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聚集主干知识 提高实战能力


聚焦主干知识 提高实践能力
------2012高考化学后期复习对策

浙江省平阳中学 高树浪(325400)

从命题者的角度审视试题
1、命题者要考查基础
回归课本:
8.下列有关实验的说法正确的是(温二模C) A.在氯化钴溶液中加入一定量的浓盐酸,溶液颜色的变化是由 蓝色变为粉红色 B.已知I

3- I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4, 振荡静置后CCl4层显紫红色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在 水中的大 C.向火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2,可检验 火柴头中的氯元素 D.制备摩尔盐时,最后在蒸发皿中将溶液蒸发至有大量晶体析 出时趁热过滤

高三(4)得分情况

化学原理P55

10以下实验原理或操作中,正确的是(2011测试题) A.室温下,含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色,在潮湿的空气中变粉 红色,放在干燥的空气中又恢复为蓝色 8.下列说法不正确的是(2010浙江高考) A.变色硅胶干燥剂含有CoCl2,干燥剂呈蓝色时,表示不具有吸水干燥功能

市二模

课本中图片

(2011海南)某反应的△H=+100kJ· mol-1, 下列有关该反应的叙述正确的是 ? A.正反应活化能小于100kJ· mol-1 ? B.逆反应活化能一定小于100kJ· mol-1 ? C.正反应活化能不小于100kJ· mol-1 ? D.正反应活化能比逆反应活化能大 100kJ· mol-1
CD

淀粉遇碘变蓝色?
1、为什么?碘分子与淀粉形成络合物或包合物

2、CCl4的碘溶液遇淀粉会变蓝色吗?
不,碘在四氯化碳中溶解度大 实验证明:碘溶液遇淀粉会变蓝色,加CCl4? 3、温度升高,50度以上淀粉遇碘不变蓝色,为什么? 温度升高碘分子从络合物中脱落。

2、命题者要突出主干 以平衡常数为例 2010高考

(2)25℃时,HF电离平衡常数的数值Ka_______ 列式并说明得出该常数的理由

2011高考 NH2COONH4(s) 温度(℃) 平衡总压(kPa) 平衡气体总浓度 (×10-3mol/L) 15.0 5.7 2.4 20.0 8.3 3.4

2NH3(g)+CO2(g)。 25.0 12.0 4.8 30.0 17.1 6.8 35.0 24.0 9.4

1、氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0,(填>、<或=)

预测试题的可能呈现方式

第29题有机
题头
指出题目设置的背景 (一般与生活、生产相关的有机化学知识) 有机反应的信息 (提供总流程或某步反应的信息) 原料 未知或已知(根据原料合成指定产品、 多以常见有机物为原料如乙烯等)

有 机 题

题干

转化图

反应 中间转化过程(官能团的增加、减少、
转化等,如卤代烃转化醇等)

产品 目标产物(生产、生活中要用到的重要
有机物,如高聚物等)

简单问题(第(1)、(2)问,如根据结构

题尾 设置问题

简式算分子式、反应类型 稍难问题((2)(3)问,写结构式等、反 应式 综合问题((4)(5)中,同分异构

裸练

杭二模

27、目前工业可利用CO或CO2来生产燃料甲醇,某研究小组对 三个有关甲醇制取的化学反应原理进行探究。已知在一定温度下 的化学反应平衡常数(K1、K2、K3),
化学反应 平衡 常数 K1 K2 K3 焓变 △H1 △H2 △H3 温度℃ 500 2.5 1 700 0.34 1.70 800 0.15 2.52

① 2H2 (g) + CO(g) ②CO2(g) + H2(g)
③CO2 (g)+ 3H2(g)

CH3OH(g) CO(g) + H2O(g) CH3OH(g)+ H2O(g)

请回答下列问题: (1)反应②是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2) 根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则 K3= (用K1、K2表示) 根据反应③判断 △S _____0(填“>”、“=”或“<”) 在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自 发进行。

