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2006年长兴县第二届华兴化工杯高二化学竞赛


2006 年长兴县第二届“华兴化工杯”高二化学竞赛试卷
考生须知: ⒈全卷分试题和答题卷两部分。试题共有五大题,27 小题。满分 150 分。考试时间 120 分钟。 ⒉本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。必须在答题卷上写明学校、班级、姓名, 字迹清楚。 相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39

Cl-35.5 Fe-56 I-127 Cu-64 一.选择题(本题包括 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意) 1、碳氢化合物是大气污染物之一,下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 A、 臭氧空洞 B、 酸雨 C、 温室效应 D、光化学烟雾 2、人体内含有多种元素,其中许多元素都是人体生理发育所需的。但有些元素尚未证实其生理功能,在食品中它们的含量稍 高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定,这些元素是 ①Na②Mg③As④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩K A、⑥⑦⑧⑨ B、②④⑥⑧ C、③④⑦⑧ D、②④⑥⑦⑧ 3、过氧化氢俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便, 工业上常将 H2O2 转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为 2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。下列物质 不会使过碳酸钠晶体失效的是 A、MnO2 B、H2S C、稀盐酸 D、NaHCO3 4、有 CuS、Cu2S 各 1 克,要区别它们应采取的最简便的方法是 A、在日光灯下比较它们的颜色区分 B、用称重、灼烧、称重的方法测试 2- C、用浓 NaOH 溶液煮沸后测 S D、用灼烧后生成的气体用碱吸收测量质量差 2+ 2+ 3+ 5、已知在 pH 为 4~5 的环境中,Cu 、Fe 几乎不水解,而 Fe 几乎完全水解。工业上制 CuCl2 是将浓盐酸用蒸气加热到 80℃ 左右,再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质 FeO) ,充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子,下述方法中可行的是 2+ A、加入纯 Cu 将 Fe 还原为 Fe 2+ B、向溶液中通入 H2S 使 Fe 沉淀 C、向溶液中通入 Cl2,再通入 NH3,调节 pH 值为 4~5 D、向溶液中通入 Cl2,再加入纯净的 CuO 粉末调节 pH 值为 4~5 6、在一恒定体积的密闭体系中,进行以下反应:C(s) + H2O CO(g) + H2 (g)当温度不变,增大压强时,混合气体的平 均分子量 A、变小 B、变大 C、不变 D、均有可能 7、已知酸性 HF>HCN,等体积、等物质的量浓度的 NaF 和 NaCN 两溶液中离子总数相比为 A、前者大于后者 B、后者大于前者 C、一样多 D、无法判断 8、氢氧化钠标准溶液因保存不当,吸收了少量的二氧化碳,若有 1%的 NaOH 转变为 Na2CO3,以此 NaOH 溶液滴定未知浓 度的盐酸,选用甲基橙作指示剂;盐酸浓度的测定结果会 A、偏低 1% B、偏高 1% C、无影响 D、偏高 0.1% 9、t ℃时,将一定量 A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却至 t ℃,已知三份溶液分别蒸发 水的质量为 10 g、20 g、30 g,析出 A 晶体的质量依次为 a g、b g、c g,则 a、b、c 三者的关系为 A、c=a+b B、c=2b-a C、c=a+2b D、c=2a-b 10、已知人体内血液的 PH 值总是维持在 7.35~7.45 范围内,引起这种现象的主要原因是 A、人体内有大量的水(约占正常人体重的 70%) B、新陈代谢产生的二氧化碳溶解在血液中 C、新陈代谢产生的酸、碱物质以等物质的量溶解在血液中 D、血液中的 HCO3 与 H2CO3 的浓度只允许保持在一定的比例范围 二.选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题可能有 1 或 2 个选项符合题 意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分。) 11、有机物 CH=CH CH=CH 中,有一个平面含有最多的碳原子数目为 CH3CH=C C CH-CH3 CH=CH CH=CH A、10 B、14 C、12 D、8 12、下列离子方程式正确的是

