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化验员技术比武试题答案理论部分


化验员技术比武考试试题(理论知识部分) 一、选择题(每题 0.5 分,共计 45 分) 1、34?10-3 有效数字是( A )位。 A、2 B、3 C、4 D、5 2、 ( )pH=5.26 中的有效数字是( B )位。 A、0 B、2 C、3 D、4 3、比较两组测定结果的精密度( B ) 。 甲组:0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21% 乙组:0.18%

,0.20%,0.20%,0.21%,0.22% A、甲、乙两组相同 B、甲组比乙组高 C、乙组比甲组高 D、无法判别 4、分析某药物的纯度时,称取样品 0.3580g,下列分析结果记录正确的为( C ) A、36% B、36.4% C、36.41% D、36.412% 5、 实验测得右灰石中 CaO 含量为 27.50%, 若真实值为 27.30%, 则 (27.50%-27.30%) /27.30%=0.73% 为( B ) A、绝对误差 B、相对误差 C、绝对偏差 D、标准偏差 6、酸碱滴定法进行滴定,消耗溶液体积结果记录应保留( A ) A、小数点后 2 位 B、小数点后 4 位 C、二位有效数字 D、四位有效数字 7、用称量绝对误差为 0.1mg 的天平称出的 50mg(以克为单位表示的质量),正确表示结果为 ( C ) A、0.5000 B、0.500 C 、0.0500 D、0.0500 8、下列数据中具有三位有效数字的有( A ) A、0.350 B、1.412?103 C、0.1020 D、PKa=4.74 9、如果要求分析结果达到 0.01%的准确度,使用灵敏度为 1mg 的天平称取试样时,至少要 称取( A ) A、0.2g B、0.02g C、0.05 g D、0.5g 10、下列论述中错误的是( C ) A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差 C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性 11、 、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差( D ) A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、进行多次平行测定 12、在不加样品的情况下,用测定样品同样的方法、步骤,对空白样品进行定量分析,称之 为( B ) A、对照试验 B、空白试验 C、平行试验 D、预试验 13、 对同一样品分析, 采取一种相同的分析方法, 每次测得的结果依次为 31.27%、 31.26%、 31.28%,其第一次测定结果的相对偏差是( B ) 。 A、0.03% B、0.00% C、0.06% D、-0.06% 14、在滴定分析法测定中出现的下列情况,哪种导至系统误差( B ) 。 A、滴定时有液溅出 B、砝码未经校正 C、滴定管读数读错 D、试样未经混匀 15、测定某铁矿石中硫的含量,称取 0.2952g,下列分析结果合理的是( C ) A、32% B、32.4% C、32.42% D、32.420% 16、滴定分析的相对误差一般要求达到 0.1%,使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制 在( C ) A、5-10mL B、10-15mL C、20-30mL D、15-20mL 17、滴定分析中,若试剂含少量待测组分,可用于消除误差的方法是 ( B ) A、仪器校正 B、空白试验 C、对照分析 18、 某产品杂质含量标准规定不应大于 0.033, 分析 4 次得到如下结果: 0.034、 0.033、 0.036、 0.035,则该产品为( B )
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A、合格产品 B、不合格产品 19、NaHCO3 纯度的技术指标为≥99.0%,下列测定结果哪个不符合标准要求?( C ) A、99.05% B、99.01% C、98.94% D、98.95% 20、用 15mL 的移液管移出的溶液体积应记为( C ) A 15mL B 15.0mL C 15.00mL D 15.000mL 21、某标准滴定溶液的浓度为 0.5010 moL?L-1,它的有效数字是( B ) A 5位 B 4位 C 3位 D 2位 22、物质的量单位是( C ) A、g B、kg C、mol D、mol /L 23、 ( C )是质量常用的法定计量单位。 A、吨 B、 公斤 C、千克 D、压强 24、配制 HCl 标准溶液宜取的试剂规格是( A ) A、HCl(AR) B、HCl(GR) C、HCl(LR)D、HCl(CP) 25、各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是( A )。 