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绵阳市高2015级第一学期期末考试题及答案


绵阳市高 2015 级化学期末教学质量测试




Fe 56 Zn 65

姓名:_________ 成绩:_________

相对原子质量: S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27

一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 节日的夜晚,城市射灯在夜空中交织出五颜六色的光柱,这是因为空气中存在( A. 氧气 A. 水玻璃 B. 氮气 ) C. 漂白粉 ) B.稳定性:Ca(ClO)2>HClO D.溶解度:NaHCO3>Na2CO3 ) D. 漂白粉 C. 氢氧化铝 D. 氯水 B. 明矾 C. 水蒸气 D. 胶体 2. 下列物质属于纯净物的是( 3. 下列大小关系不正确的是( A.酸性:盐酸>碳酸>硅酸 C.硬度:镁铝合金>金属铝 A. 食盐 B. 纯碱 )

4. 当人体内胃酸过多时,可用作抗酸药的是(

5. 2012 年 3 月修订的《环境空气质量标准》将 PM2.5 纳入强制监测指标,迄今为止,中国空气 污染物监测指标应包括:①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物(PM10) 、 ⑤PM2.5。上述 5 种检测物中,能形成酸雨的是( A.①③ A. 液氯 B.①②③ B. 石墨 C.④⑤ ) C. 硫酸溶液 ) D. 熔融的氯化钠 6. 下列物质中,属于电解质且能导电的是( 7. 下列关于实验室保存药品的方法不正确的是( C.金属钠保存在液体石蜡或煤油中 8. 下列装置可用于粗盐提纯的是( A.①和② C.③④⑤ B.③和④ D.①②③④ ) ) ) D.①②④⑤

A.用带橡皮塞的试剂瓶保存烧碱溶液 B.过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中 D.氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中

9. 下列各组气体在常温下能共存,且均能 用向上排空气法收集的是( A.NO 和 O2 B.H2 和 Cl2 ) C.SO2 和 O2 D.H2S 和 SO2 10. 将一小块钠投入到以下物质中,其中一种产生的现象与其余三种不同,这种物质是( A. 水 B. 稀 H2SO4 C. MgCl2 溶液 ) D. BaCl2 溶液 11. 下列解释实验现象的反应方程式错误的是(

A.切开的金属钠暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2==Na2O2 B.碳酸银加入稀硝酸中,有气泡产生:Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2↑+H2O C.氯化铝溶液中加氨水至过量,沉淀不消失:Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH+ 4 D.氯水放置一段时间后颜色变浅:Cl2+H2O ==HCl+HClO,2HClO===== 2HCl+O2↑ 或受热
高一化学试题卷(模拟 3) 第 1 页(共 6 页)
光照

12. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( A.足量 Na2O2 和 11.2 L CO2 反应,转移电子数目为 0.5NA B.SO2 和 O2 的混合气体 1 mol 中含有的氧原子数为 2NA



C.标准状况下,分子数为 NA 的三氧化硫所占体积约为 22.4 L D.5.6 g 铁与 7.1 g 氯气充分反应,转移电子数为 0.3NA 13. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是( A. C.
O2 H2O S——→ SO3——→H2SO4 点燃 Cl2 Fe Fe——→ FeCl3——→ FeCl2(aq) 点燃 水


盐酸

B. SiO2———→Na2SiO3(aq)——→H2SiO3(胶体) D. Al2O3———→NaAlO2(aq)——→AlCl3(aq) ) C.Zn ) D. 活性炭 D.NO ( ) C. 生石灰 C.NO2 ) B. 燃烧一定是氧化还原反应 D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰 ) D.Fe
NaOH(aq) 盐酸

NaOH(aq)

14. 相同质量的下列四种金属分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气最多的是( A.Mg A. 铁粉 A.Cl2 B.Al B. 硅胶 B.SO2 15. 下列物质放在食品包装袋内能起抗氧化作用的是(

