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3.1电池探秘 课件1(鲁科版选修1)


课题1 电池探秘 普通锌锰电池 碱性电池 镍氢电池 镍 镉 电 池 锂 电 池 小型高性能燃料电池 请你利用学过的知识分析: 1、导线连接后,铜片上产生什么气体? 为什么会在铜片上产生? 2.电流计指针偏转说明了什么问题? 3.写出锌片和铜片上变化的离子方程 式、反应类型及电子流向。. 、 锌片: Zn Zn2+ +2e- (氧化反应) 铜片: 2H++2e-

H2↑(还原反应) 总反应式: Zn+2H+=Zn2+ +H2↑ 电子由锌片经导线流向铜片 一、电池是怎样工作的 电子(e-) 失电子发生 氧化反应 负极 (-)Zn H2SO4 Cu(+) 正极 得电子发生 还原反应 阴离子: SO42- 电解质溶液 阳离 子:H+ 电子的流向:负极→导线→正极 电流的方向: 正极 →负极 原电池的原理: 较活泼的金属失去电子发生氧化反 应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较 不活泼的金属(正极).电解质溶液中的得电子能力 强的粒子在正极上得到电子发生还原反应,从而实现 了化学能向电能的转化 电极名称及电极反应: 电极 名称 负极(-) 正极(+) 反应类型 电子流动的 方向 电子流出的一极 氧化反应 负极-导线电子流入的一极 还原反应 正极 定义 第1小组: (1)Zn-Cu-稀硫酸 (2)Zn-Cu-酒精 (3)Zn-Cu-橘子 第3小组: (6)Zn- Cu -苹果 (7)Zn、Cu分别插入两个 不同的苹果 第2小组: (4)Zn-Cu-稀硫酸 (5)Zn-Zn-稀硫酸 注意: 1、勿将溶液溅到槽外,槽中溶液勿装太多; 3、实验完毕将电极用烧杯中的水洗净,并用纸巾擦干。 实验结果: 编 号 1 2 3 4 5 6 7 电极和溶液 Zn-Cu-稀硫酸 是否产生电流 原因 Zn-Cu-酒精 Zn-Cu-橘子 Zn-Cu-稀硫酸 Zn-Zn-稀硫酸 Zn- Cu -苹果 Zn、Cu分别插入两个不 同的苹果中 √ × √ √ × √ × 不是电解质溶液 相同的电极 没有闭合回路 交流· 研讨 形成原电池的条件有哪些? 1、有活泼性不同的两种金属或着一种金 属和非金属导体(如石墨)作电极 2、有合适的电解质(酸、碱、盐) 3、形成闭合回路 是一个自发进行的氧化还原反应 判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,请说明 理由;若是,请指出正负极名称,并写出电极反应 式. ① ② (× ) (× ) ③ (∨ ) 负极(Zn)Zn-2e- Zn2+ H2↑ 正极(Ag) 2H++2e- 总反应: Zn+2H+=Zn2++H2↑ 负极(Zn) Zn-2e④ (∨ ) Zn2+ 2H++2eH2↑ 总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑ 负极 (Fe) Fe-2eFe2+ Cu 正极 (Cu) ⑤ (∨ ) 正极 (Ag) Cu2++2e- 总反应: Fe+Cu2+=Fe2++Cu ⑥ (× ) 二、认识各种电池 干电池 锌筒 (负极) 石墨棒(正极) NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 MnO2和C 负极:Zn – 2e- = Zn2+ 正极:2NH4++ 2e- = 2NH3+H2 总反应:Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2 2MnO2+H2=2MnO(OH) ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2 碱性锌-锰干电池、 其他干电池: 银-锌纽扣电池等 优点:携带方便 缺点:电量小,污染大 普通锌-锰干电池的结构 蓄电

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