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周练1


周练一 (化学反应与能量单元 测试)
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分) 1.下列对化学反应的认识正确的是 A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变 B.如果某化学反应的Δ H 和Δ S 均小 于 0,则反应一定能自发进行 C.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成 D.反应物的总焓大于反应产物的总焓时,Δ H>0[来源:Z+xx+k.Com] 2.下列既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( A.铝片与稀盐酸反应 C.灼热的炭与水蒸气的反应 ) ( )

B.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 D.甲烷(CH4)在 O2 中的燃烧反应 ( )

3.下列各组变化中,化学反应的热量变化前者小于后者的一组是 ①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) Δ H1; CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) Δ H2 ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) Δ H1; 1 H2(g)+ O2(g)===H2O(l) Δ H2 2

③t℃时,在一定条件下,将 1 mol SO2 和 1 mol O2 分别置于恒容和恒压的两个密 闭容器中,达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2 ④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) Δ H1; CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s) Δ H2 A.①②③ C.②③④ 4.下列说法正确的是 A.1 mol 硫酸与 1 mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热 B.25℃、101 kPa 时,1 mol S 和 2 mol S 的燃烧热相等 C.CO 是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2,所以 CO 的燃烧反 应一定是吸热反应 D.101 kPa 时,1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 5.某实验小组学生用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在如
1

B.②④ D.③④

[来源:学科网]

图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说 法正确的是 ( )

A.如图条件下实验过程中没有热量损失 B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D.若改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应,从 理论上说所求反应热相等 6.从如图所示的某气体反应的能量变化分析,以下判断错误的是 ( )

A.这是 一个放热反应 C.生成物的总能量 低于反应物的总能量 7.下列说法或表示法正确的是

B.该反应可能需要加热 D.反应物比生成物更稳定 ( )

A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多 B.需要加热的反应说明它是吸热反应 C.在稀溶液中:H (aq)+OH (aq)===H2O(l) Δ H=-57.3 kJ/mol,若将含 0.5 mol H2SO4 的稀硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量等于 57.3 kJ D.1 mol S 完全燃 烧放热 297.3 kJ,其热化学方程式为:S+O2===SO2 Δ H=-297.3 kJ/mol 8.已知 25℃、101 kPa 条件下: 4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)Δ H=-2834.9 kJ/mol
2
+ -

4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)Δ H=-3119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是 A.等质量的 O2 比 O3 能量低,由 O2 变 O3 为放热反应 B.等质量的 O2 比 O3 能量高,由 O2 变 O3 为吸热反应 C.O3 比 O2 稳定,由 O2 变 O3 为放热反应 9.下列关于热化学反应的描述中正确的是( D.O2 比 O3 稳定,由 O2 变 O3 为吸热反应 )
-1

A.HCl 和 NaOH 反应的中和热Δ H=-57.3 kJ·mol ,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的 中和热Δ H=2×(-57.3)kJ·mol
-1

B.CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol ,则 2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的 Δ H=+ 2×283.0 kJ·mol
-1

-1

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 10.下列有关 H (aq)+OH (aq)===H2O(l) Δ H=-57.3 kJ/mol 的离子反应的说法正 确的 是( )
+ -

A.代表所有的酸碱中和反应 B.反应物一定是强酸与强碱 C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示 D.代表稀的强酸与稀的强碱反应生成 1 mol 液态水时,放出热量 57.3 kJ 11.将 V1 mL 1.00 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录 溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持 V1+V2=50 mL).下列叙述正确的是

[来源:学,科,网 Z,X,X,K]

A.做该实验时环境温度为 22℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.NaOH 溶液的浓度约为 1.0 mol/L D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 1 12.已知下列热化学方程式:Zn(s)+ O2(g)===ZnO(s) 2
3

1 Δ H1 Hg(l)+ O2(g)===HgO(s) 2 )

Δ H2,则 Zn(s)+HgO(s)===Hg(l)+ZnO(s) Δ H3,Δ H3 的值为(

A.2Δ H2-Δ H1

B.2Δ H1-Δ H2

C.Δ H1-Δ H2

D.Δ H2-Δ H1 (
-1

13.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

)

A.已知 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) Δ H=-483.6 kJ· mol 说明 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)的能量总和小于 2 mol H2O(g)的能量 B.已知 C(s,石墨)===C(s,金刚石) Δ H>0,则金刚石比石墨稳定 C.已知 NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) Δ H=-57.4 kJ·mol , 则含 20 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ 的热量 D.已知 2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) Δ H1 2C(s)+O2(g)===2CO(g) Δ H2,则Δ H1>Δ H2 14.在 298 K、100 kPa 时,已知:①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) Δ H1 ②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) Δ H2 ③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) Δ H3 )
-1

则Δ H3 与Δ H1 和Δ H2 间的关系正确的是( A.Δ H3=Δ H1+2Δ H2 C.Δ H3=Δ H1-2Δ H2

B.Δ H3=Δ H1+Δ H2 D.Δ H3=Δ H1-Δ H2

15.将 1 g H2 和 4 g O2 混合点燃,充分反应,放出 71.45 kJ 热量,同样条件下 1 mol H2 在 O2 中完全燃烧放出的热量是( A.71.45 kJ B.142.9 kJ ) C.571.6 kJ D.285.8 kJ

16.已知在 101 kPa 下,1 g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时,放出热量 120.9 kJ. 则下列说法中正确的是( )

