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福建省晋江市季延中学2013-2014学年高一(下)期中化学试卷


2013-2014 学年福建省晋江市季延中学高一(下)期中化学试卷
一、选择题(每小题 2 分,共 46 分.每小题只有一个选项符合题意. ) 1. (2 分) (2014 春?晋江市校级期中)下列有关原子核外电子的说法错误的是( A.电子不停地做高速运动 B. 电子在核外是分层排布的 C. 每个电子层作为最外层时,最多可容纳 8 个电子 D.离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高



2. (2 分) (2014 春?晋江市校级期中)下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的 是( ) A.N2 B.PCl5 C.BF3 D.H2O 3. (2 分) (2014?衡阳校级学业考试)某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 HXO3,则 其气态氢化物的化学式为( ) A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4

4. (2 分) (2014 春?晋江市校级期中)下列微粒中:① 外电子数相同的是( A.①②③ ) B.②③④

Al

3+







④F ,其核



C.①②④

D.①③④ )

5. (2 分) (2012?福建)下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4Cl 反应生成 NH3 的是( A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅

6. (2 分) (2014 秋?长宁区月考)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所 示,其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是( ) X Y Z W Q A.W 得电子能力比 Q 强 B. 由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电 C. 钠与 Y 可能形成 Na2Y2 化合物 D.X 有多种同素异形体,而 Y 不存在同素异形体 7. (2 分) (2014 春?晋江市校级期末)X、Y、Z、R 是 1~18 号元素中的四种元素,它们的原 子结构有以下特点:①元素 X 原子的 M 层比 L 层少 3 个电子;②元素 Y 的 2 价阴离子的核 外电子排布与氖原子相同;③元素 Z 原子的 L 层比 M 层多 5 个电子;④元素 R 原子的 L 层 比 K 层多 3 个电子,其中金属性最强的是( ) A.X B.Y C. Z D.R

8. (2 分) (2014 春?晋江市校级期中)把 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中,溶液由黄色变为浅绿 色,但立即又变为黄色,此时若滴入 BaCl2 溶液,则会产生白色沉淀.在上述一系列变化过程 中,最终被还原的是( ) ﹣ A.SO2 B.NO3 C.Fe3+ D.Fe2+ 9. (2 分) (2011?合肥二模)图是各种不同密度的硝酸与铁反应时(相同温度)主要还原产物 的分布图.下列叙述不正确的是( )

A.图中横坐标是硝酸的密度,硝酸的密度越大,则表示其浓度也越大 B. 当还原剂和温度相同时,不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的,只是在某浓度时,以某 种产物为主而已 ﹣ C. 当硝酸溶液的密度为 1.36g?mL 1 时,能较准确表达 Fe 与过量硝酸反应的是: 2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O + D.还原产物中 NH4 的物质的量分数随硝酸密度减少而增大 10. (2 分) (2014 春?晋江市校级期中) 下列实验过程中, 溶液始终无明显现象发生的是 ( A.NO2 通入 FeSO4 溶液中 B. SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 C. NH3 通入 AlCl3 溶液中 D.SO2 通入 CaCl2 溶液中 11. (2 分) (2014 春?晋江市校级期中) 下列各组顺序的排列不正确的是( A.原子半径:Na>Mg>Al B. 热稳定性:HCl<H2S<PH3 C. 酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<HNO3 D.熔点:NaCl>Na>CO2 12. (2 分) (2015 春?永春县校级期中)下列变化中,不需要破坏化学键的是( A.氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解 C. 碘升华 D.氯化钠溶于水 ) )



13. (2 分) (2015 春?平和县校级期中)五种常见物质 X、Y、Z、E、F 均含有同一元素 M, 已知 Y 是单质,Z 是 NO(一氧化氮) ,在一定条件下它们有如图转化关系,下列推断不合理 的是( )

A.X 可能是一种氢化物

B. M 可能是金属

C. E 可能是一种有色气体

D.F 浓溶液能使某些金属钝化 )

14. (2 分) (2014 春?晋江市校级期中)下面判断不正确的是( A.二氧化硫是可燃性气体,因它能与 O2 反应 B. H2SO4 不是离子化合物,在水中却能电离 C. 医疗上用于检查消化道的钡餐属于硫酸盐 D.洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去

15. (2 分) (2014 春?晋江市校级期中) 在体积为 VL 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O2, 反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( ) A.a:b B.a:2b C.a: (a+2b) D.a:2(a+2b) 16. (2 分) (2012?山东)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 )

17. (2 分) (2011 秋?泰安期中)把 0.6mol 铜粉投入含 0.8mol 硝酸和 0.2mol 硫酸的 稀溶液中, 则标准状况下放出的气体的物质的量为( ) A.0.2 mol B.0.3 mol C.0.4 mol D.0.5mol 18. (2 分) (2012 秋?龙岩期末)下列反应中,既能表现出硝酸的酸性,又能表现出其氧化性 的是( ) A.Fe2O3+HNO3 B.NaOH+HNO3 C.C+HNO3(浓) D.Cu+HNO3 19. (2 分) (2014 秋?上饶期末)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反 应.二者比较,相等的是(溶液体积变化忽略不计) ( ) ①铜片消耗完所需时间; ②反应生成的气体体积(标准状况) ; ③反应中氧化剂得到的电子总数; ④反应后溶液中铜离子的浓度. A.①③ B.②④ C.③④ D.只有① 20. (2 分) (2012 春?邯郸期末)已知:A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构;B 元 素的阴离子半径大于 A 元素的阴离子半径;C 和 A 两元素的最外层电子数相同;C 元素的原 子半径大于 A 元素的原子半径.A、B、C 三种元素的原子序数的关系是( ) A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.A>C>B 21. (2 分) (2011 春?福建期末)下列各表中的数字代表的是元素的原子序数.表中数字所对 应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )

A.

B.

C.

D.

22. (2 分) (2011?福建模拟)某同学利用如图所示装置进行实验,一段时间后,水沿导管缓 慢上升,下列说法错误的是( )

A.实验过程中气球体积会发生变化 B. 广口瓶内中液体的 pH 值减小 C. 广口瓶中有化合反应发生 D.试管中不可能发生分解反应 23. (2 分) (2012 秋?舟山期末)用下列实验装置能达到实验目的是( A. )

比较 NaHCO3 和 Na2CO3 热稳定性大小 B.

用铜和稀硝酸制取并收集少量 NO C.

验证氨气在水中溶解度的大小

D.

实验室用氯化铵制少量氨气

二、填空题(共 47 分) 24. (8 分) (2014 春 ?晋江市校级期中)如表是元素周期表的一部分,用化学符号回答下列问 题: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 2 3 ① ⑧ ② ⑨ ③ ⑩ ④ ?







? .

(1)①、③两种元素形成的化合物有两种,写出其化学式: , (2)写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式 , . (3)写出④、⑥两种元素形成的化合物的电子式 (4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中, 酸性最强; 最强;能形成两性氢氧化物的元素是 .