16. 用相同大小的试管分别收集满下列气体后倒置于水槽中,试管内气体最终残留 1/3 的是 17. 下列关于“燃烧”的说法错误的是( A. 燃烧一定伴有发光现象 C. 燃烧一定要有氧气参加

18. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是( B. Cl2、SO2 分别通入品红溶液中,品红均褪色 C. 食盐水和氯水中滴加 AgNO3 溶液均产生沉淀 D. 稀盐酸和氯水中加入小块 CaCO3 均产生气泡

A. SO2 既能使氯水褪色,又能使酸性 KMnO4 溶液褪色

19. 泡沫灭火器利用 NaHCO3 遇酸性溶液发生反应产生 CO2 泡沫来灭火。泡沫灭火器中选用 NaHCO3 而不用 Na2CO3 的下列解释中,不合理的是( A. 产生等物质的量的 CO2,NaHCO3 消耗的 H 少 B. 等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 与酸反应时前者产生 CO2 多 C. 两种固体遇酸都产生 CO2,但 NaHCO3 比 Na2CO3 反应快些 D. NaHCO3 在加热时易分解产生 CO2,而 Na2CO3 不易分解 20. 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下:SO2>I >Fe2+>H2O2。据此判断下列反应不




+

能发生的是(
3+

) B. H2O2+H2SO4==SO2↑+O2↑+2H2O D. 2Fe3++2I ==2Fe2++I2


+ A. 2Fe +SO2+2H2O==2Fe2++SO24 +4H

C. SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI A.Na 、Cl
+
- - 2、SO4 、HCO 3 -

21. 下列各组离子,在酸性溶液中一定能够大量共存的是(
3+


- - -

2B.Fe 、Mg2+、SiO3 、Cl

C.Cu2+、Al3+、Cl 、SO24 A. Cl2 B. SO2 C. NO2

D.Fe2+、Na+、ClO 、Cl ) D. O2

22. 下列气体中,既可用硅胶干燥,又可用碱石灰干燥的是(

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23. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满 NO2、N2O4 气体,当这两个容器内温度和气体密度都 相等时,下列说法正确的是( A.两种气体的氧原子数相等 C.两种气体的分子数相等 24. 下列行为符合安全要求的是( ) ) B.NO2 比 N2O4 的质量小 D.两种气体的压强相等

A. 用点燃的火柴在液化石油气钢瓶口检验是否漏气 B. 将强酸性洁厕液与漂粉精混合使用以增强清洗效果 C. 有大量氯气泄漏时,应向顺风低洼地区转移,并用湿毛巾护住口鼻 D. 若发生急性 NO 中毒,应将患者迅速移至空气新鲜的地方实施抢救 25. 现有 BaCl2 和 NaCl 的混合溶液 V L,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使 Ba2+离子完全沉 淀;另一份滴加 AgNO3 溶液,使 Cl 离子完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。 据此得知原混合溶液中的 c(Na+) 为( ) y-2x 2y-4x y-x A. mol/L B. mol/L C. mol/L V V V 二、 (本题包括 3 小题,共 24 分) 26.(8 分)将 SO2 通入氯化钡溶液中无现象;若将 SO2 通入硝酸钡溶液中,有白色沉淀产生,其 反应式如下(未配平) : SO2+ Ba(NO3)2+ H2O — BaSO4↓+ HNO3+ NO↑ (1)配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。 (2)该反应中, 之比为 。 mol,生成 NO 的体积为 (标况) 。 发生氧化反应,氧化剂是 。氧化产物与还原产物的物质的量 2y-2x mol/L V


D.

