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山东省2014年化学会考真题


山东省 2014 年 6 月普通高中学业水平考试 化学试题
本试卷分第 I 卷选择题和第 II 卷非选择题两部分,共 8 页。满分 1OO 分。考试限定用时 90 分钟。第 I 卷为必做(48 分) ,第 II 卷为必做部分(36 分)和选做部分(16 分)。请将答案答在答题卡上。考试结束后, 将答题卡交回。答卷前,考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。 可能用到的相对原子质量:H- 1 C-12 O -16 Mg- 24 Cl -35.5 Cu -64

第 I 卷(选择题共 48 分)
注意事项: 每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号( A、B、C、D)涂黑。如需改动,用橡皮擦 干净后,再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上,只答在试卷上无效。 一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有 1 个选项符合题意) 1.燃料电池能有效提高能源利用率,现有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保 的是( ) A. 甲醇 B.氢气 C.液化石油气 D.天然气 2.下列物质中用于制造光导纤维的材料是( ) A.钢合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二 氧化硅 3.当光束通过下列物质时,不可能观察到丁达尔现象的是( ) A.豆浆 B.NaCl 溶液 C.AgI 胶体 D.Fe(OH)3 胶体

4.某粒子的结构示意图为 ,下列关于该粒子的说法错误的是( ) A.核电荷数为 17 B.属于金属元素 C.核外有三个电子层 D.在化学反应中容易得到 1 个电子 5.食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是( A.食醋中含有的醋酸 B.酒中含有的洒精 C.葡萄中含有的葡萄糖 D.谷类中含有的淀粉 6.下列叙述正确的是( ) A.SiO2、SO2 均属于酸性氧化物 B.SiO2 、SO2 均溶于水 C.纯碱的化学式为 NaHCO3 D.纯碱、烧碱均属于碱 7. 下列实验操作中,用于除去食盐溶液中混有的少量泥沙的是( )



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8.设 N A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( A.“物质的量”的单位是 g.mol B. 22.4L N2 所含分子数 N A
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C.0.1mol 铁与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3 N A D. 0.1mol CO2 中所含氧原子数为 0.2 N A 9.钛合金被誉为二十一世纪的金属,具有广泛用途。下列是提炼金属钛的反应之一: ,其中被氧化的元素是( D. Ti 和 C )

A. C

B. Ti

C. Cl

10.可以用 表示的离子反应为( ) A.稀硫酸与氧氧化钡溶液反应 B.稀硫酸与氯化钡溶液反应 C.稀硫酸与碳酸钡反应 D.硫酸氢钠溶液与氢氧化坝溶液反应 11. 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,下列可以降低反应速率的措施是( A.加热 B.加入浓盐酸 C.加入蒸馏水 D.将块状碳酸钙固体粉碎 12.下列有关物质性质的说法中,错误的是( ) A.硫是一种黄色晶体,易溶于水 B.新制氯水应避光保存 C.新制氯水具有漂白作用 D.二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体 13.下列关于有机物的说法中,错误的是( ) A.乙烯常温下是气体,聚乙烯常温下是固体 B.苯可做有机溶剂 C.乙醇和乙烯都能发生加成反应 D.油脂可用来制造肥皂 14.下列关于元素周期表的叙述,错误的是( ) A.镁是第 IIA 族元素 B.第 IA 族元素全部是金属元素 C. O 族中无金属元素 D.第 3 周期中既有金属元素又有非金属元素 15.下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是( ) A.放热反应的发生无需任何条件 B.化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关 C.化学反应过程都伴随着能量的变化 D. H2SO4 与 NaOH 的反应是吸热反应 16.用下列实验装置完成对应实验,能达到实验目的的是( )