碱性

25. (6 分) (2014 春?晋江市校级期中)A、B、C、D 四种元素在周期表中分别处于元素 X 的 四周,已知 X 元素最高价氧化物 的化学式为 X2O5, 且五种元素中有一种元素的原子半径是它 们所处的同族中最小的.试确定: B …A C… X D (1)各元素的符号:B C (2)写出元素 D 在元素周期表中的位置 (3)写出 A、B、X 气态氢化物的化学式,并排列稳定性由强到弱的顺序 . 26. (4 分) (2014 春?晋江市校级期中)有下列各组粒子或物质,请用字母回答问题: 2 3 A.氘( 1H)和氚( 1H) ; B.金刚石和石墨; C.CH3CH3 和 CH3CH2CH2CH3; D.正丁烷和异丁烷; E.氯气和液氯; (1) 组两种粒子互为同位素. (2) 组两种物质互为同素异形体. (3) 组两 种物质互为同分异构体. (4) 组两种物质为同一物质. 27. (8 分) (2014 春?晋江市校级期中)共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用 力,有下列晶体:A 白磷、B 金刚石、C 氯化钠、D 冰、E 氢氧化钠、F 碘片、G 二氧化硅、 H 氧气 请用字母回答以下问题:

(1)以上物质熔点最低的是 物质有 . (2)含有两种作用力的物质有

,属于分子晶体的有 .

,含有离子键的

28. (11 分) (2013?福建)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂.某学习小组以 Mg(NO3)2 为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下 4 种猜想: 甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、 NO2、N2 (1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是 . 查阅资料得知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略) :

(2)实验过程 ①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭 k,微热硬质玻璃管(A) ,观察到 E 中有气泡连续 放出,表明 ②称取 Mg(NO3)2 固体 3.7g 置于 A 中,加热前通入 N2 以驱尽装置内的空气,其目的是 ;关闭 K,用酒精灯加热时,正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热. ③观察到 A 中有红棕色气体出现,C、D 中未见明显变化. ④待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为 1.0g. ⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象. (3)实验结果分析讨论 ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的. ②根据 D 中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有 O2,因为若有 O2,D 中将发 生氧化还原反应: (填写化学方程式) ,溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产 物中有 O2 存在,未检侧到的原因是 . ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究. 29. (10 分) (2014 春?晋江市校级期中)某校课外活动小组同学设计实验,探究木炭与浓硫 酸在加热条件下反应生成气体的成分. 【实验探究】 (1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式: ,若有 0.2mol 碳完全反应,则消耗 H2S04 的质量是 g,标况下产生 SO2 的体积为 L. (2)图 1 中 A 装置中品 红溶液颜色 (填“褪色”或“不褪色”) ,证明含有 气体.装置 B 的作用是 . 【实验讨论】 (3)有同学认为整个装置还存在缺陷,为使判断更准确,你认为应该在 B、C 装置之间连接 图2中 装置.

三、计算题(共 7 分) 30. (7 分) (2014 春?晋江市校级期中)取部分被氧化的铜粉 25g 投入足量的稀硝酸中,充分 反应后,收集到气体 4.48L(标况下) ,求: (1)铜粉中单质铜的质量分数 (2)被还原的硝酸的物质的量.

2013-2014 学年福建省晋江市季延中学高一(下)期中化 学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题(每小题 2 分,共 46 分.每小题只有一个选项符合题意. ) 1. (2 分) (2014 春?晋江市校级期中)下列有关原子核外电子的说法错误的是( A.电子不停地做高速运动 B. 电子在核外是分层排布的 C. 每个电子层作为最外层时,最多可容纳 8 个电子 D.离原子核近的电子能量低,离原子核远的电子能量高



考点:原子核外电子的运动状态. 分析:A.电子在核外作无规则高速运动; B.电子在原子中处于不同的能级状态,按能量不同分层排布; C.K 层为最外层时最多可容纳 2 个电子; D.原子核外区域能量不同,距核由近到远,能量由低到高. 解答:解:A.原子核外的电子,在核外不停的作无规则高速运动,故 A 正确; B.电子在原子中处于不同的能级状态,按能量不同分层排布,即电子在核外是分层排 布的,故 B 正确; C. K 层为最外层时最多可容纳 2 个电子, 其它电子层作最外层时最多可容纳 8 个电子, 故 C 错误; D.原子核外区域能量不同,距核由近到远,能量由低到高,即离原子核近的电子能量 低,离原子核远的电子能量高,故 D 正确. 故选 C. 点评:本题考查了核外电子的运动和电子排布规律,题目难度不大,易错选项是 C,注意每个 电子层作为最外层时,最多可容纳 8 个电子,但第一电子层除外,第一电子层最多排 2 个电子. .
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2. (2 分) (2014 春?晋江市校级期中)下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的 是( ) A.N2 B.PCl5 C.BF3 D.H2O 考点:原子核外电子排布. 分析:分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值 之和来判断. 解答:解:A、N2 中含有三键,其结构式为 N≡N,N 原子的最外层电子 8,满足 8 电子稳定结 构,故 A 正确; B、PCl5 中 P 元素化合价为+5,P 原子最外层电子数为 5,所以 5+5=10,P 原子不满足 8 电子结构;Cl 元素化合价为﹣1,Cl 原子最外层电子数为 7,所以 1+7=8,Cl 原子满 足 8 电子结构,故 B 错误; C、BF3 中,B 元素位于第ⅢA 族,则 3+3≠8,不满足分子中所有原子都满足最外层 8
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电子结构,故 C 错误; D、H2O 中,O 原子的最外层电子为:6+|﹣2|=8,H 原子的最外层电子为:1+1=2,不 都满足 8 电子稳定结构,故 D 错误. 故选 A. 点评:本题考查原子的结构,本题中注意判断是否满足 8 电子结构的方法,注意利用化合价与 最外层电子数来分析即可解答,明确所有原子都满足最外层 8 电子结构是解答的关键. 3. (2 分) (2014?衡阳校级学业考试)某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 HXO3,则 其气态氢化物的化学式为( ) A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4 考点:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价,则可知最低负价,进而 判断氢化物的 化学式. 解答:解: X 元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 HXO3,则 X 的最高正价为+3 价, 说明 X 原子最外层有 5 个电子,最低化合价为﹣3 价,形成的氢化物为 XH3, 故选:C. 点评:本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质,题目难度不大,注意最高化合价与最 低化合价之间的关系,二者绝对值之和为 8.
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4. (2 分) (2014 春?晋江市校级期中)下列微粒中:① 外电子数相同的是( A.①②③ ) B.②③④