(3)当消耗二氧化硫 19.2 g 时,转移电子

27.(8 分)化学研究主要用的是实验方法,所以学习化学离不开实验。请回答: (1)在试管里注入少量新制备的 FeSO4 溶液,用胶头滴管吸取 NaOH 溶液,将滴管尖端插入试 管里溶液底部,慢慢挤出 NaOH 溶液,可以观察到试管中产生白色絮状沉淀,发生反应的离子 方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,发生反应的化 学方程式为____________________________。 (2)实验室在保存含 Fe2+的溶液时,经常向其中加入铁粉,其目的是 溶液是否变质,应采用的实验操作及现象是 (3)除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为 。 ,发生反应的离子方程式为 。 。为了检验该

28.(8 分)晶体硅是一种重要的非金属材料,制备高纯硅的一种工业流程如下: CO H2 焦炭 石英砂 HCl HCl 高温 H2 粗硅 SiHCl3 提纯 300℃ SiHCl3 (纯) ① 1080℃ (粗) 高纯硅 ② ③ (1)制备粗硅(反应①)的化学反应方程式为 。 (2)已知 SiHCl3 能与 H2O 强烈反应,在空气中易自燃。粗硅与 HCl 反应完全后,经冷凝得到 的 SiHCl3(沸点 33.0 ℃)中含有少量 SiCl4(沸点 57.6 ℃)和 HCl(沸点-84.7 ℃) ,提纯 SiHCl3 采用的方法为 。
高一化学试题卷(模拟 3) 第 3 页(共 6 页)

(3)H2 还原 SiHCl3 过程中若混入 O2,可能引起的后果是 化学方程式是 三、 (本题包括 2 小题,共 18 分) 。 ,高纯硅的一种用途是 (4)整个生产过程中,可以循环利用的气体是

,反应③的 。

29.(9 分)用 11.9 mol/L 的浓盐酸配制 100 mL 1.0 mol/L 稀盐酸,有如下操作步骤: ①用量筒量取_______ mL 浓盐酸倒入小烧杯中,加适量蒸馏水稀释; ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1~2 cm 处, 改用 馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切; ③将容量瓶塞紧,充分摇匀; ④把①中所得溶液小心地转入 (1)将上述操作步骤的空白处填写完整。 (2)本实验操作步骤的正确顺序是(填序号,不能重复) (3)使用玻璃棒在该实验中的作用是 (4)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是 a. 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干 c. 定容时,仰视刻度线 (填序号) 。 。 。 b. 量取浓盐酸时,仰视刻度线观察液面 中; ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,洗涤液一并转移到容量瓶中。 小心滴加蒸

d. 定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线

30. (9 分) 某自主学习小组用酒精喷灯加热无水 FeSO4 白色固体时, 观察到白色固体变为红棕色, 并产生气体,生成的气体是什么呢? 【提出假设】假设一:生成的气体中只有 SO3; 假设二:生成的气体中只有 SO2; 假设三:生成的气体中只有 O2; 定律即可判断, 假设 假设四…… ,从化学反应的质量守恒 是 。 【思考交流】①FeSO4 受热分解生成的红棕色固体的化学式为 错误的;②你认为:气体生成物一定有 ,可能有

是错误的; 从元素化合价升降和电子转移的观点即可判断, 假设

【设计实验,验证假设】自主学习小组的同学经讨论,设计了如下实验来验证 FeSO4 分解的气体 产物。 查阅资料可知: SO3 的熔点是 16.8 ℃, 沸点是 44.8 ℃; SO2 的熔点是-76.1 ℃, 沸点是-10 ℃。 (1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ,试管浸泡 在 50 ℃的水浴中, 目的是 (2)实验装置 Ⅲ 用来检验 装置 Ⅳ 用来检验 烧杯中应加入的试剂是 四、 (本题包括 1 小题,共 8 分) 31.(8 分)有一包 Na2CO3 和 Na2O2 的混 合物质量为 17.0 g,加入足量水后发生反应放出 1.68 L 气体(已折合为标准状况) 。 (1)原混合物中 Na2O2 的质量分数为___________________; (2)若用盐酸溶解原混合物,使得 到的溶液呈中性,需要 0.5 mol/L 的盐酸______________________毫升?
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。 , 。 。