A、GR>AR>CP B、GR>CP>AR C、AR>CP>GR D、CP>AR>GR 26、直接法配制标准溶液必须使用( A ) A、基准试剂 B、化学纯试剂 C、分析纯试剂 D、优级纯试剂 2+ 2+ 3+ 3+ 27、某溶液主要含有 Ca 、Mg 及少量 Al 、Fe3 ,今在 pH=10 时加入三乙醇胺后,用 EDTA 滴定,用铬黑 T 为指示剂,则测出的是( B ) A、Mg2+的含量 B、Ca2+、Mg2+含量 C、Al3++、Fe3+的含量 D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量 28、标定盐酸标准溶液的基准物质是( A ) A 无水碳酸钠 B、硼砂 C、草酸 D、邻苯二钾酸氢钾 E、氧化锌 29、 在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂颜色突变 时停止滴定,这一点称为( C ) A、化学计量点 B、理论变色点 C、滴定终点 D、以上说法都可以 30、往 AgCl 沉淀中加入浓氨水,沉淀消失,这是因为( D ) 。 A、盐效应 B、同离子效应 C、酸效应 D、配位效应 31、通常用( B )来进行溶液中物质的萃取。 A、离子交换柱 B、分液漏斗 C、滴定管 D、柱中色谱 32、下列物质中,能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是( D ) A、苯酚 B、氯化氨 C、醋酸钠 D、草酸 33、下列氧化物有剧毒的是( B ) A、Al2O3 B、As2O3 C、SiO2 D、ZnO 34 在高锰酸钾法测铁中,一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度,其主要原因是( C ) A、 盐酸强度不足 B.硫酸可起催化作用 C、 Cl- 可能与 KMnO4 作用 D.以上 均不对. 35 沉淀重量分析中,依据沉淀性质,由( C )计算试样的称样量。 A、沉淀的质量 B、沉淀的重量 C、沉淀灼烧后的质量 D、沉淀剂的用量 36、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,其 pH 值最高的是( A ) A、 Na2CO3 B、Na2SO4 C、 NH4Cl D、 NaCl 37、国家标准规定的标定 EDTA 溶液的基准试剂是( B )。 A、MgO B、ZnO C、Zn 片 D、Cu 片 38、欲配制 1000 毫升 0.10mol/L 的 NaOH 溶液,需要称取 NaOH([M(NaOH)=40g/mol])( B ) A、40 克 B、4 克 C、0.4 克 D、0.04 克 39、标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是( A ) A、邻苯二甲酸氢钾 B、无水 Na2CO3 C、NaOH D、HCl
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40、在某溶液中,加入酚酞无色,加入甲基红显黄色,则该溶液的 PH 值范围应为( C ) A、4.4<PH<8 B、4.4<PH<10 C、6.2<PH<8 D、6.2<PH<10 41、影响氧化还原反应平衡常数的因素是( B ) A 反应物浓度 B 温度 C 催化剂 D 反应产物浓度 42、常温下,下列哪种溶液能盛放在铁制或铝制容器中的是( A ) A、浓硫酸 B、稀硝酸 C、稀硝酸 D、硫酸铜溶液 43、0.1mol/L 的下列溶液的 PH 值最小的是( B ) A、(NH4) 2 SO4 B、H2SO4 C、NH3?H2O D、NaOH 44、常温下测得某溶液浓度为 0.1mol/L,PH=5.1,则溶液可能为( C ) A、NH4Cl B、NaHSO4 C、KHCO3 D、稀盐酸 45、下面不宜加热的仪器是( D )。 A、试管 B、坩埚 C、蒸发皿 D、移液管 46、实验室安全守则中规定,严格任何( B 或 C )入口或接触伤口,不能用( )代 替餐具。 A、食品,烧杯 B、药品,玻璃仪器 C、药品,烧杯 D、食品,玻璃仪器 47、化学烧伤中,酸的蚀伤,应用大量的水冲洗,然后用( B )冲洗,再用水冲洗。 A、0、3mol/LHAc 溶液 B、2%NaHCO3 溶液 C、0、3mol/LHCl 溶液 D、2%NaOH 溶液 48、标定 HCl 时,未用 HCl 洗涤滴定管.将使测得的 HCl 浓度( B ) A、偏高 B、偏低 C、无变化 D、无法判断 46、下列物质中,物质的量最多的是( C ) A、0.5 mol 氮气一 B、32 g 氧气 C、100 g 硫酸 D、3.01?1023 个铁原子 47、在相同条件下,11 g CO 与 11g ( B )气体具有相同体积 A、N2O B、N2 C、SO2 D、H2 48、在实验中量取 25.00 mol 溶液,可以使用的仪器是( C ) A、量筒 B、烧杯 C、移液管 D、量杯 49、标定硝酸银标准溶液基准物质氯化钠需要在( C )温度下灼烧恒重。 A、105℃ B、270-300℃ C、500-600℃ D、800℃ 50、若 C(H2SO4)=0.1000 mol/L,则 C(1/2 H2SO4)为( B ) A、0.1000mol/L B、0.2000mol/L C、0.4000mol/L D、0.5000mol/L 51、下列溶液稀释 10 倍后,PH 值变化最小的是( B ) A、lmol/LHAc B、lmolNaAc 和 lmol/LHAc C、lmol/LNH3?H2O D、lmolNaAc 52、重铬酸钾法滴定 Fe2+,若选用二苯胺磺酸钠作指示剂,需在硫酸混酸介质中进行,主要 是为了( D ) A、加快反应的速率 B、终点易于观察 C、降低 Fe3+/Fe2+电对的电位 D、兼顾 B 和 C 两选项 53、莫尔法又称作( B ) A、铁铵矾指示剂法 B、铬酸钾指示剂法 C、铬黑 T 指示剂法 D、淀粉指示剂法 54、佛尔哈德法测定 Cl-,防止 AgCl 转化,应加入( D ) A、四氯化碳 B、硝基苯 C、苯磺酸 D、A 或 B 55、标定 KMnO4 溶液的基准试剂有( D ) A、(NH4)2C2O4 B、Na2C2O4 C、H2C2O4 D、兼顾 A 和 B 两选项 56、莫尔法不适于测定( C ) A、ClB、Br C、 I D、Ag+ 57、酸碱指示剂选择依据是( B ) A、指示剂变色点与化学计量点相符合 B、批示剂变色范围在滴定突跃范围之内 C、指示剂在 PH=7.0±1.0 范围内变色 D、指示剂在 PH=7.0 时变色 58、在称量分析中,通常要求沉淀的溶解损失量不超过( A ) A、0.1% B、0.2% C、0.5% D、1%