Al

3+







④F ,其核



C.①②④

D.①③④

考点:质子数、中子数、核外电子数及其相互联系. 分析:根据质子数或原子序数与电子数的关系计算电子数. 3+ 解答:解: :①13Al ,质子数是 13,原子的电子数是 13,由原子失去 3 个电子变成阳离子, 所以该阳离子有 10 个电子; ②根据离子结构示意图知,电子数是 10; ③根据电子式知,该离子最外层 8 个电子,内层有 10 个电子,所以该离子共有 18 个 电子;
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④F 是由 F 原子得 1 个电子生成的,F 原子有 9 个电子,所以 F 有 10 个电子; 故选:C 点评:本题考考查了微粒的电子排布,注意无论原子变成离子,还是离子变成原子,变化的是 核外电子数,不变的是核内质子数和核电荷数,题目难度不大. 5. (2 分) (2012?福建)下列物质与水作用形成的溶液能与 NH4Cl 反应生成 NH3 的是( A.二氧化氮 B.钠 C.硫酸镁 D.二氧化硅 考点:钠的化学性质;铵盐. 专题:压轴题;元素及其化合物.
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分析:能和氯化铵反应生成氨气说明该溶液呈碱性,和水反应生成碱的物质即是正确选项,据 此分析解答. 解答:解:A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,硝酸和氯化铵不反应,所以不符合条 件,故 A 错误. B、钠和水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气,所以符合条件,故 B 正确. C、硫酸镁和氯化铵不反应,所以不符合条件,故 C 错误. D、二氧化硅和氯化铵不反应,所以不符合条件,故 D 错误. 故选 B. 点评:本题考查了元素化合物的性质,难度不大,明确“和氯化铵反应生成氨气的溶液必 须是 碱性溶液”即可解答本题. 6. (2 分) (2014 秋?长宁区月考)短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所 示,其中 X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是( ) X Y Z W Q A.W 得电子能力比 Q 强 B. 由 Z 与 Y 组成的物质在熔融时能导电 C. 钠与 Y 可能形成 Na2Y2 化合物 D.X 有多种同素异形体,而 Y 不存在同素异形体 考点:元素周期律和元素周期表的综合应用. 分析:这几种元素都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X、Y 是短周期元素,Z、 W、Q 是第三周期元素,X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,X 能层电子 数是 2,其最外层电子数是 4,则 X 是 C 元素,Y 是 O 元素、Z 是 Si 元素、W 是 S 元 素、Q 是 Cl 元素, A.元素的非金属性越强,其得电子能力越强; B.由 Z 与 Y 组成的物质是二氧化硅,属于原子晶体; C.Na 和 O 元素可以形成过氧化钠; D.氧元素形成的单质有同素异形体. 解答:解:这几种元素都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,X、Y 是短周期元素, Z、W、Q 是第三周期元素,X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,X 能层 电子数是 2,其最外层电子数是 4,则 X 是 C 元素,Y 是 O 元素、Z 是 Si 元素、W 是 S 元素、Q 是 Cl 元素, A.元素的非金属性越强,其得电子能力越强,非金属性 Q>W,所以 Q 得电子能力大 于 W,故 A 错误; B. 由 Z 与 Y 组成的物质是二氧化硅, 属于原子晶体, 其熔融状态没有自由移动的离子, 所以不导电,故 B 错误; C.Na 和 O 元素可以形成 Na2O2,故 C 正确; D.氧元素形成的单质同素异形体为氧气和臭氧,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查元素周期表和元素周期律综合应用,正确判断 X 为解题关键,熟练掌握并灵 活运用基本概念、物质结构、元素周期律等知识点,题目难度不大.
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7. (2 分) (2014 春?晋江市校级期末)X、Y、Z、R 是 1~18 号元素中的四种元素,它们的原 子结构有以下特点:①元素 X 原子的 M 层比 L 层少 3 个电子;②元素 Y 的 2 价阴离子的核 外电子排布与氖原子相同;③元素 Z 原子的 L 层比 M 层多 5 个电子;④元素 R 原子的 L 层 比 K 层多 3 个电子,其中金属性最强的是( ) A.X B.Y C .Z D.R 考点:原子结构与元素的性质. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:元素 X 原子的 M 层比 L 层少 3 个电子,说明 M 层含有 5 个电子,则 X 为 P; 元素 Y 的 2 价阴离子的核外电子排布与氖原子相同,则 Y 为 O; 元素 Z 原子的 L 层比 M 层多 5 个电子,说明 M 层有 3 个电子,则 Z 为 Al; 元素 R 原子的 L 层比 K 层多 3 个电子,说明 L 层有 5 个电子,则 R 为 N. 解答:解:元素 X 原子的 M 层比 L 层少 3 个电子,说明 M 层含有 5 个电子,则 X 为 P; 元素 Y 的 2 价阴离子的核外电子排布与氖原子相同,则 Y 为 O; 元素 Z 原子的 L 层比 M 层多 5 个电子,说明 M 层有 3 个电子,则 Z 为 Al; 元素 R 原子的 L 层比 K 层多 3 个电子,说明 L 层有 5 个电子,则 R 为 N; 金属性最强的是 Z(Al) , 故选 C. 点评:本题考查了原子结构和元素的性质,题目难度不大,熟悉原子核外电子排布规律方可正 确推断元素的种类.
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8. (2 分) (2014 春?晋江市校级期中)把 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中,溶液由黄色变为浅绿 色,但立即又变为黄色,此时若滴入 BaCl2 溶液,则会产生白色沉淀.在上述一系列变化过程 中,最终被还原的是( ) ﹣ A.SO2 B.NO3 C.Fe3+ D.Fe2+ 考点:氧化还原反应. 专题:氧化还原反应专题. 3+ 2+ 分析:Fe 具有氧化性,能将 SO2 氧化成硫酸,自身被还原为 Fe ,故溶液变为浅绿色;随着
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溶液中 H 浓度的增大,NO3 逐渐显现出其强氧化性,再将 Fe 氧化为 Fe ,而 NO3 中氮元素从+5 价变为+2 价,故最终氮元素被还原. 解答:解:由滴入 BaCl2 溶液,则会产生白色沉淀, 则可知 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中发生的氧化反应为 SO2→SO4 , 溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色, 三价铁离子变为亚铁离子,后又被氧化为三价铁离子, S、Fe 元素得化合价在变化中升高,
2﹣

+



2+

3+



则可知还原反应为 H +NO3 →NO↑+H2O, ﹣ 即最终被还原的为 NO3 , 故选 B. 点评:本题通过元素及化合物知识为载体, 实质是考查氧化还原反应基本知识, 题目难度不大, 注意相关物质的性质,学习中注意积累.

