同 D. O4 是一种新型氧化物 17、 目前普遍使用的涂改叶中, 含有很多挥发性有害物质, 人体吸入后易引起慢性中毒而头晕、 头痛,严重者还会引起抽搐、呼吸困难。二氯甲烷(CH2Cl2)j 就是其中的一种。下列关于二 氯甲烷的叙述正确的是() A、二氯甲烷分子中含有氢分子和氯分子 B 二氯甲烷是由碳粉、氢气、氯气组成的混合物 C、二氯甲烷中碳、氢、氯元素的质量比为 12:2:71D、二氯甲烷的相对分子质量是 85 克 18、自第 11 届奥运会以来,历届奥运会的开幕仪式都要进行颇为隆重的“火炬接力” 。火炬的 燃料是丁烷(化学式为 C4H10) ,它燃烧时,火苗高且亮。下列叙述正确的是( ) ①丁烷是由碳、氢两种元素组成的;②丁烷由丁烷分子构成;③丁烷分子由碳、氢两种元素构 成;④丁烷由 4 个碳原子和 10 个氢原子组成;⑤丁烷分子是由碳原子和氢原子构成。 A、①②③④⑤ B、①②⑤ C、③④ D、①②④⑤ 19、1985 年科学家发现了一种叫“足球烯”的超导物质,其化学式 C60 ,关于该物质的说法: ①它是一种单质 ②它是一种化合物 ③它的一个分子中含有 60 个碳原子 ④它的相对分子质 量为 12 ⑤它的相对分子质量为 720。其中说法正确的是( ) A.①④ B.②③ C.①③⑤ D.②③⑤ 分别表示两种不同质子数的原子,其中表

20、下列表示气体分子的示意图,图中 示化合物的是( )


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