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59、以法扬司法测 Cl-时,应选用的指示剂是( C ) A、K2CrO4 B、NH4Fe(SO4)2 C、荧光黄 D、曙红 60、滴定度是指( A ) A、与 lml 标准溶液相当的被测物的质量 B、与 lml 标准溶液相当的被测物的物质 的量 C、与 lml 标准溶液相当的被测物的量 D、与 lml 标准溶液相当的被测物的基本 单元数 61、下列哪组试剂可将 SO42-和 CO32-离子区分开来( C ) A、AgNO3 B、BaCl2 C、BaCl2 和 HCl D、氨水 62、干燥器中的变色硅胶有效时的颜色是( A ) A、蓝色 B、红色 C、黄色 D、绿色 63、用佛尔哈德法测定 Cl 含量时,应选择的吸附指示剂是( D ) A、荧光黄 B、曙红 C、二甲基二碘荧光黄 D、铁铵矾 64、有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液,用同一波长的光,使用同一比色池进行测 定。当 甲溶液的吸光度为乙溶液的 1/2 时,则它们的浓度关系为( A ) A 甲是乙的二分之一 B 甲是乙的两倍 C 乙是甲的二分之一 65、EDTA 法测定水的总硬度是在 pH=( C )的缓冲溶液中进行,钙硬度是在 pH=( B ) 的缓冲溶液 中进行。 A、7 B、8 C、10 D、12 66、自动催化反应的特点是反应速度( C ) A、快 B、慢 C、慢→快 D、快→慢 67、下列单质有毒的是( C ) A、硅 B、铝 C、汞 D、碳 68、检查可燃气体管道或装置气路是否漏气,禁止使用( A ) A、火焰 B、肥皂水 C、十二烷基硫酸钠水溶液 D、部分管道浸入水中的方 法 69、温度升高能加快化学反应速度,其原因是( C ) A、活化能降低 B、活化分子减少 C、活化分子增加 D、有效碰撞减少 70、在含有 0.01M 的 I-、Br-、Cl-溶液中,逐渐加入 AgNO3 试剂,先出现的沉淀是( C ) (Ksp,AgCl>Ksp,AgBr>Ksp,AgI) A、AgCl B、AgBr C、AgI D、同时出现 71、间接碘量法若在碱性介质下进行,由于( C )歧化反应,将影响测定结果。 2A、S2O3 B、I C 、I2 D 、S4O6272、下列仪器中可在沸水浴中加热的有( D ) A、容量瓶 B、量筒 C、比色管 D、三角烧瓶 73、使用碱式滴定管正确的操作是( B ) A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁 B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁 C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁 D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁 74、在 1mol/LHAc 的溶液中,欲使氢离子浓度增大,可采取下列何种方法( D ) A、加水 B、加 NaAc C、加 NaOH D、0.1mol/LHCl 75、用 25ml 吸管移出溶液的准确体积应记录为( C ) A、25ml B、25.0ml C、25.00 ml D、25.000ml 76、酸碱质子理论中,碱定义为( C ) A、凡是能提供质子的物质就是碱 B、凡是能接受质子的物质就是碱 C、凡是能提供电子的物质就是碱 D、凡是能接受电子的物质就是碱 77、下列仪器中,使用前需用所装溶液润冲的是( B )
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A、容量瓶 B、滴定管 C、移液管 D、锥形瓶 78、指出下列滴定分析操作中,规范的操作是( A ) 。 A、滴定之前,用待装标准溶液润洗滴定管三次 B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出 C、在滴定前,锥形瓶应用待测液淋洗三次 D、滴定管加溶液不到零刻度 1cm 时,用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与“0”刻度相切 79、原始记录中不应出现内容之一是( D ) 。 A、唯一性编号 B、检验者 C、复核者 D、审批者 80、下列气体中,既有毒性又具可燃性的是( C ) A O2 B N2 C CO D CO2 81、在称量分析中,对于晶形沉淀,要求称量形式的质量一般为( C ) A、0.1~0.2g B、0.2~0.3g C、0.3~0.5g D、0.5~0.6g 82、配制好的 HCl 需贮存于( C )中。 