当前位置:首页 >> 高中教育 >>

氧化还原反应的基本概念和规律


第4讲

本 课 栏 目 开 关

第4讲
[考纲要求]

氧化还原反应的基本概念和规律
1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解

常见的氧化还原反应。

基础再现·深度思考

第4讲

基础再现〃深度思考

/>考点一 用分类思想理解氧化还原反应 1.根据反应中有无 电子 转移或元素 化合价 是否发生变 化,可以把化学反应划分为 氧化还原反应和 非氧化还原 反应。 判断氧化还原反应的最佳判据是 有无元素化合价的升降 。 2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示:
置换 复分解

本 课 栏 目 开 关

分解

基础再现·深度思考
深度思考

第4讲

1.下列反应属于氧化还原反应的是____________,属于化合 反应的是______________,属于分解反应的是__________, 属于置换反应的是____________,属于复分解反应的是 ______________。 A.Cu2S+O2===2Cu+SO2 B.3O2===2O3 △ C.Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2 D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ △ E.CaCO3=====CaO+CO2↑

本 课 栏 目 开 关

基础再现·深度思考
F.2H2O2===2H2O+O2↑ G.SO3+H2O===H2SO4 △ H.2Fe+3Cl2=====2FeCl3 I.H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O

第4讲

本 课 栏 目 开 关

答案 ACDFH GH

EF AD

I

基础再现·深度思考

第4讲

考点二

本 课 栏 目 开 关

结合实例理解氧化还原反应的相关概念 高温 实例:在Fe2O3+3CO ===== 2Fe+3CO2的反应中 Fe2O3 是

氧化剂, CO 是还原剂; C 元素被氧化, Fe 元素被还 原;Fe2O3具有氧化性,CO具有还原性;CO2 是氧化产物,

Fe 是还原产物。

基础再现·深度思考

第4讲

1.相关概念 还原剂在反应中表现为所含元素的化合价 升高 ,实质上

本 课 栏 目 开 关

失 电子。还原剂具有还原性 ,反应时本身被 氧化 生 氧化 反应,得到 氧化 产物。

,发

氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价 降低 ,实质 上 得 电子。氧化剂具有 氧化 性,反应时本身被 还原 , 发生 还原 反应,得到 还原 产物。

基础再现·深度思考
2.常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂

第4讲

本 课 栏 目 开 关

①某些活泼的非金属单质:如Cl2,一般被还原为 Cl- 。 ②元素处于高价态的物质:如浓硫酸,一般被还原为SO2。 ③过氧化物:如H2O2,一般被还原为 H2O (2)常见还原剂 ①活泼的金属单质:如Zn,一般被氧化为 Zn2+ 。 ②某些活泼的非金属单质:如H2,一般被氧化为 H2O 。 ③元素处于低价态的物质:如CO,一般被氧化为 CO2 。 。

基础再现·深度思考

第4讲

(3)具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性。 还原产物 Fe S 中间价态 氧化产物 Fe3+ 2- SO4 O2

本 课 栏 目 开 关

H2O

基础再现·深度思考

第4讲

深度思考 2.下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是 高温 A.CO+H2O=====CO2+H2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ D.2F2+2H2O===4HF+O2 ? A ?

本 课 栏 目 开 关

基础再现·深度思考

第4讲

3.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4 +2H2O===NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4 中H为-1价) A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1
解析 首先分析四种元素价态的变化:Na 的价态反应前后 都是+1 价,B 反应前后都是+3 价,O 反应前后都是-2 价,变价元素只有 H,NaBH4 中-1 价氢被 H2O 中+1 价氢 氧化,发生归中反应生成 H2。

( D )

本 课 栏 目 开 关

基础再现·深度思考

第4讲

4.下列推断合理的是


(

)

本 课 栏 目 开 关

A.Fe3 、O2、H2O2三种微粒只具有氧化性,没有还原性 B.木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3 C.因为SO2具有还原性,所以不能用浓H2SO4干燥SO2 D.Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现

基础再现·深度思考

第4讲

解析 从元素的价态来分析其氧化性或还原性,从元素价态变 化情况来分析其转化是否合理。选项A,H2O2既具有氧化性也 具有还原性;
选项B,如果浓硝酸与木炭反应生成CO和NH4NO3,则在反应 过程中既有元素化合价降低,也有元素化合价升高,符合氧化 还原反应规律,假设成立; 选项C,因浓H2SO4中S的化合价与SO2中S的化合价相邻,即浓 H2SO4不能与SO2反应,所以用浓H2SO4能干燥SO2; 选项D,Cl2与H2O直接反应可得到HClO,该反应中Cl2既是氧化 剂又是还原剂,不需加入氧化剂就能实现。