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第 I I 卷(必做 36 分+选做 16 分,共 52 分)
注意事项: l.第 II 卷共 5 道题。其中 17-20 题为必做部分,21 题为选做部分。 2.第 II 卷所有题目的答案, 考生须用 0 5 毫米黑色签字笔答在答题卡上规定的区域内。 在试卷上答题无效。 3.选做部分,考生必须从所给的 6 个模块中选择 1 个作答。模块[A]化学反应原理;模块[B]化学与生活;模 块[C]化学与技术;模块[D]物质结构与性质;模块[E]有机化学基础;模块[F]实验化学。答题前,请考生务必 将所选模块代码用 2B 铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选模块代码。 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分) 【必做部分】 17.(8 分)现有下列三种有机化合物: (1)化合物 C 中官能团的名称是__________. (2)三种化合物中能使紫色石蕊试液变红色的是__________(填编号) 。 (3)三种化合物中能发生加成反应的是__________(填编号) (4)写出 B 与 C 发生反应的化学方程式______________________________. 18.(8 分) (1)用一种试剂鉴别 NaCl、AlCl3、NH4Cl 三种溶液,这种试剂是__________. (2)从原油中分离出汽油和煤油等,所采用的方法是__________. (3)除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质,选用的试剂是__________. (4)实验室中配制 250mL 0.1mol ? L NaOH 溶液时,必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 ____。 19.(10 分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
?1

(1)X 元素和 Y 元素可以形成最简单的有机物,其化学式为______________。 (2)元素 x 与元素 z 形成的化合物的化学式是_____________,所含化学 键类型是_____________。 (3)元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是_____________(用元素符号表示) (4)写出用 MnO2 和浓盐酸制取 T 单质的化学方程式__________________________________________. 20(10 分)请根据如下所示实验过程,回答相关问题:

(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是__________________________. (2)向 A 溶液中滴入几滴 KSCN 溶液后,可观察到的现象是_______________________. (3)C 的化学式是____________。 (4)写出反应①的化学方程式_____________________________________. 写出反应②的离子方程式_____________________________________.