A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、白色橡皮塞试剂瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、 塑料瓶 83、将称量瓶置于烘箱中干燥时,应将瓶盖( C ) A、横放在瓶口上 B、盖紧 C、取下 D、任意放置 84、EDTA 与金属离子多是以( D )的关系配合。 A、1:5 B、1:4 C、1:2 D、1:1 85、在碘量法中,淀粉是专属指示剂,当溶液呈蓝色时,这是( C ) A、碘的颜色 B、I 的颜色 C、游离碘与淀粉生成物的颜色 D、I-与淀粉生成物的颜色 86、配制 I2 标准溶液时,是将 I2 溶解在( B )中 A、水 B、KI 溶液 C、HCl 溶液 D、KOH 溶液 87、为防止中暑应该少量多次饮水,饮用下列那一种为最好( C ) A、矿泉水 B、纯净水 C、淡盐水 D、淡茶水 88、任何电气设备在未验明无电之前,一律认为( C ) A、有电 B、无电 C、可能有电 D、也可能无电 89、用高锰酸钾滴定无色或浅色的还原剂溶液时,所用的指示剂为( A ) A、自身指示剂 B、酸碱指示剂 C、金属指示剂 D、专属指示剂 90、是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物( C ) A、升华碘 B、KIO3 C、K2Cr2O7 D、KBrO3 二、填空题(每空 0.5 分,共计 30) 1、 数据 2.60?10-6、 pH 值为 10.26、 含量 99.25%有效数字分别为 3 位、 2 位和 4 位。 2、硫酸的浓度为 0.1000mol/L 的溶液,对 CaO 和 NaOH 的滴定度分别为 0.002804 g/ml 和 0.0040 g/ml(已知 M[CaO]=56.08g/mol,M[NaOH]=40g/mol) 。 3、EBT 称为 铬黑 T,其作为指示剂,使用的酸度范围为 9-10 ,达到指示终点时由 红 色变为 蓝 色。 4、用 25 mL 的移液管移出溶液的体积应记录为 25.00 ml;用误差为 0.1mg 的天平称取 3g 样品应记录为 3.0000 g 。 5、欲使相对误差小于等于 0.01%,则用万分之一分析天平称取的试样量不得小于 0.02 克,用千分之一分析天平称取的试样量不得小于 0.2 克。 6、 84g 氮气的物质的量是 3 摩尔(氮气的分子量为 28.00), 40g 氢氧化钠的物质的量是 1 摩尔(氢氧化钠的分子量为 40.00)。 7、 乙醇浓度单位为 v/v (选择 w/v 或 v/v) , 分子间脱水产物为 乙醚 , 分子式为 CH3CH2O CH2 CH3 。 8、醋酸分子间脱水生成 醋酐或乙酐 ,分子式为 CH3COO CO CH3 。
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9、酸性缓冲溶液一般是由 弱酸 和 弱酸盐 两种物质组成,碱性缓冲溶液一般由 弱碱 和 弱碱盐 两种物质组成。 10、在常温时,常用酸碱指示剂中,甲基红变色范围(PH)为 4.4-6.2 ,其酸色为 红 碱 色为 黄 。酚酞的变色范围(PH)为 8.2-10.0 ,其酸色为 无色 碱色为 粉红 色 。 11、碘量法是利用 I2 的氧化性 I的还原性来滴定的分析法。 12、 化学试剂分为五个等级, 其中 GR 代表 优级纯 , AR 代表 分析纯 , CP 代表 化 学纯 。 13、 有 0.4500 mol/LNaOH 溶液, 取该溶液 100.0mL, 需加 1.0000mol/L 的 NaOH 溶液 10 毫 升可配成 0.5000 mol/L 的溶液。 14、将 200 毫升 1.2000 mo1/L 的盐酸溶液稀释至 500.0 m L,稀释后盐酸溶液的浓度为 0.48 mol/L。 15、影响沉淀纯度的因素有 共沉淀现象 和 后沉淀现象 。 16、高氯酸钾法滴定,盛装高氯酸钾标准溶液的滴定管,应该使用 酸式 (酸式或碱式) 滴定管。 17、 标定氢氧化钠标准溶液, 工作基准品为 邻苯二甲酸氢钾 需要在 105 ℃温度下烘干 至恒重。 18、标定盐酸标准溶液,工作基准品为 无水碳酸钠 需要在 270-300 ℃温度下烘干至 恒重。 19、一般标准溶液常温下保存时间不超过 2 个月 ,当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化 等现象时,应重新制备。 20、十二烷二元酸的分子式为 HOOC(CH3)10COOH ,分子量为 230 。 21、电解时 阳 极发生氧化反应, 阴 极发生还原反应,待镀物件应放在 阳 电极上。 22、滴定分析按化学反应类型不同可分为 酸碱滴定 、配位滴定 、 氧化还原滴定 、 沉淀 滴定 法。 23、向 0.1mol/LHAc 溶液中加入少量固体 NaAe 时,HAc 的电离度变 变小 ,将 HAc + 溶液冲稀时,HAc 的电离平衡向 右 移动,若将 HAc 溶液加热[H ] 变大 。 24、用 EDTA 测定水的硬度时,若水样中含有 Fe3+、Al3+,易造成铬黑 T 指示剂的 封闭 现 象。 25、莫尔法测定 Cl-时,由于 氯化银 沉淀的落解度小于 铬酸银 沉淀溶解度,所以滴定 时,首先析出 氯化银 沉淀。 三、判断题(每题 0.5 分,共计 25 分) 1、由于 KMnO4 性质稳定,可作基准物直接配制成标准溶液。 ( ? ) 2、由于 K2Cr2 O7 容易提纯,干燥后可作为基准物直接配制标准液,不必标定。 ( ? ) 3、玻璃器皿不可盛放浓碱液,但可以盛酸性溶液。 ( √ ) 4、分析天平的稳定性越好,灵敏度越高。 ( ? ) 5、在记录原始数据的时候,如果发现数据记错,应将该数据用一横线划去,在其旁边另写 更正数据。 ( ? ) 6、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析。 ( √ ) + 7、在酸性溶液中 H 浓度就等于酸的浓度。 ( √ ) 8、在滴定分析中,滴定终点与化学计量点是一致的。 ( ? ) 9、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂可用来指示滴定终点。 ( ? ) 10、配制 NaOH 标准溶液时,所采用的蒸馏水应为去 CO2 的蒸馏水。 ( √ ) 11、在酸碱滴定中,用错了指示剂,不会产生明显误差。 ( ? ) 12、 EDTA 与金属离子配合时, 不论金属离子是几价, 大多数都是以 1∶1 的关系配合。 ( √ ) 13、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚,应立即放入干燥器中予以冷却。 ( ? ) 14、H2SO4 是二元酸,因此用 NaOH 滴定有两个突跃。 ( ? ) 15、盐酸和硼酸都可以用 NaOH 标准溶液直接滴定。 ( ? )
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16、强酸滴定弱碱达到化学计量点时 pH>7。 ( ? ) 17、使用直接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在近终点时加入;使用间接碘量法滴定时,淀粉 指示剂应在滴定开始时加入。 ( ? ) 18、汽油等有机溶剂着火时不能用水灭火。 ( √ ) 19、在电烘箱中蒸发盐酸。 ( ? ) 20、在实验室常用的去离子水中加入 1~2 滴酚酞,则呈现红色。 ( ? ) 21、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。 ( ? ) 22、将 7.63350 修约为四位有效数字的结果是 7.634。 ( √ ) 23 、 邻 苯 二 甲 酸 氢 钾 不 能 作 为 标 定 NaOH 标 准 滴 定 溶 液 的 基 准 物 。 ( ? ) 24、误差是指测定值与真实值之间的差,误差的大小说明分析结果准确度的高低。 ( √ ) 25、摩尔法测定 Cl 含量,应在中性或弱碱性的溶液中进行。 ( √ ) 26、用量筒量取 4.5ml 浓 HCl ,加水稀释至 500ml,即为 0.1000mol/l 标准液。 ( ? ) 27、配制酸碱标准溶液时,用吸量管量取 HCl,用台秤称取 NaOH。 ( ? ) 28、标准溶液装入滴定管之前,要用该溶液润洗滴定管 2~3 次,锥形瓶也需用该溶液润洗 或烘干。 ( ? ) 29、实验室中用以保干仪器的 CoCl2 变色硅胶,变为蓝色时表示已失效。 ( ? ) 30、按质子理论,Na2HPO4 是两性物质。 ( √ ) 31、铂坩埚与大多数试剂不反应,可用王水在铂坩埚里溶解样品。 ( ? ) 32、在实验室中,皮肤溅上浓碱时,在用大量水冲洗后继而用 5%小苏打溶液处理。 ( ? ) 33、容量瓶、滴定管和移液管不能采用加热方式进行干燥,也不能盛装热溶液。 ( √ ) ) 34、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱与其共轭酸碱对组成的。 ( √ ) 35、在分析测定中,测定的精密度越高,则分析结果的准确度越高。 ( √ ) 36、标准溶液的配制和存放应使用容量瓶。 ( ? ) 37、烘箱和高温炉內都绝对禁止烘、烧易燃、易爆及有腐蚀性的物品和非实验用品,更不允 许加热食品。 ( √ ) 38、配制好的 Na2S2O3 应立即标定。 ( ? ) 39、毛细管法测定熔点时,升温速度对结果无影响。 ( ? ) 40、K 2 HPO 4 中含有氢,故其水溶液呈酸性。 ( ? ) 41、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。 ( √ ) 42、沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同,也可不同。 ( √ ) 43、乙醇与水可以任何比例互溶,说明乙醇在水溶液里是一个强电离的物质。 ( ? ) 44、酸值是中和 1g 样品酸所需要氢氧化钾的克数。 ( ? ) 45、多元酸碱都可以进行分步滴定。 ( ? ) 46、在配制好的硫代硫酸钠溶液中,为了避免细菌的干扰,常加入少量碳酸钠。 ( √ ) 47、KMnO4 法可在 HNO3 介质中进行。 ( ? ) 48、配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。 ( ? ) 49、 在萃取剂的用量相同的情况下, 少量多次萃取的方式比一次萃取的方式萃取率要低得多。 ( √ ) 50、往 AgCl 沉淀中加入浓氨水,沉淀消失,这是因为配位效应的缘故。 ( √ ) 73.电炉使用注意事项?6 H9E2V0V7W&8S 答:(1)电源电压应与电炉本身规定的电压相符,(2)加热的容器如是金属制的,?应垫一块石棉 网,防止金属容器触及电炉丝 , 发生短路和触电事故. ?(3)耐火砖炉盘凹槽中要经常保持清洁 , 及时崐清除灼烧焦糊物(清除时必须断电)?保持炉丝导电良好(4)电炉连续使用时间不应过长, 过长会缩短炉丝使用寿命 74.玻璃仪器的干燥方式有几种?各是什么? 答:有三种,晾干,烘干,热或冷风吹干 76.试样的溶解方法有几种?各是什么?答:有两种,溶解法和熔融法. 77.什么是天平的感量(分度值)?
