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北京市十一学校2014级三年制高中第1学段化学II


北京十一学校 2014 级三年制高中第 1 学段教与学质量诊断(2014.11.)

10. 在 pH=1 的无色透明溶液中,下列各组离子可以大量共存的是 A.Fe3+ K+ Cl- NO3B.Ag+ Na+ NO3- ClD.Ba2+ NH4+ Cl- HCO3-

化学 II(高一起点)
总分:100 分 时间:90 分钟 诊

断设计者:刘子宏 等 相对原子质量:H-1,C-12,O-16,N-14,S-32, Cl-35.5,Mn-55,Zn-65

C.Zn2+ Al3+ SO42- Cl-

11. 粗盐中除含有泥沙外, 还含有 Ca2+, Mg2+, SO42-等可溶性杂质, 现用三种试剂 NaOH, Na2CO3, BaCl2 将这三种离子沉淀出来(为保证将杂质全部除去,每种加入试剂都是过量的) ,过滤后向清 液中加入盐酸,调溶液 pH 后,蒸发结晶,可得纯净的 NaCl。三种试剂加入的顺序不合理 的是 ... A. NaOH, BaCl2, Na2CO3 C. NaOH,Na2CO3,BaCl2 12. 下列实验操作中,错误的是 A.用酒精萃取碘水中的碘 B. 蒸馏时,冷凝水下进上出 C.蒸馏时,应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处 D.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 13. 用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A. 物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl - 个数为 NA B. 标准状况下,11.2L 四氯化碳含有的分子数为 0.5NA C. 常温常压下,46g NO2 和 N2O4 的混合气体含有的原子数为 3NA D. 常温常压下,锌与稀硫酸反应生成 22.4L H2 时,消耗 65g 锌 14. 下列关于胶体的叙述正确的是 A.氢氧化铁胶体是电解质 B.大小介于 1~100 nm 之间的微粒称为胶体 B. BaCl2,NaOH,Na2CO3 D. BaCl2,Na2CO3,NaOH

第I卷
1. 在下列物质种类中,前者包含后者的是 A.单质 化合物 A.①② 质的量浓度之比为 A.3∶2∶1 A. F-, Br-, S2B.1∶2∶3

选择题(共 60 分)

每题只有 1 个选项符合题意,请将答案填涂在机读卡上。 B.电解质 化合物 B. ①③ C.①④


C.浊液 胶体

D.混合物 溶液 ④ O 原子数 D.②④

2.1molSO2 和 1molSO3 具有相同的①分子数 ②原子数 ③ S 原子数

3. 体积相同的 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液,沉淀其中的 Cl ,消耗等量的 AgNO3,三种溶液的物 C.6∶3∶2 D.2∶3∶6 D.ClO-, Cl-, Ag+

4. 下列各组微粒中,在酸性条件下均可以做氧化剂的是 B. Fe3+, MnO4-, NO3C. Cl2, HClO, Mg

5. 由 CO 和 CO2 组成的混合气体在同温同压下对 H2 的相对密度为 16。 则该混合气体中 CO2 和 CO 的体积比为 A.3:1 6.下列叙述正确的是 A.1 摩尔氢为 2 克 C.44 克 CO2 的体积为 22.4L 7.下列溶液中,氯离子浓度最大的是 A. 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液 B. 150mL 1mol/L 的 MgCl2 溶液 C. 200mL 1mol/L 的 HCl 溶液 D. 10mL 1mol/L 的 AlCl3 溶液 8. 在下列条件下,两种气体分子数不一定 相等的是 ... A. 同压强、同体积的 N2 和 O2 C. 同质量、不同密度的 N2 和 C2H4 9. 下列表示 SO2 被还原的反应是 A.SO2+2H2O+Cl2==H2SO4+2HCl C.SO2+H2O==H2SO3 B.SO2+2H2S==3S↓+2H2O D.2SO2 + O2 ===2SO3 B. 同压强、同物质的量的 N2 和 O2 D. 同体积、同密度的 CO 和 C2H4 B.H2O 的摩尔质量为 18 克 D.9.8 克 H2SO4 含 0.1NA 个 H2SO4 分子 B.2:1 C.1:2 D.1:3

C.医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似,透析膜同半透膜类似 D.将电极插入氢氧化铁胶体,发现阴极颜色加深,说明氢氧化铁胶体带正电 15. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是 A 强电解质 弱电解质 非电解质 CaCO3 H2CO3 蔗糖 B NaC1 NH3 BaSO4 C Fe 氨水 酒精 D HNO3 醋酸 H2O

16.下列叙述正确的是 A.失电子难的原子,获得电子的能力一定强 B.失电子的反应物在反应中作还原剂,生成还原产物 C.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原 D.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
1

17. 已知反应: (1)Cl2+2KBr=2KCl 十 Br2; (2)KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O; (3)2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是 A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱的顺序是:KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C.反应(2)中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6:1 D. (3)中 1mol 氧化剂参加反应得电子的物质的量为 2 mol 18. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸溶解水垢:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ B. 服用含 Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多:OH +H+=H2O


22. (12 分)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列 问题: 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度:1.19 g/cm3 HCl的质量分数:36.5% (1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 mol/L。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 480 mL 物质的量浓度为 0.500 mol/L 的稀盐酸。 该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制(结果保留一位小数) 。