+



9. (2 分) (2011?合肥二模)图是各种不同密度的硝酸与铁反应时(相同温度)主要还原产物 的分布图.下列叙述不正确的是( )

A.图中横坐标是硝酸的密度,硝酸的密度越大,则表示其浓度也越大 B. 当还原剂和温度相同时,不同浓度硝酸被还原的产物不是单一的,只是在某浓度时,以某 种产物为主而已 ﹣ C. 当硝酸溶液的密度为 1.36g?mL 1 时,能较准确表达 Fe 与过量硝酸反应的是: 2Fe+6HNO3=2Fe(NO3)2+NO↑+NO2↑+3H2O D.还原产物中 NH4+的物质的量分数随硝酸密度减少而增大 考点:硝酸的化学性质;氧化还原反应的计算;铁的化学性质. 专题:氧化还原反应专题. ﹣ 分析:从图中可以看出,当其他条件一致时,在浓硝酸(密度为 1.40g?cm 3)中,主要产物 NO2,随着硝酸浓度逐渐降低,产物 NO2 逐渐减少而 NO 的相对含量逐渐增多;当密度 ﹣1 ﹣1 为 1.25g?mL 时,主要产物是 NO,其次是 NO2 及少量的 N2O;当密度为 1.15g?mL ﹣1 + + 时, NO 与 NH4 的相对含量几乎相等; 当 HNO3 的浓度降到密度为 1.05g?mL 时, NH4 离子成为主要产物. 可见,凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂,往往同时生成多种还原产物;硝酸的 密度越大、浓度越大,其还原产物中氮元素化合价越高. 解答:解:A.由图象可以看出,硝酸的浓度越大时,生成物的化合价越高,对应的硝酸的密 度也越大,故 A 正确; B.由图象可以看出,在相同温度和浓度时,硝酸的还原产物不止一种,故 B 正确;
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C.当硝酸溶液的密度为 1.36g?mL 时,由图象可看出,生成的 NO 和 NO2 物质的量 相等,反应的化学方程式应为 4Fe+20HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+10H2O,故 C 错误; + D.由图象可以看出,还原产物中 NH4 的物质的量分数随硝酸密度减少而增大,故 D 正确. 故选 C. 点评:本题考查硝酸的性质,题目难度中等,本题解答的关键是能正确分析图象,通过图象判 断不同密度、不同浓度的硝酸与铁反应的产物,注意 C 项,过量的硝酸与铁反应生成 Fe(NO3)3. 10. (2 分) (2014 春?晋江市校级期中) 下列实验过程中, 溶液始终无明显现象发生的是 ( A.NO2 通入 FeSO4 溶液中 B. SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 C. NH3 通入 AlCl3 溶液中 D.SO2 通入 CaCl2 溶液中 )

﹣1

考点:二氧化硫的化学性质;氨的化学性质;铁盐和亚铁盐的相互转变. 分析:A.发生氧化还原反应生成铁离子; B.二氧化硫具有还原性,能被高锰酸钾氧化; C.反应生成氢氧化铝沉淀; D.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性. 解答:解:A.NO2 通入 FeSO4 溶液中,发生氧化还原反应,溶液变为黄色,故 A 不选; B.SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中,发生 氧化还原反应,紫色褪去,故 B 不选; C.NH3 通入 AlCl3 溶液中,发生复分解反应生成氢氧化铝沉淀,故 C 不选; D.SO2 通入 CaCl2 溶液中,不反应,无现象,故 D 选; 故选 D. 点评:本题考查二氧化硫的性质,为高频考点,把握发生的化学反应是解答本题的关键,注意 氧化还原反应的分析与应用,题目难度不大.
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11. (2 分) (2014 春?晋江市校级期中)下列各组顺序的排列不正确的是( A.原子半径:Na>Mg>Al B. 热稳定性:HCl<H2S<PH3 C. 酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<HNO3 D.熔点:NaCl>Na>CO2



考点:同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;晶体熔沸点的比较. 分析:A、根据同周期原子半径的递变规律解答; B、根据同周期气态氢化物的递变规律可以判断; C、根据同周期、同主族最高价含氧酸的递变规律可以得出正确判断; D、根据物质常温下的状态以及晶体类型去判断. 解答:解:A.同周期元素原子的半径从左到右依次减小,则原子半径:Na>Mg>Al,故 A 正确; B.同周期元素气态氢化物的稳定性从左到右逐渐增强,即热稳定性:HCl>H2S>PH3, 故 B 错误; C.同周期最高价氧化物对应水合物的酸性从左到右依次增强(C、N 同周期) ,同主族 最高价氧化物对应水合物的酸性从上到下依次减弱 (C、 Si 同 主族) , 则酸性强弱: H2SiO4 <H2CO3<HNO3,故 C 正确; D.NaCl 属于离子晶体,熔点较高,Na 属于金属晶体,熔点较低,CO2 属于分子晶体, 熔点更低.也可以这样解答,根据所学知识,NaCl 的熔点会高于 100℃,Na 的熔点低 于 100℃,而 CO2 常温下为气体.因此,溶点:NaCl>Na>CO2.故 D 正确; 故选 B. 点评:本题考查的主要是同周期元素性质的递变规律, 运用递变规律解题要判断是同周期还是 同主族,才能正确运用规律,题目难度不大.
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12. (2 分) (2015 春?永春县校级期中)下列变化中,不需要破坏化学键的是( A.氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解 C. 碘升华 D.氯化钠溶于水



考点:化学键. 分析:物质发生化学反应或电解质溶于水或熔融状态都发生化学键被破坏,据此分析解答.
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解答:解:A.氯化氢溶于水在水分子的作用下电离出阴、阳离子,所以化学键被破坏,故 A 错误; B.氯酸钾分解生成了氧气和氯化钾,所以化学键被破坏,故 B 错误; C.碘升华是碘分子间的距离增大直接变成气体的过程,是物理过程,不需破坏化学键, 故 C 正确; D. 氯化钠溶于水后在水分子的作用下电离出阴阳离子, 所以化学键被破坏, 故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查了变化中化学键的变化,主要理解物质的溶解、反应、气化等变化过程中化学 键的变化实质. 13. (2 分) (2015 春?平和县校级期中)五种常见物质 X、Y、Z、E、F 均含有同一元素 M, 已知 Y 是单质,Z 是 NO(一氧化氮) ,在一定条件下它们有如图转化关系,下列推断不合理 的是( )

A.X 可能是一种氢化物 C. E 可能是一种有色气体

B. M 可能是金属 D.F 浓溶液能使某些金属钝化

考点:无机物的推断. 分析:Y 是单质,Z 是 NO,五种常见物质 X、Y、Z、E、F 均含有同一元素 M,则 Y 为 N2, X 可能为 NH3,E 为 NO2,F 为 HNO3,据此解答. 解答:解:Y 是单质,Z 是 NO,五种常见物质 X、Y、Z、E、F 均含有同一元素 M,则 Y 为 N2,X 可能为 NH3,E 为 NO2,F 为 HNO3, A.X 为氨气,符合转化关系,氨气是一种氢化物,故 A 正确; B.由元素守恒可知,M 一定为 N 元素,不会是金属,故 B 错误;
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C.E 为 NO2,为红棕色气体,故 C 正确; D.浓硝酸可以使 Fe、Al 发生钝化,故 D 正确; 故选 B. 点评:本题考查无机物的推断, 涉及氮元素单质其化合物的性质与转化, “Y 为单质、 Z 为 NO” 是推断突破口,注重掌握中学常见连续反应,题目难度不大. 14. (2 分) (2014 春?晋江市校级期中)下面判断不正确的是( A.二氧化硫是可燃性气体,因它能与 O2 反应 B. H2SO4 不是离子化合物,在水中却能电离 C. 医疗上用于检查消化道的钡餐属于硫酸盐 D.洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去 )