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答:?感量是指天平平衡位置在标牌上产生一个分度变化所需要的质量值,单位毫克/分度. 78.减量法适于称量哪些物品? 答:?减量法减少被称物质与空气接触的机会故适于称量易吸崐水 ,易氧化或与二氧化碳反应的物质 ,适于 称量几份同一试样. 79.温度.湿度和震动对天平有何影响? 答:?天平室的温度应保持在 18--26℃内,温度波动不大于 0.5 崐℃/h,?温度过低,操作人员体温及光源灯炮热 量对天平影响大,造成零点漂移.天平室的相对湿度应保持在 55--75%,最好在 65--75%.湿度过高,如在 80% 以上,天平零件特别是玛瑙件吸附现象明显,使崐天平摆动迟钝,?易腐金属部件,光学镜面易生霉斑.湿度低 于 45%,材料易带静电,?使称量不准确,天平不能受震动,震动能引起天平停点的变动,且易损坏天平的刀子 和刀垫. 80.如果发现称量质量有问题应从几个方面找原因? 答:?应从 4 个方面找原因,被称物.天平和砝码,称量操作等几方面找原因. 81.物质的一般分析步骤? 答:?通常包括采样,称样,试样分解,分析方法的选择,干扰杂质分离,分析测定和结果计算等几个环节. 82.在滴定分析中用到三种准确测量溶液体积的仪器是什么? 答:滴定管,移液管和容量瓶. 83.酸式滴定管涂油的方法是什么? 答:?将活塞取下,用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干 ,用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一 圈,?在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林,以免堵隹活塞孔,涂完,把活塞放回套内,向同一崐方向旋转活塞几次, 使凡士林分布均匀呈透明状态,然后用橡皮圈套住,将活塞固定在塞套内,防止滑出. 72.数字修约规则? 答:?通常称为"四舍六入五成双"法则,四舍六入五考虑,即当尾数≤4 时舍去,尾数为 6 时 进位,当尾数恰为 5 时,则应视保留的未位数是奇数还是偶数,5 前为偶数应将 5 舍去,5 前为奇数则将 5 进位 1.酸式滴定管涂油的方法是什么? 答:?将活塞取下,用干净的纸或布把活塞和塞套内壁擦干,用手指蘸少量凡士林在活塞的两头涂上薄薄一 圈,?在紧靠活塞孔两旁不要涂凡士林,以免堵隹活塞孔,涂完,把活塞放回套内,向同一崐方向旋转活塞几次, 使凡士林分布均匀呈透明状态 ,然后用橡皮圈套住 ,将活塞固定在塞套内 ,防止滑出. 2.酸式滴定管如何试 漏? 答:关闭活塞,装入蒸馏水至一定刻线,直立滴定管约 2min,仔细观察刻线上的液面是否下降,滴定管下端有 无水滴滴下,及活塞隙缝中有无水渗出,?然后将活塞转动 180°等待 2min 再观察,如有漏水现象应重新擦干 涂油 3.碱式滴定管如何试漏? 答:?装蒸馏水至一定刻线,直立滴定管约 2min,仔细观察刻线崐上的液面是否下降,或滴定管下端尖嘴上有 无水滴滴下,如有漏水,则应调换胶管中玻璃珠,选择一个大小合适比较圆滑的配上再试,玻璃珠太小或不圆 滑都可能漏水,太大操作不方便. 4.酸式滴定管如何装溶液? 答:装之前应将瓶中标准溶液摇匀,使凝结在瓶内壁的水混入溶液,?为了除去滴定管内残留的水分 ,确保标 准溶液浓度不变,应先用此标准溶液淋洗滴定管 2--3 次,每次用约 10mL,从下口放出少崐量(约 1/3)?以洗涤 尖嘴部分,应关闭活塞横持滴定管并慢慢转动,使溶液与管内壁处
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处接触,最后将溶液从管口倒出弃去,但不要打开活塞,?以防活塞上的油脂冲入管内.尽量倒空后再洗第二 次,每崐次都要冲洗尖嘴部分,?如此洗 2--3 次后,即可装入标准溶液至"0"刻线以上. 5.碱式滴定管如何赶气泡? 答:碱式滴定管应将胶管向上弯曲,用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出,以排除气泡.碱式滴定管的气泡一般 是藏在玻璃珠附近,崐必须对光检查胶管内气泡是否完全赶尽,?赶尽后再调节液面至崐 0.00mL 处,或记下 初读数. 6.滴定的正确方法? 答:滴定时,应使滴定管尖嘴部分插入锥形瓶口(或烧杯口)下崐 1--2cm 处,?滴定速度不能太快,以每秒 3--4 滴为宜,切不可成液柱流下,?边滴边摇.向同一方向作圆周旋转而不应前后振动,因那样崐会溅出溶液.临近 终点时,应 1 滴或半滴地加入,并用洗瓶吹入少量冲洗锥形瓶内壁,?使附着的溶液全部流下,然后摇动锥形瓶, 观察终点是否已达到.如终点未到,继续滴定,直至准确到达终点为止. 7.滴定管读数应遵守下列规则? 答 1)注入溶液或放出溶液后,需等待 30s--1min 后才能读数崐(2)? 滴定管应垂直地夹在滴定台上读数或用两手指拿住滴定管的上端使其垂直后读数(3)对于无色溶液或浅色 溶液,应读弯月面下缘实际的最低点,对于有色溶液,应使视线与液面两侧的最高点相崐切,初读和终读应用 同一标准. 8.滴定管使用注意事项? 答:?(1)用毕滴定管后,倒去管内剩余溶液,用水洗净,装入蒸馏水至刻度以上,?用大试管套在管口上,这样,下 次使用前可不必再用洗液清洗 .(2)酸式滴定管长期不用时 ,活塞部分应垫上纸.