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寒假作业答案


答案
电解质溶液四:
1 C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B D B BD AD D B D 11. 解 析 : 由 题 意 知 含 四 种 离 子 的 溶 液 可 能 是 : ①CH3COOH 和 CH3COONa

②CH3COONa ③CH3COONa 和 NaOH;因为 CH3COONa 溶液呈碱性,所以中性溶液一定

是 CH3COONa 和少量 CH3COOH 的混合溶液. 答案:(1)CH3COONa ③ (2)CH3COONa、CH3COOH CH3COONa、NaOH (3)小于 大于 12 解析:(1)Na2CO3 属强碱弱酸盐,CO2 3 水解而显碱性,为证明这一点,可向 Na2CO3


溶液中滴入几滴酚酞,溶液显红色,然后加入过量 CaCl2,若红色消失即证明是因 CO2 3 所


致.

(4)类比化学平衡常数的定义写出 c(HCO3 )· c(OH ) Kh= . - c(CO2 3 ) 答案:(1)CO2 3 +H2O
- - -

HCO3 +OH





向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后,溶液显

红色;然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量,若溶液红色逐渐变浅直至消失,则说明上述观点 (2)用 pH 试纸(或 pH 计)测常温下 0.1 mol/L 纯碱溶液的 pH,若 pH<12,则该同学的观 点正确;若 pH>12,则该同学的观点不正确 c(HCO3 )· c(OH ) (3)BD (4)Kh= - c(CO2 3 )
- -

13. 解析:(1)A 为强酸(HnA),B 为强碱[B(OH)m],且 a+b=14,二者等体积混合时,酸碱 恰好完全反应,溶液呈中性.根据电荷守恒有 nc(An 1)=mc(Bm+),若 c(Bm )>c(An ),则
- + -

n>m,推知 HnA 可能是二元强酸,B(OH)m 可能是一元强碱;pH=a 的强酸的 c(H )=10 a,
+ -

pH=b 的强碱的 c(OH )=10 1×10 a=10×10
- -14+b



-14+b

,强酸和强碱按体积比 1∶10 混合后溶液呈中性,则有: HR
- -

=10

-13+b

,解得 a+b=13.H2O

(2)混合后溶液呈酸性,说明 HR 过量,HR 为弱酸,R 发生水解:R +H2O

HR



)>c(OH ). 答案:(1)7 酸为二元强酸,碱为一元强碱 13 (2)R +H2 14




+OH



③⑤

电解质溶液五:
答案: 一、选择题 1. 【解析】 选 C。 若 Va>Vb, 醋酸过量, 根据物料守恒可知, n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.05Va, n(K+)=0.05Vb,则 A 选项正确;若 Va=Vb,反应后为 CH3COOK 溶液,由于 CH3COO-水解而显 碱性,根据质子守恒可知,B 选项正确;若 Va<Vb,说明碱过量,当碱液加的量足够多,则 可以存在 c(K+)>c(CH3COO-),C 选项错误;D 选项符合电荷守恒,正确。

【解析】当 NaOH 溶液和醋酸恰好完全反应时,生成醋酸钠水解而使溶液显碱性,故 A 错。 当 pH<7 时有 c(H )>c(OH ), 根据电荷守恒可得 c(CH3COO )>c(Na ), 故 B 正确。 当 7<pH<13 时,溶液也有 c(Na )> c(OH )> c(CH3COO )>c(H )这一种情况,C 错。对于选项 D 可作一 极端设想,若溶液就是 0.1 mol·L 醋酸,由于醋酸是弱酸,溶液的 pH 也大于 1,故
-1 + + + +

D 也错。 【考点】电解质溶液——离子浓度的大小比较 5.【解析】选 AC 6.【解析】B 7.【解析】B 二、非选择题 8.【解析】由 6 种溶液的 pH 的大小关系可知:溶液的酸性 CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH> (1)由于 。 的酸性弱于

的酸性弱于 HClO,所以 A 反应不能成立;由于

C6H5OH,所以 D 反应不能成立。 (2)三个反应的化学方程式分别为:Ca(OH)2+Na2CO3 ====CaCO3↓+2NaOH、NH3+NaCl+CO2+H2O====NaHCO3↓+ NH4Cl、 KCl+NaNO3====NaCl↓+KNO3。 分析反应特点可知, 复分解反应能够向生成更难溶 (溶 解度更小)物质的方向进行。 (3)浓度均为 0.05 mol/L 的 5 种物质的溶液中,H2SO4 中 c(H+)=0.1 mol/L,H+的物质的量浓度最大,所以 H2SO4 溶液的 pH 最小。结合其余几种酸 的酸性强弱顺序可知,pH 由大到小的顺序是①>④>②>③>⑤。 (4)ClO-的水解会促进水的电离,而 NaOH 电离出的 OH-、CH3COOH 电离出的 H+会抑制水的电 离,所以一定温度下,向等体积的纯水中分别加入等物质的量的 NaOH、CH3COOH、NaClO, 水的电离程度最大的是③。

【答案】(1)B、C、E、F (2)当溶液中有多种饱和离子存在时,先析出溶解度小的沉淀 (3)①>④>②>③>⑤

(4)③

>

9. 【答案】 (1)C D (2)⑤;①
2- -

(3)2Cl2+CO3 +H2O=CO2↑+2Cl +2HClO (4) 否; 复分解反应的本质是向离子浓度减小方向进行, 本反应能成立是由于生成的 CuS 极难溶于水。 (5)

10.【答案】(10 分)⑴酸碱性无法确定(2 分) ⑵BC(2 分) ⑶①增大(2 分) ⑷CaA(s)+Cu (aq)
2+

②增大(2 分) Ca (aq)+CuA(s) (2 分)
2+


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