本 课 栏 目 开 关

答案 B

基础再现·深度思考

第4讲

5.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实 验室中可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △ ===== 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确 的是 A.CO2是氧化产物 B.H2C2O4在反应中被氧化 C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.ClO2作水处理剂时,利用了其强氧化性 ( C )

本 课 栏 目 开 关

解析

H2C2O4为还原剂,被氧化,氧化产物为CO2。选

项A、B正确;
选项C,H2C2O4表现的是还原性,不正确;

选项D,ClO2的强氧化性能杀灭水中的细菌等。

基础再现·深度思考

第4讲

反思归纳 灵活应用氧化还原反应的相关概念 (1)在复习氧化还原反应的有关概念时,要紧紧抓住“反 应前后元素化合价起变化”这一特征,沿着“化合价升高 ——失去电子——还原剂——氧化反应——氧化产物(或 化合价降低——得到电子——氧化剂——还原反应——还 原产物)”这一线索进行分析。

本 课 栏 目 开 关

基础再现·深度思考

第4讲

(2)不能正确标出反应前后元素的化合价变化,是解此类题 常出错的原因。 (3)统一规律:氧化反应和还原反应在同一反应中同时发 生,有化合价升高的元素,必有化合价降低的元素。 (4)在氧化还原反应中可能有的物质既是氧化剂又是还原 剂,也有的物质既不是氧化剂也不是还原剂。

本 课 栏 目 开 关

基础再现·深度思考

第4讲

考点三

电子转移表示法及氧化还原反应类型

本 课 栏 目 开 关

下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 (5) ;其中属于歧化反应的是 (2) ,属于归中反应的是

(3) ,属于部分氧化还原反应的是 (4)、(5) 。

基础再现·深度思考

第4讲

本 课 栏 目 开 关

规律方法·解题指导

第4讲

规律方法〃解题指导
规律方法 常考的氧化性、还原性强弱的判断方法 1.根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)===还原产物+氧化产 物; 氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。

本 课 栏 目 开 关

规律方法·解题指导

第4讲

2.根据反应条件和反应剧烈程度进行判断 (1)与同一物质反应,一般越易进行,则其氧化性或还原 性就越强。如 Na 与冷水剧烈反应,Mg 与热水反应,Al 与水加热反应也不明显,所以还原性:Na>Mg>Al;非金 属单质 F2、Cl2、Br2、I2 与 H2 反应,F2 与 H2 暗处剧烈反 应并爆炸,Cl2 与 H2 光照剧烈反应并爆炸,Br2 与 H2 加热 到 500 ℃才能发生反应,I2 与 H2 在不断加热的条件下才 缓慢发生反应, 且为可逆反应, 故氧化性: 2>Cl2>Br2>I2。 F

本 课 栏 目 开 关

规律方法·解题指导

第4讲

(2)当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如果氧化产物价态 相同,可根据反应条件的高低进行判断:一般条件越低,氧 化剂的氧化性越强;同种还原剂作用于不同氧化剂时,反应 点燃 越剧烈,其还原性越强。如:2Fe+3Cl2=====2FeCl3,Fe+S △ △ ===== FeS,氧化性:Cl2>S;MnO2+4HCl(浓) ===== MnCl2 +Cl2↑+2H2O,2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O,由上述反应条件的不同,可判断氧化性: KMnO4>MnO2。

本 课 栏 目 开 关

规律方法·解题指导
3.其他因素

第4讲

(1)浓度:同一种物质浓度越大,氧化性(或还原性)越强。 如氧化性:浓H2SO4>稀H2SO4,浓HNO3>稀HNO3,还 原性:浓HCl>稀HCl。 (2)温度:同一种物质,温度越高其氧化性越强。如热的 浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性:同一种物质,所处环境酸(碱)性越强其氧化 性(还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的 增强而增强。

本 课 栏 目 开 关

规律方法·解题指导

第4讲

【例 1】

下列说法正确的是

( A )

A.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 B.含最高价元素的化合物一定只表现强氧化性 C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 D.发生化学反应时,失电子越多的金属原子,还原能力越 强

本 课 栏 目 开 关

规律方法·解题指导
【例2】


第4讲

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
+ + + +

Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2 +2Fe3 ===2Fe2 +Sn4
+ +

本 课 栏 目 开 关

由此可以确定Fe2 、Ce3 、Sn2 三种离子的还原性由强到 弱的顺序是 A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ C.Ce3 、Fe2 、Sn2
+ + +

( A ) B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ D.Fe2 、Sn2 、Ce3
+ + +