否崐则,时间一久,塞子不易 打开,碱式滴定管不用时胶管应拔下,蘸些滑石粉保存. 9.移液管和吸量管的洗涤方法? 答:?移液管和吸量管均可用自来水洗涤,再用蒸馏水洗净,较脏时(内壁挂水珠时)可用铬酸洗液洗净. 10.用洗液洗移液管或吸量管的方法是什么? 答:?右手拿移液管或吸量管,管的下口插入洗液中,左手拿洗耳球,先将球内空气压出,然后把球的尖端接在 移液管或吸量管的崐上口,慢慢松开左手手指,将洗液慢慢吸入管内直至上升到刻度以崐上部分 ,等待片刻 后,将洗液放回原瓶中. 11.用吸量管吸取溶液的方法? 答:用右手的拇指和中指捏住移液管或吸量管的上端 ,将管的崐下口插入欲取的溶液中 ,?插入不要太浅或 太深,太浅会产生吸空,把溶液吸到洗耳球内弄脏溶液,太深又会在管外沾附溶液过多 12.使用吸量管和滴定管注意事项? 答 1)在精密分析中使用的移液管和吸量管都不允许在烘箱崐中烘干.?(2)移液管与容量瓶常配合使用,因此使 用前常作两者的崐相对体积的校准.?(3)为了减少测量误差 ,吸量管每次都应从最上崐面刻度为起始点 ,往 下放出所需体积,而不是放出多少体积就吸取崐多少体积. 13.容量瓶试漏方法? 答:使用前,应先检查容量瓶瓶塞是否密合,为此,可在瓶内装崐入自来水到标线附近,盖上塞子,用手按住塞 子,倒立容量瓶,观察崐瓶口是否有水渗出,如果不漏,把瓶直立后,转动瓶塞约 180°后再崐倒立试一次,为使 塞子不丢失不搞乱,常用塑料线绳将其拴在瓶颈崐上. 14.使用容量瓶注意事项? 答:?(1)在精密要求高的分析工作中,容量瓶不允许放在烘箱崐中烘干或加热 (2)不要用容量瓶长期存放配 好的溶液(3)容量瓶长崐期不用时,应该洗净,把塞子用纸垫上,以防时间久后,塞子打不开. 15.化学试剂按其
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用途分为哪几种? 答:分为以下几种,一般试剂,基准试剂,无机离子分析用有机崐试剂,色谱试剂与制剂,指示剂与试纸等.$x 16.做为基准物应具备哪些条件? 答 1)纯度高,在 99.9%以上(2)组成和化学式完全相符(3)稳崐定性 好,?不易吸水,不易被空气氧化等(4)摩尔质量较大,称量多,崐称量误差可减小 17.一般溶液的浓度表示方法有哪几种? 答:质量百分浓度,体积百分浓度,质量体积百分浓度. 18.简述物质在溶解过程中发生哪两个变化? 答:?一个是溶质分子(或离子)克服它们相互间的吸引力向水崐分子之间扩散,即物理变化,另一个是溶质分 子(或离子)与水分子崐相互吸引,结合成水合分子,即为化学变化. 19.常期用玻璃瓶贮装的溶液会发生如何变化? 答:会使溶液中含有钠,钙,硅酸盐杂质或使溶液中的某些离崐子吸附玻璃表面,使溶液中该离子的浓度降 低. 20.在夏季如何打开易挥发的试剂瓶,应如何操作? 答:首先不可将瓶口对准脸部,然后把瓶子在冷水中浸一段时崐间,?以避免因室温高,瓶内气液冲击以至危 险,取完试剂后要盖紧崐塞子,放出有毒,有味气体的瓶子还应用蜡封口. 21.提高分析准确度的方法有那些? 答:选择合适的分析方法,增加平行测定的次数,消除测定中的系统误差 22.偶然误差的特点及消除方法? 答:特点:在一定条件下,有限次测量值中其误差的绝对值,不会超过一定界限,同样大小的正负偶然误差,几 乎有相等的出现机会,小误差出现机会多,大误差出现机会少. 消除方法:增加测定次数,重复多次做平行试验 ,取其平均值,这样可以正负偶然误差相互抵消 ,在消除系统 误差的前提下,平均值可能接近真实值. 23.系统误差的特点及消除方法? 答: 原因:A 仪器误差 B 方法误差 C 试剂误差 D 操作误差# 消除方法:做空白试验、校正仪器、对照试验 24.准确度与精密度两者之间关系? 答:欲使准确度高,首先必须要求精密度也高,但精密度高,并不说明其准确度也高,因为可能在测定中 存在系统误差,可以说,精密度是保证准确度的先决条件。 25.系统误差? 答:?系统误差又称可测误差,它是由分析过程中某些经常原崐因造成的,在重复测定中,?它会重复表现出 来,对分析结果影响崐比较固定。 26.新玻璃电极为什么要浸泡 24 小时以上? 答:玻璃膜只有浸泡在水中,使玻璃膜表面溶胀形成水化层,才能保持对 H 攩+攪的传感灵敏性,为了使不对 称电位减小并达到稳定. 27.在比色分析时,如何控制标准溶液与试液的吸光数值在 0.05-1.0 之间? 答:(1)调节溶液浓度,当被测组分含量较高时,称样量可少些,或将溶液稀释以控制溶液吸光度在 0.05-1.0 之 间. (2)使用厚度不同的比色皿.因吸光度 A 与比色皿的厚度成正比,因此增加比色皿的厚度吸光度值亦增加. (3)选择空白溶液,当显色剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用蒸馏水作空白溶液,如 显色剂本身有颜色,?则应采用加显色剂的蒸馏水作空白.如显色剂本身无色,而被测溶液中有其它有色离子,