(3) 要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动,可采取的措施有 __(填写字母序号)。 A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 E.500℃平衡体系中及时分离出CH3OH (4)若测得反应③在500℃时某时刻,CO2 (g)、H2(g) 、CH3OH(g)、 H2O(g)分别为 0.1 mol/L、 0.8 mol/L 、0.3 mol/L 、0.15mol/L,则V正 __V逆(填 “>”、“=”或“<”)

(6) 某兴趣小组研究反应②V正在下列不同条件随时间变化曲线: 开始时升温,t1时平衡,t2时降压,t3时增加CO浓度,t4又达 到平衡,请画出t2至t4曲线。
V逆 ----------O t1

----------t2

----------t3

----------t4

V逆

----------O t1

----------t2

----------t3

----------t4

主要错误:
吸放填错 高低填错

图画错

28.(14分)某兴趣小组用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇 和苯甲酸,实验的流程如下:副反应: C6H5CHO+NaHSO3→C6H5CHOHSO3Na 其他信息:①苯甲酸在水中的溶解度为:0.18g(4℃)、 0.34g(25℃)、 0.95g(60℃)6.8g(95℃)。 ②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138;苯甲醇的沸点205.7℃;石蜡 油沸点高于250℃

? 回答下列问题: ? (1)操作②的名称是_________;操作③的名称是____。 ? (2)用乙醚作萃取剂的原因是______________________; ? (3)操作①后得到的乙醚层需依次用饱和NaHSO3溶液、饱和 Na2CO3溶液、水进行洗涤。用饱和NaHSO3溶液洗涤是 ____________,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极 少量的____________。请用离子方程式说明产生该物质的 原因_____________。 ? (4)从乙醚层中获得产品Y的加热方式是____________; ? (5)准确称取0.2000g产品X于250mL锥形瓶中,加入适量的 蒸馏水,再用1.000×10-2mol· L-1NaOH溶液滴定,加入几 滴_______作指示剂(填“甲基橙”或“石蕊试液”或“酚 酞”),滴定至终点消耗16.00mLNaOH溶液,则产品中Y的 质量分数为___。

教学策略1:对主干知识深度重构
强调学科基础,突出学科的主干知识,注意必修 与选修模块的衔接,帮助学生在必修模块的基础 上,构建合理的必修与选修相融合的认知结构。

例:固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作
为电解质,燃料气可以是H2、CO、CH4、CH3OH等,

其工作原理如图所示。
分析: 燃料气 1、电极反应式 2、电解质内离 接触面 子移动情况 空气或氧气 3、电子、电流 方向
电极排放气

电极a

固体氧化物
电极b

外电路

电极排放气

? 总结归纳(燃料)电池正极反应

碱性或中性溶液: O2-+H2O +4e==2OH-

O2

+4e-

2O2-

酸性溶液: O2-+4H+===2H2O 熔融氧化物介质: O2- 进 入 介 质 , 不 和 其 它微粒作用

NaOH

X- + XOX- + XO3-

H+

X2

Cl2 Br2 I2

SO2 + H2O SO32FeBr2 FeI2

X- + SO42FeBr2 + Cl2 FeI2 + Cl2

教学策略2:对解题方法策略的再提炼和优化

化归思想
化归不仅是一种重要的解题思想,也是一种 最基本的思维策略。

所谓的化归思想方法,就是在研究 和解决有关数学问题时采用某种手 段将问题通过变换使之转化,进而 达到解决的一种方法。
例1: 鸡兔同笼:笼中有头50,有足140, 问鸡、兔各有几只?