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【选做部分】
模块[A] 化学反应原理(选修模块) (共 16 分) 21(16 分)请按要求完成下列各小题: (1)工业合成氨的化学反应为 一定温度下,在容积可变的密闭容器中加入 l molN2 和 3molH2,反应达到平衡后,将混合气体的体积压缩 为原来的一半,化学平衡将_______反应方向移动。重新达平衡后氨气的体积分数将____(填“增大” 、 “减 小”或“不变” ) 。 (2) 25℃时,将 pH=11 的氨水稀释 100 倍后溶液的 pH 为_______(填编号) a. 9 b.13 c.11-13 之间 d.9-11 之间 (3) 25℃时, 向 0.1mol ? L CuSO4 的氨水中加入少量氯化铵固体, 当固体溶解后, 溶液的 pH_______ (填 “增 大” 、 “减小”或“不变” ) 。 (4) 25℃时,用石墨电极电解 2.OL 0.25 mol 溶液,5min 后在一个电极上有 6.4gCu 析出。则 ①______极发生氧化反应,电极反应式为_______。 ②此时得到的 O2 在标准状况下的体积为____,溶液的 pH=________(电解前后溶液体积变化忽略不计) 。 模块[B]化学与生活(选修模块) (共 16 分) 21(16 分)化学与人类生活密切相 关。请按要求完成下列各小题: (1)合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。 ①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大,而且会造成智力伤害,该微量元素是______; ②牛奶和豆浆中都含有大量的____(填编号) ; a..蛋白质 b 纤维素 c.淀粉 ③维生素 C 又称______________,维生素 C 具有较强的___________ (选填 “碱性” 、 “氧化性” 或 “还原性” ) 。 (2)碳酸氢钠、碳酸钙,氧化镁,氢氧化铝和氢氧化镁等可用于中和胄液中的_______________. (3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处。 ①pH<5.6 的雨水称为___________; ②天然水中杂质较多,常需加入明矾、ClO2,等物质处理后才能饮用,加入 ClO2 的作用 + 是__________。加入明矾后,Al3 水解的离子方程式是__________________。 模块[C]化学与技术(选修模块) (共 16 分) 21(16 分)材料是人类社会文明的支柱之一。人们一般将常见的材料分为金属材料、无机非金属材料、合 成高分子材料及复合材料等四类。请按要求回答下列问题: (1)钢铁是最重要的金属材料。工业上常用热还原法炼铁,写出由 CO 还原赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)的 化学方程式________,该反应过程在___________(填工业设备名称)中进行。 (2)日常生活中常见的玻璃、陶瓷、水泥属于上述四类材料中的_________,普通玻璃是由石英砂、纯碱和 _____________高温熔融而成的。 (3)塑料是一类重要的合成高分子材料,它的合理使用给我们的生活带来了很多方便,如用__________为 原料合成的聚乙烯塑料可生产保鲜膜,但由于塑料制品的大量使用和随意丢弃而带来的严重环境问题是 ______________________。 (4) 玻 璃 钢 是 一 种 常 见的 复 合 材 料 , 是 由 合 成 树 脂 和 玻 璃 纤 维 复 合 而 成 , 其 中 玻 璃 纤 维 的 作 用 是 ______________(填“基体”或“增强体” ) 。下列四种性质中,不是玻璃钢具有的优良特性的是____(填编 号) 。 a.质量轻 b.强度高 c.抗老化 d.绝缘性好
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模块[D]物质结构与性质(选修模块)(共 6 分) 21(16 分)对过渡元素的研究和利用越来越引起人们的关注。回答以下有关过渡元素的问题: (l)用钛锰储氢合金储氢,与高压氢气钢瓶相比,具有重量轻、体积小的优点。钛锰合金的熔点比金属钛的 熔点____(填“高”或“低” ) ,锰的基态原子核外电子排布式为____,锰在元素周期表处于第____周期、 ____族。 (2)配合物 Ni(CO)4 常温下呈液态,易溶于 CCl4、笨等有机溶剂。固态 Ni(CO)4 属于____晶体。 (3)很多不饱和有机物在 Ni 催化下可与 H2 发生加成反应,如 ① 等,其中碳原子轨道采取 sp 2 杂化的分子有____(填编号) ;分子 的空问构型为____ 形: (4)某镍配合物的分子结构如右图所示,该分子内不存在的作用力是____(填编号) 。 a.氯键 b.离子键 c.共价键 d.配位键.

模块[E]有机化学基础(选修模块) (共 16 分) 21(16 分)A 是常见的烃,1molA 完全燃烧后生成 2molCO2 ,B 能发生银镜反应,且有如下变化:

已知 D 是一利具有果香的有机溶剂;G 是一种常用塑料。 (1)写出结构简式:A______________、G_______________: (2)写出反应类型:②_____________、④_______________ (3)写出化学方程式 B→C__________________________________。 E→F__________________________________。 (4)D 有 多 种 同 分 异 构 体 , 其 中 两 种 属 于 酯 类 且 能 发 生 银 镜 反 应 的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式 为 ____________________、_________________________。 模块[F]实验化学(选修模块) (共 16 分) 21(16 分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略) 。

(l)制备氯气选用的药品为:漂白粉和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_________________________ (2)装置 B 中饱和食盐水的作用是______________________;同时装置 B 亦是安全瓶,监测实验进行时 C 中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时 B 中的现象___________________________________________。 (3) 装置 C 的目的是验证氯气是否具有漂白性,已知 C 中 II 处为无水氯化钙,则 I 处为的有色布条 _________________(填写“ 湿润”或“干燥” ,下同) ,III 处为_____________的有色布条。 (4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。当向 D 中缓缓通入足量氯气时,可以看到无 色溶液逐渐变为棕红色,说明氯的非金属性大于溴。打开活塞,将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中,振荡。 观察到的现象是_____________________,该现象(填“能”或“不能” )说明溴的非金属性强于碘,原因 是____________________________。

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