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?则应采用不加显色剂的被测溶液作空白. 28.新玻璃电极为什么要浸泡 24 小时以上? 答:玻璃膜只有浸泡在水中,使玻璃膜表面溶胀形成水化层,才能保持对 H 攩+攪的传感灵敏性,为了使不对 称电位减小并达到稳定. 29.?在比色分析时,如何控制标准溶液与试液的吸光数值在崐 0.05-1.0 之间? 答:(1)调节溶液浓度,当被测组分含量较高时,称样量可少些,或将溶液稀释以控制溶液吸光度在 0.05-1.0 之 间. (2)使用厚度不同的比色皿.因吸光度 A 与比色皿的厚度成正比,因此增加比色皿的厚度吸光度值亦增加. (3)选择空白溶液,当显色剂及其它试剂均无色,被测溶液中又无其它有色离子时,可用蒸馏水作空白溶液,如 显色剂本身有颜色,?则应采用加显色剂的蒸馏水作空白.如显色剂本身无色,而被测溶液中有其它有色离子, ?则应采用不加显色剂的被测溶液作空白. 30.简述什么叫标准加入法? 答:标准加入法的做法是在数份样品溶液中加入不等量的标准溶液,?然后按照绘制标准曲线的步骤测定吸 光度,绘制吸光度-加入浓度曲线,用外推法求得样品溶液的浓度. 31.进行滴定分析,必须具备以下几个条件? 答:共具备三个条件,(1)要有准确称量物质的分析天平和测量溶液体积的器皿 (2)?要有能进行滴定的标准 溶液,(3)要有准确确定理论终点的指示剂. 32.滴定分析法的分类? 答:共分四类,酸碱滴定法,络合滴定法,氧化还原滴定法,沉淀滴定法 33.进行滴定分析,必须具备以下几个条件? 答:共具备三个条件,(1)要有准确称量物质的分析天平和测量溶液体积的器皿 (2)?要有能进行滴定的标准 溶液,(3)要有准确确定理论终点的指示剂. 34.滴定分析法的分类? 答:共分四类,酸碱滴定法,络合滴定法,氧化还原滴定法,沉淀滴定法 35.例行分析? 答:例行分析是指一般化验室配合生产的日常分析,也称常规分析,为控制生产正常进行需要迅速报出分析 结果,这种例行分析称为快速分析也称为中控分析. 答:?(1)分析实验所用的溶液应用纯水配制,容器应用纯水洗三次以上.?(2)溶液要用带塞塞的试剂瓶盛装(3) 每瓶试剂必须有标明名称、规格、浓度和配制日期的标签。(4)?溶液储存时应注崐意不要使溶液变质(5)? 配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时,应把酸倒入水中.?(6)不能用手接触腐蚀性及有剧毒的溶液,剧毒 废液应作解毒处理 , ?不可直接倒入下水道 .(7) 应熟悉一些常用溶液的配制方法 . 60. 有效数字中 "0" 的意 义? 答:数字之间的:0:和末尾的"0"都是有效数字,而数字前面所有的"0"只起定位作用.以"0"结尾的正整数,有效 数字的位数不确定. 61.分析工作分哪两个步骤进行? 答:?首先测出物质的组成,完成此任务的方法称定性分析法;然后再确定这些组分的相对百分含量,?完成此 任务的方法称定量分析法.?由此可知分析化学是由定性分析和定量分析两大部分组成的.在一般分析中定 性分析必先于定量分析. 62.按操作方法不同化学分析法又分为哪几类? 答:重量分析法,滴定分析法,气体分析法三种.
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63.仪器分析法分为哪几类? 答:光学分析法,电化学分析法,色谱分析法,质谱分析法四种. 64.络合滴定的反应必须符合以下条件? 答:?(1)生成的络合物要有确定的组成,即中心离子与络合剂严格按一定比例化合 ;(2)生成的络合物要有足 够的稳定性;(3)络合反应速度要足够快;(4)有适当的反应理论终点到达的指示剂或其它方法. 65.适合于作为滴定用的沉淀反应必须满足以下要求? 答:(1)反应速度快,生成沉淀的溶解度小 (2)反应按一定的化崐学式定量进行 ;(3)有准确确定理论终点的方 法. 66.分析结果对可疑值应做如下判断? 答:?(1)在分析实验过程中,已经知道某测量值是操作中的过崐失所造成的 ,应立即将此数据弃去(2)如找不 出可疑值出现的原因,崐不应随意弃去或保留,?而应按照"4 乘平均偏差法"或 Q 检验法来取舍. 67.选择缓冲溶液应考虑以下原则? 答:?(1)缓冲溶液对分析实验过程没有干扰(2)缓冲溶液有足崐够的缓冲容量(3)组成缓冲溶液的 PK 酸值或 PK 碱值,应接近所需控制的 PH 值. 68.我国的标准分为哪几类? 答:分为国家标准、行业标准、地方标准和企业标准四大类。 69.标准方法是否是最先进的方法? 答:标准方法并不一定是技术上最先进、 准确度最高的方法,而是在一定条件下简便易行,?又具有一定可靠 性、经济实用的成熟方法,标准方法的发展总是落后于实际需要,标准化组织每隔几年对已有的标准进 行修订,颁布一些新的标准。 70.原始记录要求? 答:(1)要用圆珠笔或钢笔在实验的同时记录在本上,不应事后抄到本上(2)?要详尽、清楚、真实地记录测 定条件、仪器、试剂、数据及操作人员(3)采用法定计量单位数据应按测量仪器的有效读数位记录, 发现观测失误应注明(4)更改记错数据的方法应在原数据上划一条横线表示消去,在旁边另写更正数据. 71.三度烧伤的症状及救治方法? 答:损失皮肤全层,包括皮下组织肌肉,骨骼,创面呈灰白色或焦黄色,无水泡痛,感觉消失. 救治方法:?可用消毒纱布轻轻包扎好 ,防止感染与休克 ,给伤者保暖和供氧气,及时送医院急救 . 72.数字修 约规则? 答:?通常称为"四舍六入五成双"法则,四舍六入五考虑,即当尾数≤4 时舍去,尾数为 6 时进位,当尾 数恰为 5 时,则应视保留的未位数是奇数还是偶数,5 前为偶数应将 5 舍去,5 前为奇数则将 5 进位.

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