解析 在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还 原性强。由方程式可知,还原性:Fe2+ >Ce3+,Sn2+> Fe2+。

规律方法·解题指导
【例3】


第4讲

已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2 ,Co2O3、 ( A )

Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不 可能发生的是 A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-===2Fe2++I2 解析 根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产

本 课 栏 目 开 关

物,可判断B中Cl2>I2;
C中Co2O3>Cl 2; D中Fe3+>I2,这些结论与题给信息一致。

对于A,由于I-的还原性强于 Fe2+,所以Cl2应先氧化 I-, 而不是先氧化 Fe2+。

规律方法·解题指导
【例4】

第4讲

(1)100 mL 12 mol· -1的浓盐酸与足量的MnO2反 L

应,生成的氯气的物质的量小于0.3 mol,为什么? (2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中,没观察到反应现象, 然后向其中加入少量的KNO3晶体,看到溶液由无色逐渐 变蓝并有少量气泡产生,为什么?

本 课 栏 目 开 关

答案 (1)浓盐酸完全反应产生的Cl2是0.3 氧化。

mol,但MnO2

只能氧化浓盐酸,Cl-浓度小时还原性弱,不再被MnO2
(2)NO-在酸性条件下可氧化铜,生成Cu2+使溶液呈蓝色。 3

规律方法·解题指导
反思感悟

第4讲

(1)判断氧化性或还原性的强弱,依据的是得失电

子的难易程度,而不是得失电子数目的多少。 (2)元素的高价态氧化性不一定比低价态强,如HClO的氧化 性大于HClO4,另外最高价态的物质也不一定都表现氧化 性,如H3PO4。 (3)强弱规律及应用

本 课 栏 目 开 关

规律方法·解题指导

第4讲

氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越 弱;还原剂的还原性越强,则其对应的氧化产物的氧化性 就越弱。 应用:①在适宜条件下,用氧化性强的物质制备还原性弱 的物质;用还原性强的物质制备氧化性弱的物质;②比较 物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和还原剂在一 定条件下是否发生反应。

本 课 栏 目 开 关

规律方法·解题指导

第4讲

思维模型

关于氧化还原反应的三条规律模型

1.反应先后规律的思维模型 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应 时,首先被氧化的是还原性最强的物质; 同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应 时,首先被还原的是氧化性最强的物质。

本 课 栏 目 开 关

规律方法·解题指导

第4讲

2.价态归中规律思维模型 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元 素价态的变化一定遵循“高价+低价―→中间价”,而不 会出现交叉现象。例如,不同价态硫之间可以发生的氧化 还原反应是

本 课 栏 目 开 关

规律方法·解题指导

第4讲

如反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,转移的 电子数为5,而非6。

本 课 栏 目 开 关

3.歧化反应规律思维模型 “中间价→高价+低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生 歧化反应,如:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。

规律方法·解题指导

第4讲

【例5】 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加 入适量锌粉,首先置换出的是 A.Mg B.Cu C.Ag D.H2 ( C )

本 课 栏 目 开 关

解析 根据氧化还原反应的优先规律,一种还原剂与多 种氧化剂反应时,氧化性较强的首先被还原。根据金属 活动性顺序表,氧化性强弱顺序为Ag+>Cu2+(>H+)>Zn2+ >Mg2+,故首先被置换出来的是Ag。

规律方法·解题指导

第4讲

【例6】

已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在

一定条件下有下列转化关系(未配平): ①G―→Q+NaCl 通电 ②Q+H2O――→X+H2 ③Y+NaOH―→G+Q+H2O ④Z+NaOH―→Q+X+H2 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 A.G、Y、Q、Z、X C.X、Z、Q、Y、G B.X、Z、Q、G、Y D.G、Q、Y、Z、X ( )

本 课 栏 目 开 关

规律方法·解题指导

第4讲

解析 由①得出Q价态高于G,因为G必介于Q和-1价的Cl 之间,-1价为氯元素的最低价; 将该结论引用到③,Y介于Q与G之间,故有Q价态高于Y,Y 价态高于G; 分析②:H2O中的H化合价降低,则Q中的氯元素转变为X中 的氯元素,化合价必升高,则得出X价态高于Q; 最后分析④:Z介于Q、X之间,则X价态高于Z,Z价态高于 Q。

本 课 栏 目 开 关

答案 A

真题重组·规范集训

第4讲

真题重组〃规范集训
高考题组一 概念判断及应用 1.(2011· 上海,5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理 剂,它的性质和作用是 ( ) A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质 B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质 C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌 D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌

本 课 栏 目 开 关

真题重组·规范集训
解析

第4讲

高铁酸钾中铁元素呈+6价,具有很强的氧化性,溶于

水后,与水反应生成氧气,从而具有消毒杀菌能力,反应方程 式为4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑,还原 产物Fe(OH)3是一种絮状物,可以吸附水中的杂质。

本 课 栏 目 开 关

答案 A
规范指导 (1)类比氯水、H2O2等具有强氧化性的物质具 有杀菌、消毒的性能。(2)类比Al(OH)3胶体具有吸附作 用,能净水。

真题重组·规范集训

第4讲

2.(2011· 上海,18 改编)氧化还原反应中,水的作用可以 是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化 剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O ―→H2SO4+2HBr 相比较,水的作用不相同的是( ①2Na2O2+2H2O―→4NaOH+O2↑ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O―→4Fe(OH)3 ③2F2+2H2O―→4HF+O2 ④2Al+2NaOH+2H2O―→2NaAlO2+3H2↑ A.①③ B.①④ C.③④ D.②④ )

本 课 栏 目 开 关

真题重组·规范集训

第4讲

解析 分析反应Br2+SO2+2H2O―→H2SO4+2HBr可知:水 在该氧化还原反应中既不是氧化剂又不是还原剂。①项, Na2O2既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂又不是还原 剂,故①项不符合题意;
②项,Fe(OH)2是还原剂,O2是氧化剂,H2O既不是氧化剂又 不是还原剂,故②项不符合题意; ③项,H2 O ―→O2,H2O作还原剂,符合题意; ④项,该反应的实质是H2O先将Al氧化——作氧化剂,NaOH 仅将Al与H2O反应生成的Al(OH)3变成NaAlO2从铝的表面除 去,故④项符合题意。
-2

本 课 栏 目 开 关

0

答案 C

真题重组·规范集训

第4讲

3.(2011·上海春季综合能力测试,20)制备印刷线路板过程会 产生含 FeCl2、CuCl2 等的废液。为了回收铜,并利用铜制 备硫酸铜晶体,某化学课外小组设计方案中涉及如下两个反 应: ①Fe+CuCl2―→Cu+FeCl2 ②Cu+H2SO4+H2O2―→CuSO4+2H2O 关于这两步反应叙述正确的是 A.CuCl2 失电子是氧化剂 B.H2O2 得电子是还原剂 C.H2SO4 得电子是氧化剂 D.Fe 失电子是还原剂 ( )

本 课 栏 目 开 关

真题重组·规范集训
解析 化剂;

第4讲

A项,CuCl2中+2价的Cu得电子被还原,CuCl2是氧

本 课 栏 目 开 关

B项,H2O2中-1价的O得电子被还原成-2价,H2O2是氧化 剂; C项,H2SO4在反应中各元素的化合价都没有变化,所以既 不是氧化剂,也不是还原剂。

答案 D

真题重组·规范集训

第4讲

4.(2010·海南,7 改编)下列物质中既有氧化性又有还原性 的是 A.SO3 B.Al2O3 C.N2O3 ( C ) D.SiO2

本 课 栏 目 开 关

解析 还原性是指能还原别的物质的性质,氧化性是 指能氧化别的物质的性质,当一种元素的化合价处于 中间价态时,含有该元素的物质既有氧化性又有还原 性,据此选出答案。

真题重组·规范集训

第4讲

5.(2010· 安徽理综,7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量 高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为 Li2NH+H2? ? LiNH2+LiH,下列有关说法正确的是 ( A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li 和H 的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
+ -

本 课 栏 目 开 关

)

真题重组·规范集训
解析 根据化学反应方程式:Li2NH+H2? ?

第4讲

LiNH2+LiH

可知,在Li2NH中N的化合价为-3价,Li为+1价,H为+1 价,而在LiH中Li的化合价为+1价,H的化合价为-1价,在 LiNH2中H的化合价为+1价,故H2中H的化合价一部分由0价 升高到+1价,一部分由0价降低到-1价,即H2既作氧化剂又 作还原剂,故A错,B正确;
Li+半径应小于H-的半径,C错; 钢瓶储氢的原理是利用加压,把氢液化而储存在钢瓶中,故D 也不正确。

本 课 栏 目 开 关

答案 B
易误警示 (1)N元素的化合价是解答此题的关键之一。 (2)LiH中H的化合价为-1价。

真题重组·规范集训

第4讲

6.(2009· 上海,7)在下列变化:①大气固氮,②硝酸银分解, ③实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被 氧化又不被还原的顺序排列,正确的是 A.①②③ B.②①③ C.③②① ( A ) D.③①②