考点:二氧化硫的化学性质;共价键的形成及共价键的主要类型. 分析:A、二氧化硫不是可燃性气体,需要催化剂和氧气发生反应; B、硫酸是共价化合物水溶液中在水分子作用下发生电离; C、钡餐是硫酸钡粉末; D、常温下汞和硫单质混合生成硫化汞; 解答:解:A、二氧化硫不是可燃性气体,需要催化剂和氧气发生反应,故 A 错误;
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B、硫酸是共价化合物,水溶液中在水分子作用下发生电离生成氢离子和硫酸根离子, 故 B 正确; C、钡餐是硫酸钡粉末,难溶于水和酸,属于硫酸盐,故 C 正确; D、常温下汞和硫单质混合生成硫化汞,洒落在地上的汞可在其表面撒硫磺除去,故 D 正确; 故选 A. 点评:本题考查了二氧化硫的性质的分析判断,注意物质性质的积累,掌握基础是关键,题目 较简单. 15. (2 分) (2014 春?晋江市校级期中) 在体积为 VL 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O2, 反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为( ) A.a:b B.a:2b C.a: (a+2b) D.a:2(a+2b) 考点:物质的量的相关计算. 专题:计算题. 分析:NO 和 O2 会发生化学反应,但是根据化学反应前后原子守恒规律:化学反应前后原子 总数不变,即反应前后容器内氮原子数和氧原子数不变. 解答:解:在一个密闭容器中,通入 a mol NO 和 b mol O2,根据两物质的分子结构可知容器
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内氮原子个数和氧原子个数之比是

,在一定条件下充分反应后,根据质量守恒定 ;

律,则可知氮原子和氧原子的个数不变.故其个数之比也不会变化,仍然为是

故选 C. 点评:根据质量守恒定律的元素守恒,原子的个数在反应前后不变,来处理问题,考查了学生 的分析和应变能力 16. (2 分) (2012?山东)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A.非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D.ⅦA 族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 考点:原子结构与元素的性质. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:A、非金属元素组成的化合物可以是离子化合物,如铵盐; B、同周期自左而右,金属性减弱; C、同种元素的不同核素质子数相同,中子数不同; D、阴离子还原性越强,元素的非金属性越弱,最高价氧化物对应水化物的酸性越弱. 解答:解:A、铵盐是离子化合物,含有离子键,由非金属元素组成,故 A 错误; B、同周期自左而右,金属性减弱,故ⅠA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素, 故 B 正确; C、同种元素的不同核素质子数相同,中子数不同,故 C 错误; D、ⅦA 族阴离子还原性越强,元素的非金属性越弱,最高价氧化物对应水化物的酸性 越弱,故 D 错误;
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故选 B. 点评:本题考查结构性质位置关系,难度中等,注意对基础知识的理解掌握. 17. (2 分) (2011 秋?泰安期中)把 0.6mol 铜粉投入含 0.8mol 硝酸和 0.2mol 硫酸的稀溶液中, 则标准状况下放出的气体的物质的量为( ) A.0.2 mol B.0.3 mol C.0.4 mol D.0.5mol 考点:硝酸的化学性质;离子方程式的有关计算. 专题:氮族元素. 分析:先计算氢离子的物质的量,再根据溶液中发生 3Cu+8H++2NO3? =3Cu2++2NO↑+4H2O, 判断过量,将不足的代入离子反应方程式来计算. ﹣ 解答:解:n(Cu)=0.6mol,n(NO3 )=0.8mol,n(H+)=0.8mol+ 0.2×2mol=1.2mol,
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由 3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO↑+4H2O 可知,0.6molCu 反应需要消耗 0.4molNO3 , + + 消耗 1.6molH ,显然 H 不足, 设放出的气体的物质的量为 x,则: 3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO↑+4H2O 8 2 1.2mol x 所以 = ,解得 x=0.3mol,
+ ? 2+

+

?

2+

?

故选 B. 点评:考查硝酸性质、离子方程式的计算等,难度中等,学生习惯用硝酸跟铜反应的化学方程 式进行计算,容易忽视了硫酸电离出的 H 造成错解,要重视离子方程式在化学计算中 的应用. 18. (2 分) (2012 秋?龙岩期末)下列反应中,既能表现出硝酸的酸性,又能表现出其氧化性 的是( ) A.Fe2O3+HNO3 B.NaOH+HNO3 C.C+HNO3(浓) D.Cu+HNO3 考点:硝酸的化学性质. 专题:氮族元素. 分析:硝酸表现氧化性,则反应后所含元素 N 的化合价降低,表现出酸性,反应物中有硝酸 盐生成. 解答:解:A.Fe2O3+HNO3 反应生成硝酸铁和水,化合价没有变化,不是氧化还原反应,硝 酸只表现出酸性,故 A 错误;
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+

B.NaOH+HNO3 反应生成硝酸钠和水,化合价没有变化,不是氧化还原反应,硝酸只 表现出酸性,故 B 错误; C.C 和 HNO3 反应生成二氧化碳、二氧化氮和水,硝酸只表现出强氧化性,故 C 错误; D.Cu 和 HNO3 反应生成硝酸铜、NO 和水,N 元素化合价降低,硝酸 表现出氧化性, 生成硝酸铜,硝酸还表现出酸性,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查硝酸的性质,题目难度不大,本题注意硝酸酸性与氧化性的判断,注意根据物 质的性质分析.

