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四川省成都市树德中学2016届高三阶段性考试化学试题.doc


7. 下列有关生产生活中的化学,说法正确 的是 .. A.Fe、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 B.含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色,可用于制造焰火 C.石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化 D.工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质,常在渗析袋外施加电场,使电解质离子 透过半透膜 向两极移动,该操作是应用胶体的电泳原理 8.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.工业采用火法炼铜:Cu2S+O2 = 2Cu+SO2 每生成 2mol 铜,反应共转移 4NA 个电子 B.7.8g 过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为 0.1NA C.CO2 通过 Na2O2 使其增重 bg 时,反应中转移的电子数为 bNA/44 D.0.01 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2,转移的电子数目为 0.02NA 9.关于下列各图的叙述,正确的是 ( )









A.用图甲所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 B.图乙装置可用于收集 H2、NH3、NO 等气体 C.图丙装置能较长时间观察到 Fe(OH)2 白色沉淀 D.图丁能比较 MnO2、Cl2、I2 的氧化性 10.下列实验能达到预期目的的是 实验内容 A 向含有酚酞的 Na2CO3 溶液中加入少量 BaCl2 固体,溶液红 色会变浅。 ( 实验目的 可以证明 Na2CO3 溶液中存在水 解平衡。 可以证明原溶液中一定含 Fe2 证明了非金属性 S>C




B 某溶液中加入少量双氧水,再加几滴 KSCN 溶液后变红 C 测定等物质的量浓度的 Na2SO3 与 Na2CO3 溶液的 pH,后者 较大。 取两只试管,分别加入 4ml 0.01mol/L KMnO4 酸性溶液,然 D 后向一只试管中加入 0.1mol/L H2C2O4 溶液 2ml,向另一只 试管中加入 0.1mol/L H2C2O4 溶液 4ml,记录褪色时间。

可以证明 H2C2O4 浓度越大反应 速率越快。
- -

11.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在 H2O、ClO-、CN-、HCO3 、N2、Cl 六种

物质。在反应过程中测得 ClO—和 N2 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有 关判断中正确的是 ( )

A.还原剂是含 CN-的物质,氧化产物只有 N2 B.氧化剂是 ClO-, 还原产物是 HCO3


C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 5∶2 D.若生成 2.24L N2(标准状况),则转移电子 0.5 mol 12.下列离子反应方程式不正确的是( A.A.向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2 Ca2 +3ClO +SO2+H2O===CaSO4↓+Cl +2HClO
+ - -



B.1 mol/L 的 NaAlO2 溶液和 2.5 mol/L 的盐酸等体积均匀混合: 2AlO2- + 5H+ = Al(OH)3 ↓ +
+ - +

Al3+ + H2O


C.将 11.2L 标准状况下的氯气通入 200mL2mol/L 的 FeBr2 溶液中,离子反应方程式为: 2Fe2 +8Br +5Cl2===2Fe3 +4Br2+10Cl

D. 向 NH4HCO3 溶液中加入足量 NaAlO2 溶液: NH4++2AlO2 + HCO3--+2H2O=NH3↑+2Al(OH)3↓+ CO32-

13.将 m g 的镁、铜合金加到一定量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物全部是 NO)。向反应后溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金 质量增加 10.2 g,则下列叙述正确的是: A. 当金属全部溶解时,无法计算出参与反应的硝酸的物质的量 B. 7.2 <m< 19.2 C. 当金属全部溶解时,收集到 NO 气体的体积一定为 4.48 L D. 当生成沉淀的量达到最大值时,消耗 NaOH 溶液的体积为 120 mL 26、 (12 分)铁和铜是人类使用最早的金属,铁、铜及其化合物在工农业生产等许多领域中 有着重要的作用。 (1)酸性条件下,硫酸亚铁可将 MnO2 还原为 MnSO4,该反应的离子方程式为。在熔融 的 KOH 中,O2 可将 Fe2(SO4)3 氧化为 K2 FeO4,该反应的化学方程式为。 (2)铁及其化合物可用于消除环境污染。 常温下, 用氧缺位铁酸锌 ZnFe2Oy 可以消除 NOx 污染, 使 NOx 转变为 N2, 同时使 ZnFe2Oy 转变为 ZnFe2O4。 若 2 mol ZnFe2Oy 与足量 NO2 反应可生成 0.5 mol N2,则 y= 。

(3)工业上常采用如图所示电解装置, 利用铁的化合物将气态废弃物中 的硫化氢转化为可利用的硫。 通电电解后通入 H2S 时发生反应的离子方程 式为 2[Fe(CN)6]3 +2CO32 +H2S=2[Fe(CN)6]4—+2HCO3—+S↓。电解时,阳极的电极反应式为
一 一

。 (4)在铜的冶炼过程中有如下反应发生:5FeS2+14 CuSO4+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,

该反应的氧化剂是

,当有 10mol FeS2 参与反应时,被 CuSO4 氧化的为mol

27.(14 分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以 Mg(NO3)2 为研究对 象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下 4 种猜想: 甲:Mg(NO2)2、NO2、O2 N2 (1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是。 查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省 略) : 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、

(2)实验过程 ①仪器连接后,放入固体试剂之前,如何检查装置气密性。 ②称取 Mg(NO3)2 固体 3.79g 置于 A 中, 加热前通入 N2 以驱尽装置内的空气, 其目的 是 ;关闭 K,用酒精灯加热时,正确操作是先然后将酒精灯固定在硬质 玻璃管中固体部位下加热。 ③观察到 A 中有红棕色气体出现,C、D 中未见明显变化。 ④待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为 1.0g ⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。 (3)实验结果分析讨论 ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。 ②根据 D 中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有 O2,因为若有 O2,D 中将发生氧化还原反应:_____________________(填写化学方程式) ,溶液颜色会 褪 去 ; 小 组 讨 论 认 定 分 解 产 物 中 有 O2 存 在 , 未 检 侧 到 的 原 因 是 _____________________。 ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。 28.(16 分)稀土是一种不可再生的战略性资源,被广泛应用于电子信息、国防军工等

