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化学选修4(鲁科版)第2章第3节第2课时课后达标检测


课后达标检测 [基础巩固] 1.对于反应 2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( A.通入大量 O2 C.移去部分 SO3 B.增大容器容积 D.降低体系温度 ) 解析:选 A。对于该可逆反应,增大正反应速率可采取的措施是①升高温度;②增大压 强;③使用催化剂;④增加反应物的量(容器容积不变)。而选项中 B 为减压,D 为降温,都 是减小正反应速率。C 为移出生成物,瞬间正反应速率不变,但随反应的进行正反应速率逐 渐减小。 2.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑ +S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( 实验 A B C D 反应温 度/℃ 25 25 35 35 Na2S2O3 溶液 V/mL 5 5 5 5 c/(mol· L 1) - ) 稀 H2SO4 V/mL 10 5 10 5 c/(mol· L 1) - H2O V/mL 5 10 5 10 0.1 0.2 0.1 0.2 0.1 0.2 0.1 0.2 解析:选 D。结合选项知混合液的体积都为 20 mL,但选项 D 中反应温度最高且反应 物 Na2S2O3 的浓度较大,其反应速率最大,故最先看到浑浊(有硫单质生成)。 3. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时, 为了减缓反应速率, 且不影响生成氢气的总量, 可向盐酸中加入适量的( ) ①NaOH(固体) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固体) A.①② C.③④ B.②③ D.②④ 解析:选 D。①NaOH 固体能与盐酸反应,减小生成氢气的总量,故①错误;②加入 H2O 使盐酸的浓度降低, 反应速率减缓, 且不影响生成氢气的总量, 故②正确; ③加入 HCl, 使盐酸浓度增大,反应速率加快,且生成氢气的总量增加,故③错误;④CH3COONa 固体 与盐酸反应生成弱电解质 CH3COOH,溶液中 H 浓度降低,反应速率减缓,但不影响生成 氢气的总量,故④正确,故选 D。 4.下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图,在 t1 时刻升高温度或增大压强速率 的变化都符合示意图的反应是( ) + A.2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g) ΔH<0 B.4NH3(g)+5O2(g)??4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 C.H2(g)+I2(g)??2HI(g) ΔH>0 D.C(s)+H2O(g)??CO(g)+H2(g) ΔH>0 解析:选 B。由图示可知升温或增压平衡向逆反应方向移动,因此反应的正反应是放热 的、气态物质体积增大的反应。 5.反应 A(g)+3B(g)??2C(g) ΔH<0。达平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙 述中正确的是( ) A.正反应速率变大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小,逆反应速率变大,平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小,平衡向逆反应方向移动 解析:选 C。该化学反应是一个气体分子数减小、放热的可逆反应,降温,正、逆反应 速率均变小,平衡向放热反应即正反应方向移动。 6.(2016· 厦门大学附中模拟)一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某 些物质,下列判断正确的是( ) A.加入少量水,产生 H2 速率减小,H2 体积减小 B.加入 NH4HSO4 固体,产生 H2 速率不变,H2 体积不变 C.加入 CH3COONa 固体,产生 H2 速率减

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