19. (2 分) (2014 秋?上饶期末)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反 应.二者比较,相等的是(溶液体积变化忽略不计) ( ) ①铜片消耗完所需时间; ②反应生成的气体体积(标准状况) ; ③反应中氧化剂得到的电子总数; ④反应后溶液中铜离子的浓度. A.①③ B.②④ C.③④ D.只有① 考点:铜金属及其重要化合物的主要性质;硝酸的化学性质. 分析:铜与浓硝酸反应为 Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;铜与稀硝酸反应为
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3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,Cu 的质量相同,硝酸足量,则 Cu 完全反应, 结合原子守恒及反应方程式来解答. 解答:解:①因 Cu 的质量相同,由于硝酸浓度不同,则反应速率不同,所以反应完所需时间 不同,故①错误; ②等物质的量的铜与浓硝酸反应中存在 Cu~2NO2,铜与稀硝酸反应中存在 3Cu~ 2NO,反应生成的气体体积不同,故②错误; ③相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应,铜失去电子数相同, 所以氧化剂得到的电子数相同,故③正确; ④铜物质的量反应全部反应生成铜离子物质的量相同,溶液体积相同,所以铜离子浓 度相同,故④正确; 故选 C. 点评:本题考查硝酸的性质,为高频考点,把握发生的反应及反应中物质的量的关系为解答的 关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大,注意守恒法应用. 20. (2 分) (2012 春?邯郸期末)已知:A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构;B 元 素的阴离子半径大于 A 元素的阴离子半径;C 和 A 两元素的最外层电子数相同;C 元素的原 子半径大于 A 元素的原子半径.A、B、C 三种元素的原子序数的关系是( ) A.A>B>C B.B>A>C C.C>A>B D.A>C>B 考点:原子结构与元素周期律的关系. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构,B 元素的阴离子半径大于 A 元素的阴离 子半径,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数的增大而减小; C 和 A 两元素的最外层电子数相同,说明二者处于同一主族,同一族元素,元素的原子 半径随着原子序数的增大而增大. 解答:解:A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构,B 元素的阴离子半径大于 A 元素的 阴离子半径, 由原子序数越大,离子半径越小,则原子序数为 A>B, 又 C 和 A 两元素的最外层电子数相同,则 A 和 C 属于同一主族元素,C 元素的原子半 径大于 A 元素的原子半径, 由同主族原子半径越大,原子序数越大, 则原子序数为 C>A, 所以 A、B、C 三种元素的原子序数的关系是 C>A>B, 故选:C.
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点评:本题考查原子序数的关系, 明确元素在周期表中的位置及微粒半径与原子序数的关系是 解答本题关键,难度不大. 21. (2 分) (2011 春?福建期末)下列各表中的数字代表的是元素的原子序数.表中数字所对 应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( ) A. B. C. D.

考点:元素周期表的结构及其应用. 专题:元素周期律与元素周期表专题. 分析:根据元素周期表的结构:相邻两个周期同主族元素的原子序数相差 2、8、18、32,以 此判断同族中位置关系;同周期元素根据原子序数判断位置关系,据此来分析. 解答:解:A.1 号和 11 号元素之间相隔一个周期,第一列应为 1、3、11、19,2 号元素与 1 号元素之间相隔 16 列,故 A 错误; B.10 号元素和 11 号元素相隔一个周期,故 B 错误; C.12 号元素和 13 号元素中间相隔 7 个副族一个第 VIII 族,4 号、12 号、20 号元素处于 同一主族,故 C 错误; D.2 号、8 号、16 号处于相邻的 3 个周期,8 号和 16 号位于同一主族,16、17、18 在 同一周期相邻位置,所以符合位置结构,故 D 正确; 故选 D. 点评:本题考查运用原子序数推导元素在周期表中的位置关系,难度中等,关键清楚元素周期 表的结构.
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22. (2 分) (2011?福建模拟)某同学利用如图所示装置进行实验,一段时间后,水沿导管缓 慢上升,下列说法错误的是( )

A.实验过程中气球体积会发生变化 B. 广口瓶内中液体的 pH 值减小 C. 广口瓶中有化合反应发生 D.试管中不可能发生分解反应 考点:硝酸的化学性质. 专题:氮族元素.

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分析:装置图中得知,铜丝与浓硝酸反应生成二氧化氮气体,一段时间后二氧化氮气体与广口 瓶中的水反应生成硝酸和一氧化氮气体,一氧化氮和广口瓶中氧气反应又生成二氧化 氮,重复反应溶解,广口瓶中呈酸性,试管内气体体积减少,液面上升,由于变化过程 中有气体的生成与反应、吸收,气球体积会有所变化;浓硝酸见光分解生成二氧化氮、 氧气、水; 解答:解:A、反应过程中有气体的生成、吸收、反应会引起装置内压强变化,气球体积会发 生变化,故 A 正确; B、广口瓶中吸收二氧化氮气体生成硝酸溶液 PH<7,生成的一氧化氮气体会和广口瓶 中的氧气反应生成二氧化氮,重复进行吸收、反应最终反应结束,故 B 正确; C、广口瓶内发生反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,故 C 正确; D、试管中能发生分解反应,浓硝酸见光分解反应为,4HNO3=4NO2↑+O2↑+H2O,故 D 错误; 故选 D. 点评:本题考查了浓硝酸的化学性质,氮氧化物的性质,掌握实验过程的分析问题,解决问题 的能力. 23. (2 分) (2012 秋?舟山期末)用下列实验装置能达到实验目的是( A. )

比较 NaHCO3 和 Na2CO3 热稳定性大小 B.

用铜和稀硝酸制取并收集少量 NO C.

验证氨气在水中溶解度的大小 D.

实验室用氯化铵制少量氨气

考点:化学实验方案的评价. 分析:A.碳酸氢钠易分解;

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B.NO 不能利用排空气法收集; C.氨气极易溶于水,烧瓶中气体减少; D.氯化铵分解后,在试管口又化合生成氯化铵. 解答:解:A.碳酸氢钠易分解,则图中小试管应为碳酸氢钠可比较稳定性,故 A 错误; B.NO 不能利用排空气法收集,应利用排水法收集,故 B 错误; C.氨气极易溶于水,烧瓶中气体减少,气球变大,可验证氨气在水中溶解度的大小, 故 C 正确; D.氯化铵分解后,在试管口又化合生成氯化铵,不能收集氨气,应选铵盐与碱反应制 备,故 D 错误; 故选 C. 点评:本题考查化学实验方案的设计,为高频考点,涉及稳定性比较、物质性质及气体制备和 收集等, 把握物质的性质及图中装置的作用为解答的关键, 侧重分析、 实验能力的考查, 注意实验的评价性分析,题目难度不大. 二、填空题(共 47 分) 24. (8 分) (2014 春?晋江市校级期中)如表是元素周期表的一部分,用化学符号回答下列问 题: ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA O 2 3 ① ⑧ ② ⑨ ③ ⑩ ④ ?







?

(1)①、③两种元素形成的化合物有两种,写出其化学式: CO , CO2 . (2)写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式 (3)写出④、⑥两种元素形成的化合物的电子式 (4)这些元素的最高价氧化物的对应水化物中, HClO4 酸性最强; NaOH 碱性最强; 能形成两性氢氧化物的元素是 Al . 考点:元素周期律和元素周期表的综合应用. 分析:由元素在周期表中位置,可知①为 C、②为 N、③为 O、④为 F、⑤为 Na、⑥为 Mg、⑦为 Al、⑧为 Si、⑨为 P、⑩为 S、⑾为 Cl、⑿为 Ar; (1)依据分析可 知①为 C 、③为 O,C 与 O 可以形成两种氧化物,CO 和 CO2; (2)C 的最高价氧化物为二氧化碳,据此书写其电子式和结构式; (3)④为 F、⑥为 Mg,两种分别为活泼非金属与活泼金属,易形成离子化合物,据 此解答即可; (4)元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水合物的酸性越强,金属性越强,其 最高价氧化物的水化物的碱性越强,Al 易形成两性强氧化物,据此解答即可. 解答:解:由元素在周期表中位置,可知①为 C、②为 N、③为 O、④为 F、⑤为 Na、⑥ 为 Mg、⑦为 Al、⑧为 Si、⑨为 P、⑩为 S、⑾为 Cl、⑿为 Ar; (1)C 与 O 可以形成两种氧化物,CO 和 CO2,故答案为:CO;CO2; (2)C 的最高价氧化物为二氧化碳,二氧化碳中 C 与两个 O 分别形成 2 对共价键,形
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, O=C=O .