(3) 装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,

高中第一学期末教学质量测试(模拟 3)

化学参考答案和评分标准
说明: 1. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。 2. 化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。 3. 计算只有最后答案而无演算过程的,不给分。

第Ⅰ卷(选择题,共 50 分)
一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. D 2. B 3. D 4. C 5. A 6. D 7. B 8. A 9. C 10. C 11. A 12. B 13. A 14. B 15. A 16. C 17. C 18. B 19. D 20. B 21.C 22. D 23. A 24. D 25. B

第Ⅱ卷(非选择题,共 50 分)
二、 (本题包括 3 小题,共 24 分)
失去 3× 2e-

26.(共 8 分) (1)3SO2+3Ba(NO3)2+2H2O===3BaSO4↓+4HNO3+2NO↑ (3 分)
得到 2× 3e-

(2)SO2(1 分) (3)0.6(1 分)
2+

Ba(NO3)2(1 分) 4.48 L(1 分)


3∶2(1 分)

27.(共 8 分) (1)Fe +2OH ==Fe(OH)2↓(1 分) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(1 分) (2)防止 Fe2+被空气中的氧气氧化(1 分) (3)NaOH 溶液(1 分)
高温


取少量溶液于试管中,滴加 KSCN


溶液,若溶液变为红色,说明原溶液已变质(2 分) 2Al+2OH +2H2O==2AlO 2 +3H2↑(2 分)

28.(共 8 分) (1)SiO2+2C==== Si+2CO↑(1 分) (2)隔绝空气蒸馏(或分馏) (2 分) (3)高温下,H2 遇 O2 发生爆炸(1 分) (4)H2 和 HCl(2 分) 29.(共 9 分) (1)①8.4(1 分) (2)①④⑤②③(2 分) (3)搅拌,加速溶质溶解;引流,防止倾倒液洒落(2 分) (4)b(2 分) 30.(共 9 分,每空 1 分)
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SiHCl3+H2======Si+3HCl(1 分)

1080 ℃

电脑芯片或太阳能电池(其他合理答案均给分) (1 分) ②胶头滴管(1 分) ④100 mL 容量瓶(1 分)

三、 (本题包括 2 小题,共 18 分)

【思考交流】① Fe2O3

一、二、三(只答三不扣分) (3)NaOH 溶液

一、三

② SO2 SO2

SO3

【设计实验,验证假设】 (1)防止 SO3 液化或凝固 四、 (本题包括 1 小题,共 8 分)

(2)SO3

31. 解:(1)2Na2O2+2H2O ===4NaOH+O2↑ ……………………………………(1 分) 2 mol n(Na2O2) 22.4 L 1.68 L ……………………………………(1 分)

2 mol× 1.68 L n(Na2O2)= =0.15 mol 22.4 L m(Na2O2)=0.15 mol× 78 g/mol=11.7 g 11.7 g 混合物中 Na2O2 的质量分数 w(Na2O2)= ×100 %=68.8 % ……(2 分) 17.0 g (2)Na2CO3+2HCl ==2NaCl+CO2↑+H2O ………………………………(1 分) NaOH+HCl ==NaCl+H2O …………………………………………(1 分) (写出 2Na2O2+4HCl ===4NaCl+2H2O+O2↑也给 1 分) 17.0 g-11.7 g 混合物中 n(Na2CO3)= =0.05 mol 106 g/mol 根据反应前后 Na+与 Cl 的守恒关系, 反应消耗 HCl 的物质的量与原混合物中


Na+的物质的量相等。 n(HCl)=2n(Na2CO3)+2n(Na2O2)=2× (0.15 mol+0.05 mol)=0.40 mol 0.40 mol c(HCl)= =0.8 L=800 mL …………………………………(2 分) 0.5 mol/L 答:Na2O2 的质量分数为 68.8 %,溶解原混合物需要 0.5 mol/L 的盐酸 800 毫升。 化学 A 84 B1 59 B2 49 C 40

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