A、纯碱溶液与胆矾溶液混合生成铜绿: 22+ 3CO3 +2Cu +2H2O=2HCO3 +Cu2(OH)2CO3? B、过量的 Ba(OH)2 溶液与 NaH2PO4 溶液混合: 2+ 33Ba +6OH +3H2PO4 =Ba3(PO4)2?+ PO4 +6H2O C、AgCl 沉淀可被 NaCN 溶液所溶解: AgCl+2CN =[Ag(CN)2] +Cl D、氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解: + 2+ 2Fe(OH)3+6H +2Br =2Fe +Br2+6H2O 13、关于溴化氢苯溶液的性质叙述正确的是 A、能导电 B、PH 值<7 C、能与 Mg 反应放出氢气 D、通入氨气有白色沉淀生成 14、K 粉,医学上称氯胺酮,属于静脉全麻药品,具有一定的精 粉末,故称“K”粉。目前,该药物已被我国药检部门列为第 下。下列说法正确的是

神依赖性。 因其物理形状通常为白色 二类精神药品管理。其结构简式如

A、 “K”粉的化学式为 C13H10NOCl2 B、1mol“K”粉在一定条件下可与 4molH2 发生加成反应 C、 “K”粉分子中至少有 7 个 C 原子处于同一平面 D、 “K”粉不能与 NaOH 溶液发生反应 15、在粗碘中含 ICl 和 IBr,受热时 I2,ICl,IBr 均可升华,在粗碘中加入一种物质后,再进行升华可制得精碘。应加入的物 质是 A、H2O B、Zn C、KI D、CH3CH2OH 16、多硫化钠 Na2Sx(x>2)在结构上与 Na2O2、FeS2、CaC2 等有相似之处。Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4, 而 NaClO 被还原为 NaCl,反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1︰16,则 x 的值是 A、5 B、4 C、3 D、2 17、从矿物学资料查得:当胆矾溶液渗入地下遇硫铁矿(FeS2)时,可以生成辉铜矿(Cu2S) ,同时,还生成 FeSO4 和 H2SO4, 化学方程式如下: CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 对上述事实的下列分析,正确的是 A、FeS2 既是氧化剂,又是还原剂 2B、Cu2S 是还原产物,产物中的 SO4 部分是氧化产物 C、在上述反应中,每生成 1 mol Cu2S 时,共得到 2 mol 电子 D、CuSO4 是氧化剂,FeS2 是还原剂 18、将 22.4g 铁粉加到含有 HNO3 0.8mol 的稀硝酸中(还原产物为 NO),下列图像正确的是

19、已知氢氧元素各有 3 种同位素,则由氢氧原子组成的分子可能有 A、20 种 B、54 种 C、36 种 D、18 种 20、时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,也是一个活跃的研究领域。测定含浓度很小的碘化物溶液时,利用振荡 反应进行化学放大,以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤如是: - - ①在中性溶液中,用溴将试样中 I 氧化成 IO3 ,将过量的溴除去。 - ②再加入过量的 KI,在酸性条件下,使 IO3 完全转化成 I2。 - - + ③将②中生成的碘完全萃取后,用肼还原成 I ,方程式为:N2H4+2I2 = 4I +N2+4H - ④将生成的 I 萃取到水层后用①法处理。 ⑤将④得到的溶液加入适量的 KI 溶液,并用硫酸酸化。 ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂,用 Na2S2O3 标准溶液滴定,方程式为: 2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI - - 经上述放大后,则溶液中 I 浓度放大为原溶液中 I 浓度的(设放大前后溶液体积相等) A、2 倍 B、4 倍 C、6 倍 D、36 倍 三 . 填 空 题 ( 本 题 共 有 4 小 题 , 共 36 分 ) 21、Cu2O 是不溶于水的碱性氧化物,能溶于酸发生歧化反应,生成 Cu 和 Cu2+。测定 Cu2O 在矿石中含量的方法是:将矿石 溶于足量的 Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液,再用 KMnO4

测定。 ?Cu2O 与 Fe2(SO4)3 和 H2SO4 反应的总的化学方程式: 。 ?滴入 KMnO4 发生反应的离子方程式: 。 ?若某次滴定中称取 5.0g 矿样,滴定时消耗 0.1mol·L-1KMnO4 溶液 100mL,则矿样中 Cu2O 的质量分数为