鸡:30,兔20

化归思想----化学平衡思想

应用例题2:

将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特 制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体 积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表: 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 -3mol/L) (×10
1、氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0, (填>、<或=)

应用例题2: 将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特 制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体 积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 2、达到平衡后,只改变下列1个条件:画出C(NH3) (纵坐标)随时间t(横坐标)变化的趋势图: (1)t1时将体积增大1倍,至t2时建立平衡, (2)t3时,恒容条件下,按2:1的物质的量之比,充入 NH3和CO2,使NH3和CO2的物质的量各增大1倍,至t4 时建立平衡, C (3)t5时升高温度,至t6时建立平衡。 (4)t2—t3,t4—t5,t6之后, 为平衡时间
-----------t1 ----------------------t2 -----------t3 t4

t5

------------

应用例题2:

将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特 制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体 积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。
3、若25℃恒温下压缩容器体积,建立新平衡后,以 下:(填“增加”、“减小”、“不变”、“无法确 定”) 增加 (1)氨基甲酸铵固体的质量______ 不变 (2)密闭容器中总压强_____ 不变 (3)密闭容器中混合气体的密度_____ 不变 (4)密闭容器中混合气体的平均分子量_____ 不变 (5)密闭容器中氨气的体积分数_____ 不变 (6)反应速率(V正,V逆)_____

(练习2)下图装置是一种可充电电池示意图,装置的离子交换膜 只允许Na+通过。已知充、放电的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr 下列说法正确的是( ) A.放电时,Na+从右到左通过离子交换膜 B.放电时,负极反应为3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+ C.充电时,A极应与直流电源正极相连接 D.放电时,当有0.1 mol Na+通过离子交换膜时,B极上有0.15 mol NaBr产生

D

10.(2011全国II卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。 通电一段时间后,欲使用电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的 A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4· 2O 5H

C 用惰性电极电解500mL 0.2 mol· -1硫酸铜溶液一段时间后, L 加入一定量某物质可将溶液复原,则加入的物质可能是(不考 虑实验室中是否有此试剂): ①CuO;②Cu(OH)2;③CuCO3;④Cu2(OH)2CO3; A、① B、①③ C、①②④ D、①②③④

D

思维优化
用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后, 加入0.1molCu(OH)2电解液恢复到起始状态,则电 解过程中电子转移是( ) A.0.2mol B. 0.4mol C. 0.6mol D. 0.8mol B 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后, 向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到 电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中 共转移的电子数为 A.0.4mol B.0.5mol C.0.6mol D.0.8mol C

? 例4在酸性溶液中,发生反应 ? 4MnS04+ 10KBi03 + 14H2S04 = 5Bi2(S04)3+4kMn04+ 3K2S04+14H20 ? 某同学向上述反应后的溶液中逐滴加入FeS04溶 液,测得溶液中MnO4-的物质的量与FeS04的物质 的量之间的关系如图所示。已知氧化性: ? Fe 3+ >Bi 3+,且向a点时溶液中滴加KSCN溶液, 溶液呈血红色,则原反应体系中,起始加入的 KBi03的物质的量为 。

1.9

(2011福建高考改编)

5、工业中,往足量的BaSO4悬浊液中,加纯碱粉末并不
断搅拌,可将BaSO4转化为BaCO3,为使SO42-物质的量 浓度达到0.0lmol· -1以上,则溶液中CO32-物质的量浓度 L 应≥ mol· -1。已知:常温下, L Ksp[BaSO4]= 1×10-10, Ksp[BaCO3]=2.6×10-9 2、请判断下图哪条曲线为BaCO3 沉淀溶解曲线
3、在BaCO3悬浊液中,加硫酸钠粉末,A点怎么变化 4、蒸发E点的BaSO4溶 液,E点怎么变化
BaSO4
c(CO32-)

BaCO3
B C F G
E 0 A

D H b

a

c(Ba2+)

要注意审题:
⑴写出元素E基态原子的外围电子排布式为: E原子的电子占有 种能量不同的原子轨道; ,

实验题也经常被我们认为是“最熟悉的陌生人”。

教学策略3:规范的答题及应试策略
不会利用试题给定的条件和要求审题
为避免把遗憾带到高考,我们在平时教学、复习过程中, 对审题、答题规范、应试技巧等应细化、具体化,把它 渗透到平时的每一次作业、考试之中,应长期坚持不懈 地关注、落实,把学生认真审题、规范答题等学习习惯 作为一种能力来培养。

应试小技巧
1、规范

太潦草了!

出框了!

离子方程式 错在哪里?


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