成直线形分子,其电子式为:

,结构式为 O=C=O,故答案为:

;O=C=O; (3)活泼非金属与活泼金属易形成离子化合物,故 F 与 Mg 形成离子化合物,镁原子 失去 2 个电子形成镁离子,氟原子得到 1 个电子形成氟离子,1 个镁离子与 2 个氟离子 通过离子键结合形成氟化镁,电子式为: ; (4)元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水合物的酸性越强,金属性越强,其 最高价氧化物的水化物的碱性越强,Al 易形成两性强氧化物,故酸性最强的是高氯酸, 碱性最强的是氢氧化钠,呈两性氢氧化物的是氢氧化铝,故答案为:HClO4;NaOH; Al. 点评:本题主要考查元素周期表与元素周期律,侧重对元素周期律的考查,涉及电子式书写、 结构式书写等,注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实. 25. (6 分) (2014 春?晋江市校级期中)A、B、C、D 四种元素在周期表中分别处于元素 X 的 四周,已知 X 元素最高价氧化物的化学式为 X2O5,且五种元素中有一种元素的原子半径是它 们所处的同族中最小的.试确定: B …A C… X D (1)各元素的符号:B N C S (2)写出元素 D 在元素周期表中的位置 第 4 周期第ⅤA 族 (3) 写出 A、 B、 X 气态氢化物的化学式, 并排列稳定性由强到弱的顺序 NH3>PH3>SiH4 . 考点:位置结构性质的相互关系应用. 分析:A、B、C、D 四种元素在周期表中分别处于元素 X 的四周,已知 X 元素最高价氧化物
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,故答案为:

的化学式为 X2O5,X2O5 中 X 的化合价为+5,则 X 是 VA 族元素.由于五种元素中有 一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的,这种元素只能是 B.B 为 VA 族的第 一种元素 N,则 X 为 P,结合元素周期表可知,D 为 As,A 为 Si,C 为 S;根据元素的 非金属性强弱比较氢化物的稳定性. 解答:解:A、B、C、D 四种元素在周期表中分别处于元素 X 的四周,已知 X 元素最高价氧 化物的化学式为 X2O5,X2O5 中 X 的化合价为+5,则 X 是 VA 族元素.由于五种元素 中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的,这种元素只能是 B.B 为 VA 族 的第一种元素 N,则 X 为 P,结合元素周期表可知,D 为 As,A 为 Si,C 为 S, (1)根据上面的分析可知,各元素的符号:B 为 N,C 为 S, 故答案为:N;S; (2)D 为 As,D 在元素周期表中的位置是第 4 周期第ⅤA 族, 故答案为:第 4 周期第ⅤA 族; (3)元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,非金属性:N>P>Si,则有稳定性: NH3>PH3>SiH4, 故答案为:NH3>PH3>SiH4. 点评:本题主要考查元素周期表及元素周期律,难度不大,答题时注意基础知识的灵活运用.

26. (4 分) (2014 春?晋江市校级期中)有下列各组粒子或物质,请用字母回答问题: A.氘( 1H)和氚( 1H) ; B.金刚石和石墨; D.正丁烷和异丁烷; E.氯气和液氯; (1) A 组两种粒子互为同位素. (2) B 组两种物质互为同素异形体. (3) D 组两种物质互为同分异构体. (4) E 组两种物质为同一物质.
2 3

C.CH3CH3 和 CH3CH2CH2CH3;

考点:同位素及其应用;同素异形体;同分异构现象和同分异构体. 分析:(1)质子数相同质量数(或中子数)不同的原子互称同位素; (2)同种元素形成的不同单质互为同素异形体; (3)具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体; (4)元素组成相同,结构相同的物质是同一种物质. 解答:解:A.氘(21H)和氚(31H)是同种元素的不同种单质,互称同位素; B.金刚石和石墨均是碳元素形成的单质,互称同素异形体;
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C.CH3CH3 和 CH3CH2CH2CH3 结构相似,分子组成上相差 2 个 CH2 原子团,互称同系 物; D.正丁烷和异丁烷,分子式相同,结构不同,互称同分异构体; E.氯气和液氯是氯气的不同种状态,属于同种物质, 故答案为: (1)A; (2)B; (3)D; (4)E. 点评:本题主要考查了同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别,题目难 度不大,注意掌握“五同”的概念及区别,把握其概念的内涵与外延. 27. (8 分) (2014 春?晋江市校级期中)共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用 力,有下列晶体:A 白磷、B 金刚石、C 氯化钠、D 冰、E 氢氧化钠、F 碘片、G 二氧化硅、 H 氧气 请用字母回答以下问题: (1)以上物质熔点最低的是 H ,属于分子晶体的有 ADFH ,含有离子键的物质有 CE . (2)含有两种作用力的物质有 ADEFH . 考点:化学键;离子化合物的结构特征与性质;分子晶体. 分析:(1)上述物质,常温下只有氧气为气态,其它物质均为固态;由分子构成的物质为分 子晶体;一般来说,金属元素与非金属形成离子键; (2)A 白磷中含 P﹣P 共价键和分子间作用力、B 金刚石中只存在共价键、C 氯化钠中 只存在离子键、D 冰中存在 H﹣O 共价键和分子间作用力、E 氢氧化钠含离子键和 O﹣ H 共价键、F 碘片中含 I﹣I 共价键和分子间作用力、G 二氧化硅中只存在共价键、H 氧 气中存在 O﹣O 共价键和分子间作用力. 解答:解: (1)上述物质,常温下只有氧气为气态,其它物质均为固态,则以上物质熔点最低 的是 H;由分子构成的物质为分子晶体,则属于分子晶体的为 ADFH;一般来说,金属 元素与非金属形成离子键, 故答案为:H;ADFH;CE; (2)A 白磷中含 P﹣P 共价键和分子间作用力、B 金刚石中只存在共价键、C 氯化钠中 只存在离子键、D 冰中存在 H﹣O 共价键和分子间作用力、E 氢氧 化钠含离子键和 O﹣
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H 共价键、F 碘片中含 I﹣I 共价键和分子间作用力、G 二氧化硅中只存在共价键、H 氧 气中存在 O﹣O 共价键和分子间作用力,显然含有两种作用力的物质有 ADEFH, 故答案为:ADEFH. 点评:本题考查化学键,为高频考点,把握化学键形成的一般规律及判断为解答该类题目的关 键,侧重分析与应用能力的考查,注意状态与熔点的关系,题目难度不大. 28. (11 分) (2013?福建)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂.某学习小组以 Mg(NO3)2 为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下 4 种猜想: 甲:Mg(NO3)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、 NO2、N2 (1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是 不符合氧化还原反应原理(或其 它合理答案) . 查阅资料得知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略) :