22、磷酸的结构式可以表示为 ,磷酸根离子的结构是四面体,称为磷氧四面体。将磷酸加强热时可发生分子间脱 水生成焦磷酸(H4P2O7),三磷酸以至高聚磷酸。 (1)焦磷酸的结构式为 (2)含 4 个磷原子的各种多磷酸的结构式共有 种。 (3)三磷酸钠(Na5P3O10)是用 Na2HPO4 和 NaH2PO4 的混合液加热 350oC 左右时制得的,这个反应的化学方程式为 -1 (4)在某一高聚磷酸溶液中用 0.100mol·L NaOH 溶液滴定,在消耗 42.0mL 和 50.0mL 处分别为 4 和 9 各有 1 个终点.问为什 么有两个终点? 。 23、A、B、C、D、E、F、G 七种常见物质,它们满足下图的转化关系:

①A、B、C、D、E、F、G 都不是氧化物 ②D、G 是钠盐 ③A、B、C、D 含同一种元素 ④A、E、F、G 含同一种元素,且 F 为单质,E 在常温下为气体 请回答: (1)写出 A、F 的化学式:A (2)写出下列反应的离子方程式: ①D?C ②C+D?B 24、在分子结构 、F

中,当 a、b、x、y 为彼此互不相同的原子或原子团时,称此分子

为手性分子,中心碳原子为手性碳原子,在特殊的光学仪器中,常表现出旋光性。 现有旋光性的物质 A(分子式 C10H12O3) ,能溶于稀碱溶液且能发生碘仿反应(有机分析中碘仿反应常用于鉴别-COCH3 或-CHOHCH3 原子团的存在) 。鉴定过程表述如下:

已知: B (1)写出结构简式 A (2)D→E 的化学反应方程式: C D

四、 实验题(本题 包括 1 个小 题,共 15 分) 25、实验室里可用甲醇等有关物质制备 HCHO,关于甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表: 沸点(℃) 甲醇 甲醛 65 ℃ -21 ℃ 水溶性 与水混溶 与水混溶

某校化学兴趣小组的甲、 乙两位同学, 在研究性学习中, 运用以上信息和已有知识分别设计了二套实验室制取 HCHO 装置, 如图甲和乙。据此请你回答下列问题:

( 1 ) 若 按 甲 装 置 进 行 实 验 , 则 通 入 A 试 管 的 X 应 是 ________ ; B 中 反 应 的 化 学 方 程 式 是 ___________________ 。 (2)若按乙装置进行实验,则 B 管中应装入________。 (3)在反应过程中,甲、乙两种装置中都需直接加热的仪器是________(填 A、B、C) (4)当实验完成时,若在 C 中滴加适量银氨溶液,并用水浴将 C 加热,发生反应的化学方程式 是 。 (5)实验开始时,先打开气球 D 的开关,直至实验结束。气球 D 的作用是 。 (6)从生成甲醛的产量来看,你认为两套装置中较好的是________(填“甲”或“乙” ) 五、 计算题(本题 包括 2 个小 题,共 29 分) 26、某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取 CuSO4·5H2O 晶体,混酸中硝酸的还原产 物为 NO,反应过程中不产生 SO2,反应后的溶液中不含 Cu(NO3)2, 反应中固体完全溶解,两种酸均恰好完全反应。设固体混 合物的总质量为 480 g,其中铜的质量分数为 x,试回答下列问题。 (1)求所得硫酸铜晶体的质量 y 为多少克?(用 x 表示) ; (2)若 x=0.4,求混酸中 HNO3 与 H2SO4 的物质的量之比为多少? (3)若 x=0.4,则 480g 固体混合物与一定量混酸微热后,充分反应,冷却恰好只得到 CuSO4·5H2O,试求原混酸中 H2SO4 的质量 分数。

27、已知氨与氯气可迅速发生以下反应:2NH3 + 3Cl2 == N2 + 6HCl。现有 A L 氨气、氯气的混合气,其中氨气的体积分数为 x,充分反应后气体体积为 y L。 (1)讨论氨气的体积分数 x 取不同值时,反应后气体体积 y 的关系式。 (2)当混合气体的体积(A L)为 55L 时,计算反应后气体体积 y 的最大值、最小值及 y=A 时的氨气的体积分数 x 的值。 (3)当混合气体的体积(A L)为 55L 时,画出反应后气体体积 y 随氨气的体积分数 x 变化的图象。


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