本 课 栏 目 开 关

解析 大气固氮发生的反应为N2+O2 化;硝酸银分解的化学方程式为2AgNO 3 2NH 4Cl+Ca(OH) 2

2NO,氮元素被氧 2Ag+2NO 2↑

+O2↑,氮元素被还原;实验室制取氨气的化学方程式为 CaCl 2+2NH 3↑+2H2O,该反应属于 非氧化还原反应。因此A项符合题意。

真题重组·规范集训

第4讲

高考题组二

有关氧化还原反应离子方程式的正误判断
+ -

7.(1)向次氯酸钙溶液中通入 SO2:Ca2 +2ClO +H2O+SO2 ===CaSO3↓+2HClO (× ) (2009· 宁夏理综,12B) (2)在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO- 3 ===3Fe3 +2H2O+NO↑


本 课 栏 目 开 关

(√ ) (2009· 宁夏理综,12D)

真题重组·规范集训

第4讲

(3)Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+ 8H2O (×) (2010· 课标全国卷,13A)
- (4)2MnO4 +H2O2+6H+===2Mn2++3O2↑+4H2O

本 课 栏 目 开 关

(× ) (2008· 海南,6C)

解析 得失电子不守恒。

真题重组·规范集训

第4讲

8.(2009· 全国理综Ⅱ,13)含有a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中,溶液内发生反应 的离子方程式,其中不正确的是 A.x=0.4a,2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2===Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl- ( )

本 课 栏 目 开 关

真题重组·规范集训
解析

第4讲

由于Fe2+的还原性强于Br-,故根据氧化还原反应的

先后顺序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。2Fe2++ Cl2===2Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,2FeBr2+ 3Cl2===2FeCl3+2Br2。当x/a≤0.5时,Cl2仅氧化Fe2+,故A 项正确;
当x/a≥1.5时,Fe2+和Br-全部被氧化,D项正确; 当介于两者之间时,则要分步书写方程式,然后进行叠加 得总反应式,如B项,当x=0.5a时,Cl2刚好把Fe2+全部氧 化,而当x=0.6a时,显然Cl2还要氧化Br-,而选项中没有 把Cl2氧化Fe2+表示出来,故错。

本 课 栏 目 开 关

答案 B


相关文章:
氧化还原反应的基本概念和规律
氧化还原反应的基本概念和规律_企业管理_经管营销_专业资料。高三 一轮复习资料 化学第1讲 [考纲要求] 氧化还原反应的基本概念和规律 1.了解氧化还原反应的本质是...
氧化还原反应的基本概念和规律(提高)
氧化还原反应的基本概念和规律(提高)_初三理化生_理化生_初中教育_教育专区。氧化还原反应的基本概念和规律(提高) 考纲要求 1.理解化学反应的四种基本类型。 2.认...
《氧化还原反应的基本概念和规律》
氧化还原反应的基本概念和规律》_理化生_高中教育_教育专区。第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律 [考纲解读] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.了解常见...
氧化还原反应的基本概念和规律
氧化还原反应的基本概念和规律[中§一 氧化还原反应及其相关概念 1. 用分类思想理解氧化还原反应 (1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化,可以把化学...
氧化还原反应的基本概念和规律
氧化还原反应的基本概念和规律_理化生_高中教育_教育专区。氧化还原反应的基本概念和规律 一、氧化还原反应的基本概念 1. 氧化还原反应:氧化还原反应是化学反应前后,...
氧化还原反应的基本概念和规律
氧化还原反应的基本概念和规律 1.氧化还原反应在生产、生活中广泛存在,下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是( A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐 败 D....
氧化还原反应的基本概念和规律
氧化还原反应的基本概念和规律考点一 用分类思想理解氧化还原反应 1.根据反应中有无___转移或元素___是否发生变化,可以把化学反应划分为 ___反应和___反应。 ...
5、化学氧化还原反应的基本概念和规律考点全归纳
氧化还原反应的基本概念和规律 [考纲要求] 1.理解氧化还原反应的有关概念及其本质。2.了解常见的氧化还原反应。 考点一 氧化还原反应及其相关概念 1. 用分类思想...
第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲 [考纲要求] 氧化还原反应的基本概念和规律 1.了解氧化还原反应的有关概念及其本质。2.了解常见的氧化还原反应。 考点一 氧化还原反应及其相关概念 1. 用...
更多相关标签:
氧化还原反应规律 | 氧化还原反应的规律 | 氧化还原反应规律ppt | 氧化还原反应基本规律 | 氧化还原反应价态规律 | 氧化还原反应的概念 | 氧化还原反应概念 | 氧化还原反应规律习题 |