(2)实验过程 ①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭 k,微热硬质玻璃管(A) ,观察到 E 中有气泡连续 放出,表明 装置气密性良好 ②称取 Mg (NO3) 加热前通入 N2 以驱尽装置内的空气, 其目的是 避 2 固体 3.7g 置于 A 中, 免对产物 O2 检验产生干扰(或其它合理答案) ;关闭 K,用酒精灯加热时 ,正确操作是先 移动酒精灯预热硬质玻璃管 然后固定在管中固体部位下加热. ③观察到 A 中有红棕色气体出现,C、D 中未见明显变化. ④待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为 1.0g. ⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象. (3)实验结果分析讨论 ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 乙 是正确的. ②根据 D 中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有 O2,因为若有 O2,D 中将发 生氧化还原反应: 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 (填写化学方程式) ,溶液颜色会退去;小组讨 论认定分解产物中有 O2 存在,未检侧到的原因是 O2 在通过装置 B 时已参与反应(或其它 合理答案) . ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究. 考点:探究物质的组成或测量物质的含量. 专题:实验探究和数据处理题. 分析:(1)根据氧化还原反应化合价升降相等判断; (2)①反应前检验装置的气密性; ②甲、乙、丙中都有氧气,避免空气中氧气干扰;根据加热试管的操作要求完成;
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(3)①根据硝酸镁的反应现象进行判断; ②D 中亚硫酸钠具有还原性,能够和氧气反应生成硫酸钠,溶液褪色;二氧化氮和氢 氧化钠溶液反应生成一氧化氮,一氧化氮会消耗氧气. 解答:解: (1)由于产物中化合价只有降低情况,没有升高,不满足氧化还原反应的特征, 故答案为:不符合氧化还原反应原理(或其它合理答案) ; (2)①实验前需要检验装置的气密性,方法是关闭 k,微热硬质玻璃管(A) ,观察到 E 中有气泡连续放出,证明装置气密性良好, 故答案为:装置气密性良好; ②由于甲乙丙猜想中产物都有氧气,没有氮气,用氮气排出装置中空气避免对产物氧 气检验的干扰, 集中加热前先预热硬质试管,然后固定在管中固体部位下加热, 故答案为:避免对产物 O2 检验产生干扰(或其它合理答案) ;移动酒精灯预热硬质玻璃 管; (3)①硝酸镁分解,红棕色气体是二氧化氮,镁元素不会还是硝酸镁形式,所以乙正 确; 故答案为:乙; ②亚硫酸钠和氧气的反应,反应方程式是:2Na2SO3+O2=2Na2SO4, 在 B 装置中,二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成一氧化氮,生成的一氧化氮消耗了氧 气, 故答案为:2Na2SO3+O2=2Na2SO4;O2 在通过装置 B 时已参与反应(或其它合理答案) . 点评:本题探究硝酸镁分解产物,提出假想,通过实验验证,涉及了化学方程式的书写、加热 操作的考查,本题难度中等. 29. (10 分) (2014 春?晋江市校级期中)某校课外活动小组同学设计实验,探究木炭与浓硫 酸在加热条件下反应生成气体的成分. 【实验探究】 (1) 写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式: C+2H2SO( 4 浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O ,

若有 0.2mol 碳完全反应,则消耗 H2S04 的质量是 39.2 g,标况下产生 SO2 的体积为 8.96 L. (2)图 1 中 A 装置中品红溶液颜色 褪色 (填“褪色”或“不褪色”) ,证明含有 SO2(或二 氧化硫) 气体.装置 B 的作用是 除去二氧化硫气体 . 【实验讨论】 (3)有同学认为整个装置还存在缺陷,为使判断更准确,你认为应该在 B、C 装置之间连接 图 2 中 a 装 置.

考点:浓硫酸的性质实验. 分析:(1)浓硫酸具有强的氧化性,与碳发生氧化还原反应,依据方程式计算消耗的浓硫酸
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的质量和产生二氧化硫的体积; (2)二氧化硫具有漂白性,能够使品红溶液褪色,据此可以检验二氧化硫;酸性高锰 酸钾溶液能够氧化二氧化硫 从而将二氧化硫除去; (3)用品红溶液检验二氧化硫是否除尽,避免干扰二氧化碳气体的检验. 解答:解: (1)木炭与浓硫酸反应的化学方程式为:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O,依据方程式可知 1mol 碳完全反应消耗浓硫酸物质的量 为 2mol, 生成二氧化硫物质的量为 2mol, 所以若有 0.2mol 碳的完全反应, 则消耗 H2S04 的 0.4mol,质量为 0.4mol×98g/mol=39.2g,生成二氧化硫的体积为 0.4mol,标况下体积 为 22.4L/mol×0.4mol=8.96L, 故答案为:C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O;39.2;8.96;

(2)反应中有二氧化硫生成,则图 1A 装置中品红溶液颜色褪色,证明了混合气体中 含有 SO2;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,能够将二氧化硫氧化成硫酸,从而除去二 氧化硫,避免干扰二氧化碳的检验, 故答案为:褪色; SO2(或二氧化硫) ;除去二氧化硫气体; (3) 二氧化硫能够使品红溶液褪色, 应该在 B、 C 装置之间连接图 2 中的 a﹣品红溶液, 用于检验二氧化硫气体是否除尽,故答案为:a. 点评:本题考查了浓硫酸的性质、常见气体的检验,题目难度中等,明确浓硫酸与碳的反应原 理及二氧化硫、二氧化碳的检验方法为解答关键,注意检验二氧化碳时,必须排除二氧 化硫的干扰,为易错点. 三、计算题(共 7 分) 30. (7 分) (2014 春?晋江市校级期中)取部分被氧化的铜粉 25g 投入足量的稀硝酸中,充分 反应后,收集到气体 4.48L(标况下) ,求: (1)铜粉中单质铜的质量分数 (2)被还原的硝酸的物质的量. 考点:有关混合物反应的计算. 分析:(1)生成的气体为 NO,根据电子守恒计算出铜粉中含有铜的质量,再计算出铜的质 量分数; (2)硝酸被还原生成 NO 气体,所以生成一氧化氮的物质的量即为被还原的硝酸的物 质的量. 解答:解: (1)铜与稀硝酸反应生成 NO 气体,标况下 4.48LNO 气体的物质的量为:
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=0.2mol, 根据电子守恒, 参加反应的铜的物质的量为: 则铜粉中铜的质量分数为: ×100%=76.8%,

=0.3mol,

答:铜粉中单质铜的质量分数为 76.8%; (2)反应中硝酸被含有生成一氧化氮气体,所以被还原的硝酸的物质的量为 0.2mol, 答:被还原的硝酸的物质的量 0.2mol. 点评:本题考查了混合物反应的计算,题目难度中等,注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化 学计算中的应用方法,明确发生反应的原理为解答关键,试题培养了学生了含有灵活应 用基础知识的能力.


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