A.氢气的燃烧热为 241.8 kJ/mol B.1 mol H2O(l)具有的能量大于 1 mol H2O(g)具有的能量 C.反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);Δ H=+483.6 kJ/mol D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)具有的能量总和大于 2 mol H2O(g)具有的能量 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分) 17.(4 分)在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q2>Q1 的是________;Δ H2>Δ H1 的 是________. A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) B.S(g)+O2(g)===SO2(g) S(s)+O2(g)===SO2(g)
4

Δ H1= -Q1 kJ/mol Δ H2=-Q2 kJ/mol Δ H1=-Q1 kJ/mol Δ H2=-Q2 kJ/mol

1 C.C(s)+ O2(g)===CO(g) 2 C(s)+O2(g)===CO2(g) D.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) 1 1 H2(g)+ Cl2(g)===HCl(g) 2 2 18.(12 分)按要求写热化学方程式:

Δ H1=-Q1 kJ/mol Δ H=-Q2 kJ/mol Δ H1=-Q1 kJ/mol Δ H2=-Q2 kJ/mol

(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4 与 NaOH 溶液恰好完全反应时,放出 114.6 kJ 热量,写出 表示 H2SO4 与 NaOH 反应的中和热的热化学方程式___________________ (2)25℃、101 kPa 条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 Q kJ,经测定,将生 成的 CO2 通入足量澄清石灰水中产生 25 g 白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程 式_____________________ ___________________________________. (3)已知下列热化学方程式: ①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) Δ H1=-870.3 kJ/mol ②C(s)+O2(g)===CO2(g) Δ H2=-393.5 kJ/mol 1 ③H2(g)+ O2(g)===H2O(l)Δ H3=-285.8 kJ/mol 2 写出由 C(s)、H2(g)和 O2(g)化合生成 CH3COOH(l)的热化学方程式________________. 19 .(10 分)近年来,由 CO2 催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注.该方法 既可解决 CO2 废气的利用问题,又可开发生产甲醇的新途径,具有良好的应用前景.已知 4.4 g CO2 气体与 H2 经催化加氢生成 CH3OH 气体和水蒸气时放出 4.95 kJ 的能量. (1)该反应的热化学方程式为:__________________________________________. (2)在 270℃、8 MPa 和适当催化剂的条件下,CO2 的转化率达到 22%,则 4.48 m (已 折合为标准状况)的 CO2 能合成 CH3OH 气体的物质的量是________,此过程中能放出热量 ________ kJ. (3)又已知 H2O(g)===H2O(l) Δ H=-44 kJ/mol, 22 g CO2 气体与 H2 反应生成 CH3OH 则 气体和液态水时放出热量为________. 20.(12 分)2012 年 6 月 25 日, “神舟九号”发射成功,标志着我国 的航天事业进入一个崭新的时期. (1)“神舟九号”所用火箭推进剂由液态肼(N2H4)和液态双氧水组
3

5

成,当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热. 已知:0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,并放出 256.65 kJ 的热量. ①反应的热化学方程式为:________________________________ ____________.
网 Z,X,X,K] [来源:学,科,

②反应中的氧化剂是:________(写化学式). ③当有 1 mol 氮气生成时,反应转移的电子数为______NA. ④此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优 点是______________________________________________________________. (2)我国 “长征三号甲” 运载火箭一级推进剂采用四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)作为 推进剂,请写出推进剂在发动机中充分燃烧时发生反应的化学方程式: ________________________________________________________________________ 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________. 21.(14 分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置,其实验操作是①按图所示将实验 装置连接好;②在 U 形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开 T 形管螺旋夹,使 U 形管 内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹;③在中间的试管里盛 1 g 氧化钙,当滴 入 2 mL 左右的蒸馏水后,即可观察.

试回答: (1)实验中观察到的现象是_____________________________________________ (2)该实验中必须进行的一步实验操作是____________________________________ (3)该实验的原理是___________________________________________________ _____________________________________________________________________
6

(4)实验中发生的化学反应方程式:______________________________________ (5)说明 CaO、H2O 的能量与 Ca(OH)2 能量之间的关系: __________________________________________________________________. (6)若该实验中 CaO 换成 NaCl , 实验还能否观察到相同现象? (填 “能” “否” 或 ).

7

答案卷

班级

姓名

考号

17.(4 分) ________; ________. 18.(12 分) (1) __________________ _ (2)_____________________ ___________________________________. (3) ______________ 19 .(10 分) (1) ________________________________________ (2) ________, ________.(3) ________. 20.(12 分) (1) ①________________________________ ____________. ②________
[来源:学,科,网 Z,X,X,K]

_ .

__.

③______.④______________________________________

_

(2) __________________________________________________________,________. 21.(14 分) (1) _____________________________________________ (2) ____________________________________ (3) __________________________________________________ (4) ______________________________________ (5) __________________________________________________________________. (6) _

8

答案
1-16 17. AC BD 1 1 18. (1) H2SO4(aq)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) Δ H=-57.3 kJ/mol 2 2 13 (2)C4H10(g)+ O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)Δ H=-16Q kJ/mol 2 (3)2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)Δ H=-488.3 kJ/mol 19. (1)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)Δ H=-49.5 k J/mol (2)44 mol 2178 (3)46.75 kJ 21. (1)U 形玻璃管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升 (2)检查装置气密性 (3)CaO 和 H2O 反应放出热量使大试管中空气膨胀,引起红墨水(或品红溶液)在 U 形管中的位置左低右高 (4)CaO+H2O===Ca(OH)2 (5)CaO 和 H2O 的能量和大于 Ca(OH)2 的能量 (6)否
[来源:学科网]

CCABB DCDBD BCCAD D

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