C. 在 CuSO4 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液:Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ D.氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钡溶液:Ba2 +2HCO3 +2OH =BaCO3↓+CO32 +2H2O
+ - - -

(3)①假设该同学成功配制了 0.500 mol/L 的稀盐酸,他又用该稀盐酸中和含 0.5 g NaOH 的 NaOH 溶液,则该同学需取 mL 稀盐酸。

19. 对下列实验过程的评价,正确的是 A.某无色溶液滴入酚酞试液显红色,该溶液一定是含有大量的 H+ B.某溶液中加入足量稀盐酸,产生了无色气体,证明该溶液中一定含有 CO32C.某溶液中滴加足量盐酸,无明显变化,再加入 BaCl2 溶液,生成白色沉淀.证明一定含有 SO4
2-

②假设该同学用新配制的稀盐酸中和含 0.5 g NaOH 的 NaOH 溶液, 发现比①中所求体积偏小, 则 可能的原因是 。 B.配制溶液时,俯视容量瓶刻度线 D.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出

A.浓盐酸挥发,浓度不足 C.配制溶液时,未洗涤烧杯和玻璃棒

D.验证烧碱溶液中是否混有 Cl ,先加过量的盐酸除去 OH ,再加入 AgNO3,溶液,有白色沉淀, 证明含 Cl
-

(4)实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气,反应的化学方程式为: 4HCl+MnO2== MnCl2+2H2O+Cl2↑,现用上述浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况下的 体积为 5.6L。需要消耗二氧化锰 克,被氧化的 HCl 的物质的量为 mol。

20. R2O8 n- 在一定条件下可以把 Mn2+氧化成 MnO4-,若反应后 R2O8n-变为 RO42-,又知反应中氧化 剂与还原剂的物质的量之比为 5:2,则 n 的值是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

23.(8 分)生活、生产中的很多反应,都是反应物以离子的形式在溶液中进行的: (1)病人口服“钡餐”,当“钡餐”到达病人胃部时,医生用 X 光对病人胃部进行照射,并通过对 X 光片的分析,可以对病人的胃部病变作出诊断。已知 Ba2+有剧毒,则“钡餐”应为 (填“BaSO4”或“BaCO3”), 用离子方程式 表示你确定“钡餐”为该物质而不是另一物 ..... 质的原因: 。


第 II 卷(非选择题,共 40 分)
请将答案填写在答题纸上,在试卷上作答无效。 21.(12 分)分离下列几组混合物,将合适的分离方法的序号填在横线上。 A.过滤 B.升华 C.蒸馏 D.结晶 E.分液 F.渗析 (1)分离碘单质与铁粉的混合物: (2)分离水和四氯化碳的混合液: (3)分离沙子和饱和食盐水的混合物: (4)分离淀粉胶体和氯化钠溶液的混合物: (5)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾: 。 。 。 。 。 。

(2)某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业废水澄清透明,共含 K+、Ag+、Cu2+、Cl 、 OH 、NO3 六种离子。甲、乙车间的废水各含有其中的 3 种离子,甲车间排放的废水明显呈碱性, 则甲车间废水中存在的离子是 。
- -

(3)稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。 在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2,调节 pH≈3,Ce3 形成 Ce(OH)4 沉淀得以分离。写出


(6)分离四氯化碳(沸点为 76℃)和甲苯(沸点为 110℃)的混合物:

反应的离子方程式:

。 24 题见答题纸

2

北京十一学校 2014 级三年制高中第 1 学段教与学质量诊断

化学 II(高一起点)答题纸
21.(12分) 23.(8 分)



题号 (1)

答案

得分

题号

答案

得分

姓名:


(2) (3)

(1)

线

(2) (4) (3)

考号:



(5) (6) 24. (8 分) 卤素及其化合物在生产、生活中有广泛应用: 22. (12分) 题号 答案 得分 (1)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素 C(化学式 C6H8O6)的水溶液中加入过量 I2 溶液,使维生素 C 完全氧化,剩余的 I2 用 Na2S2O3 溶液滴定,可测定溶液中维生素 C 的含量。发 生的反应为:C6H8O6+I2===C6H6O6+2H +2I
-1 + - -1

24 题得分



授课教师:


(1)

2S2O32 +I2===S4O62 +2I
- -



在一定体积的某维生素 C 溶液中加入 a mol· L 滴定剩余的 I2,消耗 b mol· L

I2 溶液 V1 mL,充分反应后,用 Na2S2O3 溶液

Na2S2O3 溶液 V2 mL。该溶液中维生素 C 的物质的量是



(2)

________________________mol。 (2)在化学反应:3BrF3 + 5H2O === Br2+ HBrO3+ O2↑+9HF 中, ______mol。



(3)

若有 5.4g 水被氧化,则被水还原的 BrF3 的物质的量是________

若有 5.4g 水参与反应,则被水还原的 BrF3 的物质的量是_________________mol。 (4) 有 3mol BrF3 参加反应时,被水还原的 BrF3 的物质的量是_________________mol。 (已知:BrF3 中 Br 呈+3 价,F 呈-1 价)

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