多个领域。一种从废弃阴极射线管(CRT)荧光粉中提取稀土元素钇(Y)的工艺流程如下:

已知:①废弃 CRT 荧光粉的化学组成(某些不参与反应的杂质未列出)如表一所示; ②不同离子沉淀的 pH 如图一所示。

(1)步骤 I 中进行原料预处理的目的为。 (2)步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生,该反应的化学方程式为。 (3)步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为。 (4)步骤Ⅳ中除杂试剂 DDTC 除去的杂质离子有____________,其不能通过直接加碱的方 法除去,原因为。 (5)步骤 V 中 Y3 沉淀完全时,需保证滴加草酸后的溶液中 c(C2O42 )不低于 mol/L。
+ -

(已知:当离子浓度小于 10

?5

mol/L 时,沉淀就达完全;Kap[Y2(C2O4)3]=8.0× 10-28)

(6)步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到 Y2O3,该反应的化学方程式为。 36. (16 分)某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究,实验步骤如下: Ⅰ. 将光亮铜丝插入浓硫酸,加热; Ⅱ. 待产生大量黑色沉淀和气体时,抽出铜丝,停止加热; Ⅲ. 冷却后,从反应后的混合物中分离出黑色沉淀,洗净、干燥备用。 (1)步骤Ⅱ产生的气体是______。 (2)步骤Ⅲ中,“从反应后的混合物中分离出黑色沉淀”的操作是______。 (3)该同学假设黑色沉淀是 CuO。检验过程如下: 查阅文献:检验微量 Cu2+的方法是:向试液中滴加 K4[Fe(CN)6] 溶液,若产生红褐色沉淀, 证明有 Cu2+。 ①将 CuO 放入稀硫酸中,一段时间后,未见明显现象,再滴加 K4[Fe(CN)6] 溶液,产生红 褐色沉淀。 ②将黑色沉淀放入稀硫酸中,一段时间后,滴加 K4[Fe(CN)6] 溶液,未见红褐色沉淀。 由该检验过程所得结论是。

(4)再次假设,黑色沉淀是铜的硫化物。实验如下: 实验装置 现象

1. A 试管中黑色沉淀逐渐溶解 2. A 试管内上方出现红棕色气体 3. B 试管中出现白色沉淀

①现象 2 说明黑色沉淀具有性。 ②产生红棕色气体的化学方程式是。 ③能确认黑色沉淀中含有 S 元素的现象是,相应的离子方程式是。 ④为确认黑色沉淀是“铜的硫化物”,还需进行的实验是。 (5)以上实验说明,黑色沉淀中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色沉淀是 CuS 与 Cu2S 的混合物。将黑色沉淀放入浓硫酸中加热一段时间后,沉淀溶解,其中 CuS 溶解的化 学方程式为

化学答案

7、C 8、D

9、C

10、A

11、C

12、C

13B

26. (12 分,每空 2 分) (1)2Fe2++MnO2+4H+=Mn2++2Fe3++2H2O 2Fe2(SO4)3+20KOH+3O2=4K2FeO4+6K2SO4+10H2O (2)3 (3)[Fe(CN)6]4—-e—=[Fe(CN)6]3— (4)FeS2 和 CuSO4 27.(14 分)每空 2 分) (1)不符合氧化还原反应原理(或只有化合价降低,无化合价升高) (2)①关闭 k,微热硬质玻璃管 A,观察到 E 中有气泡连续放出,停止加热后,有一段 水柱回流入导管内,表明装置气密性良好 ②避免对产物 O2 的检验产生干扰; 移动酒精灯预热硬质玻璃管 (3) ①乙 应 28. (16 分) (1)除去 ZnO 和 Al2O3;富集稀土元素;降低后续耗酸量;降低后续除杂困难;增大后续 稀土与酸接触面积,提高反应速率等。 (任答一点,合理答案即可) (2 分) (2)PbO2+4HCl


2

②2Na2SO3 + O2

2Na2SO4

O2 在通过装置 B 时已参与反

PbCl2+Cl2↑+2H2O (2 分)

(3)Al3 +3NH3· H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2 分) (4)Zn2 、Pb2 (2 分,各 1 分,只要有错不得分)
+ +

Zn2 、Pb2 与 Y3 沉淀的 pH 相近,三者因同时沉淀而无法分离(3 分)
+ + +

(5)2.0× 10 6(2 分)


(6)Y2(C2O4)3

Y2O3+3CO↑+3CO2↑(3 分)

4. (16 分,除注明外,每空 2 分) (1)SO2 (1 分) (2)将反应后的混合物倒入装有冷水的烧杯中,冷却后过滤 (3)黑色沉淀中不含有 CuO ③ B 试管中出现白色沉淀 (4)①还原性 (1 分) ② 2NO +O2==2NO2 NO2 + SO2 + Ba2+ + H2O == BaSO4↓+ NO↑+ 2H+

④ 取冷却后 A 装置试管中的溶液, 滴加 K4[Fe(CN)6]溶液, 若产生红褐色沉淀, 证明有 Cu2+, 说明黑色沉淀是铜的硫化物


(5)CuS + 4H2SO4(浓)== CuSO4 + 4SO2↑+ 4H2O


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